苏教版化学必修一教材答案

ÓÉFoxitPDFEditor±à¼•°æȨËùÓÐ(c)byFoxitSoftwareCompany,2004½öÓÃÓÚÆÀ¹À¡£练习与实践（Ｐ１６）相对原子质量＝１３５－３５．５×２＝６４。＋３－１．（１）混合物：空气、食盐水６．（１）Ｎａ３ＰＯ４３Ｎａ＋ＰＯ４。非金属单质：氧气　金属单质：铜ｍ１６４ｇ＋（２）ｎ（Ｎａ３ＰＯ４）＝＝－１＝１ｍｏｌ，ｎ（Ｎａ）＝碱：氢氧化钾　盐：碳酸氢钠Ｍ１６４ｇ·ｍｏｌ＋有机化合物：蔗糖、酒精１ｍｏｌ×３＝３ｍｏｌ，即溶液中的Ｎａ的物质的量为３ｍｏｌ。（２）氢氧化钾、碳酸氢钠　蔗糖、酒精７．浊液、溶液、胶体的区别主要是分散质粒子的直径不同。解析：（１）根据物质的组成对这些物质进行分类；（２）空实验步骤实验现象结论气、氧气、食盐水和铜不是化合物，所以既不是电解质，也不是非电解质。让一束可见光通过盛有能观察到一条光亮胶体具有丁氢氧化铁胶体和氯化铁通路的分散系是氢达尔效应，溶２．（１）Ａｌ（ＯＨ）３＋３ＨＣｌＡｌＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ△溶液的烧杯，从垂直于氧化铁胶体，另一液不具备此（２）ＮＨＨＣＯＮＨ＋ＣＯ＋ＨＯ４３３↑２↑２光的方向进行观察个是氯化铁溶液性质（３）Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４（稀）ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑点燃解析：可以利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体。（４）ＣＨ４＋２Ｏ２ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ８．（１）至少需要含ＣａＣＯ３９０．０％的石灰石５５．６ｇ。（５）ＣａＯ＋Ｈ２ＯＣａ（ＯＨ）２（２）生成ＣａＣｌ２的物质的量为０．５ｍｏｌ。（５）　（２）　（３）　（１）　（３）、（４）解析：设至少需要含ＣａＣＯ３９０．０％的石灰石ｍｇ，生成解析：根据反应物和生成物的类别及种类多少，可将化学ＣａＣｌ２的物质的量为ｎｍｏｌ。反应分成四种基本反应类型。根据反应中是否有化合价ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑的升降，可将化学反应分成氧化还原反应和非氧化还原１００ｇ１ｍｏｌ１×２２．４Ｌ反应。ｍｇ·９０．０％ｎｍｏｌ１１．２Ｌ３．－１物质分子数质量／ｇ物质的量／ｍｏｌ摩尔质量／ｇ·ｍｏｌ１００ｇ１×２２．４Ｌ＝，ｍ＝５５．６。２３Ｏ２１．５×１００．２５３２ｍｇ·９０．０％１１．２Ｌ１ｍｏｌ１×２２．４ＬＨＳＯ４９０．５０９８＝，ｎ＝０．５。２４ｎｍｏｌ１１．２Ｌ２３Ｈ２Ｏ３．０１×１０９．０１８９．若配制相同组成的营养液，需ＫＣｌ７．４５ｇ、Ｋ２ＳＯ４５２．２ｇ、ｍＮＺｎＣｌ１３．６ｇ。解析：运用ｎ＝和ｎ＝两个公式进行计算。２ＭＮＡ解析：根据溶液中各种离子的守恒规律，设需要ＫＣｌ、４．４．４８Ｌ　０．２ＮＡＫ２ＳＯ４、ＺｎＣｌ２的物质的量分别为ｘ、ｙ、ｚ。５．６ｇ－１则根据质量守恒解析：Ｖ（Ｎ２）＝ｎ·Ｖｍ＝－１×２２．４Ｌ·ｍｏｌ＝２８ｇ·ｍｏｌＫ＋守恒：０．３ｍｏｌ＋０．４ｍｏｌ＝ｘ＋２ｙ，ｘ＝０．１ｍｏｌ，５．６ｇ－４．４８Ｌ；Ｎ（Ｎ）＝ｎ·Ｎ＝×Ｎ＝０．２Ｎ。Ｃｌ守恒：０．３ｍｏｌ＝ｘ＋２ｚ，ｙ＝０．３ｍｏｌ，２Ａ２８ｇ·ｍｏｌ－１ＡＡ{ＳＯ２－守恒：０．２ｍｏｌ＋０．１ｍｏｌ＝ｙ，{ｚ＝０．１ｍｏｌ，５．１３５ｇ·ｍｏｌ－１　６４４故ｍ（ＫＣｌ）＝０．１ｍｏｌ×７４．５ｇ·ｍｏｌ－１＝７．４５ｇ，ｍ４０．５ｇ解析：Ｍ＝＝＝１３５ｇ·ｍｏｌ－１，金属Ｍ的－１ｎ１ｍ（Ｋ２ＳＯ４）＝０．３ｍｏｌ×１７４ｇ·ｍｏｌ＝５２．２ｇ，０．６００ｍｏｌ×－１２ｍ（ＺｎＣｌ２）＝０．１ｍｏｌ×１３６ｇ·ｍｏｌ＝１３．６ｇ。ÓÉFoxitPDFEditor±à¼•°æȨËùÓÐ(c)byFoxitSoftwareCompany,2004½öÓÃÓÚÆÀ¹À¡£－练习与实践（Ｐ２５）　解析：③中加盐酸时，ＨＣＯ３会有干扰（也有ＣＯ２产生）。１．４．（１）７．４５（２）托盘天平、药匙（３）用玻璃棒搅拌或垫上石棉网在酒精灯上加热（溶解后需冷却至室温）（４）将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到５００ｍＬ的容量瓶中２．（１）分别取少许丝绸与棉布，在火焰上灼烧，若有烧焦羽（５）将蒸馏水用玻璃棒小心地引流到５００ｍＬ的容量瓶毛气味的即为丝绸，没有烧焦羽毛气味的即为棉布。中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度线１～２ｃｍ处，（２）取一根铂丝（或细铁丝）放在酒精灯（或煤气灯）火焰上灼烧至无色，再分别用铂丝蘸取少量氯化钠溶液和氯化改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线钾溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。若火焰显紫色，则铂丝所蘸物质即为氯化钾；若火焰不显相切紫色，且拿走蓝色钴玻璃后，看到火焰显黄色，则铂丝所蘸按上述步骤配制的ＫＣｌ溶液的浓度略低于物质即为氯化钠。－１（３）取两支试管，分别取少量硫酸铵和氯化铵，并分别加０．２００ｍｏｌ·Ｌ。因为第（４）步骤中，烧杯壁上还附着一适量水溶解制成溶液，再向两支试管中各滴加几滴ＢａＣｌ２定量的ＫＣｌ溶液未转移到容量瓶中，应将溶解ＫＣｌ的烧杯溶液和稀盐酸。若试管中出现了白色沉淀，则该试管中原取试样即为硫酸铵；若试管中没有白色沉淀生成，则该试洗涤２～３次，将每次的洗涤液也通过玻璃棒小心地引流管中原取试样即为氯化铵。到５００ｍＬ的容量瓶中。（４）取两支试管，分别取少量碳酸钠和硝酸钠，并分别加适量水溶解制成溶液，再向两支试管中各滴加几滴ＢａＣｌ２５．０．１２５Ｌ溶液或ＣａＣｌ２溶液。若试管中出现了白色沉淀，则该试管ｍ（Ｃ１２Ｈ２２Ｏ１１）１３７ｇ中原取试样即为碳酸钠；若试管中没有白色沉淀生成，则解析：ｎ（Ｃ１２Ｈ２２Ｏ１１）＝＝－１＝Ｍ（Ｃ１２Ｈ２２Ｏ１１）３４２ｇ·ｍｏｌ该试管中原取试样即为硝酸钠。３．０．４００ｍｏｌ，实验步骤实验现象结论ｎ（Ｃ１２Ｈ２２Ｏ１１）０．４００ｍｏｌ①先将一份草木灰样品在烧Ｖ＝＝＝０．１２５Ｌ。ｃ（ＣＨＯ）３．２ｍｏｌ·Ｌ－１杯中溶解、过滤，取滤液进行１２２２１１②火焰颜色下述实验②证明其中６．０．４０ｍｏｌ·Ｌ－１呈紫色②取一根铂丝放在酒精灯火含有Ｋ＋③先产生白色解析：Ｃａ（ＯＨ）＋ＮａＣＯＣａＣＯ＋２ＮａＯＨ焰上灼烧至无色，再蘸取少量③证明其中２２３３↓沉淀，滴加过２－滤液，置于火焰上灼烧，透过含有ＣＯ３。１ｍｏｌ　１００ｇ量盐酸后，白蓝色钴玻璃观察火焰颜色。综上所述，草色沉淀溶解，０．２５Ｌ×ｃ（ＮａＣＯ）　１０ｇ③用一支清洁试管取滤液少木灰中含２３并产生无色许，先向其中滴加几滴ＢａＣｌ２Ｋ２ＣＯ３１ｍｏｌ１００ｇ无味的气体即：＝。溶液，后向其中滴加过量０．２５Ｌ×ｃ（Ｎａ２ＣＯ３）１０ｇ盐酸－１ｃ（Ｎａ２ＣＯ３）＝０．４０ｍｏｌ·Ｌ。ÓÉFoxitPDFEditor±à¼•°æȨËùÓÐ(c)byFoxitSoftwareCompany,2004½öÓÃÓÚÆÀ¹À¡£２３－１２４练习与实践（Ｐ３４）０．５ｍｏｌ×１０×６．０２×１０ｍｏｌ＝３．０１×１０；２３－１２４１．Ａ中子数＝０．５ｍｏｌ×１０×６．０２×１０ｍｏｌ＝３．０１×１０；原子质子数（Ｚ）中子数（Ｎ）质量数（Ａ）ＸＺ电子数＝０．５ｍｏｌ×１０×６．０２×１０２３ｍｏｌ－１＝３．０１×１０２４。１２Ｃ６６１２６Ｃ５．（１）从现代观点来看，道尔顿的化学原子论的四个主要观３７点中，①是不确切的；②和③是错误的；④是正确的。这说Ｃｌ１７２０３７１７Ｃｌ明人们对客观事物的认识受到当时科学技术水平的制约，Ｏ８１０１８１８Ｏ８随着社会的发展以及科技水平的提高，人类对原子结构的Ａ解析：根据原子ＺＸ中各数字的含义及质子、中子、电子、质认识还将不断深化。量数的关系解答。但当时的道尔顿能提出化学原子论是一件很了不起的事２．Ａ－Ｎ－２　解析：因为Ｒ２＋的中子数为Ｎ，质量数为Ａ，所情，为人类认识原子结构奠定了基础。以质子数＝质量数－中子数＝Ａ－Ｎ；阳离子Ｒ２＋的核外电（２）根据道尔顿的化学原子论：同种原子具有相同的质量子数＝质子数－阳离子所带的电荷数＝Ａ－Ｎ－２。和性质，不同的原子结合成化合物时，仅仅是原子重新排３．２　２　解析：根据１个质子带１个单位的正电荷和质量数＝列。故ＣＯ、ＣＯ２中一定含有Ｃ原子和Ｏ原子，当两种气质子数＋中子数可推断，α粒子含有２个质子，２个中子。体中所含碳元素质量相等时，氧元素的质量之比一定等于４．（１）３种　（２）３．０１×１０２４　３．０１×１０２４　３．０１×１０２４氧原子的个数之比，即为１∶２。１１６２１６１２１６解析：（１）可组成１Ｈ２Ｏ、１Ｈ２Ｏ、１Ｈ１ＨＯ共３种水分子。本专题作业（Ｐ３７）２１６－１１２５（２）水分子的化学式为Ｈ２Ｏ，其中Ｍ＝２０ｇ·ｍｏｌ，１．５３　７２　１２５　５３　解析：５３Ⅰ这种核素的质量数为１２５，１０．０ｇ核外电子数＝质子数＝５３，中子数＝１２５－５３＝７２。ｎ（２Ｈ１６Ｏ）＝＝０．５ｍｏｌ。所以，质子数＝２２０ｇ·ｍｏｌ－１２．（１）中子数　（２）质子数、电子数　（３）质量数　（４）同位素３．３　２７ｇ·ｍｏｌ－１　解析：由Ｃｌ原子个数守恒得０．８ｍｏｌ×８．（１）Ａ、Ｂ、Ｄ　（２）取样，分别加入铁片，产生气体的是硫酸２１．６ｇ溶液，不产生气体的是蔗糖溶液。ｘ＝１．２ｍｏｌ×２，解得ｘ＝３。Ａ的摩尔质量为＝０．８００ｍｏｌ解析：实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 正确与否的判断，关键是要看：操作是否简－１２７ｇ·ｍｏｌ。便安全，现象是否明显，原理是否正确，价格是否合理等。－１－１－４．０．５０ｍｏｌ·Ｌ　０．１０ｍｏｌ·Ｌ　解析：ｃ（Ｃｌ）＝△－１－１－９．（１）２ＫＭｎＯＫＭｎＯ＋ＭｎＯ＋Ｏ　（２）１５．８ｇ０．２５ｍｏｌ·Ｌ×２＝０．５ｍｏｌ·Ｌ；稀释后，ｃ（Ｃｌ）＝４２４２２↑１００ｍＬ△０．５０ｍｏｌ·Ｌ－１×＝０．１０ｍｏｌ·Ｌ－１。解析：（１）加热ＫＭｎＯ４制Ｏ２的化学反应为２ＫＭｎＯ４５００ｍＬＫ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２↑。５．（１）ＮＯ，化合物（或Ｍｇ，固体）。（２）２ＫＭｎＯ４　　～　　Ｏ２（２）ＣＨＯ，有机物、非电解质。１２２２１１３１６ｇ２２．４Ｌ（３）Ｈｇ，常温下为液体、活泼性在氢后。ｍ１．１２Ｌ（４）ＳｉＯ，化合物。２３１６ｇ×１．１２Ｌｍ＝＝１５．８ｇ。（５）ＮＨ３，氢化物、溶液呈碱性（或ＳｉＯ２，固体）。２２．４Ｌ解析：物质的分类标准不同，结果会有差别。１０．（１）加碘盐中添加的是ＫＩＯ３，ＫＩＯ３受热易分解。６．－４实验步骤实验现象结　论（２）２．４３×１０ｍｏｌ　３０．９ｍｇ　（３）能。解析：（２）每千克加碘盐中ＫＩＯ３的物质的量为（１）取样品进行（１）透过蓝色钴－１－３－１５２ｍｇ·ｋｇ×１ｋｇ×１０ｇ·ｍｇ－４焰色反应玻璃观察呈紫色－１＝２．４３×１０ｍｏｌ，含碘（１）为Ｋ２ＳＯ４，２１４ｇ·ｍｏｌ（２）为（ＮＨ）ＳＯ，－４－１－１（２）将余下两种４２４的质量为２．４３×１０ｍｏｌ×１２７ｇ·ｍｏｌ×１０００ｍｇ·ｇ＝样品加水溶解，（２）有白色沉淀余下的一种为３０．９ｍｇ。ＮＨ４Ｃｌ６．０ｇ分别滴加ＢａＣｌ２生成（３）６．０ｇ加碘盐中含碘的质量为３０．９ｍｇ×＝１０００ｇ溶液０．１８５ｍｇ，在０．１５～０．２０ｍｇ之间，所以能满足人体健康２－＋－解析：该题着重考查ＳＯ４、ＮＨ４、Ｃｌ等离子的鉴定。答实的需要。验步骤时一定要对试剂取样（取少量样品）。１１．（１）３５２．８Ｌ　（２）１１．９ｍｏｌ·Ｌ－１７．①观察溶液颜色显蓝色的为ＣｕＣｌ２溶液。②将蓝色溶液解析：（１）设需要标准状况下的ＨＣｌ的体积为Ｖ，１Ｌ水为分别加入到另外三种溶液的样品中，有蓝色沉淀生成的是１０００ｇＶ１０００ｇ，则＝１０００ｇ＋－１×Ｂａ（ＯＨ）２溶液。③将Ｂａ（ＯＨ）２溶液分别加入到剩余两种１－３６．５％２２．４Ｌ·ｍｏｌ－１溶液的样品中，有白色沉淀生成的为Ｈ２ＳＯ４溶液，没有明３６．５ｇ·ｍｏｌ，Ｖ＝３５２．８Ｌ。显现象的为ＨＮＯ３溶液。（２）设盐酸的体积为１Ｌ，即１０００ｍＬ，ｃ（ＨＣｌ）＝－３解析：本题的最佳方案是不用试剂鉴别，ＣｕＣｌ２溶液的颜１０００ｍＬ×１．１９ｇ·ｃｍ×３６．５％＝１１．９ｍｏｌ·Ｌ－１。色是解答关键。３６．５ｇ·ｍｏｌ－１×１ＬÓÉFoxitPDFEditor±à¼•°æȨËùÓÐ(c)byFoxitSoftwareCompany,2004½öÓÃÓÚÆÀ¹À¡£练习与实践（Ｐ）通电４７解析：（２）２ＮａＣｌ＋２ＨＯ２ＮａＯＨ＋Ｈ↑＋Ｃｌ↑０＋１＋２０２２２１．Ｄ　解析：Ａ项，Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑，Ｚｎ为还原１１７ｇ２２．４Ｌ０＋２０＋１△１１７ｇＶ（Ｃｌ２）剂，Ｈ２ＳＯ４为氧化剂；Ｂ项，Ｈ２＋ＣｕＯＣｕ＋Ｈ２Ｏ，Ｈ２为０＋１高温＋２０１１７ｇ×２２．４ＬＶ（Ｃｌ２）＝＝２２．４Ｌ。还原剂，ＣｕＯ为氧化剂；Ｃ项，Ｃ＋Ｈ２Ｏ（ｇ）ＣＯ＋Ｈ２，Ｃ１１７ｇ０－１０（３）２Ｃｌ２＋２Ｃａ（ＯＨ）２ＣａＣｌ２＋Ｃａ（ＣｌＯ）２＋２Ｈ２Ｏ为还原剂，Ｈ２Ｏ为氧化剂；Ｄ项，Ｃｌ２＋２ＮａＢｒＢｒ２＋－１２ｍｏｌ１４３ｇ２ＮａＣｌ，Ｃｌ２作氧化剂，ＮａＢｒ作还原剂。２ｍｏｌｍ［Ｃａ（ＣｌＯ）２］得到２×３ｅ－１４３ｇ×２ｍｏｌ↓ｍ［Ｃａ（ＣｌＯ）２］＝＝１４３ｇ。００－３＋２２ｍｏｌ２．（１）Ａｌ２Ｏ３＋Ｎ２＋３Ｃ２ＡｌＮ＋３ＣＯ６．↑实验步骤实验现象结论－失去３×２ｅ一支试管中出现该试管中（２）Ｎ　Ｃ２白色沉淀为ＮａＣｌ溶液失去２×ｅ－①用四支试管各取↓四种溶液少许，分别一支试管中出现该试管中为ＫＩ００＋１－１向四支试管中滴入３．（１）Ｈ２＋Ｃｌ２２ＨＣｌ　Ｃｌ２表现出氧化性黄色沉淀溶液↑ＡｇＮＯ溶液，并用稀３另外两支试管中两支试管中溶得到２×ｅ－硝酸酸化均出现淡黄色液为ＮａＢｒ或得到２×ｅ－↓沉淀ＫＢｒ溶液０－１＋１（２）２Ｃｌ２＋２Ｃａ（ＯＨ）２ＣａＣｌ２＋Ｃａ（ＣｌＯ）２＋２Ｈ２Ｏ②取一根铂丝放在↑另一种溶液的火该溶液为ＫＢｒ酒精灯上灼烧至无－焰颜色呈紫色溶液失去２×ｅ色，再分别蘸取Ｃｌ２既表现出氧化性，又表现出还原性ＮａＢｒ溶液和ＫＢｒ溶－失去２×３ｅ液，置于火焰上灼↓一种溶液的火焰该溶液为ＮａＢｒ００＋３－１烧，透过蓝色钴玻璃点燃颜色呈黄色溶液（３）２Ｆｅ＋３Ｃｌ２２ＦｅＣｌ３　Ｃｌ２表现出氧化性观察火焰的颜色↑得到６×ｅ－或－失去２×ｅ实验步骤实验现象结论↓－１０－１０两种溶液的焰色（４）２ＮａＩ＋Ｃｌ２２ＮａＣｌ＋Ｉ２　Ｃｌ２表现出氧化性①分别取四种溶↑为黄色（Ａ组），液少许进行焰色Ａ组为ＮａＣｌ、ＮａＢｒ－另外两种溶液的得到２×ｅ反应（透过蓝色Ｂ组为ＫＢｒ、ＫＩ４．（１）氯水中含盐酸和次氯酸，盐酸可使紫色石蕊溶液变焰色为紫色钴玻璃观察）红；又由于ＨＣｌＯ具有漂白性，因而能使石蕊溶液褪色。（Ｂ组）（２）氯水中含ＨＣｌ，ＨＣｌ能和ＡｇＮＯ反应生成ＡｇＣｌ白色３一支试管中产生生成白色沉淀的为沉淀。②分别取Ａ组两白色沉淀ＮａＣｌ溶液（３）氯水中含盐酸，盐酸能和ＮａＣＯ反应放出ＣＯ气体。种溶液少许，滴加２３２另一支试管中产生成淡黄色沉淀的解析：氯水的成分至少有三种分子：Ｃｌ、ＨＣｌＯ、ＨＯ，四种ＡｇＮＯ溶液２２３生淡黄色沉淀为ＮａＢｒ溶液离子：Ｈ＋、Ｃｌ－、ＣｌＯ－、ＯＨ－，其中最多的离子是Ｈ＋，最少的离子是ＯＨ－。一支试管出现橙出现橙黄色的为③分别取Ｂ组两通电黄色ＫＢｒ溶液５．（１）２ＮａＣｌ＋２ＨＯ２ＮａＯＨ＋Ｈ↑＋Ｃｌ↑种溶液少许，滴加２２２另一支试管出现出现蓝色的为ＫＩ２Ｃｌ２＋２Ｃａ（ＯＨ）２ＣａＣｌ２＋Ｃａ（ＣｌＯ）２＋２Ｈ２Ｏ少量氯水和淀粉（２）２２．４Ｌ　（３）１４３ｇ蓝色溶液ÓÉFoxitPDFEditor±à¼•°æȨËùÓÐ(c)byFoxitSoftwareCompany,2004½öÓÃÓÚÆÀ¹À¡£２＋练习与实践（Ｐ５７）解析：（３）在海水提取Ｍｇ的过程中，Ｍｇ最终转化为金１．Ａ　解析：盐酸为强电解质能完全电离，醋酸和氨水为弱属镁。电解质不能完全电离，故等物质的量浓度的三种溶液中盐即Ｍｇ２＋　　　　　～　　　　　Ｍｇ酸中的自由移动离子浓度最大，导电能力最强。蔗糖为非１ｍｏｌ　　　　　　　　　　　　１ｍｏｌ１．１０ｇ·Ｌ－１·Ｖ１．００ｔ×１０６ｇ·ｔ－１电解质，其水溶液不导电。　　　　　２４ｇ·ｍｏｌ－１２４ｇ·ｍｏｌ－１２．Ｄ　解析：Ｈ２ＳＯ４为强酸，碳酸、醋酸为弱酸，食盐、硫酸５镁、碳酸钠、碳酸氢钠为盐，酒精为非电解质，根据物质类Ｖ＝９．０９×１０Ｌ。别可得出结论。△１０．（１）２ＮａＨＣＯ３Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑３．Ａ　解析：根据反应的化学方程式，ＮａＨ中的Ｈ是－１价，（２）Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２２ＮａＨＣＯ３而产物中ＮａＯＨ中的Ｈ是＋１价，Ｈ中的Ｈ是０价。因２（３）加热含有ＮａＨＣＯ３的Ｎａ２ＣＯ３固体，ＮａＨＣＯ３受热分此，ＮａＨ中的Ｈ应失去一个电子，而ＨＯ中的一个Ｈ应２解生成Ｎａ２ＣＯ３和Ｈ２Ｏ、ＣＯ２，从而除去ＮａＨＣＯ３杂质。得到一个电子，才能使反应中得失电子数目相等，即水是（４）向ＮａＨＣＯ３溶液中通入足量的ＣＯ２气体，发生反应氧化剂，ＮａＨ是还原剂。Ｎａ２ＣＯ３＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ２ＮａＨＣＯ３，从而除去Ｎａ２ＣＯ３４．Ｃ　解析：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和难电杂质。＋２－２＋－离的水，离子方程式为２Ｈ＋ＳＯ４＋Ｂａ＋２ＯＨ（５）５５．８％ＢａＳＯ４↓＋２Ｈ２Ｏ，所以不能用题给离子方程式来表示。（６）方案一：称取ｍｇ碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，加热５．Ａ　解析：钠在加热条件下与氯气剧烈反应生成氯化钠，至其质量不再变化为止，称得加热后混合物的质量为ｍ１ｇ，但在不加热的条件下，二者缓慢发生反应。８４ｍ１－５３ｍ＋２－则原混合物中碳酸钠的质量分数为×１００％。６．（１）Ｈ２ＳＯ４２Ｈ＋ＳＯ４３１ｍ－＋（２）ＣＨ３ＣＯＯＨ幑幐ＣＨ３ＣＯＯ＋Ｈ方案二：称取ｍｇ碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，加入过量＋－的ＣａＣｌ溶液充分反应，过滤，将生成的沉淀干燥，称量（３）ＮＨ３·Ｈ２Ｏ幑幐ＮＨ４＋ＯＨ２＋２－得其质量为ｍ２ｇ，则原混合物中碳酸钠的质量分数为（４）Ｎａ２ＣＯ３２Ｎａ＋ＣＯ３－－－５３ｍ２７．（１）Ｃｌ２＋２ＯＨＣｌ＋ＣｌＯ＋Ｈ２Ｏ×１００％。５０ｍ（２）ＣａＣＯ＋２Ｈ＋Ｃａ２＋＋ＣＯ↑＋ＨＯ３２２△２＋－解析：（５）２ＮａＨＣＯＮａＣＯ＋ＣＯ＋ＨＯ（３）Ｍｇ＋２ＯＨＭｇ（ＯＨ）２↓３２３２↑２＋２＋２ｍｏｌ　　　　　　　１ｍｏｌ（４）Ｆｅ＋２ＨＦｅ＋Ｈ２↑５．６Ｌ解析：澄清石灰水在离子方程式中写成离子形式　　　　ｎ（ＮａＨＣＯ）　　　　３２２．４Ｌ·ｍｏｌ－１［Ｃａ（ＯＨ）２为强碱，其溶解度较小，但能完全电离］，石灰ｎ（ＮａＨＣＯ）＝０．５ｍｏｌ，乳写成化学式。３ｍ（ＮａＨＣＯ）＝８４ｇ·ｍｏｌ－１×０．５ｍｏｌ＝４２ｇ，８．（１）硫酸是强电解质，用它进行导电性实验时灯泡较亮。３９５ｇ－４２ｇ向硫酸中逐滴加入Ｂａ（ＯＨ）溶液，生成了难溶于水的ｗ（ＮａＣＯ）＝×１００％＝５５．８％。２２３９５ｇＢａＳＯ４沉淀，使溶液中自由移动的离子数目大大减少，导本专题作业（Ｐ６１）电性明显减弱，所以灯泡逐渐变暗；待ＳＯ２－完全沉淀后，４１．Ｂ、Ｄ　解析：Ｉ能使淀粉变蓝。Ａ中含Ｉ，Ｃ中的Ｃｌ可与再继续加入Ｂａ（ＯＨ）溶液，由于Ｂａ（ＯＨ）是强电解质，２２２２２ＫＩ反应生成Ｉ，Ｃｌ＋２ＫＩ２ＫＣｌ＋Ｉ。故灯泡又逐渐变亮。２２２２．Ｄ　解析：Ｃｌ２＋２ＫＩ２ＫＣｌ＋Ｉ２，Ｉ２在ＣＣｌ４中的溶解度（２）氨水中仅有一部分ＮＨ３·Ｈ２Ｏ发生电离，溶液中自由比在水中大，且ＣＣｌ４密度比水大，因此Ｉ２的ＣＣｌ４溶液在移动的ＮＨ＋和ＯＨ－较少，因而导电能力较差，灯泡亮度较４下层，呈紫红色。暗；当通入ＣＯ２后，发生如下反应：ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２３．Ｄ　解析：ＣＨＣｌ３是非电解质，在水中不能电离。如果氯仿ＮＨ４ＨＣＯ３或２ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２（ＮＨ４）２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ，而和ＡｇＮＯ３溶液反应生成白色沉淀，说明氯仿中有ＨＣｌ，即ＮＨＨＣＯ、（ＮＨ）ＣＯ均为强电解质，能完全电离，从而４３４２３氯仿已变质。使溶液中自由移动的离子数目大大增加，导电性增强，因４．（１）ＫＭｎＯ４　ＨＣｌ而灯泡变亮。（２）１．１２Ｌ　３．１６ｇ解析：电解质的导电性与其溶液中离子浓度的大小有关，１０ｅ－与电解质的强弱无必然联系。↓高温解析：２ＫＭｎＯ４＋１６ＨＣｌ２ＫＣｌ＋２ＭｎＣｌ２＋５Ｃｌ２↑＋８Ｈ２Ｏ９．（１）①ＣａＣＯＣａＯ＋ＣＯ↑　ＣａＯ＋ＨＯＣａ（ＯＨ）３２２２　　氧化剂　还原剂通电５－⑤ＭｇＣｌ２Ｍｇ＋Ｃｌ２↑　（２）Ｄ　（３）９．０９×１０Ｌ由化学方程式得１０ｅ～５Ｃｌ２～２ＫＭｎＯ４，当有０．１ｍｏｌ电ÓÉFoxitPDFEditor±à¼•子发生转移时，生成Ｃｌ２为０．０５ｍｏｌ，即１．１２Ｌ，发生反应°æȨËùÓÐ还可以与(c)碱进by一Foxit步中和Software。Company,2004½öÓÃÓÚÆÀ¹À¡£＋的ＫＭｎＯ４为０．０２ｍｏｌ，即３．１６ｇ。（２）多元弱酸的酸根离子在与酸反应时，是分步结合Ｈ５．（１）（３）（４）合理，（２）不合理。的，当加入少量的酸时，酸根离子首先结合Ｈ＋生成酸式解析：（１）氯气的密度比空气大，会沉在地面附近，人向高酸根离子。处走比较有利。８．（１）过滤　漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（３）氯气可溶于水；弱碱性溶液既可以和氯气反应生成无（２）２ＫＩ＋Ｃｌ２２ＫＣｌ＋Ｉ２毒物质，又不会对皮肤造成损害。（３）由于碘在ＣＣｌ４中的溶解度远大于碘在水中的溶解度，且（４）石灰［Ｃａ（ＯＨ）２］可以吸收氯气。ＣＣｌ４与水互不相溶，ＣＣｌ４与Ｉ２也不发生化学反应，故可用点燃６．（１）２Ｍｇ＋ＣＯ２２ＭｇＯ＋Ｃ（氧化剂：ＣＯ２，还原剂：Ｍｇ）ＣＣｌ４作萃取剂。不能用酒精代替ＣＣｌ４，因为酒精能与水（２）Ｎａ２ＣＯ３＋Ｂａ（ＯＨ）２ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ互溶。２－２＋ＣＯ３＋ＢａＢａＣＯ３↓解析：通过 流程图 破产流程图 免费下载数据库流程图下载数据库流程图下载研究框架流程图下载流程图下载word 可以看出，过程①进行的是固体（不溶（３）Ｍｇ（ＯＨ）２＋２ＨＣｌＭｇＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ性）和液体的分离，应采用过滤；过程③将碘从水中提取Ｍｇ（ＯＨ）＋２Ｈ＋Ｍｇ２＋＋２ＨＯ２２到了ＣＣｌ４中，所以采用的方法是萃取分液。点燃９．（１）２．１７５ｇ　（２）０．０５ｍｏｌ（４）Ｃｕ＋Ｃｌ２ＣｕＣｌ２（氧化剂：Ｃｌ２，还原剂：Ｃｕ）解析：根据元素化合价升降分析氧化还原反应，化合价升解析：设需要消耗ＭｎＯ２的质量为ｍ，被氧化的ＨＣｌ的物高，失去电子，被氧化，是还原剂；化合价降低，得到电子，质的量为ｎ，则被还原，是氧化剂。△ＭｎＯ２＋４ＨＣｌ（浓）ＭｎＣｌ２＋Ｃｌ２↑＋２Ｈ２Ｏ７．（１）ＨＣＯ－＋Ｈ＋ＣＯ↑＋ＨＯ３２２８７ｇ２ｍｏｌ（被氧化）２２．４ＬＨＣＯ－＋ＯＨ－ＣＯ２－＋ＨＯ３３２ｍ　　　ｎ０．５６Ｌ（２）ＣＯ２－＋２Ｈ＋ＣＯ↑＋ＨＯ３２２８７ｇ×０．５６Ｌ２－＋－ｍ＝＝２．１７５ｇ，ＣＯ３＋ＨＨＣＯ３２２．４Ｌ解析：（１）酸式盐可看作是酸和碱部分中和的产物，因此，２ｍｏｌ×０．５６Ｌｎ＝＝０．０５ｍｏｌ。２２．４ＬÓÉFoxitPDFEditor±à¼•°æȨËùÓÐ(c)byFoxitSoftwareCompany,2004½öÓÃÓÚÆÀ¹À¡£练习与实践（Ｐ６９）　　续表１．Ｂ　解析：氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中发生反应：实验步骤实验现象结论－－Ａｌ（ＯＨ）３＋ＯＨＡｌＯ２＋２Ｈ２Ｏ；铝热反应：２Ａｌ＋③另取一支试管取少量①中所制先生成白色高温证明含Ｆｅ２Ｏ３２Ｆｅ＋Ａｌ２Ｏ３；灼烧氢氧化铝固体发生反应：溶液，向其中滴几滴Ｂａ（ＮＯ）３２沉淀，酸化后２－高温有ＳＯ４２Ａｌ（ＯＨ）３Ａｌ２Ｏ３＋３Ｈ２Ｏ；氧化铝溶于盐酸发生反应：溶液，然后用稀ＨＮＯ３酸化不溶解ＡｌＯ＋６Ｈ＋２Ａｌ３＋＋３ＨＯ。观察以上的反应方程式２３２④另取一支试管取少量①中所制先生成白色沉可以看出，只有Ｂ正确。证明含溶液，向其中逐滴加入ＮａＯＨ溶淀，后白色沉２．Ｃ　解析：能引起人体内铝元素积累的途径主要是以饮食有Ａｌ３＋液直至过量淀逐渐溶解的方式进入人体。凡是与此有关的均需要加以控制。８．在常温下，金属铝与浓硫酸、浓硝酸作用，产生钝化现象，３．Ｃ　解析：发生反应２Ａｌ＋６ＨＣｌ２ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２↑和２Ａｌ＋即铝被氧化后在金属表面生成了一层致密的氧化物保护２ＮａＯＨ＋２Ｈ２Ｏ２ＮａＡｌＯ２＋３Ｈ２↑，生成Ｈ２量相同时，消耗ＨＣｌ和ＮａＯＨ的物质的量之比为３∶１。层，抑制了铝与浓酸的进一步反应。９．（１）２Ａｌ＋３Ｈ２ＳＯ４Ａｌ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２↑４．Ｃ　解析：用铝盐制Ａｌ（ＯＨ）３，需选用氨水而不用ＮａＯＨ溶液。＋３＋５．Ｄ　解析：镁和铝与硫酸和盐酸都会发生反应，不能除去镁２Ａｌ＋６Ｈ２Ａｌ＋３Ｈ２↑＋２＋＋粉中的铝粉：Ｍｇ＋２ＨＭｇ＋Ｈ２↑，２Ａｌ＋６Ｈ（２）ＡｌＣｌ３＋３ＮＨ３·Ｈ２ＯＡｌ（ＯＨ）３↓＋３ＮＨ４Ｃｌ３＋３＋＋２Ａｌ＋３Ｈ２↑；氨水不与铝反应，不能除去镁粉中的铝粉；Ａｌ＋３ＮＨ３·Ｈ２ＯＡｌ（ＯＨ）３↓＋３ＮＨ４氢氧化钠仅与铝反应，除去镁粉中的铝粉，２Ａｌ＋２ＮａＯＨ＋（３）Ａｌ２Ｏ３＋６ＨＣｌ２ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ２ＨＯ２ＮａＡｌＯ＋３Ｈ。＋３＋２２２↑Ａｌ２Ｏ３＋６Ｈ２Ａｌ＋３Ｈ２Ｏ高温（４）Ａｌ（ＯＨ）３＋ＮａＯＨＮａＡｌＯ２＋２Ｈ２Ｏ６．（１）２Ａｌ＋Ｆｅ２Ｏ３２Ｆｅ＋Ａｌ２Ｏ３－－高温Ａｌ（ＯＨ）３＋ＯＨＡｌＯ２＋２Ｈ２Ｏ（２）４Ａｌ＋３ＭｎＯ２３Ｍｎ＋２Ａｌ２Ｏ３１２ｅ－（３）Ｃ↓电解７．１０．２Ａｌ２Ｏ３４Ａｌ＋３Ｏ２↑实验步骤实验现象结论熔融即当有１２ｍｏｌ电子转移时，理论上能得到金属铝４×①取少许明矾在试管或烧杯中溶１２ｍｏｌ４×２７ｇ于水制成溶液２７ｇ，需氧化铝２×１０２ｇ，则有：＝＝０．３ｍｏｌｍ（Ａｌ）②取一根铂丝在酒精灯火焰上灼证明含火焰呈紫色２×１０２ｇ烧至无色，再蘸取少量溶液，置于有Ｋ＋，ｍ（Ａｌ２Ｏ３）火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观解得　ｍ（Ａｌ）＝２．７ｇ，　ｍ（Ａｌ２Ｏ３）＝５．１ｇ。察火焰颜色答：理论上能得到金属铝２．７ｇ，需氧化铝５．１ｇ。ÓÉFoxitPDFEditor±à¼•°æȨËùÓÐ(c)byFoxitSoftwareCompany,2004½öÓÃÓÚÆÀ¹À¡£练习与实践（Ｐ）７．７７实验步骤实验现象结论１．Ｄ　解析：合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非①取三支标好Ⅰ、Ⅱ、金属）熔合而成的具有金属特性的物质，因此，Ａ、Ｂ、Ｃ三两支试管中黑色粉溶解且放出气Ⅲ的小试管末溶解，且其中一体的黑色粉末项均为合金；水银是单质，不属于合金，故选Ｄ。②取三种黑色粉末少支试管中溶液变蓝为铁粉；溶解点燃量分别加入三支试２．Ａ　解析：Ｃｌ２与铁反应：３Ｃｌ２＋２Ｆｅ２ＦｅＣｌ３，Ａ选项符色，另一支试管中且溶液变蓝的管中合题意；盐酸与Ｆｅ发生反应：２ＨＣｌ＋ＦｅＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑，有气体产生，还有是氧化铜；不③分别向盛有黑色粉Ｂ项不符合题意；ＣｕＳＯ４溶液与Ｆｅ发生反应：ＣｕＳＯ４＋一支试管中黑色粉溶解的黑色粉末的三支试管中滴入ＦｅＦｅＳＯ＋Ｃｕ，Ｃ项不符合题意；稀ＨＳＯ与Ｆｅ发生末无明显变化末是炭粉４２４几滴稀硫酸，并振荡反应：Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑，Ｄ项不符合题意。解析：验证实验必须简单，突破口是化学性质比较单一的３．Ｂ　解析：铁与稀盐酸反应后变成Ｆｅ２＋，要从Ｆｅ２＋变为物质，本题是ＣｕＯ，其常见反应是和酸反应。Ｆｅ３＋，就必须加入强氧化剂将Ｆｅ２＋氧化为Ｆｅ３＋，选项中只８．（１）向溶液中加入ＫＳＣＮ溶液，如果溶液变为血红色，证有氯水能达到目的，故选Ｂ。明存在Ｆｅ３＋。４．Ｃ　解析：Ａ、Ｂ、Ｃ三个选项发生的反应依次是：Ｃｕ＋（２）向ＦｅＣｌ２溶液中加入过量铁粉，再过滤。高温解析：（１）在含有Ｆｅ３＋的溶液中加入ＫＳＣＮ溶液，溶液变２ＦｅＣｌ３２ＦｅＣｌ２＋ＣｕＣｌ２、３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３２Ｆｅ＋３ＣＯ２、３＋高温成血红色，化学上常用此方法检验溶液中是否存在Ｆｅ。２Ａｌ＋ＦｅＯＡｌＯ＋２Ｆｅ，Ｄ项反应不能发生。很明３＋２＋２３２３（２）Ｆｅ与Ｆｅ反应可转化为Ｆｅ。显，属于置换反应且得到铁的是Ｃ项。９．５６％　解析：由化学方程式：Ｆｅ２Ｏ３＋６ＨＣｌ２ＦｅＣｌ３＋５．向氧化铜样品中加入稀Ｈ２ＳＯ４，如果有红色沉淀生成，则３Ｈ２Ｏ，ＦｅＣｌ３＋３ＮａＯＨＦｅ（ＯＨ）３↓＋３ＮａＣｌ，证明样品中有Ｃｕ２Ｏ。△２Ｆｅ（ＯＨ）ＦｅＯ＋３ＨＯ得关系式：解析：氧化铜与稀硫酸反应后溶液呈蓝色，而氧化亚铜与３２３２２Ｆｅ　　～　　Ｆｅ２Ｏ３稀硫酸反应后，不仅溶液呈蓝色，还会生成红色不溶于水１１２　　　　　１６０的固体铜。ｍ（Ｆｅ）　　　１６．０ｇ２＋３＋６．（１）①　（２）②③　解析：将Ｆｅ转化为Ｆｅ需要加入强氧ｍ（Ｆｅ）＝１１．２ｇ，３＋２＋化剂，只有新制氯水符合题意；将Ｆｅ转化为Ｆｅ需加入还１１．２ｇｗ（Ｆｅ）＝×１００％＝５６％。原剂，Ｆｅ和Ｃｕ均可被Ｆｅ３＋氧化，因此，②③符合题意。２０．０ｇÓÉFoxitPDFEditor±à¼•°æȨËùÓÐ(c)byFoxitSoftwareCompany,2004½öÓÃÓÚÆÀ¹À¡£练习与实践（Ｐ８２）（２）正确。氢氧化铝有两性，既能与强酸溶液反应又能与１．Ｂ　解析：陶瓷、水泥、玻璃是硅酸盐工业中的三大工业，强碱溶液反应。（３）错误。铝能与氧气反应，但铝与氧气反应生成了致密其主要成分是硅酸盐，大理石的主要成分是ＣａＣＯ３。的氧化物保护膜，阻止了内部的铝进一步与氧气反应。２．Ｂ　解析：光能在ＳｉＯ２中传播，ＳｉＯ２对光的折射率大，使光（４）正确。铝的金属活动性比铁强，在高温条件下铝与氧在ＳｉＯ２中传播时全反射，有很好的保密性，所以做光导纤维。化铁反应放出大量的热。△３．Ｄ　解析：ＳｉＯ２是酸性氧化物，难溶于水也不与盐酸反应，６．（１）①２ＨｇＯ２Ｈｇ＋Ｏ２↑而碳酸钙能和盐酸反应生成可溶于水的ＣａＣｌ２和气体高温②Ｆｅ２Ｏ３＋３ＣＯ３ＣＯ２＋２ＦｅＣＯ２，所以选Ｄ。③ＣｕＳＯ＋ＦｅＦｅＳＯ＋Ｃｕ４．硅酸盐　ＳｉＯ　高温　高温　Ｈ４４２２通电高温④２Ａｌ２Ｏ３４Ａｌ＋３Ｏ２↑解析：有关反应式为：ＳｉＯ２＋２ＣＳｉ＋２ＣＯ↑；Ｓｉ＋熔融高温高温通电２ＣｌＳｉＣｌ；ＳｉＣｌ＋２ＨＳｉ＋４ＨＣｌ。⑤２ＮａＣｌ２Ｎａ＋Ｃｌ２↑２４４２熔融高温５．制玻璃：ＣａＣＯ３＋ＳｉＯ２ＣａＳｉＯ３＋ＣＯ２↑（２）金属活动性较强的金属通常用电解的方法冶炼；金属高温活动性较弱的金属通常用热分解的方法冶炼；金属活动性Ｎａ２ＣＯ３＋ＳｉＯ２Ｎａ２ＳｉＯ３＋ＣＯ２↑居中的金属通常用还原剂（ＣＯ、Ｃ、Ｈ２等）热还原的方法解析：根据质量守恒原理分析产物。冶炼。６．ＮａＳｉＯ＋ＣＯ＋ＨＯＨＳｉＯ↓＋ＮａＣＯ２３２２２３２３解析：（２）Ｋ、Ｃａ、Ｎａ、Ｍｇ、Ａｌ常用电解法制取；Ｚｎ、Ｆｅ、Ｓｎ、解析：空气中ＣＯ含量少，产物只能为ＮａＣＯ，不能写成２２３Ｐｂ、Ｃｕ常用置换法制取；Ｈｇ、Ａｇ常用热分解法制取；Ｐｔ、ＡｕＮａＨＣＯ。反应原理为强酸制弱酸原理。３常用物理法制取。本专题作业（Ｐ）８５７．取大小和表面积相当的铝片、铁片、铜片，将表面的氧化膜１．Ａ　解析：镁和铝的合金强度大，密度小，是制造飞机的理用砂纸磨光，分别加到相同浓度、相同温度的稀硫酸中，铜想材料。不与稀硫酸反应，铁和铝能和稀硫酸反应放出氢气，说明２．Ｃ　解析：Ａ的叙述错了，因为铝单质和强碱氢氧化钠反铜的金属性最弱；铁与稀硫酸反应的速率比铝与稀硫酸反应时，水参加了反应，而无水生成；Ｂ的叙述也错了，铝的应的速率慢，说明铁的金属性不如铝强。所以金属活动性化合物与强碱反应一般属于复分解反应，无氢气生成；ＤＡｌ＞Ｆｅ＞Ｃｕ。有关的化学方程式为：Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４也错了，在强碱存在的条件下Ａｌ３＋是不能存在的。ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑，２Ａｌ＋３Ｈ２ＳＯ４Ａｌ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２↑。３＋３．Ｂ　解析：Ｆｅ具有较强的氧化性，能氧化单质铜，反应方解析：比较金属活动性的强弱，常用的方法是与酸反应，将３＋２＋２＋程式：２Ｆｅ＋Ｃｕ２Ｆｅ＋Ｃｕ，从反应方程式中得到置换出氢气的难易程度进行比较，易则金属活动性强，难正确的结论。则相对较弱。也可以用与水反应置换出氢气的难易程度４．Ｂ　解析：盐酸和Ｎａ２ＳＯ４虽然不反应，但盐酸中有水，来比较，方法很多，以后将陆续研究、学习。Ｎａ２ＳＯ４能溶解；ＳｉＯ２是酸性氧化物，不溶于盐酸；ＣａＣＯ３８．（１）稀盐酸或稀硫酸　（２）Ｂ　（３）该方法可以控制生成能溶于盐酸，同时放出无色无味的ＣＯ２气体，所以能将它Ｈ２的量，使反应随时进行，随时停止。们区分开。解析：由于氢气的密度比空气的小，如果采用图中的Ａ生５．（１）正确。常温下铝遇到浓硫酸和浓硝酸发生钝化，形成成的Ｈ２会逸出，难以和ＣｕＯ接触，所以应选Ｂ。致密的氧化物保护膜，从而不能与浓硫酸和浓硝酸继续９．（１）Ｆｅ、Ｃｕ、Ａｇ反应。（２）溶液由浅绿色变为棕黄色３＋－（３）Ｆｅ＋３ＯＨＦｅ（ＯＨ）３↓解析：根据金属阳离子的性质进行处理。（４）１０．１．６×１０４Ｌ高温解析：ＳｉＣｌ４＋２Ｈ２Ｓｉ＋４ＨＣｌ２×２２．４Ｌ２８ｇ３Ｖ（Ｈ２）１０×１０ｇ２×２２．４Ｌ×１０×１０３ｇ即Ｖ（Ｈ）＝＝１．６×１０４Ｌ。２２８ｇ答：至少需要消耗氢气１．６×１０４Ｌ（标准状况下）。ÓÉFoxitPDFEditor±à¼•°æȨËùÓÐ(c)byFoxitSoftwareCompany,2004½öÓÃÓÚÆÀ¹À¡£练习与实践（Ｐ９５）６．１１．２ｇ　解析：设Ｈ２ＳＯ４的物质的量为ｘ，则ｎ（ＦｅＳＯ４）＝－１１．Ｃ　解析：ＣＯ２是引起“温室效应”的气体，不属于空气污２ｘ，ｎ［Ｆｅ２（ＳＯ４）３］＝ｘ，ｘ＋２ｘ＋３ｘ＝６．００ｍｏｌ·Ｌ×０．１Ｌ，染物。解得ｘ＝０．１ｍｏｌ。根据Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑和２．Ｃ　解析：产生酸雨的二氧化硫主要来源于煤的燃烧，Ｆｅ＋Ｆｅ２（ＳＯ４）３３ＦｅＳＯ４，有ｎ（Ｆｅ）＝ｎ（Ｈ２ＳＯ４）＋①不符合题意；把工厂的烟囱造高，并不能减少ＳＯ２的排ｎ［Ｆｅ２（ＳＯ４）３］＝０．１ｍｏｌ＋０．１ｍｏｌ＝０．２ｍｏｌ，所以放量，这种措施可以减轻小范围的污染，②不符合题意；在－１ｍ（Ｆｅ）＝０．２ｍｏｌ×５６ｇ·ｍｏｌ＝１１．２ｇ。已酸化的土壤中加石灰，只是减少酸雨造成的危害，并不高温能减少酸雨的产生，④不符合题意。７．第一种：ＣａＣＯ３ＣａＯ＋ＣＯ２↑，ＣａＯ＋ＳＯ２ＣａＳＯ３。△３．Ａ　解析：ＳＯ２的漂白原理是与有色物质化合，生成不稳定第二种：ＭｇＣＯ３ＭｇＯ＋ＣＯ２↑，ＭｇＯ＋ＳＯ２ＭｇＳＯ３。的化合物，并没有发生氧化还原反应，Ａ错；ＳＯ２和水反应解析：吸收ＳＯ２应用碱或碱性氧化物，所以应先将所给的生成ＨＳＯ，是弱酸，其水溶液呈酸性，Ｂ对；将ＳＯ通入２３２原料制成碱或碱性氧化物。酸性高锰酸钾溶液中，ＳＯ２被氧化成Ｈ２ＳＯ４，ＫＭｎＯ４被还８．不可取；从全球范围看，ＳＯ２的量并未减少，只不过从一个原成Ｍｎ２＋，Ｃ对；ＳＯ和ＮａＯＨ反应：ＳＯ＋２ＮａＯＨ２２地方转移到另一个地方。Ｎａ２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ，Ｄ对。解析：减少ＳＯ造成的污染的根本途径是减少或杜绝ＳＯ点燃催化剂２２４．Ｓ＋ＯＳＯ　２ＳＯ＋Ｏ幑帯帯帯幐２ＳＯ２２２２△３的排放。ＳＯ３＋Ｈ２ＯＨ２ＳＯ４９．（１）ＳＯ２过量：ＮａＯＨ＋ＳＯ２（足量）ＮａＨＳＯ３①ＮａＯＨ过量：２ＮａＯＨ＋ＳＯＮａＳＯ＋ＨＯ解析：工业生产硫酸的三个基本环节是：原料→２２３２（２）４４６．４Ｌ②③ＳＯ２→ＳＯ３→Ｈ２ＳＯ４。解析：（２）当发生反应ＮａＯＨ＋ＳＯ２（足量）ＮａＨＳＯ３５．ＳＯ和水反应生成ＨＳＯ，ＨＳＯ易被Ｏ氧化成ＨＳＯ，２２３２３２２４时，需氢氧化钠溶液最少。Ｈ２ＳＯ３是弱酸，Ｈ２ＳＯ４是强酸，因此溶液的酸性增强，ｐＨＳＯ２　　　　～　　　　ＮａＯＨ减小，且能检测到ＳＯ２－。４２２．４Ｌ１ｍｏｌ解析：抓住酸雨的形成和变化的特征，其中Ｈ２ＳＯ３（弱１．０×１０７Ｌ×０．２％２．０ｍｏｌ·Ｌ－１×ＶＯ２酸）→Ｈ２ＳＯ４（强酸），酸性增强，ｐＨ减小。解得Ｖ＝４４６．４Ｌ。ÓÉFoxitPDFEditor±à¼•°æȨËùÓÐ(c)byFoxitSoftwareCompany,2004½öÓÃÓÚÆÀ¹À¡£练习与实践（Ｐ１０２）解析：（１）氮氧化物和氟氯烃均能使Ｏ３转化为Ｏ２，从而破坏臭氧层。１．（１）工业浓硝酸中通常溶有少量硝酸分解产生的ＮＯ２气体，因此通常呈黄色。（２）大气中ＣＯ２含量的增加会导致全球气候变暖，因此导△致温室效应加剧的物质是ＣＯ。（２）ＮＨ＋与ＯＨ－发生反应：ＮＨ＋＋ＯＨ－ＮＨ＋２４４３↑（３）常见的酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨两种类型。ＨＯ，从而使肥效降低。２硫酸型酸雨的形成过程为ＳＯ＋ＨＯ幑幐ＨＳＯ，２ＨＳＯ＋（３）浓硝酸和浓硫酸在常温下能使铝、铁发生钝化。２２２３２３Ｏ２ＨＳＯ；硝酸型酸雨的形成过程为２ＮＯ＋Ｏ（４）浓硝酸见光易分解。２２４２２ＮＯ，３ＮＯ＋ＨＯ２ＨＮＯ＋ＮＯ。因此形成酸雨的物解析：本题考查的是浓硫酸、浓硝酸以及铵盐的性质，同时考２２２３质是二氧化硫和氮氧化物。查化学物质在实验和生产中的正确使用方法和保存方法。（４）导致光化学烟雾的主要物质是氮氧化物。失去３×２ｅ－５．ＮａＳＯ＋ＳＯ＋ＨＯ２ＮａＨＳＯ↓２３２２３２．（１）３Ｃｕ＋８ＨＮＯ（稀）３Ｃｕ（ＮＯ）＋２ＮＯ↑＋４ＨＯ△３３２２２ＮａＨＳＯ３Ｎａ２ＳＯ３＋ＳＯ２↑＋Ｈ２Ｏ↑解析：本题命题的目的是考查ＮａＳＯ与ＮａＨＳＯ之间的－２３３得到２×３ｅ相互转化。失去２×ｅ－△△↓６．（１）方法一：２Ｃｕ＋Ｏ２２ＣｕＯ，ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４（稀）（２）３ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ２ＨＮＯ３＋ＮＯＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ↑△－得到１×２ｅ方法二：Ｃｕ＋２Ｈ２ＳＯ４（浓）ＣｕＳＯ４＋ＳＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ△（２）从原料利用率来看，每生成１ｍｏｌＣｕＳＯ，方法一消耗（３）ＮＨＣｌ＋ＮａＯＨＮＨ＋ＨＯ＋ＮａＣｌ４４３↑２１ｍｏｌＨＳＯ，方法二消耗２ｍｏｌＨＳＯ，方法一中ＨＳＯ的－２４２４２４得到４×ｅ利用率高；从环保角度来看，方法一不产生大气污染物，方↓△法二产生的二氧化硫为大气污染物。（４）Ｃ＋４ＨＮＯ３（浓）２Ｈ２Ｏ＋４ＮＯ２↑＋ＣＯ２↑↑解析：本题命题的目的主要是考查如何利用绿色化学概念失去１×４ｅ－来制备相关物质。２－解析：本题考查的是含氮化合物发生化学反应的方程式的 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf ７．（１）将ＳＯ４完全沉淀　（２）将沉淀在过滤漏斗中多次冲写，以及对氧化还原反应中电子转移的方向和数目的判断。洗　（３）２．２４％３．（１）铜片表面有大量无色气泡冒出，溶液由无色逐渐变为解析：（３）根据ＳＯ２＋Ｂｒ２＋２Ｈ２Ｏ２ＨＢｒ＋Ｈ２ＳＯ４和蓝色Ｈ２ＳＯ４＋ＢａＣｌ２ＢａＳＯ４↓＋２ＨＣｌ。（２）假如铜与稀硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反ＳＯ２　～　ＢａＳＯ４应同样生成ＮＯ２２．４Ｌ２３３ｇ（３）Ｖ０．２３３ｇ实验步骤问题Ｖ＝０．０２２４Ｌ０．０２２４Ｌ实验现象是：铜丝表面有大量气泡冒出，ｗ（ＳＯ）＝×１００％＝２．２４％。溶液由无色逐渐变为蓝色，左端液面上２１．０００Ｌ升，右端液面下降，直到液面脱离铜丝，催化剂８．（１）ＮＯ　ＮＯ　ＮＯ　ＮＯ　（２）２ＮＯ＋２ＣＯＮ＋反应停止进行２２２２２ＣＯ２　（３）５．０６ｋｇ解析：（１）从反应ＮＯ＋ＮＯ＋２ＮａＯＨ２ＮａＮＯ＋ＨＯ打开胶塞后的实验现象是：Ｕ形管右端２２２中可看出ＮＯ中Ｎ的化合价从＋４价降为＋３价，ＮＯ中管口有红棕色气体生成２Ｎ的化合价从＋２价升高到＋３价，因此ＮＯ２为氧化剂，（４）ＮＯ排入空气中会污染环境。改进方法：增加尾气吸ＮＯ为还原剂。从反应２ＮＯ２＋２ＮａＯＨＮａＮＯ２＋收装置。ＮａＮＯ３＋Ｈ２Ｏ可看出ＮＯ２中＋４价的Ｎ转化为ＮａＮＯ２中解析：金属铜与浓硝酸反应产生二氧化氮，与稀硝酸反应＋３价的Ｎ和ＮａＮＯ３中＋５价的Ｎ，因此ＮＯ２既是氧化剂产生一氧化氮，一氧化氮很容易与氧气结合成二氧化氮。又是还原剂。本专题作业（Ｐ１０６）（３）设需要ＮＨ３的质量为ｘ。则有催化剂１．Ａ　解析：浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中。６ＮＯ２　　　　＋　　　　８ＮＨ３７Ｎ２＋１２Ｈ２Ｏ２．Ｄ　解析：①②③④反应均产生ＳＯ２，故选Ｄ。６×２２．４Ｌ８×１７ｇ３－３３．Ｆｅ（ＯＨ）３　Ｆｅ２Ｏ３１×１０×０．５％×１０Ｌｘ２＋１×１０３×０．５％×１０－３Ｌ×８×１７ｇ解析：本题重点考查了硫酸与硝酸的化学性质。Ｆｅ具有ｘ＝＝５．０６ｋｇ。还原性，在稀硝酸中不存在，最终会被氧化成Ｆｅ３＋。铁屑６×２２．４Ｌ９．（１）Ｆｅ３＋＋３ＳＣＮ－Ｆｅ（ＳＣＮ）与稀硫酸发生反应：Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑，在ＦｅＳＯ４３２＋＋－（２）ＢａＣｌ２溶液中有白色沉淀生成，说明高温分解气体中溶液中加入ＨＮＯ３后发生反应：３Ｆｅ＋４Ｈ＋ＮＯ３３＋３＋有ＳＯ３；品红溶液褪色，说明高温分解气体中有ＳＯ２３Ｆｅ＋ＮＯ↑＋２Ｈ２Ｏ，再加入过量氨水发生反应为Ｆｅ＋＋（３）吸收尾气，防止ＳＯ２污染空气３ＮＨ３·Ｈ２ＯＦｅ（ＯＨ）３↓＋３ＮＨ４，得到的沉淀受热分△解析：（２）ＳＯ３通入ＢａＣｌ２溶液中有白色沉淀生成，ＣＯ２、解生成ＦｅＯ，反应为２Ｆｅ（ＯＨ）ＦｅＯ＋３ＨＯ。２３３２３２ＳＯ２通入ＢａＣｌ２中溶液没有沉淀生成。（３）有害气体必须４．（１）③④　（２）①　（３）②③　（４）③进行尾气吸收防止其污染空气。