高一下学期化学复习测试卷及答案

1 高一化学测试 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 一、选择题 1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是(A) A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ C ） A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 3．可逆反应H2(g)+I2(g)≒2HI(g)达到限度时的标志是（ B ） A.混合气体密度恒定不变 B.混合气体的颜色不再改变 C.H2、I2、HI的浓度相等 D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等 4.下列物质中含有相同的化学键类型的是( C) A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2 C.HBr、CO2、H2O、CS2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O3 5．下列变化，是通过取代反应来实现的是 （ D ） A．CH3CH2OH ─→CH3CHO B．CH2＝CH2 ─→ CH3－CH2Br C． ─→ 环己烷 D．CH3COOH ─→ CH3COOC2H5 6.某分子的球棍模型如右图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是( B ) A.X原子可能为ⅤA族元素 B.Y原子一定为ⅠA族元素 C.该分子中，既含极性键，又含非极性键 D.从圆球的大小 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 ，该分子可能为N2F4 7.下列叙述不正确的是( D ) A．同周期元素的原子半径ⅦA族的为最小 B．在周期表中零族元素的单质全部是气体 C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子 D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等 8．某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行： Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd（OH）2 + 2Ni（OH）2 有关该电池的说法正确的是（ A ） A．充电时阳极反应：Ni（OH）2－e－ + OH－== NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动 9． “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（ ） A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O B．制CuSO4：2Cu + O2 ＝ 2CuO； CuO + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O 10．对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的 措施 《全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观软件质量保证措施下载工地伤害及预防措施下载关于贯彻落实的具体措施 是（ A ） A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3　 D．降低体系温度 11．如图甲，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的 记录 混凝土 养护记录下载土方回填监理旁站记录免费下载集备记录下载集备记录下载集备记录下载 如图乙所示，则卡片上的描述合理的是（ B ） 卡片号：2009.3 实验后的记录： ①Cu为阳极，Zn为阴极 ②Cu极上有气泡产生 ③SO42－向Cu极移动 ④若有0.5mol电子流经导线， 则可产生0.25mol气体 ⑤电子流向是：Cu Zn ⑥正极反应式：Cu + 2e－ = Cu2+ 图甲 图乙 A．①②③ B． ②④ C． ④⑤⑥ D．③④⑤ 12．从海水中提取溴的常用的一种工艺涉及到以下过程：①氧化，用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2；②将海水浓缩；③提取，用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品；④富集，用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr，则正确的步骤为（D ） A．②①③④　　　B．①②③④　　　C．③②①④　　D．②①④③　 13.已知破坏1 mol H—H键、CL—CL键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由H2与CL2生成1 mol HCL总的过程需要 （ C ） A放热185kJ B、吸热185kJ C、放热92.5kJ D、吸热92.5kJ 14.某温度下在密闭容器中发生如下反应3M(g) + N(g) 3E(g)，若开始时只充入3molE(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始时只充入3molM和1molN的混合气体，达到平衡时M的转化率为（ D ） A．30% B．40% C．60% D．70% 15.第29届奥运会期间，作为马拉松领跑车和电视拍摄车的汽车，装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。 下列叙述中正确的是（ D ） A通入空气的电极发生氧化反应 B通入氢气的电极为正极 C正极的电极反应式为：O2+4H+—4e-==2H2O D总反应式为：O2+2H2==2H2O 16．某烃的结构简式为 ，它可能具有的性质是（ B ） A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．易溶于水，也易溶于有机溶剂 D．能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成 17．下列说法正确的是（ B ） A．淀粉的特征反应是常温下遇到KI溶液变蓝 B．葡萄糖溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液煮沸，会析出砖红色沉淀 C．纤维素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体 D．油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应，常用此反应制取肥皂 18.历史上最早应用的还原性染料——靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中不正确的是(C) A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B．它的分子式是C16H10N2O2 C．该物质是高分子化合物 D．它是不饱和的有机物 二、填空题 19.（共8分） I.（3分）按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子： 相对分子质量最小的有机物电子式 ，食醋中的有机物结构式 ，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式 。 II.（5分）铍和铝、锂和镁等在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”，单质及化合物的性质十分相似。请按要求回答下列各问： （1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）： ； （2）Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂 鉴别，其离子方程式为： ； 20. （7分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一，科学家们一直致力于CO2的“组合 转化”技术研究。例如将CO2和H2以1∶4或1∶3的比例混合，在适当条件下反应，生成H2O的同时可分别获得重要的气态能源物质A和对植物生长有调节作用的有机物B。请回答下列问题： （1）写出生成A的化学方程式： （不必写反应条件） （2）某小组做了如下三组对照实验来证实有机物B对植物生长的调节作用。 实验序号：① 集气瓶中放青色、未熟的水果，在空气中盖上玻璃片。 实验序号：② 集气瓶中放青色、未熟的水果，通入一定量的有机物B。 实验序号：③ 集气瓶中放青色、未熟的水果，瓶底放少量KMnO4 固体。 该三组实验中，水果成熟的先后顺序为 。（填实验序号） （3）A分子的空间构型为 。 （4）试推测丙烯（CH2=CH-CH3）的结构或性质，下列说法中不正确的是 （填字母） a.丙烯与氯化氢反应只有一种产物 b.丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 c.丙烯可使溴水褪色 d.丙烯能发生加成反应。 21．（10分） I．在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，一定条件下发生反应：NO2+CO===CO2+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol ， ①该段时间内，用CO2表示的平均反应速率为 ②2 min时，容器内气体的总物质的量为 。 ③假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量 （填“大于”、“小于”或“等于”）2 min时容器内气体的总物质的量。 II．将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中(漏斗已事先处理好)，并架在铁架台上，下面放置一个盛有沙子的蒸发皿。请写出引发铝热反应的操作及该反应的化学方程式： 操作 化学方程式 。 22．(10分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，现按以下方式进行： 处理 水、催化剂△ ① 酒化酶 C （1）写出A、B、F的名称分别为 、 、 。 （2）E的结构简式为 。 （3）写出反应③和反应⑤的化学方程式。 反应③ 。 反应⑤ 。 （4）写出比E多一个碳的同系物发生加聚反应的化学方程式 。 三、计算题 23. 1．在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（ 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况）的H2时，硫酸恰好用完，则： ① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？ ② 通过导线的电子的物质的量是多少？ ③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？ 24;某液态有机物，它的蒸气密度为3.93g·L-1（已换算为标准状态）。4.4g该有机物完全燃烧后生成5.6LCO2（标况）和5.4g水。求： （1）该有机物的分子式。（2）已知该有机物能与钠反应生成氢气，且与其碳链骨架相同的烷烃的一氯取代物只有一种，试确定该有机物的结构简式。 答案 19.（共12分） I.（6分）（甲烷的电子式（略） ，乙醋的结构式（略） ，葡萄糖的结构简式（略） 。（每空2分） II.（6分）（1）Be+2OH— == BeO22—+H2↑ （2分） （2）NaOH溶液（2分） Be(OH)2+2OH— ==BeO22—+2H2O（2分） 20.（8分）（每空2分）（1）CO2+H2 CH4+2H2O (2) ②、①、③ （3）正四面体 （4）a 21．I ① 12.5mol／(L．min) ② 3.5mol ③ 等于 II 在混合物上面加入少量氯酸钾固体，中间插入一根用砂纸打磨过的镁条并 点燃镁条。 2Al + Fe2O3 ＝ 2Fe + Al2O3 22．(1) 纤维素、葡萄糖、乙酸乙酯 (2) CH2＝CH2 (3) 2CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO + 2H2O CH3COOH　+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O (4) nCH2=CH-CH3 〔 CH2-CH 〕n CH3 23. 1．① 9.75 g；② 0.3 mol；③ 0.75 mol/L