老师寄语: 成功之处并不在于别人对自我的看法，而在于自我的发奋。就算没有人为你鼓掌，至少我还能够自我欣赏
气体摩尔体积
【思考与讨论】通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目都相同，1mol粒子的质量往往不同。那么1mol物质的体积是否相同呢？
下面通过计算来证明。
下表列出了20℃几种固体液体的密度，计算。
物质
物质的量mol
质量g
密度
g·cm－3
体积
cm3
Fe(固)
1
7.8
Al(固)
1
2.7
H2O(液)
1
1.0
H2SO4(液)
1
1.83
下表列出了温度0°C、压强101 kPa时几种气体的密度，计算。
物质
物质的量mol
质量g
密度
g·L－1
体积
L
N2(气)
1
1.2505
H2(气)
1
0.0899
O2(气)
1
1.429
空气（气）
1
1.29
【思考与讨论】根据计算结果，分析讨论决定影响物质体积大小的主要因素。
【总结】
物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小得多，决定固体、液体的体积的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的。
而气体物质分子之间的距离很大，故气体物质的体积主要决定于粒子间的距离。决定粒子间距离的主要因素是温度和压强，不同气体在相同的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着近似相同的体积。反之，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子，这就是著名的阿伏加德罗定律。
注意：气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。
气体摩尔体积：将单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，用Vm表示，单位为L/mol。
那么在一定温度和压强下，Vm是个常数，如果条件变化了，则Vm亦随之改变。如在0℃、101 kPa（
标准
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状况）时，Vm=22.4 L/mol；在25℃、101 kPa时，Vm=24.5 L/mol。
归纳得出公式：气体摩尔体积
标准状况下，1mol任何气体所占的体积都为22.4L，即Vm=22.4L/mol
说明：条件：标准状况
对象：任何气体（包括混合气体）
物质的量：1mol
【随堂练习】
1、标准状况下，2.2 g CO2的体积是多少?
2、标准状况下10g氢气的体积是多少升？6.72L二氧化碳气体的质量为多少克？
3、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为___________；物质的量之比为___________；同温同压下体积比为___________。
4、下列说法正确的是：
A、标准状况下1mol
的体积为22.4L
B、0.5mol的
、
的混合气体在标砖状况下的体积约为11.2L
C、22,4L
的物质的量为1mol
D、常温常压下，1mol
含有的原子数为
5、下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A、温度相等，体积相等的氧气和氮气
B、质量相等，密度不等的氮气和一氧化碳
C、体积相等，密度不等一氧化碳和二氧化碳
D、压强相等，体积相等的氧气和氮气
6、标准状况下15g CO和
的混合气体的体积为10.08L，则此混合气体中
和CO的物质的量各是多少？
课后检测
姓名：
1、同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( )
①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16
③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16
A．①③ B．①④
C．②③ D．②④
2、标准状况下有（1）6.72LCH4 (2) 3.01×1023个HCl分子 （3）13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：
A、物质的量______________ B、体积___________________
C、质量__________________ D、氢原子数_______________
3、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为___________；物质的量之比为___________；同温同压下体积比为___________。
4、由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为( )
A．13：8：29 B．22：1：14
C．29：8：13 D．26：16：57
5、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )
A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2
6、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比( )
A．5：2 B． 3：1 C．15：
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