唐山市2020—2021学年度高二年级第一学期期末考试化学试卷附答案

唐山市2020—2021学年度高二年级第一学期期末考试化学 试卷 云南省高中会考试卷哪里下载南京英语小升初试卷下载电路下试卷下载上海试卷下载口算试卷下载 说明：1.本试卷分卷I和卷II两部分，共27题，满分100分，考试时间90分钟。2.卷I为选择题，请将答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷II用蓝、黑色笔直接答在试卷的相应位置上。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16N—14Na—23Cu—64卷I（选择题，共50分）一、选择题（本题包括13小题，每小题2分，共26分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法不正确的是A.热化学方程式中的与该方程式中的计量数有关B.旧化学键的断裂和新化学键的形成都需要吸收能量C.燃烧热和中和热都属于反应热D.一个化学反应不属于放热反应，一定属于吸热反应2.根据以下三个热化学方程式：判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q33.一定条件下：在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是A.温度0℃、压强50kPaB.温度130℃、压强300kPaC.温度25℃、压强100kPaD.温度130℃、压强50kPa4.下列物质的水溶液呈酸性的是A.Ca(NO3)2B.KHSO4C.HCOONaD.NaHCO35.下列说法正确的是A.熵增大的反应一定能自发进行，熵减小的反应一定不能自发进行B.反应的活化能越大，反应速率应该越快C.25℃时，向水中加入少量冰醋酸，水的电离程度增大D.电解过程中，一定发生了氧化还原反应6.在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态的标志是A.B.c(H2)、c(I2)、(HI)不再发生变化C.c(H2)、c(I2)、c(HI)=1：1：2D.气体的密度不再发生变化2：下列热化学方程式正确的是A.B.C.D.8.下列电极反应式的书写不正确的是A.用惰性电极电解足量氯化铜溶液时，阳极反应式为B.电解法精炼铜时，阴极反应式为C.氢氧燃料电池放电时，正极反应式为D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应式为9.下列说法不正确的是A.1.0×10-7mol·L-1的硫酸溶液中B.将NaCl溶液从常温加热至90℃，溶液的pH变小但仍保持中性C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D.常温下，pH=3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大10.一定温度下，在100mL6mol·L-1的H2SO4溶液中加入过量锌粉，为减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的A.Na2CO3固体B.硝酸钠溶液C.醋酸钠溶液D.硫酸钠固体11.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）(功随时间（t）变化的示意图正确的是ABCD12.将CaCO3悬浊液静置后，向上层清液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是A.B.c(Ca2+)C.c(H+)D.Ksp(CaCO3)13.已知下列热化学方程式：由此可知的为A.-260.4kJ•mol-1B.-254.6kJ•mol-1C.-438.9kJ•mol-1D.-441.8kJ•mol-1二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，选一个且正确的给1分。选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）14.下列说法正确的是A.增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B.使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C.对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D.无论吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率都能增大15.下列判断正确的是图1图2图3图4A图1可 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示电解200mL0.1mol·L-1NaCl溶液过程中，产生氢气体积（ 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况）与转移电子物质的量的关系曲线B.图2可表示常温下0.1mol·L-1盐酸滴加到40mL0.1mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线C.高温下能自发进行的反应的能量变化如图3所示，则该反应的D.图4可表示反应在t1时刻扩大容器体积时，v逆随时间的变化曲线16.将0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3molCu，此时另一电极上产生的气体体积（标准状况）A.7.84LB.6.72LC.5.6LD.4.48L17.常温下，下列有关溶液的叙述正确的是A.在0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中：B.在Na2SO3溶液中：C.pH=6的醋酸溶液和pH=6的NH4Cl溶液，由水电离出的c(H+)均为1×10-8mol·L-1D.浓度均为0.1mol·L-1的硫酸氨铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：18：研究氨的转化问题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。为下列叙述不正确的是A.催化剂a表面发生的反应属于氮的固定B.催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应C.催化剂a、b表面断裂的化学键极性并不相同D.催化剂a、b均可以降低反应活化能从而加快反应速率19.己知可逆反应：，达到平衡时，改变单一条件，下列说法正确的是A.恒温环境下加压，体系的平均相对分子质量一定升高B.恒温恒容下，当物质A的质量不再改变，则反应达到平衡状态C.若反应速率满足v(C)：v(D)=1：1时，则反应达到平衡状态D.物质A由块状变为粉末状，正反应速率加快，平衡常数不变20.下述实验不能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有还原性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响21.一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是容器温度/K物质的起始浓度/（mol·L-1）物质的平衡浓度/（mol·L-1）c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)I4000.200.1000.080II4000.400.200III500000.100.025A.该反应的正反应为吸热反应B.达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的小C.达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大D.达到平衡时，容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的两倍唐山市2020—2021学年度高二年级第一学期期末考试化学试卷卷II（非选择题部分，共50分）题号三四五总分222324252627得分三、实验与探究（本题包括2小题，共20分）得分评卷人22.（12分）酸碱中和滴定是重要的定量实验。用标准NaOH溶液测定某一元酸HA的浓度，回答下列问题：（1）标准溶液的配制：用托盘天平称量2.0gNaOH固体，配成250mL标准溶液，则NaOH标准溶液的物质的量浓度为。（2）标准溶液的标定：用基准物质——邻苯二甲酸氢钾(KHB)来标定NaOH标准溶液的浓度。每次取NaOH溶液20.00mL，平均用去0.2000mol•L-1的邻苯二甲酸氢钾溶液19.80mL，则NaOH标准溶液的物质的量浓度为。（3）滴定过程：用标定后的NaOH标准溶液滴定一元酸HA。①实验时，最好选用作为滴定的指示剂。使用该指示剂进行滴定，判断滴定达终点的依据为：。②下列操作会造成c(HA)的测定结果偏低的是。A.酸式滴定管未用待测液润洗B.滴定过程中摇瓶幅度太大，将溶液滴到瓶外C.滴定过程中向锥形瓶中加入少量蒸馏水D.滴定结束时，俯视读数滴定次数待测溶液体积（mL）标准溶液体积滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第1次20.000.4020.50第2次20.002.1022.25第3次20.001.0521.10③根据表中数据，该一元酸HA溶液的物质的量浓度是。得分评卷人23.（8分）化学能和电能的转化是一种重要的能量转化形式，也因此发现制备了许多新物质。如图所示装置中，两玻璃管盛满滴有酚酞试液的NaCl饱和溶液，C(I)、Cl(II)为多孔石墨电极。（1）接通S1后，C(I)附近溶液变红，则：a为电源的极，C(II)作极，C(I)附近溶液变红原因是。（2）一段时间后，两玻璃管内均声生了气体（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2,，电流表的指针发生偏转。此时：C(I)的电极名称是，C(II)的电极反应式是。四、填空题（本题包括2小题，共18分）得分评卷人24.（8分）现有浓度均为0.01mol•L-1的五种电解质溶液：①HNO3；②Na2CO3；③NH4Cl；④CH3COONH4；⑤NaOH。（1）25℃时①的pH=。（2）能够促进水的电离的有（填编号）。（3）所含离子种类最多的是（填编号）。（4）在上述溶液中分別加入AlCl3溶液，有一种物质能产生大量的气体，该反应的离子方程式为。（5）这五种溶液的pH由小到大的顺序是（用编号表述）。得分评卷人25.（10分）常温下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1CH3COOH溶液和HA溶液，所得滴定曲线如图所示。（1）抜条件下HA的酸性醋酸的酸性（填写“﹥”、“﹤”或“=”）。（2）滴定到②点吋，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。（3）④点所对应的溶液呈性，用离子方程式表示其原因。（4）图中②、③、④三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是（填编号）。（5）判断下列说法正确的是（填选项字母）。A.点①和点②所示溶液中：B.醋酸的滴定終点是点③C.滴定CH3COOH过程中不可能出现：得分评卷人五、计算题（本题包括2小题，共12分）26.（8分）己知CO2的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。（1）已知反应①②试计算反应③（2）几种化学键的键能如表所示，根据以上反应②，则表中的x=。化学键键能/x436612414464（3）向1L恒容密闭容器中通入1molCO2和nmolH2，在一定条件下发生上述反应③，测得CO2的转化率a(CO2)与反应温度T、压强P的关系如图所示。①P1P2（填写“﹥”、“﹤”或“=”）。m(H2)=2，则平衡常数Kb=__②若B点时投料比，则平衡常数KB=。得分评卷人27.（4分）（1）常温下pH=2的盐酸加水稀释到1000倍，此时溶液的pH=。（2）常温下0.1mol•L-1溶液(的电离度为α=1%，)，计算溶液的pH=。（3）已知液氨的性质与水相似。T℃时，，的平衡浓度为1×10-15mol•L-1，在此温度下液氨的离子积为。（4）反应，该反应的平衡常数K=。[已知，]唐山市2020—2021学年度高二年级第一学期期末考试化学参考答案一、选择题（本题包括13小题，每小题2分，共26分。每小题只有一个选项符合题意。）A卷题号12345678910111213答案BADBDBDCACCAA二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。）A卷题号1415161718192021答案BDCDBADBBDDBC三、实验与探究（本题包括2小题，共20分）22.（12分）（每空2分）（1）0.2mol•L-1（2）0.1980mol•L-1（3）①酚酞当加入最后一滴液体时，锥形瓶内溶液的颜色恰好由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点。②AD③0.1990mol•L-1。23.（8分）（除标注外每空2分）（1）负（1分）阳（1分）水中的H+放电变为H2，剩余了OH-，所以遇酚酞显红色。（2）负极。四、填空题（本题包括2小题，共18分）24.（8分）（除标注外每空2分）（1）2（1分）（2）②③④（3）②（1分）（4）（5）①③④②⑤25.（10分）（除标注外每空2分）（2）<（1分）（2）（3）碱（1分）（4）④③②（5）A五、计算题（本题包括2小题，共12分）26.（8分）（每空2分）（1）-128（2）1085（3）①<②6427.（4分）（每空1分）（1）5（2）11（3）1×10-30（4）2.5×1011