重庆七中高2012级高三上期期中化学试题

重庆七中高2012级高三上期期中化学试 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 命题人:文启明 审题人: 余 琰 相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Ca 40 Ba 137 第一部分(选择题共48分) 每小题6分，共126分。每小题只有一个选项符合题意。 6. 下列叙述中正确的是 A、含有阴离子的化合物不一定含有阳离子 B、强电解质溶液不一定导电性强 C、离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 D、金属性强反应中一定失电子多 7. 下列叙述正确的是 A. 加碘盐(含碘酸钾)烘炒后食用对人体更有利 B. 亚硫酸和次氯酸钙溶液混合使用漂白效果更佳 C. 将足量SO通入Ba(NO)溶液无沉淀生成 232 D. 饱和FeCl溶液滴入沸水中可制出Fe(OH)胶体 33 8. 用N 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是( ) A A(常温下，0.05 mol CO和SO混合气体中所含氧原子数为0.1N 22AB(Cu,Zn原电池中，正极产生1.12 L H时，转移的电子数为0.1N 2A+C(1.0 L 0.1 mol/L的AlCl溶液中H的数目为0.3N 3AD(0.1 mol石墨晶体中含C-C键数为0.3N A 9. 右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于 A(浓硝酸与铜反应制取二氧化氮 B(浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫 C(浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气 D(双氧水和二氧化锰反应制取氧气 10. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变影响化学平衡的某一条件，得到如下变 化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。 根据以上规律判断，下列结论正确的是( ) A(反应?: ΔH一定大于0， 且p一定大于p 21 B(反应?: ΔH一定小于0， 且T 一定小于T 21 C(反应?: 若ΔH大于0， 则T大于T 12 D(反应?: 若ΔH小于0， 则T小于T 12 11. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是( ) ,1A(室温下，向0.01 mol?LNHHSO溶液中滴加NaOH溶液至恰好反应: 44，,,，2c(Na)>c(SO)>c(OH) >c(NH) 44,，,,，1B(0.1 mol?L NaCO溶液: c(Na)>c(OH)>c(HCO)>c(H) 233 ，,+2-C(NaHCO溶液:c(Na) = c(HCO) + c(CO) + c(H) 333 D(25 ?时，等物质的量的CHCOOH、CHCOONa混合溶液: 33,,， c(CHCOO)，c(OH) > c(CHCOOH)，c(H) 33 12. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放 放电 充电电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2KFeO + 8HO3Zn(OH) + 2Fe(OH) + 4KOH，24223下列叙述不正确的是 -A(放电时负极反应为:Zn—2e-+2OH= Zn(OH) 22-——B(充电时阴极反应为:Fe(OH) —3e + 5 OH = FeO + 4HO 342 C(放电时每转移3 mol电子，正极有1mol KFeO被还原 24 D(放电时正极附近溶液的PH值增大 13. 已知H和CO的燃烧热分别为285.8kJ/mol 、283.0 kJ/mol，1mol水由液态变为气态需2 要吸收44 kJ热量，则工业上利用如下反应制备合成氨的原料气，a值为: CO(g)，HO(g) COg)，H(g) ΔH,a kJ/mol 22(2 A. +41.2 B. -41.2 C.-46.8 D. +46.8 第二部分(非选择题共60分) 26.(16分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素,其中只有D、E是金属。F的单质在C中燃烧的产物可使品红溶液褪色。A的单质在C中燃烧可生成A C和A C两 2 2 2种气体。D的单质分别在B的单质和A C中均能剧烈燃烧，在A C中燃烧生成黑、白两种 2 2 固体。 请回答下列问题: (1)B的单质分子的结构式为 ;A C的电子式为 ; 2 。 E的原子结构示意图是 (2)A元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号) 。 ?原子晶体 ?离子晶体 ?分子晶体 ?金属晶体 (3)B、F分别形成的10电子、18电子氢化物中，你认为沸点较低的应该是(写化学式) ; +2-A C与C与氢形成的10电子阴离子结合H能力较强的是(写化学式) ，用一个离3 子方程式加以 证明 住所证明下载场所使用证明下载诊断证明下载住所证明下载爱问住所证明下载爱问 。 (4)FC气体通入BaCl和HNO的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体B C，由此可知 223 B C和FC还原性较强的是(写化学式) 。 2 27.(15分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究: 查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。 ?.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。 (1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______ _。 (2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_____。 ?.牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。 依据实验过程回答下列问题: (3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有把生成的CO全部排入_____(填装置编号)中，使之被完全吸收，提高测定准确度。 2 (4)C中反应生成BaCO的化学方程式是____。 3 (5)实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO平均质量为3.94g 。3则样品中碳酸钙的质量分数为____。 ,,,,,,一 22228.(14分)某钠盐溶液可能含有阴离子NO、CO、SO、SO、Cl、Br、I。为鉴3334 定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验: ? 测得混合液呈碱性; ? 加 HCl 后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊; ? 加 CCl，滴加少量氯水，振荡后， CCl层未变色; 44 ? 加 BaCl溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解; 2 ? 取?的滤液，加 HNO 酸化后，再加过量 AgNO，溶液中析出白色沉淀。 33 分析上述 5 个实验，填写写实验鉴定离子的结论。 (1)由实验 ?说明溶液中可能有 离子; (2)由实验 ?可排除 离子存在的可能;由此可知?中呈碱性的原因为 (用离子方程式表示) (3)由实验 ?可排除 离子存在的可能; (4)实验 ?说明溶液中一定有 离子;部分沉淀溶解的离子方程式为 。 (5)综合上述 5 个实验不能确定是否存在的离子是 。 29.(15分)已知NO和NO可相互转化，在恒温下，将一定量NO(g)和NO(g)的混合气224224体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图。 (1)起始时NO 的物质的量为 mol，前10 min内，用v(NO)表示的该反应速率242 为 mol/(L?min)，25min时平衡被破坏，可能的原因是 (选择编号)。 A.增大压强 B.升高温度 C.增大NO的浓度 D..增大NO的浓度 224(2)从开始反应到第一次建立平衡时，体系吸收的热量为9.76 kJ ，则该反应的热化学方程式为 。 (3)氮的氧化物较多，经研究发现NO就是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关25 注. 下图所示装置可用于制备NO，有资料显示电解过程中一极有H放出，则该电极应该252 是 极;电解过程中发生氧化还原反应，NO在该反应中作 剂，生成NO的电极反2425应式为 。 重庆七中高2012级高三上期期中化学试题 答题卷 26.(16分) (1) ; ; 。 (2) 。 (3) ; ， 。 (4) 。 27.(15分) (1) ___。 (2) 。 (3)___ _。 (4)___ _。 (5) _ 。 28.(14分) (1) ; (2) ; (用离子方程式表示) (3) ; (4) ; 。 (5) 。 29.(15分) (1) mol， mol/(L?min)， 。 (2) 。 (3) ; ， 。 高2012级高三上期期中化学试题 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 6.B 7.D 8. A 9.D 10.B 11.C 12.B 13.B26.(16分) (每空2分) .... O::C::O (1)N?N ; ; .... (2)? ? --- 2- (3) HS; OH; HCO + OH = CO + H2O 233 (4)SO 2 27.(15分) ,,(1)Al(OH) ，OH,AlO，2HO。(3分) 322 (2)有白色沉淀生成;加入盐酸有气体生成、沉淀溶解。(3分) (3) C(3分) (4)CO，Ba(OH),BaCO?，HO (3分)(5)25%。(3分) 2232 28.(14分) ,,22(1)CO、SO;(2分) 33 ,, -22-(2)SO; (2分) CO+ HO HCO + OH (2分) 3323 ,一 (3)Br、I;(2分) ,+2+2 (4)SO;(2分) BaCO+ 2H = Ba CO?+ H2O (2分) 432 ,,(5)NO、 Cl (2分) 3 29.(15分) (1)1.2 ， 0.04 ， C (各2分) (2)NO(g) 2 NO(g) ?H = +24.4 kJ/ mol。(2分) 242-+(3)阴;(2分) 还原剂 (2分) NO+2HNO-2e=2NO+2H。(3分)24225