2017广东中考试题研究化学复习练习卷 第10讲 溶质质量分数 一定溶质质量分数溶液的配制 练习册.doc
2017广东中考试题研究化学复习练习卷 第10讲 溶质质量
分数 一定溶质质量分数溶液的配制 练习册.doc
第10讲 溶质质量分数 一定溶质质量分数溶液的配制
(分值:35分 建议时间:30分钟)
一、选择题(本大题包括7小题,每小题2分,共14分)
1. (2016茂名)用氯化钠配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液,不需要用到的实验步骤是
( )
A. 计算 B. 量取 C. 溶解 D. 蒸发
2. (2016常德)将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中,所得稀硫酸中溶质的质量分数为( )
A. 9.8% B. 10.0% C. 10.9% D. 11.1%
3. (2016贵港)下列配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水的操作中,错误的是(
)
4. (2016揭阳)实验室配制100 g质量分数为10%的氯化钠溶液,有关实验操作不正确的是
( )
A. 用托盘天平称取10.0 g氯化钠
B. 用量筒量取90.0 mL的水
C. 将称取的氯化钠倒入量筒中溶解
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D. 将配制的溶液装入试剂瓶中,贴上标签
5. 要使100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,可采取的方法是( )
A. 加入10 g氯化钠 B. 蒸发50 g水
C. 加入100 g的10%氯化钠溶液 D. 将溶液取出50 g
6. (2016广州)某温度下,在100 g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10 g KNO3固体,恰好得到饱和溶液乙,下列说法正确的是( )
A. 该温度下,KNO3的溶解度为30 g
B. 乙溶液的质量分数为30%
C. 降低温度,可以使甲溶液变成饱和溶液
D. 升高温度,甲、乙两溶液的质量分数都增大
7. (2016达州)如图
表
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示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
第7题图
A. t2 ?时,甲、乙溶液中溶质质量分数一定相等
B. 乙中含有少量甲,可采用降温结晶的方法提纯乙
C. t3 ?时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1?,所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙>丙>甲
D. t2 ?时,100 g甲的饱和溶液中加入400 g水,得到10%的甲溶液
二、填空题(本大题包括3小题,共12分)
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8. (2016广州)(5分)硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂。实验室用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制49 g质量分数为20%的硫酸。
(1)经计算,所需水的质量为________g,所需98%的浓硫酸的体积为______mL。
(2)量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为________。(填选项)
A. 10 mL量筒 B. 100 mL烧杯 C. 100 mL量筒 D. 胶头滴管
(3)稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,并__________________。
(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即______________,然后涂上3%的小苏打溶液。
9. (3分)(1)已知:水的密度为1.0 g/mL。实验室配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,需要称取氯化钠2.5 g,需要量取水______________。
(2)配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为__________(填字母序号)。
第9题图
(3)经检测,所配制溶液的溶质质量分数偏小,其原因可能是________(填序号)。 ?氯化钠固体不纯 ?称量时,砝码端忘垫质量相同的纸片
?量取水时,仰视读数 ?装瓶时,有少量溶液洒出
10. (2016苏州)(4分)“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是—————————————————————————————————————————————————————
初中化学的基础实验之一。请
回答下列问题:
(1)现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需氯化钠固体_____g。下列实验操作与目的分析均正确的一组是______(填序号)。
(2)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液,此时需要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒和
__________________。
(3)实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液其过程如图所示。与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是________烧杯中的溶液(填序号)。
第10题图
三、计算题(本大题包括1小题,共9分)
11. (2016十堰)实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气,取8 g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水,也不与酸反应),向其中加入74.2 g稀硫酸,恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82 g。计算:
(1)杂质的质量________g。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。(请写出计算过程)
答案
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1. D
2. A 【解析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变,稀释后所得稀—————————————————————————————————————————————————————
硫酸中溶质质量分数为100 g×98%100%,9.8%,A正确。 100 g,900 g
3. C 【解析】取用颗粒状药品时,要用药匙来取用,且试剂瓶瓶塞应倒放在实验台上,A正确;称量固体药品时应用托盘天平称量,称量时应遵循“左物右码”的原则,并在左、右两盘上各垫一张大小、质量均相同的纸片,防止药品腐蚀托盘,B正确;溶解药品时应用烧杯,并用玻璃棒不断搅拌以加快溶解速度,D正确;C选项分析如下:
4(C 5. B
6. C 【解析】溶解度是指在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所能溶解的质量,而题目中的100 g指的是甲溶液的质量,而不是甲溶液中溶剂的质量,A错误;
溶液中溶质的质量×100%,乙溶液中溶质质量为100 g×20%,10 g,30 溶液的质量
30 gg,而溶液质量为100 g,10 g,110 g,故乙溶液的溶质质量分数为100%?27.3%,B110 g
错误;硝酸钾溶液的溶解度随温度的降低而减小,降低温度能使甲溶液变成饱和溶液,C正确;硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,升高温度后,甲、乙两溶液都不会有晶体析出,两者的质量分数都不变,D错误;故选C。
7. C
8. (1)39 5.4 (2)AD (3)用玻璃棒不断搅拌(4)用大量水冲洗
【解析】(1)由稀释前后溶液中溶质质量不变列式计算,设取用浓—————————————————————————————————————————————————————
硫酸质量为x,则98%×x,49 g×20%,可知x,10 g,水质量为49 g,10 g,39 g,所需98%的浓硫酸的体积为10 g?5.4 mL。(2)需浓硫酸的体积为5.4 mL,故用10 mL量筒和胶头滴管。(3)浓硫酸1.84 g/cm溶于水会放出大量的热,在稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。(4)若浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,再涂上3%,5%的碳酸氢钠溶液。
9. (1)47.5 mL (2)CBDEA (3)???
【解析】(1)根据溶液的质量,溶质的质量,溶剂的质量,可知需要量取水的质量为50 g,
m47.5 g2.5 g,47.5 g,则需要量取水的体积V,,47.5 mL。(2)配制一定溶质质量分数ρ1.0 g/mL
的溶液的步骤为:计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签,故正确的操作顺序为CBDEA。
(3)?如果氯化钠固体不纯,所称量的固体药品中溶质质量比实际需要的少,导致溶液的溶质质量分数偏小;?如果称量时,右盘忘记垫相同质量的称量纸,则左盘中所称量的质量包括药品质量和称量纸的质量,从而导致称量的溶质质量偏少,使溶液的溶质质量分数偏小;?仰视读数时,读出的示数比液体的实际体积小,即所量取水的质量比实际需要的水质量偏大,导致溶液的溶质质量分数偏小;?溶液配制完成后,在装瓶过程中有少量溶液洒出,只会影响溶液总质量,不会影响溶质质量分数;故选???。
10. (1)4.5 D (2)胶头滴管 (3)丁
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【解析】(1)经过计算配制500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需要氯化钠的质量为500 g×0.9%,4.5 g;用剩的药品不能放回原瓶,以免污染药品,要放在指定容器中,A错误;溶解时用玻璃棒搅拌,可加速氯化钠的溶解,但不能增大氯化钠的溶解度,B错误;称量氯化钠时,在天平两边托盘中各放一张质量相等的纸,是为了防止药品被污染和污染腐蚀托盘,不是为了美观,C错误;量取所需水时,视线和量筒内液体凹液面的最低处保持水平,确保读数准确,D正确。(2)稀释溶液时需要先计算,然后量取浓食盐水和水的体积,然后在烧杯中溶解,因此用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管。(3)恒温蒸发溶剂得到的是同温度下的溶液,由图可知丙和丁中都有氯化钠析出,则丙和丁都是相同温度下的氯化钠的饱和溶液,其溶质质量分数一定相等。
11. (1)1.5
(2)解:恰好完全反应生成氢气的质量为8 g,74.2 g,82 g,0.2 g
设完全反应后生成硫酸锌的质量为x
Zn , H2SO4=== ZnSO4, H2?
161 2
x 0.2 g
161x解得x,16.1 g 20.2 g
16.1 g故反应后溶液的溶质质量分数为×100%,20% 82 g,1.5 g
答:反应后所得溶液的溶质质量分数为20%。
【解析】(1)设参加反应的锌的质量为y
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Zn , H2SO4=== ZnSO4, H2? 65 2 y
0.2 g 65y 解得y,6.5 g 20.2 g
则杂质的质量为8 g,6.5 g,1.5 g
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