酸碱盐复习
教案
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酸碱盐复习教案
[学习目标]
巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的
书
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写，并加深对某些反应的认识。
[复习重点]
1、物质的简单分类:
金属
单质
非金属
纯净物 金属氧化物: CuO、FeO 、CaO(生石灰)、 23
氧化物
非金属氧化物: CO、HO、SO 222
化合物 酸: HCl、HSO、HNO 243
碱: NaOH(火碱，烧碱)、Ca(OH)(熟石灰)、NH•HO 232
盐; NaCO (纯碱)、NaCl、CuSO 234
2、酸碱盐的通性
(1)酸的通性
?酸与指示剂作用:使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色 ?酸+活泼金属?盐+H ?酸+金属氧化物?盐+水 2
?酸+碱?盐+水 ?酸+(某些)盐?新酸+新盐 (2)碱的通性
?碱溶液与指示剂作用:使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红 ?碱+盐?新盐+新碱 ?碱+酸?盐+水 ?碱+非金属氧化物?盐+水 (3)盐的通性
?盐+金属?新金属+金属 ?盐+酸?新酸+新盐
?盐+碱?新碱+新盐 ?盐+盐?两种新盐
置换反应:酸+活泼金属?盐+H盐+金属?新金属+金属 2
复分解反应:酸+金属氧化物?盐+水
酸+碱?盐+水 酸+(某些)盐?新酸+新盐
碱+盐?新盐+新碱 盐+盐?两种新盐
什么都不是:碱+非金属氧化物?盐+水
3、两个“表”
?金属活动顺序表.
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
? 酸碱盐溶解性表
4、八大沉淀.
?、AgCl(白色) ?、BaSO(白色) ?、BaCO (白色) ?、CaCO(白色); 433?、Mg(OH) (白色) ?、AgCO(白色) ?、Fe(OH) (红褐色) ?、Cu(OH) (蓝色)。 223 32
AgCl 、BaSO两种沉淀不溶于稀硝酸。 注意:4
练一练
判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由: ?铁和稀硫酸 ?氢氧化钠溶液和氯化铁溶液
?碳酸钙和稀盐酸 ?硫酸锌溶液和硝酸钠溶液
?碳酸钡和硝酸银溶液 ?碳酸钠溶液和氯化铜溶液
?铜和稀盐酸 ?铁和硫酸铜溶液
?铜和氯化银 ?氢氧化钠溶液和碳酸铜
学会归纳 1
? 金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。 ? 铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。
? 金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。
Cu+4HNO(浓)=Cu(NO)+2NO?+2HO 33222
3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO)+2NO?+4HO 3322
3Fe+8HNO(稀)=3 Fe (NO)+2NO?+4HO (Fe足量) 3322
? 钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应:
2Na+2HO=2NaOH+H? 22
2NaOH+CuSO=NaSO+Cu(OH)? 4242
学会归纳2
? 复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。 ? 盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的
5、四大离子的鉴定:
-2-Cl : AgNO 溶液和稀 HNO ; SO : Ba(NO) 溶液和稀 HNO 3343232-4 +CO : 稀 HCl和澄清的石灰水; NH: 碱溶液和湿润的红色石蕊试纸 3
[练习]
1.判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。
? 镁和稀硫酸 ? 银和稀盐酸
? 铜和硝酸银溶液 ? 氢氧化铜和碳酸钠溶液
? 镁和硝酸锌溶液 ? 氢氧化钠溶液和氯化铜溶液
? 碳酸钡和稀盐酸 ? 硫酸锌溶液和硝酸钡溶液
? 碳酸钡和硫酸钠溶液 ? 碳酸钠溶液和氯化钙溶液 2.写出五类有盐生成的反应，并举例说明。
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