总结高考化学：阿伏伽德罗常数

PAGE\*MERGEFORMAT1总结高考化学：阿伏伽德罗常数　　阿伏加德罗常数的考查，几乎可以将中学化学计算兼容到一个 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 中，所以是高考必考题。往往在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。　　总结高考化学：阿伏伽德罗常数　　知识点归纳　　01　　 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况条件　　(1)考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。　　(2)若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关。　　例如：　　11.2LN2含有N2分子数为0.5NA(×)　　解释：未注明标况，不能用22.4Lmol数值进行计算。　　标况下22.4L以任意比率混合甲烷和丙烷的混合物分子数为NA(√)　　解释：混合气体的计算。因为标况下1mol任何气体的体积都是22.4L,所以可以认为混合气体是其中的一种进行计算。1mol甲烷的分子数为NA,1mol丙烷的分子数为NA,则1mol甲烷和丙烷的混合气体的分子数也为NA,　　如标准状况下，11.2LN2和CO的混合气体所含原子数约为6.02×1023(√)　　常温下32gSO2气体中含有0.5NA个SO2(√)　　02　　物质状态　　考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、HF，己烷(C6H14)，辛烷(C8H18)，二氯甲烷(CH2Cl2)，三氯甲烷(CHCl3)，四氯化碳(CCl4)，HCHO，苯为液态或固态等。　　如：标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA(×)　　解释：如果是液态的物质则不能用22.4Lmol这个数值来进行计算。四氯化碳为液态，故错误。　　03　　微粒问题　　考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常波及稀有气体He、Ne、Ar等为单原子分子，Cl2、N2、O2、H2、NO为双原子分子，O3为三原子分子，白磷(P4)、NH3为四原子分子等。　　1H：1;2D：2;3T：3;　　H2O：18gmol;　　D2O：20gmol;　　T2O:22gmol;　　18O2：36gmol;　　例如：　　1mol氦气含氦原子数为2NA(×)　　常温下48gO3含氧原子数为3NA(√)　　10g重水里含有的电子数为5NA(√)　　1.8g重水中含有NA个中子(×)　　解释：重水为D2O，相对分子质量为20gmol，1个D2O所含中子个数为10，则1.8gD2O的物质的量应小于0.1mol，1.8gD2O所含中子个数小于NA。　　04　　晶体结构化学键数目　　常考：SiO2、Si、CH4、P4、CO2、石墨烯、石墨、金刚石　　(1)P4(白磷)：1mol白磷含4mol磷原子、6molP-P键　　(2)SiO2晶体：1mol硅原子形成4molSi-O键，需要2molO与之成键　　(3)金刚石：1mol碳形成2molC-C键　　【金刚石的晶体结构是一种空间网状结构，每一个碳原子与周围的四个碳原子形成一个正四面体，所以正四面体中心的一个碳原子形成4个C-C单键，该碳原子对一个C-C单键的形成的付出是12，所以，正四面体中心的这个碳原子参与形成的C-C单键数目相当于4×12=2，故金刚石中，1mol金刚石可以形成2molC-C单键。】　　(4)石墨：1mol碳形成1.5molC-C键　　例如：　　31g白磷含0.25NA白磷分子1.5NA个P-P键(√)　　SiO2晶体中1mol硅原子与2NA个氧原子形成共价键(√)　　氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NA(×)　　解释：甲醇的结构为CH3OH，氢原子数为0.4NA的甲醇分子为0.1mol，含有0.5molσ键，故错误。　　05　　氧化还原反应　　考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。　　如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。　　2Fe+3Cl2=(点燃)2FeCl3　　2Al+3Cl2=(点燃)2AlCl3　　【1molFe或Al与足量Cl2反应金属失3NA个电子】　　Fe+S=(△)FeS　　Cu+S=(△)Cu2S　　【64gCu与足量S反应铜失1NA个电子】　　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O　　Cl2+H2O⇌HCl+HClO　　【1molCl2与NaOH或与H2O反应转移电子数为NA】　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2　　【1molNa2O2与CO2或与H2O反应转移电子数为NA】　　06　　电离、水解　　考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常波及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。　　例如　　1L0.1mol•L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1NA。(×)　　解释：铵根离子水解生成NH3·H2O，其数量小于0.1NA，故错误。　　07　　特例　　NO2存在着与N2O4的平衡。　　例如：　　2NO2⇌N2O4则标况下4.6gNO2小于2.24L。　　高考链接　　1、【2022年高考新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法正确的是()　　A.1L0.1mol•L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1NA　　B.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA　　C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA　　D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA　　2、【2022年高考新课标Ⅰ卷】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()　　A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA　　B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA　　C.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA　　D.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA　　参考 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 　　1、【答案】D　　【解析】解：A.铵根易水解，所含NH4+数小于0.1NA，故A错误;　　B.n(Mg)=　　=0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2NA，故B错误;　　C.标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1NA，故C错误;　　D.H2+I2=2HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA，故选D.　　2、【答案】A　　【解析】乙烯和丙烯的最简式都是CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是n(CH2)=m÷M=14g÷14gmol=1mol，所以其中含有的氢原子数为N(H)=1mol×2×NA=2NA，A正确;N2与H2在一定条件下发生反应生成NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，B错误;铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所以1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3NA，C错误;在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，D错误。　　高三化学总复习 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 　　  一、继续读好课本、用好课本，正确处理好课本与练习题的关系　　  在多年的高考化学复习中，发现有的同学在高三复习时完全丢开课本的知识体系，不在课本的知识点和重点知识上下功夫，而是盲目地练了大量的练习题，但对课本上的知识还存在不少问题。这只能是抓了“芝麻”丢了“西瓜”。大家都知道：课本是复习的依据，更是教师编、选一切练习题、测试题的依据。因此在高三复习阶段，仍然要继续读好课本、用好课本，还要正确处理好课本与练习题的关系，因为任何练习题、任何参考资料都不能完全代替课本。　　  二、对化学知识进行系统的梳理，使普遍的知识规律化、零碎的知识系统化　　  高三复习的主要目的就是对已基本掌握的零碎的知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化;对知识点、考点、热点进行思考、总结、处理，进而使自己掌握的知识更为扎实、更为系统，更具有实际应用的本事，更具有分析问题和解决问题的能力。　　  三、把握复习备考的重点和方向　　  化学课程标准和《考试说明》是中学化学教学的基本依据，也是高考化学问题的基本依据。研究课程标准和考纲，对照近五年的高考试题，有目的地找出课本上的知识点和考点，把课本知识进行适当的深化和提升，有针对性地选适量的不同类型题进行精练，切忌搞题海战术。许多教师的经验 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 明，高考复习阶段使用400个左右的题目就可以获得令人满意的训练效果，最根本的问题是要让每一个训练题都落到实处;而传统的“题海战术”常常是“水过地皮湿”，学生整天泡在“题海”中疲于奔命，过后却收获甚微。