物理化复详解PAGE60/NUMPAGES60[精品]物理化学复习详解马丽英《物理化学》课程考试复习提纲.物理化学复习提纲第一章热力学第一定律一、重要概念系统与环境,孤立系统,封闭系统,敞开系统,广度性质,强度性质,功,热,内能,焓,热容,状态与状态函数,平衡态,过程函数,可逆过程,真空膨胀过程,标准态,标准反应焓,标准生成焓,标准燃烧焓二、重要公式与定义式1.体积功:W=-pdV外2.热力学第一定律:,U=Q+W,dU=,Q+,W3,VmVmV恒压摩尔热容C=,Q/dT=,pmpmP理想气体:C-C=R;凝聚态:...
,可逆过程,真空膨胀过程, 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 态,标准反应焓,标准生成焓,标准燃烧焓二、重要公式与定义式1.体积功:W=-pdV外2.热力学第一定律:,U=Q+W,dU=,Q+,W3<焓的定义:H=U+pV4<热容:恒容摩尔热容C=,Q/dT=,VmVmV恒压摩尔热容C=,Q/dT= ,pmpmP理想气体:C-C=R;凝聚态:C-C?0,,,,pmVmpmVm5.标准摩尔反应焓:由标准生成焓,H 或标准燃烧焓,HfBcB 计算,,,H=,v,H =-,v,H rmBfBBcB6.基尔霍夫公式<适用于相变和化学反应过程>T2,H =,H +,CdT,,rm2rm1rpmT11马丽英《物理化学》课程考试复习提纲.7.恒压摩尔反应热与恒容摩尔反应热的关系式Q-Q=,H -,U =,v RTpVrmrmB三、各种过程Q、W、,U、,H的计算1<解题时可能要用到的内容<1>对于气体,题目没有特别声明,一般可认为是理想气体,如N,O,H等.222恒温过程dT=0,,U=,H=0,Q=W非恒温过程,,U=nC,T,,H=nC,T,,Vmpm<2>对于凝聚相,状态函数通常近似认为只与温度有关,而与压力或体积无关,即,U?,H=nC,T,pm2<恒压过程:p=p=常数,无其他功W'=0外T2<1>W=-p ,,H=Q=nCdT,,U=,H-, ,外,,21ppmT1Q=,U-W<2>真空膨胀过程理想气体:dT=0,W=0,Q=,U=,H=0<3>恒外压过程:首先计算功W,然后计算,U,再计算Q,,H.3.恒容过程:dV=02马丽英《物理化学》课程考试复习提纲.T2W=0,Q,=,U=nCdT,,H=,U+V,p,VVm,T14<绝热过程:Q=0TT22<1>绝热可逆过程W=-pdV=,U=nCdT,Vm,,TT11,H=,U+, pV/T=pV/T111222TT22<2>绝热一般过程:由方程W=-pdV=,U=nCdT建外,,,VmTT11立方程求解.5<节流过程<等焓过程>:,H=0,Q=06.相变过程:<1>可逆相变<正常相变或平衡相变>:在温度T对应的饱和蒸气压下的相变,如水在常压下的0?结冰或冰溶解,100?时的汽化或凝结等过程.由温度T下的焓变计算另一温度T下的焓变12T2,H =,H +,CdT,,m2m1pmT1<2>不可逆相变:利用状态函数与路径无关的特点,根据题目所给的条件, 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 成题目给定或根据常识知道的<比如水的正常相变点>若干个可逆过程,然后进行计算.3马丽英《物理化学》课程考试复习提纲.7<化学过程:标准反应焓,H的计算rm<1>由298.15K时的标准摩尔生成焓或标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓,,H,,v,,H,,,v,H,rmBfmBcm再利用基尔霍夫公式计算另一温度T时的标准反应焓.注意:生成反应和燃烧反应的定义,以与标准摩尔生成焓或标准摩尔燃烧焓存在的联系.例如HO 的生成焓与H的燃烧焓,CO222的生成焓与C<石墨>的燃烧焓数值等同.<2>一般过程焓的计算:基本思想是<1>,再加上相变中的焓变等.4马丽英《物理化学》课程考试复习提纲.第二章热力学第二定律一、重要概念卡诺循环,热机效率,熵,摩尔规定熵,标准熵,标准反应熵,亥姆霍兹函数,吉布斯函数二、主要公式与定义式1.热机效率:,,=-W/=<+Q>/Q=1–T/T 2<卡诺定理:任何循环的热温熵小于或等于0Q/T+Q/T?01122克老修斯 不等式:T2,S?,Q/T,rT1T23<熵的定义式:dS=,Q/T,rT14<亥姆霍兹 能:F=U-TS5<吉布斯 能:G=H-TS,G=F+pV*6<热力学第三定律:S<0K,完美晶体>=07<过程方向的判据:<1>恒T、恒p、W’=0过程:dG<0,自发<不可逆>;dG=0,平衡<可逆>.<2>一般过程:5马丽英《物理化学》课程考试复习提纲.,S<隔离>>0,自发<不可逆>;,S<隔离>=0,平衡<可逆>.<3>恒T、恒V、W’=0过程:dF<0,自发<不可逆>;dF=0,平衡<可逆>.8<可逆过程非体积功的计算'<1>恒温可逆过程功:W=,F,W=,F,rTrT,V'<2>恒温恒压过程非体积功:W=,G,rTp9.热力学基本方程<封闭系统,不需可逆>关键式:dU=TdS-pdV r其他式重点掌握:dG=-SdT+Vdp 恒压下:dG=-SdT和恒温:dG=-Vdp.三、,S、,F、,G的计算1<,S的计算<1>理想气体pVT过程的计算dS=,Q/T= /T= /T,rrVm积分结果:,S=nCln +nRln ,Vm2121=nCln +nRln ,pm2112T2<2>恒容过程:,S=
dT,,VmT16马丽英《物理化学》课程考试复习提纲.T2<3>恒压过程:,S= dT,pm,T1<4>相变过程:可逆相变,S=,H/T;非可逆相变需设路径计算<5>环境过程:认为是恒温的大热源,过程为可逆,,,,,,,,,,,,,,,,,,S=Q<环>/T<环>=-Q<系>/T<环>r<6>标准摩尔反应熵的计算,,,,,,,,,,,,,,,,,,S=,vSrmBm2<,G的计算<1>平衡相变或反应过程:,G=0<2>恒温过程:,G=,H-T,S<3>非恒温过程:,G=,H-, =,H-, 2211诀窍:题目若要计算,G,一般是恒温过程;若不是恒温,题目必然会给出绝对熵.3<,F的计算<1>恒温恒容不做非体积功可逆过程:,F=0<2>恒温:,F=,U-T,S=,G-, <3>非恒温过程:,G=,U-, =,U- 2211诀窍:题目若要计算,F,一般是恒温过程;若不是恒温,题目必然会给出绝对熵.4、化学势7马丽英《物理化学》课程考试复习提纲.,X<1>摩尔量<>X,BmTPn,,,,,nBkd##nXnXnXdn,,,,,....,1122kkBB,1B##nXnXn,,,,...........1,12,2,mmimi,G,<>,,G<2>化学势BBmTpn,,,,,nBpOB,,,,<>lnTRTBBOp**,,,,<,>lnTpRTx,,,,<,>lnTpRTxBBxBAAA,cm*B*B,,,,<,>lnTpRT,,,,<,>lnTpRTBBc,BBm,OOcm<3>化学势的应用,,,,相平衡中dG=dG+dG=<,-,>dnBBB化学反应中dG=,<,,>,0BB8马丽英《物理化学》课程考试复习提纲.第三章化学平衡一、主要概念摩尔反应吉布斯函数变,压力商,标准平衡常数,转化率,产率二、主要公式与方程,1<理想气体反应的等温方程:,G=,G+RTlnQrmrmp注意:对于多相反应,通常只考虑气相组分,固相或液相的活度近似认为为1.,,,标准反应摩尔吉布斯能变:,G=,vµ=-RTlnKrmBB2<平衡常数与温度的关系-化学反应的等压方程2[,<,G/T>/,T]=-,H/T,rmpxrm2,dlnK/dT=,H/