高三一轮复习镁、铝及其化合物.1.掌握镁、铝性质、用途及其冶炼方法；2.掌握MgO、Al2O3、Mg(OH)2、Al(OH)3Al3+盐、AlO2—盐的性质；3.熟练应用镁、铝及其化合物的性质来解决相关图像、推断等问题。学习目标.一.Mg、Al的物理性质铝比镁硬度稍大、熔沸点稍高（铝中金属键比镁强）（1）共性:银白色轻金属固体，熔点较低，硬度较小，密度较小，有良好的导电、导热、延展性和韧性。（2）异性：二.Mg、Al的原子结构MgAl原子序数周期表中位置原子结构示意图电子式化合价.三.Mg、Al的化学性质与冷水缓慢反应与沸水显著反应与冷水不反应与沸水缓慢反应1.和水反应考虑：镁条着火时，应采取何措施将其扑灭？能否用水？能否用泡沫灭火器？Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑反应剧烈程度化学反应方程式MgAl.2.和碱反应2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑镁不与碱反应√.a.和非氧化性酸反应（盐酸、稀硫酸等）3.和酸反应b.和氧化性酸反应（硝酸、浓硫酸等）.思考：（1）Mg粉加入至NH4Cl中可能有几种气体产生？请说明理由解析：将镁粉加入NH4Cl溶液中，有氢气和刺激性的氨气生成，这是由于NH4Cl水解呈酸性，镁与水解产生的H+反应生成氢气破坏了NH4Cl水解平衡，NH3•H2O浓度不断增大而分解放出NH3，同时还产生Mg(OH)2白色沉淀。反应的化学方程式可表示为：Mg+2NH4Cl==2NH3↑+MgCl2+H2↑（Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓）.4.与非金属单质的反应Mg3N2+3H2O=3Mg(OH)2+2NH3.5.与某些氧化物反应铝热反应用途、引发反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。.四.镁铝化合物的性质（一）氧化物的对比相同点：都是离子化合物，熔点高，化学性质活泼，可作为耐火材料。Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O不同点：①MgO与水缓慢化合；Al2O3与水不反应。②氧化镁是碱性氧化物，可以和酸反应；而氧化铝是两性氧化性：.（二）氢氧化物的对比相同点：热稳定性差，加热易分解。不同点：①Mg(OH)2是中强碱，可以使酚酞变浅红色，而Al(OH)3是弱碱，不能使酚酞变红。②Mg(OH)2可以跟水解呈酸性的盐溶液反应，而Al(OH)3不行。Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3+2H2O.③Mg(OH)2只能溶于酸，而Al(OH)3具有两性。Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+H2O注意：1、Al(OH)3只能与强酸和强碱反应，不溶于弱酸和弱碱。2、实验室通过铵盐和氨水反应，制备Al(OH)3。.H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-碱式电离酸式电离与碱反应与酸反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O思考：（1）Al(OH)3为何既能与酸又能与强碱液反应？ .1、偏铝酸盐①偏铝酸盐的生成途径：CO2少量：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-②偏铝酸盐的性质：CO2过量：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-AlO2-+H++H2O=Al(OH)32、明矾:KAl(SO4)2·12H2O----可作净水剂（三）重要的铝盐.思考：制取Al(OH)3的可能途径有那些？解析：(1)铝盐与碱液反应(2)偏铝酸盐与酸反应：(3)相互促进水解反应：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓.据此判断（1）固体B所含物质的化学式为_____________________。（2）固体E所含物质的化学式为____________________。（3）反应①的离子方程式为________________________。Al2O3（NH4）2SO4、K2SO4AlO2—+2H2O+CO2（过量）=Al(OH)3↓+HCO3—或：2AlO2—+3H2O+CO2（不足）=2Al(OH)3↓+CO32—例题1某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化，.例题2某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，判断下列离子:Mg2+，Cu2+，Ba2+，H+，Ag+，SO42-，SO32-，OH-，HCO3-，NO3-，何种离子能大量存在于此溶液中。（1）当生成Al3+时，可能存在。（2）当生成AlO2-时，可能存在。H+Mg2+SO42-OH-Ba2+NO3-.AlO2Al(OH)3Al3+AlAl2O3O2OH_加热H+OH_H+H+OH_OH_H+铝及其重要化合物的相互转化.试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。 ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量Al3++3OH—(少量)=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2OAl3++4OH—(过量)=AlO2—+2H2OAl3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓.②向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液直至过量向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液直至过量AlO2—+H2O+H+(少量)=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAlO2—+4H+(过量)=Al3++2H2OAl3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓.③向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 ④向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量H++OH—=H2OAl3++3OH—(少量)=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2OAl3++3OH—(少量)=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2OMg2++2OH—=Mg(OH)2↓.五.镁和铝单质的制备1、以海水为原料，写出MgCl2的提取和Mg的制备流程。海水熟石灰过滤Mg(OH)2盐酸MgCl2溶液结晶MgCl2.6H2OHCl干燥气流加热MgCl2熔融电解Mg抑制水解.2、以铝土矿（主要成分是Al2O3含有Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，写出Al的制备流程。铝土矿浓NaOH过滤滤液沉淀过量盐酸过滤沉淀滤液过量氨水过滤沉淀滤液加热Al2O3电解熔融Al.
本文档为【高三一轮复习镁铝及其化合物ppt课件】，请使用软件OFFICE或WPS软件打开。作品中的文字与图均可以修改和编辑，
图片更改请在作品中右键图片并更换，文字修改请直接点击文字进行修改，也可以新增和删除文档中的内容。
该文档来自用户分享，如有侵权行为请发邮件ishare@vip.sina.com联系网站客服，我们会及时删除。
[版权声明] 本站所有资料为用户分享产生，若发现您的权利被侵害，请联系客服邮件isharekefu@iask.cn，我们尽快处理。
本作品所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权，请谨慎使用。
网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽..)目的在于配合国家政策宣传，仅限个人学习分享使用，禁止用于任何广告和商用目的。
浙公网安备 33021202002483