高一下学期期中化学

新课标第一网xkb1.com 大庆铁人中学高一下学期阶段考试 化 学 试 卷 2011年4月 考试时间：90分钟 满分：100分 命题人：邢井娟 可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，N-14 , S-16, Cu-64，Cl-35.5，Ba-137，Fe-56， 第Ⅰ卷（54分） 一．选择题（只有一个正确选项，每题2分，共24分） 1．2007年诺贝尔化学奖授予善于做“ 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是 A．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO B．NO2是该过程的中间产物 C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应 D．该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO 4CO2+N2 2．下列试剂的保存方法不正确的是 （ ） A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中 B．金属钠通常密封保存在煤油中 C．浓硝酸通常保存在橡胶塞试剂瓶中 D．氯水通常保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处 3.将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 （ ） A.反应速率，两者相同 B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少 4下列叙述中，正确的是 A．二氧化硫具有漂白性，因而通入紫色石蕊试液中先变红后褪色 B．浓硫酸和浓硝酸在常温下均可迅速与铜片反应放出气体 C．浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫时,浓硫酸表现强氧化性 D．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 5. 下列反应的离子方程式 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写正确的是 A氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B工业上用过量氨水吸收二氧化硫:NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3- C氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D硝酸铵与氢氧化钠浓溶液反应: NH4++OH-=NH3·H2O 6. 下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是 A干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色 B因为氯气有毒,有强氧化性,所以可用于杀菌,消毒,漂白 C除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水 D新制备的氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色 7.青石棉是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是 A、青石棉是一种硅酸盐产品 B、青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO ·Fe2O3·8SiO2 ·H2O C、青石棉中含有一定量的石英晶体 D、1mol 青石棉能使1mol硝酸被还原 8．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是 A．氧气 B．二氧化氮 C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮 9．下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是 物质 选项 a b c A． AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 B． HNO3 NO NO2 C． Si SiO2 Na2SiO3 D． Fe FeCl2 FeCl3 10．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验 不合理的是 A．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 B．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 C．②中选用品红溶液验证SO2的生成 D．为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色 11.相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的NH3、HCl与空气1：1的混合气体、NO2气体．然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内3种溶液的物质的量浓度之比为（假设溶质不向外扩散） A.3：3：2： B.1：1：1： C.2：2：3： D.无法比较 12．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是 A． Na+、S2－、K+、SO32－ B． Na+、SO32-、H+、NO3－ C．NH4+、K+、Cl－、OH－ D． H＋、K＋、ClO－、SiO32－ 二．选择题（只有一个 正确选项，每题3分，共30分） 13. 向较浓盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是（ ） A．浓硫酸具脱水性 B.浓硫酸具有吸水性 C．盐酸具有挥发性 D.气态物质的溶解度随温度的升高而降低 14.在给定条件下，下列划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是　　(　　)　 A.在适当温度和催化剂作用下,用2molSO2和1molO2合成SO3 B. 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下，将1g铝片投入20mL 18mol·L-1的硫酸中 C.常温下,向100mL 3mol·L-1的硝酸中加入6.4gCuXkb1.com D.将含有少量H2O(g)的H2通入足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃 15．碳与浓硫酸反应产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图)下列有关说法正确的是 （ ） A.集气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B.Z 导管出来的气体中无二氧化碳 C.集气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D．集气瓶中溶液无明显变化 16．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的 部分内容。据此，下列说法正确的是 A．该硫酸的物 质的量浓度为9.2 mol·L－1 B． 1mol Zn 与足量的该硫酸反应,标准状况下产生22.4L气体 时,转移的电子数为NA C．配制200mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50mL D． 该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于49% 17、在xZn+nHNO3→xZn(NO3)2+yNH4NO3+zH2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是 A．1：9       B．9：1        C．4：10        D．5：2 18．某同学为监察溶液中是否含有常见的四种 无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ）新课标第一网 A．原溶液中一定含有SO42—离子 B．原溶液中一定含有NH4+离子 C．原溶液中一定含有Cl—离子 D．原溶液中一定含有Fe3+离子 19.将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的 量（y）变化关系中正确的是 （　 ） 20、下列离子方程式正确的是 A、向次氯酸钙溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2= CaSO3↓+2HClO B、向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑ C、向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2++SO42-=BaSO4↓ D、向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液加热：NH4++OH- NH3↑+H2O 21.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收，所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A．60mL B．45mL C．30mL D．15m1 22、将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是（ ）。 A、反应过程中不可能产生H2 B、剩余的金属粉末中一定有铜 C、往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色 D、往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少 第Ⅱ卷（46分） 三．推断题 23．(7分)有一无色混合气体可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2中的一种或几种混合而成，将此气体通过盛有浓H2SO4时的洗气瓶时，气体体积减小。继续通过装有过氧化钠的干燥管,发现从出气口出来的气体显红棕色,再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现最后试管里仍为一满试管液体.由此可推知原气体中一定存在__________ ____，一定不存在__________ _ ____，由最终结果可知原气体中________ _ 气体的体积比为 24.(10分)下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，B跟Cl2反应除生成C外 ，另一产物是盐酸盐。 用化学式填写下列空格： （1）A是__________。 （2）当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。D→E的化学方程式为 D通入稀硝酸中反应的离子方程式为 （3）当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。E→F的化学方程式为 四．实验题 25.(14分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： [探究一] （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是         。 （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用          （选填序号）。 a．KSCN溶液和氯水    b．铁粉和KSCN溶液     c.．浓氨水    d．酸性KMnO4溶液 ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应： SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为             。 [探究二] 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含少量的H2和Q气体。为此 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。 （3）装置B中试剂的作用是            。 （4）认为气体Y中 还含有Q的理由是            （用化学方程式表示）。 （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于             （选填序号）。   a. A之前      b.A－B间       c.B－C间       d.C－D间 （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是            。 五．推理计算题 26.(4分)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含NaClO的物质的量为0.05mol,则 (1) 溶液中含Cl-的物质的量为 mol (2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为n(Cl2):n(H2)= 27．(11分)已知稀硝酸与铜反应时，NO3—一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，NO3—一般被还原为NO2。现将25.6gCu投入到50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标况）NO和NO2的混合气体。 （1）被还原的硝酸的物质的量为： 。 （2）25.6gCu与50mL12mol/L的硝酸反应后，剩余物为： ， 其物质的量为： 。 （3）容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO2的混合气体（标况）后倒置于水中，须再通入 L（标况）O2才能使溶液充满烧瓶。 （4）如果往反应后的体系内再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否有气体逸出？若有,计算生成气体在标况下的体积（要求有简单过程，结果保留三位有效数字）。 化学 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 答题纸 第Ⅰ卷（54分） 一、选择题（每小题2分，共24分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 二、选择题（每题3分，共30分） 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 第Ⅱ卷（46分） 三．推断题 23．(7分)一定存在__________ ____， 一定不存在__________ _ ____， 由最终结果可知原气体中________ _ 气体的体积比为 24.（10分） （1）A是__________。 （2）F是__________。 化学方程式为 离子方程式为 （3）F是__________。 化学方程式为 四．实验题 25.(14分) （1）其原因是         。 （2）应选用          （选填序号）。 SO2的体积分数为             。 （3）装置B中试剂的作用是            。 （4）理由是            （用化学方程式表示）。 （5）添加M于             （选填序号）。 （6）预计实验现象应是            。 五．推理计算题 26.(4分) (1) Cl-的物质的量为 mol (2)n(Cl2):n(H2)= 27．(11分) Xkb1.com （1）被还原的硝酸的物质的量为： 。 （2）剩余物为： ， 其物质的量为： 。 （3）再通入 L（标况）O2 （4）计算生成气体在标况下的体积（要求有简单过程，结果保留三位有效数字）。 化学试题答案 第Ⅰ卷（54分） 一、选择题（每小题2分，共24分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 C C B D C B C C C D B A 二、选择题（每题3分，共30分） 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 A D C C A B C B A B 第Ⅱ卷（46分） 三．推断题 23．(7分)一定存在NH3 NO CO2，（2分，错填不得分） 一定不存在NO2 HCl H2 ，（2分，错填不得分） 由最终结果可知原气体中NO CO2 气体的体积比为2:3 （共3分） 24.(10分) （每空2分） （1）A是（NH4）2S 。 （2） F是H2SO4 (1分) 。D→E的化学方程式为 2SO2＋O2≒3SO3(条件略) 离子方程式为3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H+ （3）F是HNO3 (1分)。E→F的化学方程式为 3NO2+H2O=2HNO3 +NO Xkb1.com 四．实验题 25.（14分）（每空2分） （1）其原因是铁钉表面被钝化（或其它合理答案）。 （2）应选用 d   选填序号）。 SO2的体积分数为66.7%（或其它合理答案）。 （3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽。 （4）理由是C＋H2SO4(浓) CO2↑＋SO2↑＋2H2O（用化学方程式表示）。 （5）添加M于 c （选填序号）。 （6）预计实验现象应是D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝。 Xkb1.com 五．推理计算题 26.(4分) (1) 溶液中含Cl-的物质的量为 0.25 mol (2)所用氯气和参加 反应的氢气的物质的量之比为n(Cl2):n(H2)= 3:2 27．(11分) （1）被还原的硝酸的物质的量为：0.2mol。 （2）剩余物 为：） 铜 ， 其物质的量为：0.2mol （3）再通入 2.24 L（标况）O2 （4）(3分)计算生成气体在标况下的体积（要求有简单过程，结果保留三位有效数字） 2.99L (过程略，写出离子方程式得1分) 新课标第一网 15. （浙江省瑞安市2011届高三上学期联考） 如图，各物质有下列转化关系：请回答以下问题： ① 若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，则A是________。 ② 若B为常见金属或非金属单质，E是酸酐，且为易挥发的晶体，则A是_____；D转化为E的一定条件是______。 ③ 若C是水，B是有机化合物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E能使紫色石蕊试液变红色。则A是____。 【答案】① NaCl；② H2S，高温、催化剂；③ CH3CH2OH 新 课 标 第 一 网 10．将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉M2g，则m1－m2为( )。 A．5.16 B．2.88 C．1.92 D．0 22.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为(设反应中HNO3被还原成NO) ( ) A．0.448L B．0.672 C．0.896 D．0.224 4．．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列事实解释正确的是 （ B ） 现象 结论 A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应 B 在潮湿的空气中，铁制品易生锈 铁、杂质碳和水膜形成了原电池 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中含有SO42— D 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 说明浓硫酸具有脱水性 5.含有ag硝酸的稀溶液跟bg铁恰好反应，铁全部溶解，生成NO，已知有a/4克硝酸被还原，则a:b可能是　　 ①3：1　　②3：2　　③4：1　　④9：2 A．①　　 　B. ④ C. ①③④ D. ①④ 4、将充有n mLNO和m mLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO2。m>n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为 　A　(m－n)/3 mL　　 B　(n－m)/3 mL　　C　(4 m－1)/13 mL　　　D　3/(m－n) mL 铁铜混合物加入不足量的硝酸,反应后,剩余金属m1 g,再向其中加入一定量稀硫酸.充分振荡后, 剩余金属m2 g, 则m1与m2的关系是(   )。  A. m1一定大于m2   B. m1一定等于m2   C. m1可能等于m2   D. m1可能大于m2 向较浓盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是（ ）当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为 A 、3:1:2 B 、3:2:2 C 、1:1:2 D 、1:3:2 A．浓硫酸具脱水性 B.浓硫酸具有吸水性 C．盐酸具有挥发性 D.气态物质的溶解度随温度的升高而降低 版权所有：高考资源网(www.ks5u.com) 版权所有：学科网(www.zxxk.com) Xkb1.com