高中化学选修四知识要点归纳

高中化学选修四知识重点概括高中化学选修四知识重点概括一、化学均衡常数(一)定义：在必定温度下，当一个反响达到化学均衡时，生成物浓度幂之积与反响物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K(二)使用化学均衡常数K应注意的问题：1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是开端浓度也不是物质的量。2、K只与温度(T)相关，与反响物或生成物的浓度没关。3、反响物或生产物中有固体或纯液体存在时，因为其浓度是固定不变的，能够看做是“1”而不代入公式。4、稀溶液中进行的反响，若有水参加，水的浓度不用写在均衡关系式中。(三)化学均衡常数K的应用：1、化学均衡常数值的大小是可逆反响进行程度的标记。K值越大， 说明 关于失联党员情况说明岗位说明总经理岗位说明书会计岗位说明书行政主管岗位说明书 均衡时生成物的浓度越大，它的正向反响进行的程度越大，即该反响进行得越完整，反响物转变率越高。反之，则相反。一般地，K>105时，该反响就进行得基本完整了。2、能够利用K值做 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 ，判断正在进行的可逆反响能否均衡及不均衡时向何方进行成立均衡。(Q：浓度积)Q〈K:反响向正反响方向进行;Q=K:反响处于均衡状态;Q〉K:反响向逆反响方向进行3、利用K值可判断反响的热效应若温度高升，K值增大，则正反响为吸热反响若温度高升，K值减小，则正反响为放热反响二、等效均衡1、观点：在必定条件下(定温、定容或定温、定压)，不过开端加入状况不一样的同一可逆反响达到均衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学均衡互称为等效均衡。2、分类定温，定容条件下的等效均衡第一类：对于反响前后气体分子数改变的可逆反响：一定要保证化学计量数之比与本来相同;同时一定保证均衡式左右两边同一边的物质的量与本来相同。第二类：对于反响前后气体分子数不变的可逆反响：只需反响物的物质的量的比率与本来相同即可视为两者等效。定温，定压的等效均衡只需保证可逆反响化学计量数之比相同即可视为等效均衡。一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或融化状态下能导电的化合物,叫电解质。非电解质：在水溶液中或融化状态下都不可以导电的化合物。强电解质：在水溶液里所有电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。2、电解质与非电解质实质差别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的'化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4所有电离，故BaSO4为强电解质)——电解质的强弱与导电性、溶解性没关。3、电离均衡：在必定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子联合成时，电离过程就达到了均衡状态，这叫电离均衡。4、影响电离均衡的要素：A、温度：电离一般吸热，升温有益于电离。B、浓度：浓度越大，电离程度越小;溶液稀释时，电离均衡向着电离的方向挪动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质拥有相同离子的电解质，会减弱电离。5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要散布写(第一步为主)6、电离常数：在必定条件下，弱电解质在达到电离均衡时，溶液中电离所生成的各样离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离均衡常数，(一般用Ka表示酸，Kb表示碱。)7、影响要素：电离常数的大小主要由物质的天性决定。电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。C.同一温度下，不一样弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离均衡：水的离子积：KW=c[H+]·c[OH-]25℃时,[H+]=[OH-]=10-7mol/L;KW=[H+]·[OH-]=1*10-14注意：KW只与温度相关，温度必定，则KW值必定。KW不单合用于纯水，合用于任何溶液(酸、碱、盐)2、水电离特色：可逆吸热极弱3、影响水电离均衡的外界要素：①酸、碱：克制水的电离②温度：促使水的电离(水的电离是吸热的)③易水解的盐：促使水的电离4、溶液的酸碱性和pH：(1)pH=-lgc[H+](2)pH的测定 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 ：酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。变色范围：甲基橙3.1~4.4(橙色)石蕊5.0~8.0(紫色)酚酞8.2~10.0(浅红色)pH试纸—操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，而后与标准比色卡对照即可。注意：①预先不可以用水润湿PH试纸;②宽泛pH试纸只好读取整数值或范围。氮及其化合物1、氮的氧化物：NO2和NON2+O2========高温或放电2NO，生成的一氧化氮很不稳固：2NO+O2==2NO2一氧化氮：无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白联合而令人中毒(与CO中毒原理相同)，不溶于水。是空气中的污染物。二氧化氮：红棕色气体(与溴蒸气颜色相同)、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反响：2、硝酸(HNO3)：硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。低沸点(83℃)、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，常用浓硝酸的质量分数为69%。硝酸的化学性质：拥有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红(H+作用)后退色(浓硝酸的强氧化性)。用此实验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大部分金属，但不放出氢气，往常浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO，如：①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反响①复原剂与氧化剂物质的量之比为1︰2;反响②复原剂与氧化剂物质的量之比为3︰2。常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化，(说成不反响是不当的)，加热时能发生反响：当溶液中有H+和NO3-时，相当于溶液中含HNO3，此时，因为硝酸拥有强氧化性，使得在酸性条件下NO3-与拥有强复原性的离子如S2-、Fe2+、SO32-、I-、Br-(往常是这几种)因发生氧化复原反响而不可以大批共存。(有积淀、气体、难电离物生成是因发生复分解反响而不可以大批共存。)3、氨气(NH3)氨气的物理性质：无色气体，有刺激性气味、比空气轻，易液化，极易溶于水，1体积水能够溶解700体积的氨气(可做红色喷泉实验)。浓氨水易挥发出氨气。氨气的化学性质：溶于水溶液呈弱碱性：生成的一水合氨NH3·H2O是一种弱碱，很不稳固，受热会分解：氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水浓度越大密度越小，计算氨水浓度时，溶质是NH3，而不是NH3·H2O。氨水中的微粒：H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+、OH—、H+(很少许，水轻微电离出来)。高二化学选修4 知识点 高中化学知识点免费下载体育概论知识点下载名人传知识点免费下载线性代数知识点汇总下载高中化学知识点免费下载 优选五篇分享高二化学选修4知识点总结1化学反响的方向1、反响焓变与反响方向放热反响多半能自觉进行，即H<0的反响大多能自觉进行。有些吸热反响也能自觉进行。如NH4HCO3与CH3COOH的反响。有些吸热反响室温下不可以进行，但在较高温度下能自觉进行，如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2。2、反响熵变与反响方向熵是描绘系统杂乱度的观点，熵值越大，系统杂乱度越大。反响的熵变ΔS为反响产物总熵与反响物总熵之差。产生气体的反响为熵增添反响，熵增添有益于反响的自觉进行。3、焓变与熵变对反响方向的共同影响H-TS<0反响能自觉进行。ΔH-TS=0反响达到均衡状态。ΔH-TS>0反响不可以自觉进行。在温度、压强必定的条件下，自觉反响老是向ΔH-TS<0的方向进行，直至均衡状态。高二化学选修4知识点总结2化学能转变为电能——电池1、原电池的工作原理(1)原电池的观点：把化学能转变为电能的装置称为原电池。(2)Cu-Zn原电池的工作原理：如图为Cu-Zn原电池，此中Zn为负极，Cu为正极，构成闭合回路后的现象是：Zn片渐渐溶解，Cu片上有气泡产生，电流计指针发生偏转。该原电池反响原理为：Zn失电子，负极反响为：Zn→Zn2++2e-;Cu得电子，正极反响为：2H++2e-→H2。电子定向移动形成电流。总反响为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。(3)原电池的电能若两种金属做电极，开朗金属为负极，不开朗金属为正极;若一种金属和一种非金属做电极，金属为负极，非金属为正极。2、化学电源(1)锌锰干电池负极反响：Zn→Zn2++2e-;正极反响：2NH4++2e-→2NH3+H2;(2)铅蓄电池负极反响：Pb+SO42-PbSO4+2e正-极反响：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O放电时总反响：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。充电时总反响：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。(3)氢氧燃料电池负极反响：2H2+4OH→-4H2O+4e-正极反响：O2+2H2O+4e→-4OH-电池总反响：2H2+O2=2H2O3、金属的腐化与防备(1)金属腐化金属表面与四周物质发生化学反响或因电化学作用而受到损坏的过程称为金属腐化。(2)金属腐化的电化学原理。生铁中含有碳，遇有雨水可形成原电池，铁为负极，电极反响为：Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧气被复原，正极反响为：O2+2H2O+4e→-4OH-，该腐化为“吸氧腐化”，总反响为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2又立刻被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解转变为铁锈。若水膜在酸度较高的环境下，正极反响为：2H++2e-→H2↑，该腐化称为“析氢腐化”。(3)金属的防备金属处于干燥的环境下，或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐化性强的金属防备层，破坏原电池形成的条件。进而达到对金属的防备;也能够利用原电池原理，采纳牺牲阳极保护法。也能够利用电解原理，采纳外加电流阴极保护法。高二化学选修4知识点总结3原子结构原理是电子排入轨道的次序，结构原理揭露了原子核外电子的能级散布。原子结构原理是书写基态原子电子排布式的依照，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依照之一。不一样能层的能级有交织现象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子轨道的能量关系是：ns<(n-2)f<(n-1)d能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数量对应着每个周期的元素数量。依据结构原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2;最外层不超出8个电子;次外层不超出18个电子;倒数第三层不超出32个电子。基态和激发态①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。②激发态：较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子汲取能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。③原子光谱：不一样元素的原子发生电子跃迁时会汲取(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不一样的能量(主假如光能)，产生不一样的光谱——原子光谱(汲取光谱和发射光谱)。利用光谱分析能够发现新元素或利用特色谱线判定元素。高二化学选修4知识点总结41、化学反响的反响热反响热的观点：当化学反响在必定的温度下进行时，反响所开释或汲取的热量称为该反响在此温度下的热效应，简称反响热。用符号Q表示。反响热与吸热反响、放热反响的关系：Q>0时，反响为吸热反响;Q<0时，反响为放热反响。反响热的测定测定反响热的仪器为量热计，可测出反响前后溶液温度的变化，依据系统的热容可计算出反响热，计算公式以下：Q=-C(T2-T1)式中C表示系统的热容，T1、T2分别表示反响前和反响后系统的温度。实验室常常测定中和反响的反响热。2、化学反响的焓变反响焓变物质所拥有的能量是物质固有的性质，能够用称为“焓”的物理量来描绘，符号为H，单位为kJ·mol-1。反响产物的总焓与反响物的总焓之差称为反响焓变，用ΔH表示。反响焓变ΔH与反响热Q的关系。对于等压条件下进行的化学反响，若反响中物质的能量变化所有转变为热能，则该反响的反响热等于反响焓变，其数学表达式为：Qp=H=H(反响产物)-H(反响物)。反响焓变与吸热反响，放热反响的关系：H>0，反响汲取能量，为吸热反响。H<0，反响开释能量，为放热反响。反响焓变与热化学方程式：把一个化学反响中物质的变化和反响焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);H(298K)=-285.8kJ·mol-1书写热化学方程式应注意以下几点：①化学式后边要注明物质的齐集状态：固态(s)、液态(l)、气态、溶液(aq)。②化学方程式后边写上反响焓变H，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反响温度。③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。高二化学选修4知识点总结5化学守恒守恒是化学反响过程中所按照的基来源则，在水溶液中的化学反响，会存在多种守恒关系，如电荷守恒、物料守恒、质子守恒等。电荷守恒关系：电荷守恒是指电解质溶液中，不论存在多少种离子，电解质溶液一定保持电中性，即溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，用离子浓度取代电荷浓度可列等式。常用于溶液中离子浓度大小的比较或计算某离子的浓度等，比如：①在NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-);②在(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42—)。物料守恒关系：物料守恒也就是元素守恒，电解质溶液中因为电离或水解要素，离子会发生变化变为其余离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。可从加入电解质的化学式角度剖析，各元素的原子存在守恒关系，要同时考虑盐自己的电离、盐的水解及离子配比关系。比如：①在NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3);②在NH4Cl溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。质子守恒关系：酸碱反响达到均衡时，酸(含广义酸)失掉质子(H+)的总数等于碱(或广义碱)获得的质子(H+)总数，这类得失质子(H+)数相等的关系就称为质子守恒。在盐溶液中，溶剂水也发生电离：H2OH++OH，-从水分子角度剖析：H2O电离出来的H+总数与H2O电离出来的OH—总数相等(这里包含已被其余离子联合的部分)，可由电荷守恒和物料守恒推导，比如：①在NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CO32-)+c(H2CO3);②在NH4Cl溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)。综上所述，化学守恒的观点是剖析溶液中存在的微粒关系的重要观点，也是解决溶液中微粒浓度关系问题的重要依照。高中化学选修3重要知识点总结高中化学选修3重要知识点总结(一)原子结构1、能层和能级能层和能级的区分①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。②同一个能层的电子，能量也可能不一样，还能够把它们分红能级s、p、d、f，能量由低到高挨次为s、p、d、f。③任一能层，能级数等于能层序数。④s、p、d、f可容纳的电子数挨次是1、3、5、7的两倍。⑤能层不一样能级相同，所容纳的最多电子数相同。能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2(n：能层的序数)。2、结构原理结构原理是电子排入轨道的次序，结构原理揭露了原子核外电子的'能级散布。结构原理是书写基态原子电子排布式的依照，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依照之一。不一样能层的能级有交织现象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子轨道的能量关系是：ns<(n-2)f<(n-1)d能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数量对应着每个周期的元素数量。依据结构原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2;最外层不超出8个电子;次外层不超出18个电子;倒数第三层不超出32个电子。基态和激发态①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。②激发态：较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子汲取能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。③原子光谱：不一样元素的原子发生电子跃迁时会汲取(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不一样的能量(主假如光能)，产生不一样的光谱——原子光谱(汲取光谱和发射光谱)。利用光谱剖析能够发现新元素或利用特色谱线判定元素。3、电子云与原子轨道电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确立的轨道。因此，人们用“电子云”模型来描绘核外电子的运动。“电子云”描绘了电子在原子核出门现的概率密度散布，是核外电子运动状态的形象化描绘。(2)原子轨道：不一样能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图称为原子轨道。s电子的原子轨道呈球形对称，ns能级各有1个原子轨道;p电子的原子轨道呈纺锤形，np能级各有3个原子轨道，互相垂直(用px、py、pz表示);nd能级各有5个原子轨道;nf能级各有7个原子轨道。4、核外电子排布规律能量最低原理：在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，而后排布在能量渐渐高升的能级里。泡利原理：1个原子轨道里最多只好容纳2个电子，且自旋方向相反。洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占有不一样的轨道，且自旋方向相同。洪特规则的特例：电子排布在p、d、f等能级时，当其处于全空、半充满或全充满时，即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14，整个原子的能量最低，最稳固。能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填补到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”。电子数(5)(n-1)d能级上电子数等于10时，副族元素的族序数=ns能级电子数氯及其化合物氯原子结构表示图为，氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反响中很简单获得1个电子形成Cl-，化学性质开朗，在自然界中没游离态的氯，氯只以化合态存在(主要以氯化物和氯酸盐)。1、氯气(Cl2)：物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。(氯气采集方法—向上排空气法或许排饱和食盐水;液氯为纯净物)化学性质：氯气化学性质特别开朗，很简单获得电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反响。①与金属反响(将金属氧化成最高正价)Na+Cl2===点燃2NaClCu+Cl2===点燃CuCl22Fe+3Cl2===点燃2FeCl3(氯气与金属铁反响只生成FeCl3，而不生成FeCl2。)②与非金属反响Cl2+H2===点燃2HCl(氢气在氯气中焚烧现象：寂静地焚烧，发出苍白色火焰)将H2和Cl2混淆后在点燃或光照条件下发生爆炸。焚烧：所有发光发热的强烈化学反响都叫做焚烧，不必定要有氧气参加。③Cl2与水反响Cl2+H2O=HCl+HClO离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl—+HClO将氯气溶于水获得氯水(浅黄绿色)，氯水含多种微粒，此中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(很少许，水轻微电离出来的)。氯水的性质取决于其构成的微粒：强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水取代氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反响。漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应试虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不行逆。酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反响。不稳固性：HClO不稳固光照易分解。，所以久置氯水(浅黄绿色)会变为稀盐酸(无色)失掉漂白性。积淀反响：加入AgNO3溶液有白色积淀生成(氯水中有Cl-)。自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。④Cl2与碱液反响：与NaOH反响：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O)与Ca(OH)2溶液反响：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O此反响用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2。漂白粉之所以拥有漂白性，原由是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO生成的HClO拥有漂白性;相同，氯水也拥有漂白性，因为氯水含HClO;NaClO相同拥有漂白性，发生反响2NaClO+CO2+H2O==Na2CO3+2HClO;干燥的氯气不可以使红纸退色，因为不可以生成HClO，湿的氯气能使红纸退色，因为氯气发生以下反响Cl2+H2O=HCl+HClO。漂白粉久置空气会无效(波及两个反响)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，，漂白粉变质会有CaCO3存在，外观上会结块，久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成，含CO2和HCl杂质气体。⑤氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。2、Cl-的查验：原理：依据Cl-与Ag+反响生成不溶于酸的AgCl积淀来查验Cl-存在。方法：先加稀硝酸酸化溶液(清除CO32-扰乱)再滴加AgNO3溶液，若有白色积淀生成，则说明有Cl-存在。一、有机物的观点1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)2、特征：①种类多②大多灾溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易焚烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反响慢，有副反响(故反响方程式顶用“→”取代“=”)二、甲烷CH4烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素构成(甲烷是分子构成最简单的烃)1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为极点的正四面体(键角：109度28分)3、化学性质：①氧化反响：(产物气体怎样查验?)甲烷与KMnO4不发生反响，所以不可以使紫色KMnO4溶液退色②取代反响：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四周体结构)4、同系物：结构相像，在分子构成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)5、同分异构体：化合物拥有相同的分子式，但拥有不一样结构式(结构不一样致使性质不一样)烷烃的溶沸点比较：碳原子数不一样时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体三、乙烯C2H41、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标记之一)2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°4、化学性质：氧化反响：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰光亮并伴有黑烟)能够使酸性KMnO4溶液退色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃开朗。加成反响：乙烯能够使溴水退色，利用此反响除乙烯乙烯还能够和氢气、氯化氢、水等发生加成反响。CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)聚合反响：四、苯C6H61、物理性质：无色有特别气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，自己也是优异的有机溶剂。2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完整相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。3、化学性质氧化反响2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰光亮，冒浓烟)不可以使酸性高锰酸钾退色。取代反响①铁粉的作用：与溴反响生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大②苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反响，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+HONO2+H2O反响用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。加成反响人教版高二化学选修四全套 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篇一：【优选】人教版高中化学高二化学选修四全套导教案人教版高中化学选修四全套导教案目录第一章化学反响与能量.....................................................................................................................................2第一节化学反响与能量的变化（1）...........................................................................................................2第一节化学反响与能量的变化（2）...........................................................................................................4第二节焚烧热能源.......................................................................................................................................6第三节化学反响热的计算（1）.................................................................................................................8第三节化学反响热计算（2）.....................................................................................................................10第二章化学反响速率和化学平衡....................................................................................................................11第一节化学反响速率..................................................................................................................................11第二节影响化学反响速率的因素.............................................................................................................13第三节化学均衡（1）...............................................................................................................................14第三节化学均衡（2）...............................................................................................................................15第三节化学均衡（3）...............................................................................................................................16第四节化学反响进行的方向.....................................................................................................................18第三章水溶液中的离子平衡...........................................................................................................................20第一节弱电解质的电离（1）...................................................................................................................20第一节弱电解质的电离（2）...................................................................................................................21第二节水的电离和溶液的酸碱性（1）......................................................................................................23第二节水的电离和溶液的酸碱性（2）......................................................................................................25第二节水的电离溶液的酸碱性（3）.........................................................................................................27第三节盐类的水解(1).............................................................................................................................28第三节盐类的水解(2)...............................................................................................................................30第三节盐类的水解(3)...............................................................................................................................32第四节难溶电解质的溶解平衡.................................................................................................................34第四章电化学基础.............................................................................................................................................37第一节原电池...............................................................................................................................................37第二节化学电源.........................................................................................................................................39第三节电解池（1）...................................................................................................................................41第三节电解池（2）...................................................................................................................................43第四节金属的电化学腐化与防护...............................................................................................................45第一章化学反响与能量第一节化学反响与能量的变化（1）编写：高二化学备课组——成杰、王爱芹、余传继【学习目标】1．认识化学反响中能量转变的原由和常有的能量转变形式；2．认识反响热和焓变的涵义；【学习重点】化学反响中的能量变化，△H的“+”与“-”【预备知识】1．化学反响中物质变化的实质是2．在化学反响过程中，损坏旧化学键，需要能量，形成新化学键能量。3．属于放热反响；属于吸热反响。4．常有的放热反响：常有的吸热反响：【基础知识】一.反响热焓变1、定义：化学反响过程中所示，其单位常采纳。很多化学反响的反响热能够经过直接丈量。2、化学反响中能量变化的原由任何化学反响都有反响热，这是因为在化学反响过程中，当反响物分子间的化学键___时，需要_的互相作用，这需要，即新化学键时，又要能量。假如反响达成时，生成物开释的总能量比反响物汲取的总能量，这是放热反响。对于放热反响，因为反响后放出能量（开释给环境）而使反响系统的能量。所以，规定放热反响的ΔH为―_‖。反之，对于吸热反响，因为反响经过、等汲取能量（能量来自环境）而使反响系统的能量。所以，规定吸热反响的ΔH为―‖。当ΔH为―_____‖或H0时，为放热反响；当ΔH为―__‖或H___0时，为吸热反响。3【问题与收获】。第一节化学反响与能量的变化（2）编写：高二化学备课组——成杰、王爱芹、余传继【学习目标】1．认识反响热效应的定量测定原理和方法；2．认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。【学习重点】热化学方程式的书写【预备知识】正确书写化学方程式应注意哪几点？【基础知识】二、热化学方程式1、化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不单表示了化学反响中的变化，也表示了化学反响中的变化。2、H2(g)+1－O2(g)===H2O(l)；H=－285．8kJ·mol1,表示在℃molH2与mol2O2完整反响生成态水时的热量是285．8kJ。3、热化学方程式各物质前的化学计量数只表示，所以，它能够是数，也能够是数。对于相同物质的反响，当化学计量数不一样时，其H。小结：书写热化学方程式的注意事项①要注明反响物和生成物的；②需注明反响的，若不注明则指。③在热化学方程式右端要注明反响热△H，单位为；④热化学方程式中△H一定注明符号或用来分别表示吸热和放热，若反响逆向进行，△H符号，但绝对值不变；⑤系数单位是―‖，而不是―‖。⑥系数可用分数，但热量值要相应变化。如：2H(g)+O(g)=2HO(l)，△H=-571.6kJ/mol222H(g)+O(g)=HO(l)，△kJ/mol22221三、中和热定义：强酸与强碱反响生成可溶性盐的热化学方程式为：〖实验〗：中和热的测定见课本第4～5页1、原理：反响热的计算公式：Q=m*C*⊿T注：1、T（K）=T（℃）+273.152、C=4.18J*K*g3、⊿H=—Q/物质的量4、m为溶液的总质量2、实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容C＝4.18J/(g·℃)，实验开端温度为t1℃，停止温度为t2℃。试推测中和热的计算式：△H＝。3、实验步骤1)往小烧杯中加入50mL0.50mol/L的盐酸，并用温度计丈量盐酸的温度。用量筒量取50mL0.55mol/L的NaOH溶液，并丈量其温度。将NaOH溶液快速倒入小烧杯中，盖好盖板，并用轻轻搅动溶液，并正确读取混淆溶液的最高温度。重复实验2～3次。4、注意事项碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是。为保证酸、碱完整中和，常使稍稍过度。实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值【问题与收获】。-1-1新课标高中化学课后习题答案【选修4课后答】『必修1部分答案』第一章...................................................................................................................................................2第一节化学反响与能量的变化......................................................................................................2第二节焚烧热能源.......................................................................................................................3第三节化学反响热的计算.............................................................................................................4第二章...................................................................................................................................................7第一节化学反响速率.....................................................................................................................7第二节影响化学反响速率的因素....................................................................................................7第三节化学平衡............................................................................................................................8第四节化学反响进行的方向...........................................................................................................9第三章...................................................................................................................................................9第一节弱电解质的电离..................................................................................................................9第二节水的电离和溶液的酸碱性.................................................................................................10第三节盐类的水解........................................................................................................................11第四节难溶电解质的溶解平衡.....................................................................................................12人教版新教材--高中化学必修1课后习题答案........................................................................................14第一章从实验学化学..........................................................................................................................14第一节化学实验基本方法............................................................................................................14化学计量在试验中的应用...............................................................................................................14第一章习题....................................................................................................................................15化学物质及其变化.................................................................................................................................15物质的分类....................................................................................................................................15离子反应........................................................................................................................................16氧化复原反应.................................................................................................................................17金属及其化合物....................................................................................................................................18金属的化学性质.............................................................................................................................18几种重要的金属化合物..........................................................................................................................18用途宽泛的金属材料......................................................................................................................19第一章第一节化学反响与能量的变化四、习题参照（一）参照答案化学反响过程中所开释或汲取的能量，叫做反响热，在恒压条件下，它等于反响前后物质的焓变，符号是H，单位是kJ/mol。比如1molH2(g)焚烧，生成1molH2O(g)，其反响热H=-241.8kJ/mol。化学反响的实质就是反响物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从头组合成生成物的分子。旧键断裂需要汲取能量，新键形成需要放出能量。当反响达成时，若生成物开释的能量比反响物汲取的能量大，则此反响为放热反响；若生成物开释的能量比反响物汲取的能量小，反响物需要汲取能量才能转变为生成物，则此反响为吸热反响。（二）增补习题1．以下说法不正确的选项是（）。A．放热反响不需加热即可发生B．化学反响过程中的能量变化除了热能外，也能够是光能、电能等C．需要加热才能进行的化学反响不必定是吸热反响D．化学反响热效应数值与参加反响的物质多少相关2．将铁粉和硫粉混淆后加热，待反响一发生即停止加热，反响仍可连续进行，直至反响完整生成新物质硫化亚铁。该现象说了然（）。A．该反响是吸热反响B．该反响是放热反响C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反响D．生成物硫化亚铁的总能量高于反响物铁粉和硫粉的总能量3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完整焚烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则以下热化学方程式中正确的选项是（）。以下关系式中正确的选项是A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0参照答案1．A；2．B、C；3．C；4．C。第二节焚烧热能源四、习题参照（一）参照答案在生产和生活中，能够依据焚烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的焚烧热值均很高，它们都是优异的燃料。化石燃料储藏量有限，不可以重生，最后将会枯竭，所以此刻就应当追求应付举措。举措之一就是用甲醇、乙醇取代汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵