2017高考化学选择 阿伏伽德罗常数

标准文档阿伏伽德罗常数考察题组一纯净物1.同位素(1)在常温常压下，18gHO与18gDO所含电子数均为10N(×)A2218O与DO的混合物中所含中子数为A.2.0gHNA222.标况气体L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.511.2N例：常温下，A标准状况下，18gHO所含的氧原子数目为NA2先看单位是否为体积单位，是体积单位再看，若果不是，正常计算。(1)是否标况(2)标况下是否为气体无机物标况下不是气体的：NO、HF、SO32有机物标况下是气体的;烃：碳原子小于等于4烃类衍生物：甲醛HCHO、一氯甲烷CHCl3①2.24LCO中含有的原子数为0.3NA2②常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA③标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA④标准状况下，22.4LSO中含有SO分子数为1NA33⑤标准状况下，22.4LN和H混合气中含N个分子A22⑥标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA⑦标准状况下，22.4L盐酸含有n个HCl分子A3.有机物化学键①1mol苯中含有碳碳双键数为3NA②0.1molCCl中含有的共价键数为0.4NA4③1mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA④15gCH中含有共价键数目为3.5N62Ng甲醇中所含共价键数目为532⑤A4N⑥30g甲醛中含有共用电子对数目为AN1256g⑦乙烯中所含共用电子对数目为A实用 文案 抖音文案下载抖音文案下载产品众筹文案下载广告文案写作教程doc广告文案写作教程doc ．标准文档nNnN非极性1)＋2)－极性键，[其中(2(N中含共用电子对数为(3n＋1)mol1CHAAAnn22＋键]，1molCH中含共用电子对数为3nN1molCHO中含共用电子对数为(3n＋22nnA,2nn＋2)N。A4.晶体共价键1mol金刚石中含碳碳键2N1molSiO中含硅氧键4N1mol石墨中含碳碳键1.5N，含A2A,A,。。有0.5N个六元环。1mol白磷中含磷磷键6N.苯中无碳碳双键。A,A①1mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA②30gSiO中含有硅氧键个数为1N(×)A2③12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0④1mol金刚石中含有的碳碳单键数为4NA⑤1mol苯中含有碳碳双键数为3NA5.离子键个数NaO中含3个离子。NaHSO水溶液中电离出三种离子，熔融时电离出2种离子。AlCl3224熔融时不电离。①1molNaO中含有的阴离子数为2NA22②1mol熔融的KHSO中含有2N个阳离子A46.羟基与氢氧根离子的区别①1mol—OH中含有的电子数为10NA－10N②1molOH中含有的电子数为A例题：)N 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(1.用AN的氢氧根离子所含电子数均为的羟基与1mol9A．1molANC的混合物中质子总数为6B．12g石墨和A602－CO．84gNaHCO晶体中含有N个C3A3D．标准状况下，0.1mol己烷中共价键数目为19NA－混gC均是由碳原子构成，12BOH为10电子微粒，A错误；项，石墨和A解析项，60项，碳酸氢钠晶体中正确；CBmol，则混合物中质子总数为6N，合物碳的物质的量为1A2－己烷中共0.1mol个碳碳键，1个己烷中含有514个碳氢键，则项，错误；，不含COCD3价键数目为1.9N，D错误。A实用文案．标准文档答案B2．设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()AA．20gDO中所含的电子数为10NA2B．60gSiO晶体中含有Si—O键的数目为2NA2C．0.2mol金属钠与足量的O反应，产物中离子数为0.3NA2－N中含有的质子、中子数均为9D．1molODAB答案原子形成共价键，个O；SiO晶体中每个硅原子与4解析重水(DO)的相对分子质量为2022，还(NaO)项错误；C项中无论是生成氧化钠键的数目为—O”4N，B60gSiO含有“Si2A23mol离子。O)，每摩尔物质都含是过氧化钠(Na22)N为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是(3．设AN3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4A．ANCuO的混合物中含有铜原子数为0.1B．8.0gCuS和A2NO的混合气体中所含电子数为0.8C．常温常压下，1.6gO和A23N混合物中含有的原子数为0.3．常温下，4.4gCO和NODA22A答案的相Cu项中，S0.4N；B解析A项中，两物质的最简式都是“CHO”，含原子数应为22A的NOD项，CO和对分子质量为CuO的2倍；C项，直接计算氧原子的物质的量即可；22相对分子质量相等，且含原子数相同。)N表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是(4．用A选项相关物质相关说法A1－－1mol·L的数目Ca(ClO)溶液中含ClO2小于2NAB在密闭容器中加入0.5molN和1.5molH，充分反应后容器中的N—H22键数目3NAC0.1mol乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数0.6NAD35Cl中含有的中子数目标准状况下，2.24L217N3.4AC答案项中相同物质的量的乙烯、乙醇的耗氧量项缺体积无法计算；A解析CB项为可逆反应；3518中含有Cl项D相同；个中子。17题组二气体混合物实用文案．标准文档1.1molCO和SO的混合气体中含有的氧原子数为2NA222.28g，N和CO的混合气体中含分子数为1NA2①78gNaO和NaS的混合物中含有的离子总数为3N(二者不反应)A222②80gCuO和CuS的混合物中含有的离子总数为3N(二者不反应)A23.16gO和O的混合气体中含有的O原子数为NA32①常温常压下，92gNO和NO的混合气体中含有的原子数为6NA422②28g乙烯和环丁烷(CH)的混合气体中含有的碳原子数为2NA84③3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NA例题：1．设N为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是()AA．3.0g甲醛和醋酸的混合物中含有的原子数为4NAB．8.0gCuS和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA2C．常温常压下，1.6gO和O的混合气体中所含电子数为0.8NA23D．常温下，4.4gCO和NO混合物中含有的原子数为0.3NA22答案A解析A项中，两物质的最简式都是“CHO”，含原子数应为0.4N；B项中，CuS的相2A2对分子质量为CuO的2倍；C项，直接计算氧原子的物质的量即可；D项，CO和NO的22相对分子质量相等，且含原子数相同。题组三电解质溶液中粒子数目的判断1.是否给出溶液体积：C.V；PH.T.V描述全的问题23－10×0.1×6.02溶液中pH＝13的NaOHOH的数目为①在1－－NF溶液中所含的数目小于②0.1mol·L0.1NaFA1－＋NH的数目为L0.1CHCOOH溶液中所含0.1mol·③A313－＋N的数目小于FeCl溶液中所含FeL④0.1mol·0.1A3+－OHH离子数、、2.求HO原子，①1mol/L、1L的NaOH溶液中含有O原子的数目为0.1NA－N0.1溶液中含有OH的数目为NaOH1mol/L②、1L的A－N的数目为溶液中含有的、＝℃时③25pH131LNaOHOH0.1A实用文案．标准文档―离子数目为0.lN溶液中，由水电离的OH室温下，lLpH＝13的NaOH④.A3.弱酸、弱碱、强酸弱碱盐溶液中的离子数目1－＋NH的数目为L0.1CHCOOH溶液中所含①1L0.1mol·A31－－NOH的数目为0.1NH·HO②1L0.1mol·L溶液中所含A3213－＋2FeCl溶液中所含FeN③2L1mol·L的数目为A31＋－N的数目为0.3的NHNO④0.1L3.0mol·L溶液中含有的NHA3444.强碱弱酸盐中弱酸根离子的数目12－－－离子数之和为0.1Na2S①1L0.1mol·L溶液中SN和HS的A21－－－0.1和CON离子数之和为HC的NaHCO溶液中O1L0.1mol·②LA3233221－－N离子数之和为0.1COO和L③1L0.1mol·CHCOOH的CHCOONa溶液中CHA3335.胶体个胶粒完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N①0.1molFeClA3例题：是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（1.设N）A3+1N离子数为溶液中Al、A.1molAlCl1L3A3NB.1molCl与足量的铁反应，转移的电子数为A2+2N离子数为的硫酸溶液中含有的C.10LpH=1HA-0.1NOH1LpH=13D.常温下，的NaOH溶液中含有的离子数为A)2表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是N(．用A的离子数之和为0.1和A．1L0.1mol-NaHC溶液中HCC的1＋－N1mol·B．L2碳酸钠溶液中Na的数目是A个胶粒完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N0.1molAlClC．A32331－＋－的数目大于，则ClFeLmol·6.02的数目为×10的氯化铁溶液中，若LD．Va23××6.02103题组四可逆反应七大可逆反应1.(g)N2NO(g)O422(g)2SO(g)2SO(g)＋O322(g)(g)N(g)2NH＋3H3222HI(g)IH(g)＋(g)22HClOH＋Cl＋OHCl22实用文案．标准文档SO浓H42COOCHCHCHOH＋CHCOOHCHCH323233△O＋H。23－＋FeFe(SCN)＋SCN3置于密闭容器中，最终生成的NO分子数为N①2molNOA4222molNH与3molH充分反应，生成1molN②密闭容器中322N1molO充分反应，产物的分子数为2③密闭容器中2molNO与A2N④1molNO置于密闭容器中，所含分子数为A2反应不完全2.△O↑＋2H2HS＋SO(浓)=====3SO2224△O2HSO(浓)=====CuSO＋SO↑＋2HCu＋24422)===Cu(NO)＋2NO↑＋2HO。Cu＋4HNO(浓23322△O↑＋CO2SO↑＋2HC＋2HSO(浓)=====22422△＋2HO＋MnO＋4HCl(浓)=====MnClCl↑22221－盐酸与足量①50mL12mol·LMnO共热，转移的电子数为0.3NA2②含2mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA3.正常的过量与不过量的问题1－盐酸与铁反应，生成的氢气为0.5N①1L、1mol·LAN1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3②1mol铁粉在A例题：)(表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是1．NAN混合，反应转移的电子数目为6A．一定条件下，1molN和3molHA2221－－数为0.1SNa溶液中含有的SB．1.0L0.1mol·LNA2N1molCu与含2molHSO的浓硫酸充分反应，生成的SO的分子个数为C．A4222molSO和1molO在一定条件下充分反应后，混合物的分子数小于2ND．A22)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(2．设NA0.08NOA．34g质量分数为4%的H水溶液中含氧原子数目为A221－，则转移电子kJmol，若放出热量4.6(g)(g)B．反应3H＋NkJ·＝－Δ(g)2NHH92322N0.3的数目为A28gC．常温常压下，乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算1－浓硝酸作用生成L与6.4gCu．D40mL10mol·NO的分子数为0.2NA2实用文案．标准文档题组五氧化还原反应电子转移及产物物质的量1.失去电子总数=得到电子总数=转移电子总数（那个方便计算求那个）OO===2Na常温：4Na＋?22?O2△?O=====Na点燃：2Na＋O2221①钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为＋O↑2NaO＋2HO===4NaOH2222＋O===2Na2NaO＋2COCO232222O===Fe3Fe＋2O4232mol电子由过氧化钠、过氧化氢制取1mol氧气转移0.4N①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为AN②3mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9AN和NaO的混合物，转移的电子数为Na③1molNa与足量O反应，生成OA2222CO充分反应转移的电子数为2N与足量④1molNaOA2222.反应条件不同、产物不同，没有反应完全点燃=====3Cl2FeCl2Fe＋32△FeSS=====Fe＋△S2Cu＋S=====Cu2O4H＋2NO↑＋)3Cu＋8HNO(稀)===3Cu(NO2233O↑＋2H)Cu＋4HNO(浓)===Cu(NO＋2NO23223的反应：Fe与过量稀HNO33＋＋－O↑＋2H＋Fe＋NO4H===Fe＋NO23HNO与少量稀的反应：Fe32－＋＋O4H＋2NO8H===3Fe＋2NO↑＋＋3Fe233NO＋HO===2HNO＋NO322实用文案．标准文档KIO＋6HI===KI＋3HO＋3I23①铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA②1mol铁在1mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA③KIO＋6HI===KI＋3HO＋3I中，生成1molI转移电子的总数为2NA3222④5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA⑤0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA2＋)(×，当有1molFeN被氧化时，共转移的电子的数目为⑥向FeI溶液中通入适量ClA22⑦0.1mol乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数例题：1．用N表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A2＋N个电子HO溶液氧化，转移A．0.5molFe0.5被足量的A2223×100.4×6.02B．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为C．1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NAD．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.9N个电子A2.N表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()AA.常温常压下，17g氨气分子所含质子数为10NAB.1molCl参加反应，转移电子数一定为2NA2C.amol的NaO与足量的CO反应，则转移的电子数为2aN个A22212－－个COCO溶液中含有LD.1L0.01mol·0.01N的Na332A课上练习1．设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()AA．标准状况下，22.4L空气中O、N分子总数为NA22B．0.1mol羟基中所含电子数为NAC．28g乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6NAD．5.6g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA答案C解析空气中还含有CO等物质，A项错误；0.1mol羟基中含有0.9N个电子，B项错误；A2乙烯、丙烯的最简式均为“CH”，28g“CH”的物质的量为2mol，原子数为6N，C项A222233＋＋＋＋D正确；铁与硝酸反应能生成Fe或FeFe与项错误。或Fe，2．N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()AA．常温常压下，28gN所含电子数为10NA2实用文案．标准文档B．46g钠充分燃烧时转移电子数为2NA1－－数为0.1LNNHCl溶液中ClC．0.1mol·A4D．密闭容器中2molNO与1molO充分反应，产物的分子数为2NA2答案B解析常温常压下，28gN的物质的量为1mol，所含电子数为14N，A项错误；46gNaA2的物质的量为2mol，充分燃烧生成1molNaO，转移电子2mol，B项正确；没有给出溶22－NO的数目，C项错误；忽视了产物存在平衡2NO，产物的液的体积，无法确定Cl422D项错误。N分子数应小于2，A)3．N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(A所含的质子数均为NA．标准状况下，11.2LH与11.2LDA2231＋－N数目为溶液中含FeClFe0.1B．1L0.1mol·LA3C．6.4gCu与3.2gS混合并隔绝空气加热充分反应，转移电子数为0.2NAD．0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸催化并加热条件下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA答案A3FeA项正确；＝1mol，D的物质的量均为0.5mol，含质子数均为0.5mol×2解析H与223＋＋2Cu发生反应B项错误；Fe故溶液中所含硫的氧化性弱，数目小于0.1N，会发生水解，A△项错误；该反应为可逆反应，生成的C0.1N，＋S=====CuS，硫粉过量，故转移电子数为A2项错误。N，D乙酸乙酯的分子数小于0.1A)(4．设N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是ANCO的混合气体中所含的碳原子数一定是A．22.4LCO和A2N丙烷所含共用电子对数为8B．标准状况下，22.4LA2N和．常温常压下，32gO32gO所含氧原子数都是CA321＋－数是0.1N．常温下，1L0.1mol·L溶液中含有的NHNONHDA434答案C解析没有说明是在标准状况下，A项错误；标准状况下，22.4L丙烷所含共用电子对数为10N，B项错误；O和O都是由氧原子组成的，故质量相等时含有相同数目的氧原子，C3A2＋项错误。，D项正确；由于NH在溶液中会水解，故数目小于0.1NA4)N5．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(AN分子数均为溶液、盐酸反应，生成H0.3．A5.4gAl分别与含溶质0.2mol的NaOHA20.4N固体中含有的N—H键个数为5.35gNHB．ClA4N的浓溶液全部制成胶体，含1molFeClFe(OH)胶粒的数目为C．将含有A33NNaHSO熔融的中含阳离子总数为2120gD．A4B答案实用文案．标准文档解析与0.2molAl反应，要消耗0.6molHCl，酸不足，A项错误；5.35gNHCl固体是0.1mol,1mol4NHCl固体含4molN—H键，则0.1molNHCl固体含0.4molN—H键，B项正确；一个44Fe(OH)胶体粒子是由一定数目的Fe(OH)分子聚集而成，C项错误；熔融的NaHSO中只433＋－＋项错误。HSO，没有H，D有Na和4)．设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(6A气体．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2N个电子，则阳极产生22.4LAA1＋－N数目为2L0.05mol·B．L0.1乙酸溶液中HAC．等物质的量的NaO和NaO中含有的阴离子总数不同222D．常温常压下，NaO与足量HO反应，共生成0.2molO，转移电子的数目为0.4NA2222答案D＋数目小于项错误；醋酸是弱电解质，部分电离，故H解析没有说明是在标准状况下，AO项错误；NaO中含有的阴离子总数相同，CO，B项错误；等物质的量的Na和Na0.1N222A22，转移电子的数目为molOO反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成0.2与足量H22D项正确。0.4N，A)表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(N7．用AN．0.1mol环丙烷中含有共价键的数目为AAN0.1molCl全部溶于水后转移电子的数目为0.1B．A2N2.24LSO中含有氧原子的数目为0.3C．标准状况下，A3N组成的混合物中含有氧原子的数目为0.29.2g由乙醇和二甲醚(CHOCH)D．A33D答案共价键，0.9mol键，总共含有键和0.3molC—C解析0.1mol环丙烷中含有0.6molC—H氯气不能0.1molN，A项错误；氯气和水的反应为可逆反应，故所含的共价键数目为0.9A不是气体，不能项错误；标准状况下，SO0.1N，B和水完全反应，故转移的电子数小于3A由乙醇和9.2g使用气体摩尔体积进行计算，故C项错误；乙醇与二甲醚互为同分异构体，9.2g＝0.2mol，含有氧原子的数目为组成的混合物的物质的量为二甲醚(CHOCH)133－mol46g·0.2N，故D项正确。A)过氧化钠固体的说法正确的是(8．设N表示阿伏加德罗常数的值，下列关于7.8gA0.4N．其中所含电子总数为AANB．其中所含离子总数为0.4A0.1分子数为N反应，生成．与足量的CHOOA22反应，转移电子数为D．与足量的CO0.1NA2D答案7.8g，×387.8g38含O个解析1Na个电子，过氧化钠所含电子总数为＝N3.8N1A2A2－mol78g·实用文案．标准文档7.8g2－＋7.8g过氧化钠所含离子总数为×O3N，含2个Na和1个A项错误；1个NaO1222A－mol78g·7.8g1＝0.3N，B项错误；根据2NaO＋2HO===4NaOH＋O↑，生成O分子数为×122A222－278g·mol7.8g×N＝0.05N，C项错误；0.1mol过氧化钠与足量的CO反应，转移电子数为×N1AAA2－mol78g·＝0.1N，D项正确。A9．用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()AA．常温、常压下，92g的NO和NO混合气体中含有的原子数为6NA224B．用惰性电极电解食盐水，若电路中通过N个电子，则阳极产生气体11.2LAC．0.25molNaO中含有的阴离子数为0.5NA22D．在反应KIO＋6HI===KI＋3I＋3HO中，每生成3molI转移的电子数为6NA2232答案A解析NO和NO的最简式相同，均为NO92g该混合气体含有2molNO，则含有原子2242,2数为6N，A项正确；未指明是否处于标准状况，无法计算生成气体的体积，B项错误；NaO22A中阴、阳离子个数比为1∶2，所以0.25molNaO中含有的阴离子数为0.25N，C项错误；A22－D项错误。转移的电子数为5N，＋3HO转移5e，则每生成3molIKIO反应＋6HI===KI＋3IA2223B组)．设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(1ANACO分子个数为HOH完全燃烧后生成的A．标准状况下，1LC22511.22－－粒子数之和为N．将1molCO通入水中，HCO、COBA323C．含3.0gHCHO的水溶液中原子总数为0.4NAD．3.4gNH中共用电子对数为0.6NA3答案D解析标准状况下，CHOH不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；将1molCO225－、HCOCO，所以CO与水的反应是可逆反应，溶液中还存在CO和H通入水中，由于323222－的HCHOB，错误；溶液的溶质及溶剂都含有原子，所以含3.0COg粒子数之和小于NA3水溶液中原子总数远大于0.4N，C错误；3.4gNH的物质的量是0.2mol，由于每个分子3A中含有3个共用电子对，所以0.2molNH中共用电子对数为0.6N，D正确。A32．用N表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是()AA．常温常压下，22.4L乙烯中含C—H键的数目为4NAB．4.2g由丙烯(CH)和环丙烷(CH)组成的混合气体中碳原子数为0.3NA6336C．含4.9gHSO与4.9gHPO的混合溶液中氧原子数为0.4NA34421025－＋－1饱和溶液中BaSO，则Ba×＝)(BaSO℃时，．D25K110数目为×10NA4sp4B答案实用文案．标准文档解析常温常压下，22.4L乙烯的物质的量不是1mol，A项错误；丙烯和环丙烷的分子式相同，4.2g混合气体的物质的量为0.1mol，含有碳原子的物质的量为0.3mol，B项正确；除HSO和HPO中含有氧原子外，水中还含有氧原子，所以氧原子数远大于0.4N，C项A43242＋项错误。Ba的数目，D错误；没有给出溶液的体积，不能计算3．设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()AA．1molFe(NO)与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA33－－粒子数之和为2NHClO、Cl、ClO通入水中，B．将1molClA2混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NN的N和NHC．分子数目为0.1AA23aNAg时，反应中转移电子数为通过NaO使其增重aCOD．将22214C答案23－＋＋)1molFe(NO，反应时，Fe故被还原为Fe被还原为，NONO解析Fe(NO)与足量HI33333与足量HI反应时，转移10mol电子，A错误；氯气和水的反应是可逆反应，氯元素存在于－－－－粒子数之和小于ClOCl、通入水中，、Cl、ClO粒子中，将1molClHClO、Cl、HClO22混NHN和错误；1个氮气和氨气分子中都含有3个共价键，则分子数为0.1N的2N，B3A2A正确；过氧化钠和二氧化碳反应的化学CN，合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3A价价变为0NaO中O元素化合价由－1，方程式为2NaO＋2CO===2NaCO＋O该反应22222223ga，将CO通过NaO使其增重价，和－22mol过氧化钠反应增重56g，电子转移2mol222aNa2A错误。×N＝，D时，反应中转移电子数为A28561－的NaCO。下列有关配制时的说法正确的是4．某学习小组需0.1000mol·L450mL溶液32)(HO灼烧至恒重·A．称量前应将NaCOx232NaCO．配制时需用托盘天平称取B4.8g无水32NC．100.00mL上述溶液含离子总数为0.03AD．配制好的NaCO溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中32A答案灼烧至恒重，否则HOxCO·COxHO相对分子质量不确定，故称量前应将Na·解析Na222233容量mLA项正确；配制时因无450mL容量瓶，需选择500会导致所配溶液浓度不准确，项错误；碳酸钠溶液里存在碳酸根离子的，NaCOB无水瓶，因此需用托盘天平称取5.3g32COCO，水解，实际含有的离子总数不是0.03NC项错误；Na溶液显碱性，配制好的Na332A2项错误。溶液应转移到带橡胶塞的试剂瓶中，D)为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是N5．设(AN2反应，电子转移数为与过量稀．A1molFeHNOA3N和KHSONaHSO120g．B由组成的混合物含硫原子数为A43实用文案．标准文档C．标准状况下，22.4LCHCl含氯原子数为2NA2213－＋0.3数小于LNAl(NO)溶液中含AlD．0.3mol·A33答案B解析A项，过量的硝酸将Fe氧化为＋3价，转移电子数为3N；B项，KHSO与NaHSO4A3的相对分子质量均为120，且两种物质中均只含1个硫原子，正确；C项，CHCl标准状况22下非气体；D项，未知溶液的体积无法计算。6．常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH＝9的混合溶液(溶质为NaCl与NaClO)。下列说法正确的是(N代表阿伏加德罗常数的值)()AA．氯气的体积为1.12LB．原烧碱溶液中含溶质离子数为0.2NA5－－NOH的数目为1×10C．所得溶液中含A－N的数目为0.05D．所得溶液中ClOAB答案＋项正确；没有溶液的体积，无法计守恒得知，B未指明标准状况，A项错误；由Na解析－项错误。项错误；忽视了ClO的水解，D算，C)N是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(7．设A－NOH的数目为6，该温度下10LpH＝11的NaOH溶液中含A．某温度下纯水的pH＝A反应转移的电子数相等铁与足量的ClB．1molCl与足量的铁反应转移的电子数与1mol220.75N11.2LOC．在标准状况下，11.2LNO与混合后所含分子数为A21－0.5mol·LNNaSO溶液中含有的阴、阳离子总数为1.5D．A42答案A1,－－10L该溶液中(OH)＝0.1mol·LpH在纯水＝6情况下，pH＝11的NaOH溶液中c解析－含有OH的数目为N，A项正确；1molCl与足量铁反应时转移2N个电子，而1mol铁AA2与足量的Cl反应时转移3N个电子，B项错误；NO和O反应生成NO，但因存在2A22NO使得分子数小于0.75N，C2NO项错误；因溶液的体积未说明，D项错误。A4228．N代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()AA．工业上炼银时，若转移2mol电子，则产生O的分子数为NA2B．乙醇催化氧化生成44g乙醛时转移电子数为NAC．在标准状况下，11.2LH和D的混合气体中含质子数为NA22D．1molN和5molH在一定条件下反应生成NH的数目为2NA223答案C△，0.5molO2mol↑，转移电子时生成O=====解析工业上炼银时发生反应2Ag4Ag＋O22244gAg或Cu，mol1＝，On(CHCHO)＝2HCHO→――＋OHCH项错误；A2CHO―2CH＋1323232－mol44g·△实用文案．标准文档生成1molCHCHO时转移电子数为2N，B项错误；1个H和1个D分子中均含有2个2A32质子，则0.5molH和D的混合气体中含有的质子数为N，C项正确；N和H合成氨的22A22反应是可逆反应，N的转化率小于100%，D项错误。29．设N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2＋N被氧化时，该反应转移电子数目为向含有FeBr的溶液中通入适量氯气，当有1molFe3A．A2B．40gCuO和CuS混合物中所含铜原子的数目不等于0.5NA2C．含0.1molNHHSO的溶液中，阳离子数目略小于0.2NA44D．CH分子中的2个H原子分别被1个—NH和1个—OH取代，1mol此有机物所含共238用电子对数目为13NA答案D22＋－＋项，1molFeB被氧化，转移电子数应等于N解析A项中，还原性：Fe；＞Br，当ACuS的相对分子质量是CuO的2倍，可看作平均160g的单元含有2molCu原子，故B项2－＋＋＋，NH，即产生一个HN；C项，HSO完全电离，NH虽然水解，每水解一个中应等于0.54A44＋2NH增加H，应略大于0.2N；D项，增加一个—不会减少阳离子，再加上水自身电离的2AD正确。个共用电子对，增加一个—OH增加一个共用电子对，故高考在线1．(2017·全国卷Ⅱ，8)阿伏加德罗常数的值为N。下列说法正确的是()A1－＋NNH的数量为．1L0.1mol·L0.1NHCl溶液中，AA44B．2.4gMg与HSO完全反应，转移的电子数为0.1NA24C．标准状况下，2.24LN和O的混合气体中分子数为0.2NA22D．0.1molH和0.1molI于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA22答案D解析A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1N，错误；B项，2.4gMg为0.1mol，与硫A酸完全反应后转移的电子为0.2N，错误；C项，标准状况下，2.24L任何气体所含有的分A(g)2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。，错误；D项，H(g)＋IN子数都为0.122A2．(2017·全国卷Ⅲ，10)N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A11B中，含有0.6N个中子A．0.1mol的A＋HN个的HPO溶液中，含有0.1pHB．＝1A43CO分子中完全燃烧，得到0.6N个．C2.24L(标准状况)苯在O22ACl键P，增加2N个—PCl与D．密闭容器中1molPCl1molCl反应制备(g)A235A答案1111，N0.6的，的中子数为硼原子的质子数为A解析项，5,B6故0.1molB中含有中子数为A实用文案．标准文档＋项，标准状况下苯为液的物质的量，错误；CB项，未指明溶液体积，无法计算H正确；，＋ClPClCO分子数，错误；D项，PCl体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的5232这是一个可逆反应，1molPCl与1molCl不可能完全反应生成1molPCl，故增加的P—Cl523键数目小于2N，错误。A3．(2016·全国卷Ⅰ，8)设N为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()AA．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1molN与4molH反应生成的NH分子数为2NA322C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24LCCl含有的共价键数为0.4NA4答案A解析A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH，14g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1mol2CH，则其氢原子数为2N，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1molN与4molH2A22反应生成的NH分子数小于2N，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1molFeA3溶于过量硝酸，电子转移数为3N，错误；D项，标准状况下CCl为液态，故2.24LCCl4A4的物质的量不是0.1mol，则其含有的共价键数不是0.4N，错误。A4.(2016四川，4）．N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是AA．2.4g镁在足量的O中燃烧，转移的电子数为0.1NA2B．标准状况下，5.6LCO气体中含有的氧原子数为0.5NA2C．氢原子数为0.4N的CHOH分子中含有的σ键数为0.4NA3A+数为0.05N溶液中含有的HD．0.1L0.5mol/LCHCOOHA3B【答案】)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是N(5.(2015·全国卷Ⅰ，8)ANO中含有的质子数均为10A.18gDO和18gHA221＋－离子数为L2N亚硫酸溶液中含有的HB.2L0.5mol·AN氧气转移的电子数为0.20.1molC.过氧化钠与水反应时，生成AN充分反应，产物的分子数为2D.密闭容器中2molNO与1molOA2C答案的摩尔质量不同，分别为HO，但DO、(项，DO和HO的质子数相同均为10)解析A222211－－项，B的物质的量不同，质子数不同，错误；，所以18gDO和20g·molH和18g·molO221＋－，2NHSO是弱酸，部分电离，所以H数目小于SOn(H)＝2L×0.5mol·L＝1mol，但A2233－，所以生成↑，转移电子数为2eO===4NaOHC错误；项，发生的反应是2NaO＋2H＋O22222mol，2NO＋O===2NO生成DN0.1mol氧气转移的电子数为0.2，正确；项，发生反应：2A2N，所以分子数小于ON之间存在平衡ON和，常温下NONO2NO2，错误。A4222224实用文案．标准文档6.(2015·全国卷Ⅱ，10)N代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()AA.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA12－－－N的离子数之和为0.1的NaHCO溶液中HCO和B.1L0.1mol·LCOA333C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA裂变13612351901235数为n)n，净产生的中子(―U＋nXeD.235g核素＋―→Sr＋10U发生裂变反应：0540923892010NA答案C解析A项，60g丙醇的物质的量是1mol，根据其结构式可知，1mol丙醇分子中存在的1－NaHCO1L0.1mol·L的，错误；B项，根据电解质溶液中物料守恒可知，N共价键总数为113A2－－项，在氧化物中，钠元素的化N，错误；C和HCO粒子数之和为溶液中HCO、CO0.1A3332合价只有＋1价，因此23gNa(即1molNa)充分燃烧时转移电子数为1N，正确；D项，235A235235U即1molU，发生裂变反应时净产生的中子数为9N，错误。g核素A92927.(2015·四川理综，5)设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A18O与DOA.2.0gH的混合物中所含中子数为NA22B.常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NAC.标准状况下，5.6LCO与足量NaO反应转移的电子数为0.5NA2221－盐酸与足量MnO共热，转移的电子数为0.3ND.50mL12mol·LA2A答案118－g·的摩尔质量都为解析A项，H20mol，且每个分子中的中子数都是10个，O和DO2218故2.0gHO与DO的混合物中所含中子数为N，正确；B项，一个乙醛分子中含有6个A22σ键，4.4g乙醛的物质的量为0.1mol，故4.4g乙醛所含σ键数目为0.6N，错误；C项，A反应的化学方程式及元O和NamolCO的物质的量为0.25，根据CO标准状况下，5.6L2222项，随着反应的进行浓盐酸DN，错误；素化合价的变化可知，反应转移的电子数为0.25A1－的盐酸与足量的MnOL共热转移的电变成稀盐酸，不再和MnO反应，故50mL12mol·22，错误。0.3N子数小于A)设n为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(广东理综，8.(2015·10)An反应完全后可生成个H分子A.23gNa与足量HO2A2个SO分子和足量热浓硫酸反应可生成B.1molCun3A个原子混合气中含C.标准状况下，22.4LN和HnA22FeD.3mol单质完全转变为FeO，失去8个电子nA34D答案－分HO1mole23gNa解析A项，即1molNa可失去，与足量的H反应生成0.5n个2A2和项，分子，错误；个与足量热浓硫酸反应应生成1molCunSOCN项，子，错误；B2A2个原和都是双原子分子，标准状况下H22.4LN2，含有混合气的物质的量为1molHnA222实用文案．标准文档子，错误；D项，3molFe生成1molFeO，根据FeO中3个Fe原子的化合价共为＋84433－，正确。个e价，可知反应中3mol单质铁失去8nA)(，9)N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是新课标全国卷9.(2013·Ⅱ01－的NaAlO水溶液中含有的氧原子数为2NA.1.0L1.0mol·L02B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0－0.1NNaOH溶液中含有OH的数目为C.25℃时pH＝13的09ND.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为0B答案个六元环共用，则每项中每个碳原子被3项忽视了NaAlO溶液中的水，错误；B解析A212g1＝12g石墨烯含六元环的物质的量＝个)，个六元环占有的碳原子数＝1××6＝2(1－3mol24g·－电子微粒，所OH是10D0.5mol，正确；C项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；项中10N，错误。含电子数为0)(10.(2012·新课标全国卷，9)用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A2N混合气体中含有的氧原子数为N的NO和COA.分子总数为AA222N乙烯和环丁烷(CH)的混合气体中含有的碳原子数为B.28gA846N和NO的混合气体中含有的原子总数为C.常温常压下，92gNOA422N常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2D.AD答案1－的条件是在标准状况下。A项中mol一定要注意气体摩尔体积为22.4L·1个NO解析2；NN的混合气体中含有的氧原子数为2分子中都含有1个CO2个氧原子，故分子总数为和AA22的物质的量为混合气体中含CH的最简式均为CH28g)HB项中乙烯(C)和环丁烷(CH2242,84混合气体中含g的最简式均为NO92O；2NC项中NO和N，故含有的碳原子数为mol2,2A24项中提到气体的体积，只；DN3＝6N，故含有原子的总数为NO的物质的量为2mol2×A2A11－－计有在标准状况下，才能用22.4L·mol22.4L·进行计算，故常温常压下，不能代入mol算Cl的物质的量。2实用文案．