第二章化学反应的方向、限度与速率第二节化学平衡的移动V正=V逆平衡状态V逆V正t1t一定条件下t20在t2时，改变条件，是否还处于平衡状态？t3t4V正,V逆,新平衡状态如:增大反应物的浓度一定条件下的平衡状态(V正=V逆)条件改变(V正≠V逆)新条件下的平衡状态(V’正=V逆’)？V’正=V逆’化学平衡状态和平衡的移动改变反应条件对化学平衡移动有何影响呢?Ｑ≠K旧平衡被破坏Q=Ｋ平衡不移动化学平衡Ｑ＝Ｋ改变外界条件 加入催化剂压强改变，反应前后气体总物质的量不变的体系K变温度改变Q变反应物或生成物浓度改变压强改变（气体参加）当Q=Ｋ实现新平衡1、温度对化学平衡的影响操作条件改变现象结论放入热水放入冷水温度升高温度降低颜色变深颜色变浅Ｃ(NO2)增加，平衡向逆反应方向移动，向吸热方向移动教材P47 将一个装有二氧化氮气体玻璃球分别浸入盛有冷水和热水的烧杯中,持续一段时间直到颜色不再发生变化为止,观察并记录实验现象。(放热反应)红棕色无色原理：2NO2N2O4(吸热反应)步骤Ｃ(NO2)降低，平衡向正反应方向移动，向放热方向移动A：温度升高，化学平衡向着吸热反应的方向移动；结论：B：温度降低，化学平衡向着放热反应的方向移动。2NO2N2O4△H<0温度升高，K2＜K1温度改变，K改变，平衡移动解释：正向放热反应，温度升高，K值减小K1=[N2O4][NO2]2T1=298ＫK2=[N2O4][NO2]2T2=373Ｋ向逆反应方向移动向吸热反应方向移动温度降低，化学平衡向着放热反应的方向移动。解释：2NO2N2O4△H<0温度降低，K2>K1正向放热反应，温度降低，K值增大K1=[N2O4][NO2]2T1=298ＫK2=[N2O4][NO2]2T2=273Ｋ向正反应方向移动向放热反应方向移动2、浓度对化学平衡的影响FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl浅黄色红色原理：操作条件改变现象平衡移动方向加少量FeCl3固体加少量KSCN固体溶液红色变深溶液红色变深向正反应方向移动向正反应方向移动CFeCl3增大CKSCN增大教材P48结论：条件改变平衡移动方向C反增大，C生减小C生增大，C反减小向逆反应方向移动向正反应方向移动解释：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl[Fe(SCN)3][FeCl3][KSCN]3K=[KCl]3浓度改变，Q改变，平衡移动，直到Q=ＫC（Fe(SCN)3）C（FeCl3）C（KSCN）3Q=C（KCl）3加入反应物FeCl3,FeCl3浓度增大，Q减小，Q
K向逆反应方向进行CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)2[CO]2[H2O]2[CO2]2[H2]Q=加压，体积缩小一半，各气体浓度变为原来的2倍Q=K,平衡不移动平衡移动原理（勒沙特列原理）如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动。改变的条件平衡移动的方向增大[反应物]或减小生成物浓度减小[反应物]或增大生成物浓度升高体系温度降低体系温度增大体系压强减小体系压强催化剂对化学平衡移动没有影响，能缩短达到平衡所需的时间。课时训练11-16，17，18，21正反应方向逆反应方向吸热反应方向放热反应方向气体体积缩小的方向气体体积增大的方向温度浓度压强催化剂化学反应速率化学平衡 T增大v增大温度升高，平衡向吸热方向移动C增大v增大C增大平衡向C减小方向移动如果引起浓度增大则v增大加压，平衡向气体物质的量减小的方向移动正催化剂v增大不移动教材P52-1，2P71-2WinP46-9平衡移动和图像问题A(g)+2B(g)2C(g)•引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。一、速度-时间图：增大反应物浓度正•引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。减小生成物浓度正tvv正v逆t1t20tvv正v逆t1t20v正>v逆向正反应方向移动•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是(升高或降低)，平衡向反应方向移动，正反应是热反应。升高正吸t1t2tvv正v逆0•对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是(增大或减小)，平衡向反应方向移动，m+n(>、<、=)p+q。增大逆
分析
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t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。由于v正、v逆相同程度的增大，t1时的改变因素可能是a.加入(正)催化剂b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。v逆t1tvv正0WinP52-5•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P1>P2C%tP1P20m+n=p+q二、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)T1>T2;tA的转化率T1T20P1p+qm+n>p+q三、某物质的转化率(或百分含量)-温度－压强图：某物质的转化率图的关键①判断温度（或压强）的大小②学会“定一议二”法。WinP44-例题，3-1H2(g)+I2(g)2HI(g)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)比较：在容积固定的情况下，以下那个选项可以做为实现化学平衡的标志：A、混合气体的压强B、混合气体的密度A(s)+2B(g)C(g)+D(g)均不能A可以B可以
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