江阴高级中学2006届高三化学周周练(4)
江阴高级中学2006届高三化学周周练(4)
(命题、校对:王家祥)
第?卷 选择题(共60分) 一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)
1、下列说法无科学性错误的是 A(铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒
B(CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收CO，防止煤气中毒
C(油条制作中常常加入明矾，不仅作为膨化剂，还有利于补充人体所需的微量元素
D(薯片、薯条等淀粉类油炸食品中丙烯酰氨(CH=CHCONH)含量较高，应谨慎食用22
235235AmU2(据新华社报道，我国科学家首次合成了鎇的一种新同位素，它和铀比较，下9592列叙述中正确的是
A.它们互为同位素 B.原子核中的中子数相同
235235AmUC.具有相同的质量数 D.比多3个中子9295
3(神舟六号载人飞船的成功发射和回收，是我国航天史上一座新的里程碑。下列叙述正确的是
A(可作为飞船内供氧物质的是KMnO、NaO 422
B(钛作为一种重要的航天金属，在工业上可用钠还原钛的卤化物来制备
C(飞船助推火箭外层的涂料是一种性质稳定、不易分解的材料
D(航天员所用的“尿不湿”是一种高分子材料制成的，该材料属于纯净物
4.下列变化属于物理变化的是 A.碳酸钠晶体风化 B.打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾出现
C.O 在放电条件下变成O D.漂白的草帽久置于空气中变黄23
5(为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
被提纯物质 除杂试剂 分离方法
1
A 溴化钠溶液(NaI) 氯水、CCl 萃取、分液 4
氯化铵溶液B 氢氧化钠溶液 过滤 (FeCl) 3
C 二氧化碳(CO) 氧化铜粉末 通过灼热的CuO粉末
D 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。 )
6(设N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A
， A(1 L pH = 1的溶液中含有N个H离子 A
B(100 g 碳酸钙和碳酸氢钾的混合物中含有氧原子数目为3 NA
C(1 mol CH与1 mol SiO中所含的共价键数目均为4 N42A
D(3.08 g生石膏[ 2CaSO•HO]晶体中含有结晶水分子数目为0.02N 42A
7(下列说法或表示方法正确的是
A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
-1B. 由C(石墨)= C(金刚石);?H = +1.90 kJ?mol可知，金刚石比石墨稳定
C. 在101 kPa时，2 g H 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学2
-1方程式表示为:2H(g)+ O(g)= 2HO(l);?H = -285.8 kJ?mol222
+--1D. 在稀溶液中，H(aq)+ OH(aq)= HO(l);?H = -57.3 kJ?mol，若将含0.5 mol 2
HSO的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ 24
8(右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的相邻的一
a 部分元素，下列有关叙述正确的是
b c
d e A(b、c、e三种元素的单核离子半径大小关系: e>b>c
f
B(六种元素中，d元素的性质最稳定 C(c的氢化物沸点比f氢化物的沸点低 D(b元素除0价外，只有一种化合价 9(己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关该物质叙述中不正确的是
2
A(可使KMnO溶液和溴水褪色 B(可以和NaOH以及NaCO溶液反应423
C(1 mol该物质与浓溴水反应时消耗5 mol Br D(该分子中一定有16个碳原子共平面2
10(有一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色，再向橙黄色溶液中滴加
BaCl溶液，产生白色沉淀;若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液中可能大量2
共存的离子组是
,,,,,2,++K、OH、NO、I B(SO、Br、OH、Na A(33
,,2,2,++++C(H、Br、SO、Na D(H、Br、SO、K34
11(向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H的物质的2
量之比为3: 1其原因可能是
A(两溶液的体积相同，酸是多元强酸
B(若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍
C(两溶液的体积相同，酸是弱酸
D(酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大
12 下列反应的离子方程式正确的是
+3+A. 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH) + 3H = Al + 3HO32
+-B. 钠与冷水反应 Na + 2HO = Na + H?+ 2OH22
2++3+C. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe + 2H + HO = Fe + 2HO222
--2-D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO + OH = CO + HO332
13(如图，?是恒压密闭容器，?是恒容密闭容器。其它条件相同时，在?、?中分别加入
3mol ZV L(XY)，起始时容器体积均为，发生如下反应并达到平衡、状态未知:
aX(?)2Y(?)3Z(g)XYZ322，。此时?中、、的物质的量之比为::，则下列说法一
定正确的是
? ? ?
AXY(若、均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量:?,?
BXYX(若、不均为气态，则平衡时的产率:?,?
3
CXY>(若、均为气态，则从起始到平衡所需时间:??
DXY1molZZ(若为固态，为气态，到达平衡后若在?中再加入，则新平衡时的体积
分数变小
14(用pH均为2的盐酸和醋酸，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢
氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V和V，下列关系正确的l2
是
A(醋酸和盐酸的浓度: c(CHCOOH)>c(HCl) 3
B(消耗盐酸和醋酸的体积: V
c(CHCOO) > c(OH) > c(H)3
,,+D(所得的两种溶液中:c(Na)相同;c(CHCOO),c(Cl)3
15(为了除去NO、NO、NO对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方224
程式:3NO+ 2NaOH?2NaNO+ NO + HO;NO+ NO + 2NaOH?2NaNO)。现有由a 2 3 22 2
mol NO、b mol NO、c mol NO组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收(无气体224
剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为( )
2(a，b，c)a，b，c A.mol/L B.mol/LV3V
a，b，2cb，2cC.mol/L D.mol/L VV
第?卷 非选择题(共90分) 三、(本题共2小题，共20分) 16((8分)分离苯和苯酚的混合物，可采用下列方法:
? 利用这两种化合物性质上的差异，加某种试剂后，可采用分液的方法加以分离。可供选择的操作有:? 向分液漏斗中加入稀盐酸;? 向分液漏斗中加入苯和苯酚的混合物;? 向分液漏斗中加入氢氧化钠溶液;? 充分振荡混合液、静置、分液;? 将烧杯中的液体重新倒回分液漏斗中。实验操作的正确顺序是:
_______?_______?_______(填序号)，从分液漏斗_______(填“上”或“下”)层分离出的液体是苯;
_______?_______?_______(填序号)，从分液漏斗_______(填“上”或“下”)层分离出的液体是苯酚。
? 利用这两种化合物沸点的不同，可采用蒸馏的方法加以分离，实验中需要用到的仪器有:铁架台(附有铁夹、铁圈、石棉网)、酒精灯、蒸馏烧瓶、尾管、_____ _、
4
____ ___、_____ __ (实验中备有必要的导管和橡皮塞)。首先蒸馏出来的液体是_____ _。
12分)某学生按图示方向将A装置与下面所示装置相连，设计如下实验，请帮助完成17.(
实验
报告
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。
? 实验目的:
? 实验药品:铁钉、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、氧化铜、硫酸铜溶液
? 实验步骤
实验内容和步骤 实验现象 结论 ? 连接好装置，并检查
装置的气密性。
? 将铁钉加入到烧瓶未见明显现象 原因为:
中，再向其中滴加浓硫
酸。
? 点燃A、G处酒精灯。 片刻后，烧瓶中溶液有颜原因为:
色变化，并有气泡产生
? 问题探究:
该学生在实验过程中，观察到D装置中溶液颜色逐渐变浅，E装置中溶液颜色未见明显变化，再过一段时间后，G装置中氧化铜粉末由黑色转变为红色，气球H逐渐鼓起，此时E装置中溶液颜色仍未明显变化。
? G装置中氧化铜由黑变红，请结合化学方程式说明原因是__________________。
? 为
证明
住所证明下载场所使用证明下载诊断证明下载住所证明下载爱问住所证明下载爱问
铁钉与浓硫酸在不加热时是否发生反应，可采用的方法是______________。
四、(本题共3小题，共36分) 18、(10分)
I(叠氮酸钠(NaN)是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质。3
(1)NaN中存在的化学键有____________(答案可能不止一个)3
A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键
5
(2)配平下列反应的离子方程式
+2+,, N + MnO + H ? Mn + ______ + NO34
(3)3mol NaN受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物A，可用于汽车保护气囊。请3
写出有关反应的化学方程式 ________________________________。
,,,,++2+2+2II(( 阳离子Na、Ag、Mg、Cu和阴离子Cl、NO、OH、SO两两组成(不34
重复)A、B、C、D四种可溶性化合物，它们起反应时的现象如下:
A+B?白?， B+D?白?，C+D?蓝?
由此判断:A ，B ，C ，D 。(写化学式)
19((10分)下图所示反应有直接进行的，也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去。
已知:A是固体单质;B、X、H为气体单质;D属于可溶于水的强电解质，一个D分子中含有18个电子。
(1)化学式:B为___________，F为_____________;
(2)写出D的电子式__________，液态D能否导电_______________(填“能”或“否”);
(3)A是一种非常重要的工业产品。据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10%。A发生腐蚀的主要原因是(填写下面的选项序号)_______________;
a(直接与O发生化学腐蚀 b(通过原电池反应被腐蚀 c(因溶于水而消耗掉2
若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式;若你选定选项b，请写出负极的电极反应式:______________________________________________________;
(4)已知H的密度约是空气密度的1.1倍，则?中所涉及的反应的化学方程式为:
__________________________________,_______________________________。
6
20((16分)2005年11月13日，地处吉林市的中石油吉林石化公司101厂一化工车间连续发生爆炸，造成6死70伤的严重后果。爆炸导致1个硝基苯储罐、2个苯储罐报废，导致苯酚、苯胺停产。爆炸过程还产生了大量的浓烟和强烈的刺激性气味，造成了空气污染。请回答下列问题:
(1)对于松花江水体污染的特点，你认为环保部门可采取的措施是( )(提示:污
染物是苯与硝基苯的混合物，不溶于水，密度接近于水)
A(用浮栏围栏，防止其扩散 B(用活性炭通过吸附作用是有机物脱离水体
C(对河水进行分液处理，使不容物与水分 D(对水体加热，使其挥发
(2)上述材料中提到了四种有机物，请你写出其中两种有机物的结构简式:
? ;? 。这两种有机物都属于( )
A. 芳香烃 B. 苯的同系物 C. 芳香族化合物
(3)下列有关苯和苯酚的有关叙述正确的是
A(苯和苯酚分子中所有的原子都在同一平面上
B(苯酚比苯易与溴发生取代反应，说明羟基对苯环的影响使苯环上的氢活泼性增强
C(某污水是否含有苯酚，可以加入三氯化铁看溶液是否呈紫色
D(除去苯中混有的苯酚，可以加入溴水充分反应后分液
(4)爆炸过程中，产生了大量黑烟，其原因是: ;
上述爆炸事故带来的危害并没有结束，11月14日，吉化公司东10号线入江口处水样有强烈苦杏仁气味、苯、硝基苯、二甲苯等主要污染物指标均超过国家标准。硝基苯的浓度更是超过了国家标准的33.4倍。11月23日被污染的江水流经哈尔滨，造成哈尔滨停止供水4天的严重后果。
(5)上述有苦杏仁味的有机物是 。它在江水中的主要存在形式是( )
A(溶解在江水中 B(浮在水面上 C(沉降到水底
(6)为了减轻污染，松花江沿线水库都增大了放流量，这样做有助于减轻污染的原因
是: 。污染物苯和二甲苯在水体中氧气和微生物的作用下
也可自行降解，降解的最终产物是 。
7
(7)11月27日，哈尔滨江段的水体中苯和硝基苯的浓度基本恢复到国家标准。哈尔滨重
新恢复供水，但自来水厂引入的江水还必须经过多道工序，精心处理，其中一道工序是在
引入江水的蓄水池中铺设大量的活性炭，其作用是: 。为了防
止污染水团下移影响俄罗斯沿江城市的水质，我方还可以采取什么措施,
(8)哈尔滨水污染事件造成全城停水4天，后来采用了活性炭处理被污染的水(含苯、
苯胺、硝基苯等)才恢复供水，下列说法正确的是 ( )
A(苯、苯胺、硝基苯均为芳香烃 B(活性炭与污染物发生了化合反应
C(活性炭使用后还需作进一步的处理 D(活性炭应直接洒在江水中
五、(本题共2小题，共16分) 21、(8分) 化学工作者十分关注聚氯乙烯(PVC)保鲜膜的安全问题。PVC保鲜膜的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。
(1)工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC:
一定条件 一定条件 一定条件
? ? ?
乙 PVC 乙烯 甲
乙是PVC的单体，其结构简式为 ，反应?、?的化学方程式分别为 、 。
(2)邻苯二甲酸辛酯(DOP)是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸酐
( )是制造DOP的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂
DMP(分子式为CHO)，DMP属于芳香酸酯，其结构简式为 10104
22((8分)2005年2月23日国家质量监督检验疫总局发出紧急通知，要求各地质检部门加强对含有苏丹红一号食品的检验监管。有关食品安全方面的话题再度成为关注焦点。苏丹红一号属偶氮类化工染料，主要用于溶剂、蜡、汽油的增色和鞋、地板等的增光，人食用后，
8
有较强的致癌性。制造偶氮染料的方法主要包括重氮化和偶合两个步骤。例如:
苏丹红一号的结构简式为，它以苯和萘为主要原料合成路线如下:
?写出试剂A和中间体B、C、D、E、F的结构简式:
A ，B ，C ，D ，E ，F ;
?苯B的反应类型是 ;BC的反应类型是 。
江阴高级中学2006届高三化学周周练(4)答卷
题号 1 2 3 4 5 答案 题号 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案
第?卷 非选择题(共90分) 三、(本题共2小题，共20分) 16((8分)(1)_______?_______?_______， _______;
9
_______?_______?_______， _____ 。
? _____ _、____ ___、_____ __ ，_____ _。
17.(12分)
?
? 实验步骤
实验内容和步骤 实验现象 结论 ? 连接好装置，并检查
装置的气密性。
? 将铁钉加入到烧瓶未见明显现象 原因为:
中，再向其中滴加浓硫
酸。
? 点燃A、G处酒精灯。 片刻后，烧瓶中溶液有颜原因为:
色变化，并有气泡产生
??__________________ 。
?_____________ _。
四、(本题共3小题，共36分) 18、(10分)
(1)____________
+2+,,(2) N + MnO + H ? Mn + ______ + NO34
(3)______________________________ __。
II(A ，B ，C ，D 。
19((10分)
(1)___________，_____________;
(2)__________，_______________;
(3)_______________; _______________________________________________;
(4)_________________________________， _______________________________。
20((16分)
(1)
(2)? ;? 。( )
(3) (4) ;
10
(5) 。( ) (6) ; 。
(7) ;
(8)
五、(本题共2小题，共16分) 21、(8分)
1) ， 、 。 (
(2)
22(?A ，B ，C ，D ，E ，F ;
? ; 。 六、(本题共2小题，共18分)
23. (8分)为测定人呼出气体中二氧化碳的含量，将1000 mL呼出的气体通入50.0 mL 氢氧化钡溶液中，使其完全吸收，过滤后取20.0 mL澄清溶液，用0.100 mol?L-1 盐酸滴定，当耗去20.4 mL盐酸时恰好完全反应。另取20.0 mL原氢氧化钡溶液，用同种盐酸滴定，耗去36.4 mL盐酸时，恰好反应完全。试计算人呼出气体中二氧化碳的体积分数。(气体体积在标准状况下测定。)
24.(10分)将a mol 的NH 与b mol 的O 混合后，充入一密闭容器，在 Pt 存在下32
升温至700?，充分反应后，冷却至室温。
? 请讨论b/a的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中:
b/a的取值范围 溶质 溶质物质的量
11
-1? 当a = 2.00，b = 4.00，在室温下得到的产物是什么,若该产物的密度为1.44 g?ml，则其溶质的质量分数和物质的量浓度各是多少,
26. 某类金属元素的硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质、NO和O。22
(1)上述某种硝酸盐受热分解后，若产生NO和O的物质的量之比为6:1，则金属元素22
的价态在反应过程中___________(填“升高”、“降低”、“不变”)，理由是_____________________。
(2)该类硝酸盐受热分解后，产生NO和O物质的量之比的最小值是___________;22
(3)现取mgCu(NO)无水晶体，强热使其分解，得到NO、O和n g固体。将气体用水3222
充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100mL溶液。则:残留固体成分可能是___________________(用化学式表示一种情况);所得溶液的物质的量浓度是_____________________________ (用只含m的代数式表示);
(4)若(3)中m=3.76，n=1.52。试通过计算确定残留固体的成分及其物质的量。
23、 AgNO、MgCl、CuSO、NaOH (或MgCl、AgNO、NaOH、CuSO)324234
,+(1) Ag+Cl=AgCl?
,2+(2) Mg+2OH=Mg(OH)? 2
,2+(3) Cu+2OH=Cu(OH)? 2
例题3、(1) B (2) 略 C (3) 有机物不完全燃烧(4) 硝基苯 C (5) 增加的水稀释了
污染物、
二氧化碳、 水(6) 吸附有害物质、适当地方建坝拦水;提供饮用水;加大治理力度等 (7)
C
-2+18((1)H FeCl(2)否 (3)b Fe-2e=Fe22
(4)2NaO+2HO=4NaOH+O? FeCl+3NaOH=Fe(OH)?+3NaCl222233
12
21((1)CH=CHCl(2) CH=CH+Cl CHClCHCl 222222
nCH=CHCl ,CHCH, 一定条件 22n
Cl
3 (3) 3
，24((1)E:CH=CHCOOH;G:CH=CHCOOCH;R基:—CH。 2233
(2)HCOOCHCH=CH、HCOO CH=CHCH、HCOOC(CH)=CH、CHCOOCH=CH。 2233232
(3)X:加成反应;Y:消去反应;Z:加聚反应。
催化剂 (4)?HC?CH + CO + H HC=CHCOOH 22
催化剂
?C HCHCOOH + CHOH CHCHCOOCH +HO 3233232
26、(1)升高 ，生成ImolO失去4 mol电子，生成6molNO得到6 mol电子， 所以金22属元素失去电子，化合价升高
(2)2:1
13
(3)CuO等， 5m,47 mol/L 2
(4)CuO 0.01 mol ，CuO 0.005 mol 2
汕头市模拟考试
化学参考答案及评分标准
一、选择题(本题包括8小题，共24分)
? D ? B ? D ? C ? A ? B ? C ? C
二、选择题(本题包括11小题，共44分)
? A ? C ? B C ? D ? C D ? A D ? D ? A C ? D ? B ? A
三、(本题包括2小题，共22分)
?(8分)? ?，?，? 上 ?，?，? 下 (各1分，共4分)
? 温度计、冷凝管、锥形瓶 苯 (各1分，共4分)
21.(14分)
实验内容和步骤 实验现象 结论
? 连接好装置，并检查装
置的气密性。
? 将铁钉加入到烧瓶中，原因为:铁遇冷的浓硫酸发生钝化。 未见明显现象 再向其中滴加浓硫酸。 (2分) ? 点燃A、G处酒精灯。 片刻后，烧瓶中溶液有颜原因为:铁表面的氧化物被破坏并发
14
3+色变化，并有气泡产生 生反应，溶液中有Fe生成，并伴随乙醇
有SO气体产生。 (4分) 2 ?
? A装置中浓硫酸在加热的条件下与铁反应逐渐变为稀硫酸，发生Fe + HSO = FeSO 244
O ，所以氧化铜由黑变红 (4+ H?，生成的H经过G装置中发生CuO + H == Cu + H2222
分)
? 将铁钉放置在冷的浓硫酸浸泡一段时间后，取出铁钉置于硫酸铜溶液中，观察铁钉表面是否有红色物质析出:若没有红色物质析出，则表明在不加热时，铁钉与浓硫酸发生反
| 应，否则铁钉与浓硫酸不发生反应。
乙醇 (4分)
? 四、(本题包括2小题，共20分)
22.(10分)? NHCl ? (各1分，共4
2分)
? NHCl和NH?HO NHCl和HCl (各2分，共44324
分)
? 小于 大于 (各2分，共4分)
23.(10分)? O SO (各2分，共23
‥ 4分) ‥ +2-+? Na[?S?]Na (2分)
? 2NaO + 2HO = 4NaOH + O? 2222
2NaSO + O = 2NaSO (各2分，共23224
4分)
五、(本题包括2小题，共20分)
24.(10分)? CH—O—CH (233
分)
? 第一种情况:CHCOOCH 33
第二种情况:CHCHCOOH或HCOOCHCH或CHCOCHOH322332
第三种情况:CHCHOHCHO 3
第四种情况:CHOHCHCHO (各2分，共822
分)
25.(10分)? A:(CH)CCHCH C:(CH)CCHCl3323322
CHCH(各2分，共23 4分)
15
? (CH)CCHCH + NaOH —?(CH)CCH=CH + NaCl + HO (23333322分)
Cl 消去反应 (1分)
(CH)CCHCOOH + (CH)CCHCHOH ———? 3323322
(CH)CCHCOOCHCHC(CH) + HO (233222332分)
1 酯化反应 (
| 分)
浓HSO24 六、(本题包括2小题，共20分)
? 26.(8分)解:Ba(OH) + CO = BaCO?+ HO2232
Ba(OH) + 2HCl = BaCl + 2HO222
-1-3-10.100 mol?L×36.4 mL×10 L?mL 1 -1原Ba(OH) 的浓度为 ———————————————×— = 0.0910 mol?L (22-3-120.0 mL×10 L?mL 2 分)
-1-3-11 0.100 mol?L×20.4 mL×10 L?mL 吸收CO后Ba(OH) 的浓度为———————————————×— = 0.0510 22-3-12 20.0 mL×10 L?mL -1mol?L
(2分)
-1-1-3-1-3n(CO)= (0.0910 mol?L - 0.0510 mol?L)×50.0 mL×10 L?mL = 2.00×10 mol2
(2-3-12.00×10 mol×22.4 L?mol 分) -3-1 1000 mL×10 L?mL
CO的体积分数为————————————×100% = 4.48 % (22
分)
27.(12分)
?
b/a的取值范围 溶质 溶质物质的量
0, b/a ,5/4(0.5分) NH(0.5分) a – 4b/5 mol(1分) 3
b/a = 5/4(1分) ,(0.5分) ,(0.5分)
16
(0.5分) (4b-5a)/3 mol(1分) 5/4 , b/a ,2(0.5分) HNO3
b/a ? 2(0.5分) HNO(0.5分) a mol(1分) 3
? HNO (1分) 3-1 2.00 mol×63 g?mol ω(HNO)= ——————————————————×100% = 77.8% (13-1-12.00 mol×63 g?mol + 2.00 mol×18 g?mol
分)
-1-11000 mL?L×77.8%×1.44 g?mL -1c(HNO)= ——————————————— = 17.8 mol?L (23-1 63 g?mol
分)
22、(9分) CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。美国近年来报导了一种低温低压催化工艺，把某些简单的有机物经“羰化”反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘合剂等。如下图所示:
O +H2 电石
A O、催化剂 H2E Z反应 浓HSO高分子涂料 24 G +H、催化剂 ? 2粘胶剂 CO H2 X反应 D 浓HSO24 HO、催化剂 H 2 ? F B 浓HSO24 酒精 170?、Y反应
，图中G(RCOOR)的一种同分异构体是E的相邻同系物;而H的一种同分异构体则是F的相邻同系物。已知D由CO和H按物质的量之比为1?2完全反应而成，其氧化产物可发2
生银镜反应;H是含有4个碳原子的化合物。试写出:
，(1)结构简式:E 、G 、R基 。
(2)G的四个直链同类别同分异构体的结构简式(不带R字母)
、 、 、 。
(3)反应类型:X 、Y 、Z 。
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(4)写出下列转化的化学方程式:
催化剂 浓硫酸、? ? A + CO + HO E; ?F + D H2
? ;? 。
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