百校大联考2022届高三3月新高考标准卷-化学试题【含答案】

［选修5:有机化学基础］19.(15分）化合物J的合成路线如下图。勹HO三�o勹卢X:。C00C0HO／。H。/＿＠宁气。＼H。0HJH。已知：:KH＠尸@二+II____,Q三+2CH,CH,OH•x�(1)按系统命名法A的名称为，C中含有的官能团名称(2)E的结构简式是—(3)步骤＠的反应类型是；(1分）(4)写出反应CD的化学方程式(5)写出一种同时满足下列条件的化合物C的同分异构体(DH—NMR谱显示只有3种不同化学环境的氢原子』＠含--00-结构的五元环@1mol化合物与氢氧化钠溶液完全反应，消耗2molNaOH』o(6)写出以-o,、CH,OH和mCPBA为原料制备110�立厂'--的合成路线流程图（可参照题千流程，无机试剂任用）。(4分）化学试题卷第8页（共8页）高三化学参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．C【解析】A．氮化硼陶瓷有耐高温、硬度大、耐磨损、密度小等优点，属于新型无机非金属材料，A正确；B．生铁合金硬度大，可用来铸造下水井盖，B正确；C．钛合金耐高压、耐腐蚀，属于金属材料，C错误；D．石墨烯是一种由碳原子紧密堆积成蜂窝状晶格结构的新材料，D正确。2．A【解析】A．SO2具有强还原性，可以防止葡萄酒中的营养成分被氧化，同时SO2又可以使蛋白质发生变性，因此同时还具有杀菌能力，A正确；B．煤的干馏是隔绝空气加强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气等，发生复杂的物理化学变化。煤的液化是煤与氢气作用生成液体燃料或水煤气间接液化合成甲醇，发生的都是化学变化。石油的分馏是利用石油中各种成分沸点不同将其分离的一种方法，没有新物质生成，是物理变化，B错误；C．蛋白质水解生成氨基酸，不生成甘油，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，C错误；D．聚丙烯和聚乙烯都属于有机合成高分子材料，均为混合物，而同系物的研究对象是纯净的有机物，故两种高分子化合物不符 合同 劳动合同范本免费下载装修合同范本免费下载租赁合同免费下载房屋买卖合同下载劳务合同范本下载 系物的概念，D错误。3．D【解析】A．N2中N原子满足8个电子的稳定结构，电子式为，A错误；B．由同种元素组成的性质不同的单质互为同素异形体，H2、D2、T2均是由氢原子组成的双原子分子，均 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示氢气，结构和化学性质相同，它们不互为同素异形体，B错误；C．某有机物的键线式为，其分子式为C5H10，C错误；D．质子数为86、中子数为136，质量数=质子数+中子数222=86+136=222，故该氡原子：86Rn，D正确。4．A【解析】A．碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应生成碳酸钠、更难溶的氢氧化镁沉淀和水，A正确；B．用铁电极电解饱和食盐水时，阳极上铁失去电子，发生氧化反应，不2+会得到氯气，B错误；C．稀硫酸逐滴加入Na2S2O3溶液中，出现乳白色浑浊为SO23+2H===S↓+SO2↑+H2O，C错误；D．酸性KMnO4溶液将H2O2中-1价的O全部氧化成O2，根据得+2+失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为2MnO4+5H2O2+6H===2Mn+5O2↑+8H2O，D错误。5．A3+3+【解析】A．Al、AlO2之间反应,不能够大量共存，离子方程式为：Al+3+6H2O===+-+-4Al(OH)3↓，A正确；B．H、I、NO3会发生氧化还原反应，不能大量共存，H和I不反应，分析错误，因此B错误；C．、H+反应生成苯酚，C错误；D．SCN-与Fe3+生成络合物而不能大量共存，D错误。6．C高三化学参考答案第1页（共8页）1【解析】A．17gH2O2为0.5mol，含中O-O键数目0.5NA，16gS8（)为mol，含16S-S键数目0.5NA，A错误；B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，发生反应2NO+O2===2NO2、2NON22O4，则所得为NON22、O4的混合气体，分子总数小于2NA，B错误；15C．标况下22.4LNH3的物质的量为1mol，而氨气中含10个质子，故1mol此氨气中含10NA个质子，C正确；D．7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，分别与过量的CO2和过量的SO2充分2反应，分别生成Na2CO3和Na2SO4，生成Na2CO3时，只有一半的O2被还原为-2价，生成时Na2SO4，所有均被还原为-2价，故转移的电子数目分别为0.1NA和0.2NA，D错误。7．C【解析】A．加入试剂A的目的是将亚铁离子氧化成铁离子，且要不引入新杂质，故试剂A可能是H2O2，A正确；B．“除杂”前溶液中主要含有铜离子、铁离子、铝离子，加入试剂B调节pH除去铝离子、铁离子，得到的滤渣的主要成分是氢氧化铁和氢氧化铝，B正确；C．“还原”中氧化产物对环境友好，故N2H4作还原剂生成氮气，要制备28.8gCu2O转移电子0.4mol，则至少需要0.1molN2H4，质量为3.2g，C错误；D．因为Cu2O具有较强的还原性，在加热条件下易被空气氧化，故烘干过程要隔绝空气，D正确。8．C【解析】结合图中所示结构可知图中两种化合物均为共价化合物，已知X和Z同主族，可得X和Z同为第ⅦA族，Y为第ⅤA族元素，W为第ⅢA族或第ⅤA族元素，再结合W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子序数为W原子价电子数的3倍推知W、X、Y、Z分别为N、F、P、Cl，据此答题。A．F无正价，A错误；B．HF分子间有氢键，沸点高于氯化氢，B错误；C．磷酸的酸性小于高氯酸，C正确；D．P2O5以作干燥剂，但是酸性氧化物，与氨气反应，不能干燥氨气，D错误；9．B【解析】A．由结构分析可知分子式为C20H14O4，A错误；B．结构中含有三个苯环，所以1mol酚酞最多可以和9mol氢气反应，B正确；C．三个苯环连接在饱和碳原子上，具有甲烷的结构特点，则碳原子不能共平面，C错误；D．酚酞在极强的碱性溶液中显红色，在酸性条件下不变色，存在形式不同，D错误。10．B【解析】根据题目正极材料可表示为LiNixCoyMnzO2，判断LiaC6为负极材料，故A为负极，B为正极，根据充电时电池总反应是阴极和阳极的总反应，该反应逆过程即是原电池的反应，也是正极和负极的总反应。A．根据分析得B为正极，原电池中离子移动的方向是阳离子移向正极，故离子X通过的隔膜属于阳离子交换膜，A正确；B．放电时是原电池，电流从正极流向负极，故从B经负载回到A，B错误；C．充电时，根据正极接电源的正极判断，B为阳极，发生氧化反应，C正确；D．放电时，是原电池反应，负极反应与电解池中的阴极反应刚好相-+反，根据题目中的充电时电池反应进行书写电极反应：LiaC6-ae===6C(石墨)+aLi，D正确。二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．BC【解析】A．用玻璃棒引流时要伸入容量瓶的刻度线以下，A错误；B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，盛放在酸式滴定管中，酸性条件下可以被草酸根还原，滴定终点高锰酸钾过量，溶液显浅紫色，可以测定KMnO4溶液的物质的量浓度，B正确；C．图示装置可测定中和反应的反应热，C正确；D．NaOH溶液会将得到的乙酸乙酯水解，收集试管中应用饱和Na2CO3溶液，D错误；高三化学参考答案第2页（共8页）12．AD【解析】A．反应i．PH4I+NaOH===NaI+PH3↑+H2O，该反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，A错误；B．PH4I分解生成PH3、HI，HI也能分解生成H2、I2，所以加热PH4I使其分解，能得到PH3、H2、I2三种生成物，B正确；C．反应ii中P4反应生成PH3，P元素的化合价降低，所以PH3是还原产物，C正确；D．H3PO2是一元酸，KH2PO2是正盐，H22PO能部分发生水解反应生成H3PO2，则KH2PO2溶液中含有H3PO2、两种含磷微粒，D错误。13．CD【解析】c(H)cc(HCOc)(H)(CO)2．二元弱酸草酸的242＞4，当时，-+AKKaa12lgX=0pH=lgc(H)cc(H2C2O42)(HC4O)-1.22-4.19=-lgK，pHⅠ=1.22＜pHⅡ=4.19，表明Ka1=1×10＞Ka2=1×10，所以直线Ⅰ中X表示的是c(HCO)c(CO2)24，直线中表示的是24，错误；．直线中表示的是，ⅡXABⅡXc(H2C2O4)c(HC24O)c(CO2)当溶液时，+×-4.19/，24，根据电荷守恒有++pH=4.19c(H)=110molL=1c(Na)+c(H)=c(HC24O)-2+-+c(OH)+c(HC24O)+2c(CO24)，因为c(H)＞c(OH)，故c(Na)<3c()，B错误；C．NH31014K1014•的电离常数为-4.69，则的水解常数为；的水解常数为w，H2O10NH44.69=4.1910Ka21010101414＞，水解程度较大，则溶液呈酸性，C正确；D．0.1mol/LNaHC2O4溶液中，10104.694.19-4.19的电离平衡常数为Ka2=10。cc(OH)(HCO)K11014的水解平衡常数224w＜4.19，电离程度KKha21.22110cK(HC2O4)a1110+大于水解程度，溶液为酸性，则浓度大小为c(Na)＞c()＞c()＞c(H2C2O4)，D正确。14．D【解析】A．起始相对能量高于终态，说明这是一个放热反应，A正确；B．NH3和NO归中生成N2，N2既是氧化产物又是还原产物，B正确；C．起始相对能量高于终态，说明这是一个放热反应，降低温度平衡会正向移动，所以降低温度后，脱硝反应的正反应速率的减小程度小于其逆反应速率的减小程度，C正确；D．相对能量-反应进程曲线表明，全过程只有H的移高三化学参考答案第3页（共8页）除过程是需要吸收能量越过能垒的反应，其速率是全过程几个反应中最慢的，决定了反应的速率，所以“H的移除”是总反应的速控步骤，D错误。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。15．（11分）【答案】（1）Al4C3+12H2O4Al(OH)3↓+3CH4↑（2分）（2）利用甲装置产生的CH4将装置中的空气排空，避免点燃丙处酒精灯时因CH4不纯而发生爆炸（2分）（3）冷凝收集CS2（2分）（4）①除去H2S（2分）干燥（1分）②BC（2分，写对一个且无其他错误选项给1分）【解析】（1）本实验用Al4C3和H2O反应来制取CH4，装置甲发生的反应为：Al4C3+12H2O4Al(OH)3↓+3CH4↑。（2）实验开始时，由于甲烷具有可燃性，可燃性气体点燃时均需验纯，故首先点燃装置甲处的酒精灯，是产生的CH4将装置中的空气排空，避免点燃丙处酒精灯时因CH4不纯而发生爆炸；（3）冰水冷凝收集CS2；（4）①已知实验制备的粗CS2中含有H2S、S的杂质，H2S能与KMnO4溶液反应，故步骤Ⅰ中加入KMnO4除去杂质H2S；无水氯化钙的作用是干燥除水；②A．蒸馏操作时，温度计的水银球不能插入液面以下，应该在蒸馏烧瓶的支管口中部；B．CS2沸点46℃，操作正确，；C．蒸馏操作时，应该用直形冷凝管冷凝，操作正确；16.（13分）【解析】（1）CD（2分）-1（2）①2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)△H=-1096.7kJ·mol（2分）--②N2H4-4e+4OH===2N2+4H2O（2分）减小（1分）p(H)()22（3）①e（2分）②p0（2分）③80%（2分）p(CH4)p0【解析】（1）A．合成氨反应为气体体积减小的反应，将氮气和氢气通过压缩机加压，平衡向正反应方向移动，能增大氨气的产率，有效提高生产效率，故正确；B．将氨气液化分离会减小生成物的浓度，循环使用氮气和氢气会增大反应物的浓度，都使平衡向正反应方向移动，提高原料利用率，故正确；C．制硝酸的吸收塔中常用水吸收二氧化氮，不是用浓硝酸，故错误；D．制硝酸工艺中，进入催化装置的原料气为氨气和空气，不是氨气和氧气，故错误；故选CD；-1（2）①已知：N2(g)+2O2(g)===N2O4(g)ΔH=+10.7kJ·mol-1N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH=-543kJ·mol依据盖斯定律即得到气态肼和气态N2O4反应的热化学方程式为2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)-1+4H2O(g)ΔH=-1096.7kJ·mol。②肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。--该电池放电时，通入肼的电极是负极，发生失去电子的氧化反应，反应式是N2H4-4e+4OH===2N2+4H2O，由于总反应式为N2H4+O2===N2+2H2O，反应中有水生成，氢氧根离子浓度减小，所以电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将减小。高三化学参考答案第4页（共8页）rr（3）①随着温度的升高，反应a和c的InKp增大，说明Kp的数值增大，反应向正反应方向进行，反应a和c为吸热反应，同理反应e的减小，说明的减小，反应向逆反应方向进行，反应e为放热反应；p(H)()22②用相对分压代替浓度，则反应c的平衡常数表达式rp0；Kpp(CH4)p0p(H)()22p2③由图可知，A处对应反应c的=0，即r0，解方程的p(H2)=p(CH4)×p0，Kp=1p(CH4)p01已知反应平衡时p(H2)=20kPa，则有p(CH4)=4kPa，且初始状态时p(CH4)=100kPa20kPa，1+420kPa4kPa故CH4的平衡转化率为100%80%20kPa17．（15分）【答案】（1）、（2分）；3（2分）（2）3NaH2PO2+6GeO2===Na3PO4+6GeO↑+2H3PO4（2分）（3）GeO+H2O2+2NaOH===Na2GeO3+2H2O（2分）（4）86.6℃～100℃（2分）（5）使四氯化锗水解完全（2分）（6）①滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且30s内不褪色（1分）②99.75%（2分）【解析】（1）根据流程图，酸溶时ZnO、Fe23O和硫酸反应生成硫酸锌和硫酸铁，GeO、GeO2不溶于硫酸，滤渣1中主要含有、；铁离子先沉淀，铁离子恰好沉淀完全时，氢氧根离子的浓度为1×10-11，所以Fe3+恰好都沉淀完全时的pH为3；（2）反应中P元素的化合价由+1价升至+5价，化合价升高4，Ge元素的化合价由+4价降至+2价，化合价降低2，根据得失电子守恒和原子守恒可配平为：3NaH2PO2+6GeO2===Na3PO4+6GeO↑+2H3PO4（3）“氧化吸收”时，氢氧化钠、过氧化氢吸收得Na2GeO3溶液，发生反应的化学方程式为GeO+H2O2+2NaOH===Na2GeO3+2H2O。（4）“氯化蒸馏”控制的温度范围要高于四氯化锗的沸点86.6℃，而低于水的沸点100℃，即温度在86.6℃～100℃；（5）“水解”为四氯化锗与高纯水反应，生成GeO2•nH2O和盐酸，反应的化学方程式为GeCl4+(n+2)H2O===GeO2·nH2O+4HCl，水解反应吸热，为了让该反应趋于完全，制备时需加热。-（6）①根据滴定过程，次亚磷酸钠将GeO2还原为GeO，KIO3将GeO氧化，自身被还原成I，-GeO被完全消耗，再滴入KIO3溶液，KIO3与I发生归中反应生成I2，I2遇淀粉呈蓝色，滴定终点的现象：滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且30s内不褪色。②根据得失电子守恒，2n(GeO2)=6n(KIO3)，n(GeO2)=3n(KIO3)=3×0.6mol/L×0.019L=0.0342高三化学参考答案第5页（共8页）3.591gmol，m(GeO)=0.0342mol×105g/mol=3.591g，样品中GeO含量为100%99.75%223.600g(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。[选修3：物质结构与性质]18．（15分）【答案】（1）ds（2分）共价（2分）2（2）（2分）SO3、NH4（2分）5（3）5（1分）4（2分）（4）4（2分）5441030Na2c（5）A（2分）【解析】（1）Cu是29号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，属于过渡元素，价电子包括3d、4s电子，价电子排布式为3d104s1，处于第四周期第IB族，属于ds区。两个成键元素之间电负性差值小于1.7，他们之间通常形成共价键，铜和某元素M的电负性相差1.1，故属于共价化合物。（2）向CuSO4溶液中逐滴加入过量浓氨水，得到深蓝色溶液，则深蓝色溶液中阳离子的结构2+为，向深蓝色溶液中通入SO2，至溶液呈微酸性时，Cu被还原，反应生成白色沉淀和(NH4)2SO4。化学分析表明白色沉淀中含五种元素，且白色沉淀晶体里有分别呈三角锥形和四面体形的两种阴离子，根据氧化还原反应，铜离子变为亚铜离子，二氧化硫被氧化为硫酸根，亚硫酸根呈三角锥形，铵根呈四面体形，因此白色沉淀的晶体中这两种离子的化学式为、。−2−（3）푁5为平面正五边形，N原子均有1对孤对电子，N原子为sp杂化，故휎键数是5；푁4中4个N原子都参与形成大π键，每个N原子提供1个电子，另外所得电子参与形成大π键，共有5个电子形成大π键，构成4中心5电子的大휋键，故应表示为（4）Ni原子核外电子数为28，同周期的稀有气体元素为Kr，原子序数为36，每一个CO可36−28提供2个电子，所以x==42（5）由晶胞结构可知，H2PO4位于晶胞的顶点、面上和体心，顶点上有8个，面上有4个，高三化学参考答案第6页（共8页）11体心有一个，故晶胞中HPO的数目为84+1=4；K+位于面上和棱上，面上有6个，248211棱上有4个，故晶胞中K+的数目为64=4。因此，平均每个晶胞含有HPO和K+的数242目均为4，若晶胞底边的边长均为apm，高为cpm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度3054410-3为2g•cm。NAac[选修5：有机化学基础]19．【答案】（1）2-丁炔（2分）羟基、醚键、碳碳双键（2分，全对才给分）（2）（2分）（3）取代反应（1分）（4）（2分）（5）（任填一种）（2分）（6）（4分，每步1分）【解析】A分子式是C4H6，分子式符合通式CnH2n-2，A可能是二烯烃CH2=CH-CH=CH2，也可能是炔烃CH3-C≡C-CH3，根据A与发生加成反应产生B结构简式是逆推可知A是CH3-C≡C-CH3，二者发生加成反应产生的与OsO4发生氧化反应产生C：，与反应产生E：，E与酸性KMnO4溶液反应产生G：，与mCPBA发生氧化反应产生H：，高三化学参考答案第7页（共8页）发生反应⑥，产生J：。（1）A是炔烃CH3-C≡C-CH3，官能团按要求写出名称即可。（2）与反应产生E：。（4）步骤①是A：CH3-C≡C-CH3与发生加成反应产生B：，该反应的化学方程式为。（6）与O2在Cu催化下加热发生催化氧化反应产生，与mCPBA发生氧化反应产生，在碱性条件下水解，然后酸化可得，与CH3OH在浓硫酸催化作用下加热，发生酯化反应产生，故合成路线为：。高三化学参考答案第8页（共8页）