第一节弱电解质电离教学设计

第一节弱电解质电离教课方案第一节弱电解质电离教课方案第一节弱电解质电离教课方案弱电解质的电离（2课时）主要 内容 财务内部控制制度的内容财务内部控制制度的内容人员招聘与配置的内容项目成本控制的内容消防安全演练内容 ：强弱电解质的观点；电离方程式书写；弱电解质的电离均衡及电离常数（一元及多元弱酸/碱的电离）一、课程目标能描绘弱电解质在水溶液中的电离均衡，认识酸碱电离理论。二、教材剖析从详细的知识构造来看，化学均衡、电离均衡、溶解均衡是研究电解质在溶液中发生各样变化的理论基础，而电离均衡又是联系化学均衡与溶解均衡的纽带。所以，本节知识关于后续章节的学习有重要作用。本节包含两大多半：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离均衡。学生在必修1的基础上需进一步学习强电解质和弱电解质的观点，认识强弱电解质与酸、碱、盐在物质类型方面的联系，及弱电解质的电离均衡以及浓度等条件对电离均衡的影响。三、教课目的1、知识与技术：掌握强电解质与弱电解质的观点；认识弱电解质的电离均衡以及浓度等条件对电离均衡的影响；认识电离均衡常数及电离度。2、过程与 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 ：经过化学均衡挪动学习过程理解电离均衡和挪动的原由和结果,领会学习有关理论方法(类比迁徙)。3、感情态度与价值观：领会化学实验和科学研究对化学的重要作用，提升学生学习化学的兴趣。四、教课重难点要点：强、弱电解质的观点；弱电解质的电离均衡难点：弱电解质的电离均衡五、教课方法启迪式教课实验研究合作学习自主学习讲练联合演示教课六、教课过程【实验3-1】成立强、弱电解质的观点，实验中应当重申以下知识点：1）HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离；2）实质都是与溶液中的H+反响；3）因为酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，所以实验中影响反响速率的要素只好是溶液中c（H+）的大小，经过对溶液中pH的测定也能证明这一点；4）对基础好的学生，可说明：pH的实质意义是溶液中c（H+）的负对数，使学生对盐酸中HCl的完整电离有更加切实的理解。据此，可获得的实验结论是：（1）因为镁与盐酸反响速率较大， 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中cH+）大，推测：在水溶液中，HCl易电离，HAc较难电离；2）等浓度的盐酸比醋酸的pH小，且盐酸的浓度与盐酸中c（H+）几乎相等，表示溶液中HCl分子是完整电离的，而HAc分子只有部分电离。最后结论：不一样电解质在水中的电离程度不必定相同。（引出强电解质和弱电解质的观点）知识回首1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。（酸碱盐、水等）非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不可以导电的化合物。（大多半有机物、NH3、及非金属氧化物NO2、SO3、CO2等）注意：1）属于化合物范围，清除单质和化合物；2）导电的不必定是电解质，如石墨；3）NO2、SO3、CO2等水溶液导电但不是电解质；4）BaSO4等难溶盐水溶液不导电，可是熔融时能导电，也是电解质5）共价化合物——水溶液中电离，熔融状态下不电离（如酸）离子化合物——水溶液或熔融状态下均电离（如碱盐）新课导入盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的洁净和去除水垢，为何不用盐酸取代醋酸呢？【指引】醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度以外能否还有其余要素？2、强电解质与弱电解质【实验3-1】1）上述反响的实质是什么？影响反响速率的要素是什么？2）上述盐酸和醋酸的c(H+)能否相等？结论：盐酸溶液中存在H+、Cl-，无HCl分子；醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子同浓度的盐酸和醋酸H+浓度不一样，两者的电离程度不一样。强电解质：在水溶液里所有电离成离子的电解质。如：强酸、强碱和大多半盐类。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如：弱酸、弱碱等。注意：1)强电解质和弱电解质的根本差别在于电离程度不一样2)电解质的强弱与溶解性没关如：BaSO4为强电解质、CH3COOH为弱电解质3)强电解质溶液的导电性不必定强电解质溶液的导电能力：溶液中离子溶度的大小；溶液中离子所带电荷的多少4)所有的离子化合物都是强电解质----强、弱电解质分类及比较见表P37----【例1】以下事实可证明氨水是弱碱的是()氨水能跟氯化亚铁溶液反响生成氢氧化铁铵盐受热易分解0.1mol·L-1氨水能够使酚酞变红0.1mol·L-1氨水OH-1的浓度约为0.001mol·L-1【思虑】为何醋酸溶于水时只有部分分子电离成H＋和CH3COO－呢？怎样描述这一过程呢？CH3COOH→H++CH3COO-H＋+CH3COO-→CH3COOH实质上在醋酸的水溶液中存在下边的均衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－3、弱电解质的电离大家再回答一个问题：CH3COO－和H+在溶液中可否大批共存？［讲］我们知道，醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH会电离成3－和H＋，与此同时，电离出的CH3－和H+又会联合成CH3分CHCOOCOOCOOH子，跟着CH3分子的电离，3分子的浓度渐渐减小，而3COOCOOHCHCOOHCH－和H+浓度会渐渐增大，所以CH3COOH的电离速率会渐渐减小，CH3COO－和H+联合成CH3分子的速率渐渐增大，即3COOHCHCOOH的电离过程是可逆的。[板书]1、CH3COOHCH3COO－+H＋［讲］在醋酸电离成离子的同时，离子又在从头联合成分子。当分子电离成离子的速率等于离子联合成分子的速率时，就达到了电离均衡状态。这一均衡的成立过程，相同能够用速率—时间图来描绘。弱电解质电离均衡状态成立表示图［讲］请同学们依据上图的特色，联合化学均衡的观点，说一下什么叫电离均衡。［板书］2、在必定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子从头联合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了均衡状态，这叫电离均衡［问］电离均衡也属于一种化学均衡，那么电离均衡状态有何特色？［学生议论后回答］前提：弱电解质的电离；①达电离均衡时，分子电离成离子的速率和离子联合成分子的速率相等；②动向均衡，即达电离均衡时分子电离成离子和离子联合成分子的反响并无停止；③达电离均衡时，离子和分子共存，其浓度不再发生变化；④指电离均衡也是必定条件下的均衡，外界条件改变，电离均衡会发生挪动。［板书］3、电离均衡的特色：逆--弱电解质的电离是可逆的等--V电离=V联合≠0动--电离均衡是一种动向均衡定--条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子变--条件改变时，电离均衡发生挪动。［问］哪些条件改变可惹起化学均衡挪动？［投影］在氨水中存在电离均衡：NH3·2NH4＋+OH－以下几种状况能HO否惹起电离均衡挪动？向哪个方向挪动？①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl④加CH3溶液⑤加热⑥加水⑦加压COOH［讲］加水时，会使单位体积内NH3·H2O分子、NH4＋、OH－粒子数均减少，根据勒沙特列原理，均衡会向粒子数增加的方向，即正向挪动。但此时溶液中的NH4＋及OH－浓度与原均衡对比却减小了，这是为何呢？请依据勒夏特列原理说明。[板书]4、影响要素：(1)内因：电解质自己的性质。往常电解质越弱，电离程度越小。［讲］因为弱电解质的电离是吸热的，所以高升温度，电离均衡将向电离方向挪动，弱电解质的电离程度将增大。[板书](2)外因：①浓度：温度高升，均衡向电离方向挪动。［讲］同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离均衡将向电离方向挪动，但电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离均衡将向电离方向挪动，且电解质的电离程度增大。可是固然电离程度变大，但溶液中离子浓度不必定变大。[板书]②浓度：溶液稀释有益于电离［讲］增大弱电解质电离出的某离子的浓度，电离均衡向将向离子联合成弱电解质分子的方向挪动，弱电解质的电离程度将减小；减小弱电解质电离出的离子的浓度，电离均衡将向电离方向挪动，弱电解质的电离程度将增大。[板书]○3同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质拥有相同离子的强电解质，使电离均衡向逆方向挪动［讲］除此以外，我们还能够经过化学反响影响均衡挪动，在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反响的物质时，能够使电离均衡向电离方向挪动。4、电离方程式书写：[随堂练习]因为弱电解质存在电离均衡，所以弱电解质的电离方程式的书写与强电解质不一样。试写出以下物质的电离方程式：1、HCO2、HS3、NaHCO4、NaHSO5、HClO23234［投影］1、H2CO3＋HCO3＋H+HCO3H+CO322、H2S＋－HS－＋－H+HSH+S23、NaHCO3＋HCO3＋====Na+HCO3H+CO324＋＋25、HClO＋－4、NaHSO====Na+H+SO4H+ClO［小结］强电解完整电离，用“==，”弱电解质部分电离，用“”，多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主。而多元弱碱则不分步，如Fe(OH)3。关于酸式盐的电离要分外注意，强酸的酸式盐要完整电离，弱酸的酸式盐电离的是酸式酸根［投影］NaHSO4(水溶液)==Na＋+H＋+SO42―NaHSO4(熔融)==Na＋+HSO4―NaHCO3==Na＋+HCO3―[思虑与沟通]剖析一元弱酸或弱减的电离均衡，达成以下问题：1、写出弱酸和弱减的电离方程式。2、填写下表中的空白。［投影］HA电离过程中系统各离子浓度变化C（H+）C（A－）C（HA）HA初溶于水时小小大达到电离均衡前变大变大变小达到电离均衡时不再变化不再变化不再变化BOH电离过程中系统各离子浓度变化C（OH－）C（B＋）C（HA）等体积等浓度的B＋、OH－混和时小小大达到电离均衡前变大变大变小不再变化不再变化不再变化5、电离均衡常数［讲］关于弱电解质，必定条件下达到电离均衡时，各组分浓度间有必定的关系，就像化学均衡常数相同。如弱电解质AB：［板书］（1）定义：在必定条件下，弱电解质的电离达到均衡时，溶液中电离所生成的各样离子浓度的乘积嗖溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离均衡常数，用K表示。（2）表示方法：ABA++B－K电离c(A)c(B-)c(AB)［讲］弱电解质的电离常数表达式中的C(A+)、C(B-)和C(AB)均为达到电离均衡后各粒子在溶液中的浓度值，其实不是直接指溶质的物质的量浓度值。而且，在温度一准时，其电离常数就是一个定值。［讲］电离常数跟着温度而变化，但因为电离过程热效应较小。温度改变对电离常数影响不大，所以室温范围内可忽视温度对电离常数的影响。电离常数与弱酸、弱碱的浓度没关，同一温度下，无论弱酸、弱碱的浓度怎样变化，电离常数是不会改变的。［板书］（3）同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。［讲］弱酸的电离均衡常数一般用Ka表示，弱碱用Kb表示。请写出CH3COOH和NH3·H2O的电离均衡常数表达式［投影］Ka=c(CH3COO-)c(H)Kb=c(NH4)c(OH-)c(CH3COOH)c(NH3H2O)［讲］从电离均衡常数的表达式能够看出，分子越大，分母越小，则电离均衡常数越大，即弱电解质的电离程度越大，电离均衡常数越大，所以，电离均衡常数可用来权衡弱电解质相对强弱。那么，用电离均衡常数来比较电解质相对强弱时，要注意什么问题呢？［板书］（4）K值越大，电离程度越大，相应酸性越强。K值只随温度变化。(或碱)的酸(或碱)［启迪］电离均衡常数和化学均衡常数相同，其数值随温度改变而改变，但与浓度没关。电离均衡常数要在相同温度下比较。[投影]实验3－2：向两支分别盛有0.1mol/LCH3COOH和硼酸的试管中加入等浓度的碳酸钠溶液，察看现象。结论：酸性：CH3COOH>碳酸>硼酸。［板书］（5）同一温度下，不一样种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。［讲］弱电解质的电离常数越大，只好说明其分子发生电离的程度越大，但不必定其溶液中离子浓度大，也不必定溶液的导电性强。［讲］多元弱酸是分步电离的，每步都有各自的电离均衡常数，那么各步电离均衡常数之间有什么关系？多元弱酸与其余酸比较相对强弱时，用哪一步电离均衡常数来比较呢？请同学们阅读课本43有关内容。［板书］（6）多元弱酸电离均衡常数：K1＞K2＞K3，其酸性主要由第一步电离决定。［讲］电离难的原由：a、一级电离出H＋后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增添了对H＋的吸引力，使第二个H＋离子电离困难的多；b、一级电离出的H＋克制了二级的电离。［学生活动］请翻开书43页，从表3－1中25℃时一些弱酸电离均衡常数数值，比较相对强弱。草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸。［投影］［讲］关于多元弱碱的电离状况与多元弱酸相像，其碱性由第一步电离的电离均衡常数决定。［投影］知识拓展------电离度1、定义：弱电解质在水中的电离达到均衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包含已电离的和未电离的)百分率，称为电3离.量度，度通弱常电用解α质表电示。离程度的化学量：2、表达式：（2）弱电解质的电离α度：已电离的弱电解质浓度=弱电解质的初始浓度已电离的分子数=弱电解质分子总数3、意义：弱电解质浓度越大，电离程度越小。电离度实质上是一种均衡转变率。表服输电解质在水中的电离程度温度相同，浓度相同时，不一样弱电解质的电离度不一样的，α越大，表示酸类的酸性越强。同一弱电解质的浓度不一样，电离度也不一样，溶液越稀，电离度越大。［随堂练习］1、某浓度的氨水中存在以下均衡：NH3·H2ONH4＋+OH―，若想增大NH4＋的浓度，而不增大OH―的浓度，应采纳的举措是()A、适合高升温度B、加入NH4Cl固体C、通入NH3D、加入少许盐酸2、在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在以下电离均衡：CH3COOHCH3COO―+H＋，关于该均衡，以下表达正确的选项是()A、加入水时，均衡逆反响方向挪动B、加入少许的NaOH固体，均衡向正反响方向挪动C、加入少许0.1mol/LHCl溶液，溶液中C(H＋)减少D、加入少许CH3COONa固体，均衡向正反响方向挪动3、25℃时，50mL0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOHCH3COO―+H＋。若分别作以下改变，对上述均衡有何影响？加入少许冰醋酸，均衡将______，溶液中C(H＋)将_______加入必定量蒸馏水，均衡将______，溶液中C(H＋)将_____加入少许0.10mol/L盐酸，均衡将______，溶液中C(H＋)将_____加入20mL0.10mol/L的NaCl溶液，均衡将______，溶液中C(H)将_____【例3】以下说法中正确的选项是（）A.依据溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H+即可证明CH3COOH达到电离均衡状态B.依据溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离均衡状态C.当NH3·H2O达到电离均衡状态时，溶液中NH3·H2O、NH4＋和OH-的浓度相等D.H2CO3是分步电离的，电离程度挨次减弱【例4】必定量的冰醋酸加水稀释的变化以下图：1）稀释过程中，溶液的导电能力将怎样变化？2）稀释过程中，冰醋酸的电离程度怎样变化？3）若将冰醋酸改为1mol/L的醋酸溶液，曲线将怎样变化？【例5】冰醋酸加水溶解其实不停稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有以下变化关系：试回答：(见小练习册)⑴“0”点导电能力为0的原由是:只存在醋酸分子,无离子⑵a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的次序是a