高中同步测试卷·人教化学必修2：高中同步测试卷（九） word版含答案

PAGEwww.ks5u.com高中同步测试卷(九)第二部分　章末测评卷过关测评(一)　物质结构　元素周期律(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，共48分)1．下列有关化学用语 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示正确的是(　　)A．氦的分子式：He2B．F－的结构示意图：C．中子数为20的氯原子：eq\o\al(20,17)ClD．NH3的电子式：2．某负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是(　　)A．第二周期第IA族B．第二周期第ⅦA族C．第三周期第IA族D．第三周期第ⅦA族3．据报道，日本宇宙航空研究开发机构宣布准备2018年到2019年期间发射无人探测器“SLIM”并实施月面软着陆。月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法中正确的是(　　)A．3He原子中的质子在原子核外空间内一定轨道上绕核做高速运动B．3He原子不是微小的实心球体C．3He原子是不能再分的微粒D．3He的最外层电子数为2，故3He具有较强的金属性4．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是(　　)A．6和8B．19和16C．12和17D．10和85．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是(　　)A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B．随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐变浅C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱6．若把元素周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法中不正确的是(　　)A．计算机芯片的组成元素Si位于第14列B．第10列元素全部是金属元素C．第18列元素单质在常温下全部是气体D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子7．我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素eq\o\al(185,72)Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点。185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是(　　)A．物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同B．核外电子数分别为108、113C．1mol180Hf比1mol185Hf的中子数少5NAD.180Hf、185Hf在周期表中的位置不同8．美国和俄罗斯科学家将大量48Ca离子加速去轰击人造元素249Cf，从而制造出3颗新原子。每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子，下列有关该元素的叙述正确的是(　　)A．该元素的相对原子质量为297B．这是一种金属元素C．118号元素最外层有8个电子D．这是一种主族元素9．下列叙述正确的是(　　)①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键　②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键　③含有非极性键的化合物一定是共价化合物，只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高　④难失去电子的原子，易形成阴离子　⑤单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键　⑥离子化合物中一定含有离子键A．只有②⑥B．只有①⑥C．只有⑥D．只有①④⑥10.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是(　　)A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．A、B组成的化合物中可能含有共价键11．科学家在多年前就探测到火星大气中存在微量的羰基硫(OCS)。已知有关OCS的反应有CO＋Seq\o(=====,\s\up7(△))OCS，2OCS＋SO2eq\o(=====,\s\up7(△))2CO2＋3S。下列说法不正确的是(　　)A．CO2分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构B．原子半径：S>C>OC．OCS和CO2都含离子键D．OCS属于共价化合物12．下列物质的电子式书写正确的是(　　)A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．②③⑤⑥⑦D．①④⑧13．下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素原子的最外层电子数比其电子层数的3倍还多。下列关于表中六种元素的说法正确的是(　　)A．X的单质在空气中可以燃烧B．X、Y、Z三种元素中Y元素形成的单核阴离子半径最大C．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是A元素D．A单质通入NaZ溶液中，根据反应现象可证明A、Z非金属性的相对强弱14．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则(　　)A．原子半径：丁>丙>乙B．单质的还原性：丁>丙C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应15．根据离子方程式：[　　]＋XOeq\o\al(－,3)＋6H＋===3X2↑＋3H2O判断，下列说法正确的是(　　)A．X2的电子式为∶X⋮⋮X∶B．X位于元素周期表中第ⅤA族C．X元素原子的最外层有7个电子D．X可能位于元素周期表中第二周期16．(2016·高考浙江卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是(　　)A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：X＜Y，Z＞WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂题号12345678910111213141516 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17．(10分)如图是依据各种元素(原子)的性质与原子序号(1～20)的关系而作出的，各图的纵轴可能代表下列某一性质：核电荷数、中子数、最高正化合价、原子半径、得电子能力，A、B、C分别代表三种元素。注意：图3中原子序数为8、9的元素和图4中原子序数为2、10、18的元素在纵轴上没有对应的数值。请回答下列问题：(1)图1～4的纵轴分别代表的性质是________________、________________、________________、________________。(2)A元素的名称是________________，其最低负化合价为________________。工业上制备C的单质的化学反应方程式为________________________________。(3)B元素的原子半径________________(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的原子半径；B、C两种元素形成的某化合物中，C显最高正化合价而B显最低负化合价，该化合物的化学式为________________。(4)1～20号元素中，原子半径最大的是(稀有气体除外)________。18．(11分)原子序数递增的部分短周期主族元素的原子半径数据如表所示。元素ABDEFGMNP原子半径/nm0.0770.0750.0740.0710.1860.1600.1430.1020.099(1)已知A、B、D、E、N、P为非金属元素，且均不与F、G、M中的任何一种元素同主族，在元素周期表中的相对位置如下，请将元素符号填在表中相应位置：(2)B在元素周期表中的位置为________________；AD2的电子式为__________________。(3)M的最高价氧化物对应的水化物是胃药“胃舒平”的主要成分，可以治疗胃酸过多，发生反应的离子方程式为_______________________________________________________。(4)AD2与ND2的性质相似，G在ND2中也可以剧烈燃烧，可能的产物是____________________，发生反应的化学方程式为_________________________________。19．(17分)X、Y、Z、W为短周期的4种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层电子数均为2，W与X的原子次外层电子数均为8。(1)写出各元素的名称。X________，Y________，Z________，W________。(2)画出它们的原子结构示意图。X________，Y________，Z________，W________。(3)写出它们在元素周期表中的位置。X__________________，Y__________________，Z__________________，W__________________。(4)写出X的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：______________________________________。(5)按碱性减弱、酸性增强的顺序给各元素最高价氧化物对应的水化物排序(写化学式)：________、________、________、________。20．(14分)某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验 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，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象①将新制氯水滴加到NaBr溶液中，振荡后加入适量CCl4，再振荡，静置A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失②将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫色③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后再加入适量CCl4，再振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失④将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层橙色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_____________________________________________________________。(2)实验用品①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1NaBr溶液、0.1mol·L－1NaI溶液、CCl4等。②仪器：________、________、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)实验方案实验现象化学方程式①②③④(4)实验结论：____________________________________________________________。(5)请用原子结构的知识简单解释上述实验结论：______________________________________________________________________________________________________。参考答案与解析1．[导学号79900160]　解析：选B。A项，氦为单原子分子，其分子式为He，A错；C项，中子数为20的氯原子应为eq\o\al(37,17)Cl，C错；D项，NH3的电子式应为，D错。2．[导学号79900161]　解析：选B。元素负一价阴离子的核外有10个电子，则该元素的质子数为10－1＝9，则该元素的电子层数为2，最外层电子数为7，故处于周期表中第二周期第ⅦA族，故选B。3．[导学号79900162]　解析：选B。质子在原子核内，电子在原子核外空间内一定轨道上绕核做高速运动，A不正确。原子中原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一，所以原子不是微小的实心球体，B正确；原子可分为原子核和核外电子，原子核又可分为质子和中子，所以C不正确；3He是非金属元素，D不正确。4．[导学号79900163]　解析：选C。C与O不可形成离子化合物，A错；K与S可形成离子化合物K2S，但不为AB2型，B错；Ne与O不能形成化合物，D错。5．[导学号79900164]　解析：选B。F2为淡黄绿色气体，Cl2为黄绿色气体，Br2为深红棕色液体，I2为紫黑色固体，故B错误。6．[导学号79900165]　解析：选D。硅位于ⅣA族，为第14列，A项正确；第10列为过渡元素，B项正确；第18列元素为稀有气体元素，单质全部为气体，C项正确；D项中除第2列元素的原子最外层有2个电子外，其他如He、部分过渡元素原子最外层也有2个电子。7．[导学号79900166]　解析：选C。A.185Hf与180Hf的原子量不同，1mol的质量不同，A错误；B．核外电子数＝质子数＝72，B错误；C.中子数＝质量数－质子数，质子数相同，中子数之差＝质量数之差＝185－180＝5，C正确；D.180Hf、185Hf原子序数相同，在周期表中的位置相同，D错误；答案选C。8．[导学号79900167]　解析：选C。元素的相对原子质量的确定，需要知道该元素的各同位素相对原子质量等数据才能得到。根据元素周期表结构，118号元素是第七周期的0族元素，是非金属元素。9．[导学号79900168]　解析：选A。H2O2、N2H4、C2H6等都含有非极性共价键，①错；过氧化钠中含有非极性键，它是离子化合物，③错；稀有气体原子既难失电子，又难得到电子，④错；除稀有气体外，氮气、氧气、氯气等单质都含非极性共价键，⑤错。10．[导学号79900169]　解析：选A。按照原子序数可以将各个黑点对应的元素确定，钠原子的半径大于氯原子，但氯原子与O点的距离大于钠原子，A项错误。A对应氧元素、B对应钠元素，二者形成的离子化合物过氧化钠中存在非极性共价键。11．[导学号79900170]　解析：选C。选项C中OCS和CO2都是共价化合物，只含共价键。12．[导学号79900171]　解析：选D。②中H2S为共价化合物，其正确的电子式应为；③中表示的是氢氧根离子，电子式中没有标出所带的电荷数；⑤中表示氮气的电子式时漏了2对未成键电子；⑥中表示的CO2的电子式应为；⑦中HClO各元素化合价为eq\o(H,\s\up6(＋1))eq\o(Cl,\s\up6(＋1))eq\o(O,\s\up6(－2))，其结构式为H—O—Cl，电子式应为。13．[导学号79900172]　解析：选B。由题意可知，A为第二周期元素，又因A元素原子的最外层电子数比其电子层数的3倍还多，得A的最外层电子数为7，所以A为氟元素。X元素为氧，O2不能燃烧，只能助燃，A项错误；X、Y、Z三种元素分别为O、S、Cl，它们形成的单核阴离子中S2－的半径最大，B项正确；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Z(Cl)元素，C项错误；F2与NaCl溶液反应时，F2与H2O反应，不能与NaCl反应生成Cl2，D项错误。14．[导学号79900173]　解析：选D。甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，故气态化合物为NH3，甲为H，乙为N，短周期中原子的最外层电子数与电子层数相等，且丁的原子序数最大，故丁只能为Al，丙与H同主族，且原子序数大于N小于Al，丙为Na，由此知A项错误；B项应为丙>丁；C项中钠的氧化物为离子化合物；D项，乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，两两能够反应。15．[导学号79900174]　解析：选C。根据质量守恒和得失电子守恒，可 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出题给离子方程式中缺项为5X－，X的最低负化合价为－1，即X元素原子的最外层有7个电子，即X为卤族元素。卤素单质的原子间以单键相连，共用一对电子，A错误；卤族元素位于元素周期表中第ⅦA族，B错误；X不可能是氟，因为氟元素无正化合价，D错误。16．[导学号79900175]　解析：选D。结合四种元素的原子序数依次增大及X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，可知X为碳元素；X、Y的核电荷数之比为3∶4，则Y为氧元素；金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为钠元素；又因W－的最外层为8电子结构，结合四种元素原子序数依次增大，故W为氯元素。A项，碳和氧形成的化合物主要为CO、CO2，其中CO不能与氢氧化钠反应，错误；B项，原子半径：C>O，Na>Cl，错误；C项，化合物Na2O中只存在离子键，而化合物NaClO3中存在离子键和共价键，错误；D项，O3、Cl2、ClO2等均可用作水的消毒剂，正确。17．[导学号79900176]　解析：(1)核电荷数等于元素的原子序数，故图1的纵轴代表核电荷数。某元素原子的中子数可能等于质子数，也可能大于或小于质子数，故图2的纵轴代表中子数。元素的最高正价等于最外层电子数，且O无最高正价，F无正价，故图3的纵轴代表最高正化合价。从图4中，元素的性质随原子序数的递增呈现周期性变化，并且缺少稀有气体元素，由此可知图4的纵轴代表元素原子的得电子能力。(2)A、B、C分别代表元素C、Cl、Si。C(碳)的最低负价是－4。(3)Cl的原子半径小于Si。Si的最高正化合价为＋4，Cl的最低负化合价为－1，故该化合物为SiCl4。答案：(1)核电荷数　中子数　最高正化合价　得电子能力(2)碳　－4　SiO2＋2Ceq\o(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO↑(3)小于　SiCl4　(4)K18．[导学号79900177]　解析：(1)由原子半径的关系可知A、B、D、E为元素周期表中第二周期元素，且为非金属元素，应分别为C、N、O、F(氟)，F、G、M、N、P为元素周期表中第三周期元素，其中A、B、D、E、N、P不与F、G、M中的任何一种元素同主族，则F、G、M应分别为Na、Mg、Al，根据A、B、D、E、N、P的相对位置可知，N为S，P为Cl，所以在表中相对应的元素为。(2)B为N(氮)，原子序数为7，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族；AD2为CO2，属于共价化合物，电子式为。(3)M的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，胃酸的主要成分为盐酸，二者发生反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。(4)SO2和CO2的性质相似，Mg在CO2中燃烧：2Mg＋CO2eq\o(=====,\s\up7(点燃),\s\do5(　))2MgO＋C，则有2Mg＋SO2eq\o(=====,\s\up7(点燃),\s\do5(　))2MgO＋S，而Mg与S反应生成MgS，发生的反应为Mg＋Seq\o(=====,\s\up7(点燃),\s\do5(　))MgS，则可能的产物为MgO、MgS、S。答案：(1)(2)第二周期第ⅤA族　(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　(4)MgO、MgS、S　2Mg＋SO2eq\o(=====,\s\up7(点燃),\s\do5(　))2MgO＋S、Mg＋Seq\o(=====,\s\up7(点燃),\s\do5(　))MgS19．[导学号79900178]　(1)钠　碳　氮　氯(3)第三周期第ⅠA族　第二周期第ⅣA族　第二周期第ⅤA族　第三周期第ⅦA族(4)NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O(5)NaOH　H2CO3　HNO3　HClO420．[导学号79900179]　(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管　胶头滴管(3)实验方案实验现象化学方程式①DCl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2②A2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑③BBr2＋2NaI===2NaBr＋I2④C2K＋2H2O===2KOH＋H2↑(4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱(或其他合理答案)(5)由于同主族元素原子最外层电子数相同，所以同主族元素性质相似。又由于随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，所以元素原子得电子能力减弱，失电子能力增强