高二上第二次考(化学)

2021年高二上学期第二次月考（化学）一、选择 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 （本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1.下列说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B.氨气是弱电解质，铜是强电解质C.氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D.硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质2、下列仪器使用前不需检验是否漏水的有()。Ａ．锥形瓶Ｂ．分液漏斗Ｃ．滴定管Ｄ．容量瓶3．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L醋酸溶液D.0.5mol/LKCl溶液4、水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，则n的值是（）A．1×10—14B．55.6×107C．107D．55.65、给蒸馏水中滴入少量氢氧化钠后，下列说法中错误的是（）A、[H＋][OH-]乘积不变B、pH增大了C、[H＋]降低了D、水电离出的[H＋]增加了6.pH、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下放出CO气2体的体积（）A.醋酸多B.硫酸多C.一样多D.无法比较7.某学生的实验 报告 软件系统测试报告下载sgs报告如何下载关于路面塌陷情况报告535n,sgs报告怎么下载竣工报告下载 所列出的下列数据中合理的是（）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL8、25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH—离子浓度和水电离出的OH—离子浓度之比为实用文档A．1010：1B．5×109：1C．108：1D．1：19、将pH为5的盐酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(Cl-)和c(H＋)之比约为（）A、1:2B、1:5C、1:10D、10:110．下列实验基本操作错误的是A滴定管经蒸馏水洗净后，即可注入 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 液进行滴定B玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C滴定用锥形瓶经蒸馏水洗净后，不须用标准液润洗D用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，然后跟标准比色卡相对照，读出pH11、能够抑制醋酸的电离，并且溶液的酸性增强的是（）A．加少量水稀释B．滴加少量的稀硫酸溶液C．加入少量的CHCOONa固体D．滴加少量的NaOH溶液312、与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NHNH++NH-342据此判断以下叙述中错误的是（）A．液氨中含有NH、NH+、NH-等微粒342B．一定温度下液氨中C(NH+)·C(NH-)是一个常数42C．液氨的电离达到平衡时C(NH)=C(NH+)=C(NH-)342D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH+)=C(NH-)4213.常温时，以下4种溶液pH最小的是A．0.01mol·L-1盐酸溶液B．0.02mol·L-1盐酸与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合液C．0.03mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液14、物质的量浓度相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是（）A.X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＜ZD.X＝Y＜Z二、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题有1～2个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分；有2个选项符合题意只选1个且正确的得1分）15.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是A.1mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01mol·L－1B.甲酸与活泼金属反应生成氢气C.10mL1mol·L－1甲酸恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱16.用水稀释0.1mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而增大的是实用文档A.c（OH－）／c（NH·HO）B.c（NH·HO）／c（OH－）3232C.c（H＋）和c（OH－）的乘积D.H＋的物质的量浓度17、已知HClO是比ＨＣＯ还弱的酸，反应：Ｃｌ＋ＨＯＨＣｌ＋ＨＣｌＯ，达到平衡后２３２２要使HClO的浓度增大，可加入()。Ａ．NaＳＯＢ．ＨＣｌ２３Ｃ．ＣａＣＯＤ．NaOH(固体)３18、在100℃，100mL蒸馏水中c(OH－)＝１×１０－６ｍｏｌ·Ｌ－１，当改变下列条件之一时，c（ＯＨ－）仍然等于1×１０－６ｍｏｌ·Ｌ－１的是()Ａ．温度降低到25℃Ｂ．加入10－６ｍｏｌNaOH固体，保持100℃Ｃ．加入10－６ｍｏｌNaCl固体，温度降低到25℃Ｄ．蒸发掉50mL水，保持100℃19.欲使0.1mol/L的NaHCO溶液中c(H＋)、c(CO2－)、c(HCO¯)都减少，其方法是333A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体D加入饱和石灰水溶液20.某温度下重水（DO）的离子积常数为1.6×10-15，用定义pH一样来规定pD＝-lg{c(D+)},2则该温度下，下列叙述正确的是（）A.纯净的重水（DO）中，pD=72B.1L溶解有0.01molDCl的重水溶液，其pD=12.0C.纯净的重水中，c(D+)=c(OD-)D.1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD=12.021、在水电离出的c(H+)=1×10—12mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．K+、Fe2+、Cl—、NO—3B．Ba2+、Na+、Cl—、NO—3C．Na+、K+、HCO—、SO2—34D．Al3+、NH+、SO2—、Cl—4422.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大23.已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO==HCN+NaNO22NaNO+HF==HCN+NaFNaNO+HF==HNO+NaF222由此可判断下列叙述中正确的是（）A.HF的电离常数是①B.HNO的电离常数是①2C.HCN的电离常数是②D.HNO的电离常数是③2实用文档卷Ⅱ（非选择题，共55分）24.(8分)①用0.1mol/L的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作使滴定结果偏低的是（填序号）（1）滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。（2）滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。（3）滴定前，用待测液润洗锥形瓶。（4）读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。（5）滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。（6）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。（7）滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。（8）过早估计滴定终点。②、正确书写电离方程式HSO23实用文档Cu(OH)2NaHCO325.(12分)⑴下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH·HO；④CHCOOH；⑤BaSO；⑥AgCl；3234⑦NaO；⑧KO；⑨HO，______________是弱电解质。222⑵pH相等的盐酸和醋酸，稀释后pH仍相同，则盐酸的稀释倍数（填大、小）。pH相等的NaOH溶液和氨水，加水稀释相同倍数后，pH大的是⑶有pH均为2的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，①若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则它们的大小关系是；②若在相同条件下产生的气体体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是。③盐酸中c(Cl-)与醋酸中c(CHCOO-)的大小关系是，326.(13分)某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度①取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mLKI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01mol·L－1的NaSO溶液，调整223液面，记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I+2NaSO=2NaI+NaSO。2223246试回答下列问题：(1)步骤①加入的指示剂是。(2)取水样应使用滴定管（填A或B）。如果滴定管A内部有气泡，赶走气泡的操作是(3)步聚③当待测液由色变为色且30s不再变化即达终点，若耗去NaSO溶液20.00mL，则废水中C1的物质的量浓度为。2232(4)Cl的实际浓度比所测浓度应(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原2因是。27.(6分)25℃时，有0.01mol•L-1的醋酸溶液，（1）醋酸的电离平衡常数 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 达式达平衡时，溶液中氢离子浓度是（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1.75×10-5）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，电离常数发生变化（填是否）28.(8分)（1）10mLpH＝5的盐酸，稀释1000倍时，pH__________。（2）常温下，pH＝5和pH＝3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH＝_________。(3)某温度（t℃）时，水的K=10-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的HSOW24实用文档溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。29．(8分)在t℃时，稀硫酸和盐酸混合液中，c(H+)=10－amol·L－1，c(OH-)=10－bmol·L－1，已知向该混合酸溶液中逐滴加入溶液，生成的量如图所示，a+b=12.20mLpH=11Ba(OH)2BaSO4当加入溶液时，点溶液的（体积变化忽略不计），试计算：60mLBa(OH)2CpH=6（）最初混合酸溶液中，；1c(H2SO4)=c(HCl)=（2）A点pH=；（3）B点比最初混合酸的pH增加多少（写出计算过程）？（lg3=0.48）实用文档第二次月考高二年级化学答案1C2A3B4B5D6A7D8C9B10A11B12C13A14C15AD16AD17C18D19D20C21AC22BC23A24.①（1）bb（2）ba（3）ab②（4）（8）25（1）③④⑨（2）小氨水（3）a=b>ca=b