化学考一本答案必修一

书书书 第一章 ! 从实验学化学 第一节 ! 化学实验基本方法 第 ! 课时 !变式训练" ! !"# !! $"% !! &"% !自我诊断" ! !"# !! $"# !! &"% !! '"# !! ("% )"% !! *"+ ," ! ! " - ! ! $ " + ! ! & " # ! ! ' " % ." ! ! "铁架台 ! 试管 ! 烧杯 ! 酒精灯 ! ! $ " - ! / # # 0 ! ! & " - ! % ! % 中溶液由清变浊 !1" ! ! "加热时试管外壁有水珠 ! ! $ "加热不均匀 ! ! & "未进行预热 ! ! ' "热的试管未冷却直接冲洗 第 " 课时 !变式训练" ! !"- !! $"# !! &"# !自我诊断" ! !"+ !! $"% !! &"# !! '"+ !! ("# )"# !! *"- ," 溶解 ! #2%3 $ 溶液 ! 42 $ %5 & 溶液 ! 滤纸有破损 !或 过滤时滤液高于滤纸边缘" 第 # 课时 !变式训练" ! !"- !! $"# !自我诊断" ! !"+ !! $"- !! &"% !! '"% !! ("- )"% !! *"- !! ,"% ." ! $ " # ! ! & "滤液仍然浑浊 ! ! ' " ! 气泡 %5 $6 & ! " 白色沉淀 ! 75 $6 ' !# 白色沉淀 ! %3 6 !1" ! ! " % ! # ! + ! 8 ! ! $ "使分液漏斗下端紧靠烧杯 内壁#及时关闭活塞#不让上层液体流出 ! ! & "使分液漏 斗内外空气相通#以保证 / 操作时漏斗里液体能顺利流出 ! ! ' " %%3 ' 与水不互溶#且碘在 %%3 ' 中的溶解度比在水中大 很多$ 第二节 ! 化学计量在实验中的应用 第 ! 课时 !变式训练" ! !"# !! $"+ &" ! ! "在 1"(9:342 $ 75 ' 中含有的 42 ; 的数目是 )"1$ 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示为$," ! 9:3 6! $ !解析" ! ! "在 1"(9:342 $ 75 ' 中含有的 42 ;的数目 # ! 42 ; " >$ ! 42 ; " <# - >$<$ ! 42 $ 75 ' " <# - >$<1"(9:3<)"1$)"1$$ ! %3 $ " <& ! %3 $ " > # ! %3 $ " # - <& ! %3 $ " > &"1!&("( = !! ! & " 4 $ !!!! $!! 4 $ !!!!! $!! 4 $ $, =!!!! !9:3 !!!!! # - ! =!!!!!!!!!!!! " !! $,?# - >!?" !! # - > $," ! ! 9:3 6! " !自我诊断" ! !"% !! $"# !! &"- !! '"% !! ("+ )"- !! *"+ !! ,"# !! ."+ !1" ! ! " 5 $" 8%3 " %5 $" %3 $! ! $ " '?( ! '?( ! )?( ! ! & " ."1& 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 #从各个所给答案分析后直接可得出答案$ $"+ &"- ! !解析"根据胶体性质可知四个选项都可产生红 褐色沉淀#原因是电解质电离出的离子中和了胶体粒子所带 电荷#使 0B ! 58 " & 胶体聚沉$ - 中随着 8 $ 75 ' 的加入# 8 ;与 0B ! 58 " & 发生反应( 0B ! 58 " & ;&8 ### ; 0B &; ; &8 $ 5 #沉淀溶解$只有 8 $ 75 ' 可溶解 0B ! 58 " & 沉淀$ !自我诊断" ! !"# !! $"+ !! &"% !! '"+ !! ("# )"+ !! *"% !! ,"# ."0B $ 5 & ### ;)8%3 $0B%3 & ;&8 $ 5 ! ! ! " 0B%3 & ; ### &4258 0B ! 58 " && ;&42%3 ! 复分解 ! ! $ "红褐 ! ! & "乙 ! 溶液和胶体 ! ! ' " 0B ! 58 " & ### ;&8%3 0B%3 & ; &8 $ 5 ! 复分解 !1" 法一(用一束光通过#无特殊现象为溶液#而胶体 中有 )光亮的道路*$法二(分别取适量于试管中#再加入 碘水#若变蓝色的为淀粉溶液$法三(分别取少量加入到含 硝酸银溶液的试管中#若有白色沉淀生成为氯化钠溶液#反 之为淀粉溶液$ 第二节 ! 离子反应 第 ! 课时 !变式训练" ! !" ! ! " "%&(! ! $ " !#'(! !解析" 4258 固体' 8%3 气体' 42 $ %5 & 粉末不导电#但它 们溶于水或熔融状态下可导电#属于电解质+ %C '稀 8 $ 75 ' '氨水'熔融的 42%3 可以导电#但 %C 是单质#氨 水'稀 8 $ 75 ' 是混合物#不是电解质$ %5 $ 溶于水虽导电# 但发生电离的是 %5 $ 与 8 $ 5 反应生成的 8 $ %5 & # %5 $ 并未 发生电离#故 %5 $ 不是电解质$ $"+ ! !解析"氯化镁晶体#由于没有自由移动的离子# 所以不导电#所以 - 选项错误+电解质和非电解质的前提是 纯净的化合物#所以 # 选项错误+液态的氯化氢属于共价化 合物#液态时不电离#故 % 答案也错+离子化合物熔融状态 下能电离#所以 + 选项正确$ &"- !自我诊断" ! !"% !! $"+ !! &"- !! '"% !! ("% )"- !! *"% !! ,"- ." ! ! " #)+! ! $ " !"%&')! ! & " (*! ! ' " "#&' !1"%3 6的物质的量 >$@<$"(9:3 & @ 6! >(9:3 42 ;的物质的量 >') = D$& = & 9:3 6! >$9:3 根据电荷守恒( 0B &;的物质的量 > ! (6$ " D&>!9:3 则 0B &;的质量为( () = & 9:3 6! () = 第 " 课时 !变式训练" ! !"+ ! !解析"判断离子方程式的正误须 抓住两个字#即 )改*与 )查*#其中 )查*包括查 )是否 符合质量守恒*和 )是否符合电荷守恒*$本题 - 项中的 %2 ! 58 " $ 虽属微溶物质#但属强电解质#其饱和溶液仍应拆 写成 %2 $; ' 58 6 + # ' % 两项不符合 )电荷守恒*规则$ $"- ! !解析"解此类型题目时应当采用正向思维#即 对每一个化学方程式进行分析$每一个化学方程式都应与离 子方程式相吻合#不能臆造$ # 中 #2%5 & # % 中 #275 & 不能 拆开# + 中 8 $ 5 不能删去$ &"% ! !解析" - 中 8%5 6 & 会与 8 ;生成二氧化碳# # 中 %C $;呈蓝色# + 中 0B &;呈棕黄色$ !自我诊断" ! !"# !! $"% !! &"# !! '"+ !! ("% )"+ !! *"+ !! ,"+ ." ! ! " 845 & '气体产生' 42 $ %5 & ' $8 ; ;%5 $6 ### & 8 $ 5;%5 $$! ! $ " #2 ! 45 & " $ '白色沉淀' 42 $ 75 ' ' #2 $; ;75 $6 ### ' #275 '&! ! & " - = 45 & '白色沉淀' 42%3 ' - = ; ;%3 ### 6 - = %3 % ' 4245 & !1" ! ! " 8 ; ;58 ### 6 8 $ 5 ! ! $ " %2%5 & ;$8 ### ; %5 $$ ;8 $ 5;%2 $; ! ! & " EF;$8 ### ; EF $; ;8 $$ ! ' " %5 $6 & ;$8 ### ; %5 $$ ;8 $ 5 第三节 ! 氧化还原反应 第 ! 课时 !变式训练" ! !"+ ! !解析"正确判断出化合价变化# 只有 + 没有化合价变化$ $"% ! !解析" - 为离子反应#但是不属于氧化还原 反应$ &"# ! !解析" - # % 为非氧化还原反应# + 中 0B 由 ;& 价升为 1 价#被还原$ !自我诊断" ! !"+ !! $"# !! &"+ !! '"% !! ("# )"% !! *"% !! ,"+ ." ! ! " + ! ! $ " / ! ! & " # ! ! ' " - ! ! ( " 0 !1" ! ! " 0B;%C75 ### ' 0B75 ' ;%C ! ! $ " $%5;5 $ ### 点燃 $%5 $! ! & " $AGF5 ' ### ' A $ GF5 ' ;GF5 $ ;5 $( ! ' " %C5;8 $ ### ' 8 $ 5;%C ! ! ( " %C5;%5 ### ' %C;%5 $ !其他合理答案均可" 第 " 课时 !变式训练" ! !"+ ! !解析"解此类题关键是能否快速 准确的标定各元素在物质中的价态#所以要求同学们熟悉常 见元素在一些物质中的化合价$氧化剂 ) 得电子 ) 价降低 ) 被还原 ) 还原产物+还原剂 ) 失电子 ) 价升高 ) 被氧化 ) 氧 化产物#可知 - ' # ' % 都错$ $" ! ! "双线桥法 ,845 &; ### &%C $4 得 )B ******* ++ % 6 5 $; &%C 失 )B ******** ++ $ 6 ! 45 & " $; '8 $ 5 ! $ "单线桥法 ,845 &; &%C )B **** % ++ ### 6 &%C ! 45 & " $; $45 $; '8 $ 5 &"+ ! !解析"氧化产物及还原产物均应在生成物中找# 还原剂对应的产物为氧化产物 !自我诊断" ! !"# !! $"# !! &"- !! '"+ !! ("+ )"# !! *"- !! ,"+ !! ." 略 !1" ! ! "氧化剂 ! 盐酸 ! ! $ "还原剂 ! 氢气 ! ! & "还 "$$ 原剂 ! 锌 ! ! ' "还原剂 ! 铁 !合理即可" 第三章 ! 金属及其化合物 第一节 ! 金属的化学性质 第 ! 课时 !变式训练" ! !"# $"# ! !解析" - 中钠的硬度很小#可以用刀切割# % 中应该生成过氧化钠# + 中金属钠加热就可以熔化#其熔点 很低$ &"- ! !解析"钠是非常活泼的金属#在自然界中只能 以化合态的形式存在#而不能以游离态的形式存在# - 选项 错误+钠燃烧时发出黄色火焰#生成淡黄色固体过氧化钠# # ' + 选项正确+钠与硫反应#钠被硫氧化# % 选项正确$ !自我诊断" ! !"# ! !解析" - 中钠长期露置在空气中 最后变为 42 $ %5 & + % 中铝在空气中加热时不能点燃+ + 中 铝加热至熔化时#因外面的氧化铝熔点很高#包裹在外面# 液态的铝不能滴落下来$ $"# ! !解析" # 中铝制品在常温下#与空气反应生成 氧化铝#覆盖在铝制品表面#保护铝制品$ &"+ ! !解析"未被腐蚀的原因是铝易被氧化#但氧化 生成的氧化铝具有保护内层铝的作用 '"% ! !解析"作为镁蒸气冷却气的条件是不能与镁在 高温下反应$ -H ' 8 $ 高温下都不与镁反应$ ("% ! !解析"钠在空气中不能自燃#必需加热才能在 空气中燃烧$ )"% ! !解析"钠加热燃烧时#先熔化#然后燃烧#火 焰呈黄色#得到淡黄色固体$ *"# ! !解析"钠原子与钠离子最外层电子不同#两者 化学性质有很大的差异$ ,"% ! !解析"钠着火时放出大量的热量#当用易燃的 煤油灭火时#就会引燃煤油#非但不能灭火#还会使火越烧 越大$ ." ! ! " 0B;$8 ### ; 0B $; ;8 $$! 氧化剂为( 8%3 ! 还原剂为( 0B ! ! $ " %C;$- = ### ; %C $; ;$- =! 氧化剂 为( - = 45 &! 还原剂为( %C ! ! & " $-3;&%C ### $; $-3 &; ; &%C ! 氧化剂为( %C75 '! 还原剂为( -3 !1" ! ! "用镊子取出钠块#用滤纸擦净表面上的煤油# 在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层#再切下一小粒备用# 余下的钠全部放回试剂瓶里的煤油中 ! ! $ "银白 ! 金属光 泽 ! 暗 ! 42 $ 5 ! 钠熔成一团#发出黄色火焰#生成淡黄色固 体 ! $42;5 $ ### 点燃 42 $ 5 $! $".$( ! $42;%3 $ ### 点燃 $42%3 第 " 课时 !变式训练" ! !" ! ! "钠浮于水面#熔成小球#四处游 动#甚至会产生黄色火球在液面游动 ! $42;$8 ### ; $42 ; ; 8 $(! ! $ "钠浮于水面#熔成小球#四处游动#产生蓝色 沉淀 ! $42;%C $; ;$8 $ ### 5 %C ! 58 " $& ;$42 ; ;8 $( $" ! ! "红热的铁与水蒸气反应#放出气体#这种气体 点燃时#能燃烧或发出爆鸣声 ! &0B;'8 $ 5 ! = " ### ' 0B & 5 ' ; '8 $! ! $ "碱石灰 ! 吸收水蒸气#使收集的氢气易点燃 ! I 形管 ! ! & "铁粉的载体#增大铁粉与水蒸气的接触面 ! 酒 精喷灯 ! 酒精喷灯 &"% !自我诊断" ! !"+ $"# ! !解析"钠着火需要用干沙灭火$ &"% ! !答案" - 中未配平+ # 中反应物少了水# + 中 不能得到 0B &; $ '"% !! ("% )"+ ! !解析"铝既能与酸性溶液反应#又能与碱性溶 液反应$ *"+ ! !解析"氢氧化钠溶液可将铝转化为可溶于水的 偏铝酸钠#而镁不与氢氧化钠溶液反应$ ,"+ ! !解析"钠投入到水中#生产氢氧化钠#所以所 得溶液中的溶质为氢氧化钠$最后溶液的质量为 !11 克减去 氢气的质量#故溶液的质量略小于 !11 克$ ." ! ! "与同体积的汽油相比#纳米金属燃烧提供的能 量是普通汽油的 & 倍 ! ! $ " &0B;'8 $ 5 ! = " ### ' 0B & 5 ' ;'8 $ ! 0B & 5 ' ;'8 $ ### ' &0B;'8 $ 5 ! 检验氢气的纯度#点燃 氢气 !1" ! ! "原因( ! 产生的 8 $ 太少# " 水蒸气过多 ! 措 施( ! 增加还原铁粉的用量 !" 控制烧瓶加热温度#避免产 生大量的水蒸气$!或增加干燥剂用量"!合理即可" ! ! $ " 可行$理由(它受热能产生平稳的水蒸气流#也能避免产生 大量水蒸气$ 第 # 课时 !变式训练" ! !" ! ! " 1"1(9:3 ! !"!$@ ! ! $ " 'J ! ! & " !9:3 & @ 6! ! !解析" ! ! "参加反应的钠为 1"!9:3 $ 根据反应( $42;$8 $ ### 5 $4258;8 $$ $ !!!!!!!!!! ! ! 1"! !!!!!!! $ ! 8 $ " 则( $ % !>1"! % $ ! 8 $ " 解得( $ ! 8 $ " >1"1(9:3 ' ! 8 $ " >!"!$@ $ ! $ "所得氢氧化钠溶液中溶质为氢氧化钠$根据上述方 程式可知( % ! 4258 " >' ! = " 溶液质量为( $"&;.*",61"1(<$>!11 ! = " 则( 4258 溶质质量分数为 'J $ ! & "根据上述反应可知( $ ! 4258 " >1"!9:3 #溶液的 体积为 1"!@ #则 ( ! 4258 " >!9:3 & @ 6! $ $"( ! 8%3 " >!"19:3 & @ 6! $ !解析"本题是多步反应的典型计算题#解这类题时同 学们要善于抓住化学方程式中隐含的许多信息#以及各物质 间相互转化的关系#同时也要注意跃过题目有意设置的陷 阱#从而快捷求解$ 从反应的离子方程式 ! %3 6 ;- = ### ; - = %3 % # " 8 ; ; 58 ### 6 8 $ 5 可以看出# - = 45 & 同 8%3 反应并未消耗盐酸 中的 8 ; #盐酸中的 8 ;全部与 4258 溶液中的 58 一 中和$ 所以计算盐酸的浓度根本不需考虑 - = 45 & 的多少 !在 - = 45 & 不过量的前提下"# - = 45 & 只是一个陷阱$应直接根 据消耗 4258 的量来计算盐酸浓度$ 8%3 同 4258 恰好完 全中和时# $ ! 8%3 " >$ ! 4258 "#又知 ' ! 8%3 " >' ! 4258 "# 则 ( ! 8%3 " >( ! 4258 " >!"19:3 & @ 6! $ 从解答中同学们可以体会物质的量应用于化学方程式计 算的便利#体会到物质的量在化学计算中的核心作用$ &"% !自我诊断" ! !"+ ! !解析"根据题意可知所需 4258 的物质的量为 !9:3 $ $"- !! &"% !! '"+ ("# ! !解析"反应中生成了 !, = 水#则可知参加反应 的氢气为 $ = #参加反应的氧气为 !) = $ $1 = 气体还有 $ = 留 下$留下的气体可能为氢气也可能氧气$故原混合气体中氢 气有两种可能( $ = 或者 ' = $ )"+ ! !解析"澄清石灰水中通入二氧化碳#当二氧化 碳少量时生成碳酸钙#当二氧化碳过量时生成的碳酸钙又会 溶解变为碳酸氢钙$故沉淀的质量为 1 $ !1 = $ #$$ *"+ ! !解析"根据反应得原理( $ ! 8 ; " >$ ! 58 6 "# 可知 $ ! 58 6 " >1",9:3 #故原氢氧化钠溶液的物质的量浓度 为 ,9:3 & @ 6! $ ,"% ." ! ! " 1"$$'@ ! ! $ " EF $;与 8 ;的物质的量浓度分别 为 1"$9:3 & @ 6!和 1")9:3 & @ 6! $ !解析"溶液中的 EF $;来自反应生成物 EF%3 $ # 8 ;应是 反应后剩余的 8%3 电离出的$因此#求 ( ! EF $; "与 ( ! 8 ; " 应先求出 ( ! EF%3 $ "及反应后的 ( ! 8%3 "$解( EF !! ; !! $8%3 ### !!! !!! EF%3 $ ! ; ! 8 $$ !9:3 $9:3 !9:3 $$"'@ 1")( = )( = & 9:3 6! 1"1(@ $9:3<1"1!9:3 !9:3 > 1"1$9:3 剩余 8%3 为( $ $ ! 8%3 " >1"1(@1"1&9:3 剩余 8%3 的浓度( ( ! 8%3 " > 1"1&9:3 1"1(@ >1")9:3 & @ 6! ( ! 8 ; " >( ! 8%3 " >1")9:3 & @ 6! ' ! 8 $ " > $$"'@<1"1!9:3 !9:3 >1"$$'@ ( ! EF%3 $ " > !9:3<1"1!9:3 !9:3<1"1(@ >1"$9:3 & @ 6! ( ! EF $; " >( ! EF%3 $ " >1"$9:3 & @ 6! !1"42 $ %5 & 质量为 *"'$ = # 428%5 & 质量为 !"), = # 42 $ 75 ' 质量为 !"'$ = $ !解析"混合物中 % 42 $ 75 ' > $"&& = $&& = & 9:3 6! !"'$ = 设混合物中 42 $ %5 & 和 428%5 & 的物质的量分别为 ) 和 * #反应中放出的 %5 $ 物质的量 > $"1!)@ $$"'@ & 9:3 6! >1"1.11 9:3 #与 42 $ %5 & ' 428%5 & 反应的盐酸的物质的量为 1"$(1@ 1"!)19:3 ); * >1"1.119:3 $); * , >1"!)19:3 解得( )>1"1*119:3 ! * >1"1$119:3 42 $ %5 & 质量 >1"1*119:3*"'$ = 428%5 & 质量 >1"1$119:3<,' = & 9:3 6! >!"), = 42 $ 75 ' 质量 >!"'$ = 第二节 ! 几种重要的金属化合物 第 ! 课时 !变式训练" ! !"+ ! !解析"设 428%5 & 为 ) = $ 由 $428%5 & ### ' 42 $ %5 & ;%5 $$ ;8 $ 5 !, % !)' =!!!!!!!!!!!!!! )$ = ) !!!!!!!!!!!!!!!! &"! = )>,"' = % ! 42 $ %5 & " >!1 = 6,"' = >!") = $"+ !! &"+ !自我诊断" ! !"# ! !解析"本题考查碳酸氢钠受热易 分解的特性$ $"# ! !解析"钠的焰色反应为黄色#黄色是钠元素呈 现的焰色$ &"# ! !解析"两份等质量的碳酸氢钠虽然反应过程有 所不同#但与盐酸反应后均生成了 42%3 #由元素守恒可知# 实际参加反应的两份盐酸与原来碳酸氢钠物质的量相同#两 份盐酸的质量也相等$ '"- ! !解析" $ ! 42 " >1"!9:3 # $ ! G = " >1"!9:3 $42;$8 ### ; $42 ; ;8 $$!, % $9:3 !!!!!!! '' = 1"!9:3 1"$$ = G = ;$8 ### ; G = $; ;8 $$!, % !9:3 $$ = 1"!9:3 1"$$ = 得( !>" ("% )"% ! !解析"最后反应完毕#蒸干溶液所得固体物质 为 42%3 $根据 %3 元素守恒可知( $ ! 42%3 " >$11<&")(J % &)"(>1"$9:3 则 % ! 42%3 " >!!"* = *"+ ," ! ! "通入饱和的碳酸氢钠溶液中洗气 ! ! $ "过量的 二氧化碳$ ." ! ! " !?! ! ! $ " .(") =! !解析"! ! "由 ! $ ?! & > &!?&. 得 42 $ 5 与 42 $ 5 $ 的物质的量之比为 !?! #则它们 与水反应得到的 4258 的质量相同#而 4258 的质量分数 又相同#所以两份溶液的质量相等$ 加入 42 $ 5 与 42 $ 5 $ 后#两杯溶液的质量增加为分 别为( ! ! " 42 $ 5;8 $ ### 5 $4258 中增加质量即为 42 $ 5 的 质量# ! $ " $42 $ 5 $ ;$8 $ ### 5 '4258;5 $$ 中增加质量为 与 42 $ 5 $ 等物质的量的 42 $ 5 的质量$ 所以两份溶液增重相等#则原两杯溶液中水的质量 相同$ ! $ "由反应 $42;$8 $ ### 5 $4258;8 $$ $9:3 $9:3 !9:3 1"$9:3 1"$9:31"!9:3 1"$<'1 = '") = ;"61"$ = > , !11 解得( " ! >.(") = !1" ! ! " 8 $ 5 ! %2 ! 58 " $! ! $ " !?$ ! ! & "溶液变红 ! 红色消失#且产生白色沉淀 第 " 课时 !变式训练" ! !"% $"% ! !解析"根据反应 ### $-3;)8%3 $-3%3 & ;&8 $$ 和 $-3;$4258;$8 $ ### 5 $42-35 $ ;&8 $$ #当两个反应 放出的气体在相同状况下体积相等时#则反应中消耗的 8%3 和 4258 物质的量之比为 &?! $ &" ! ! "表示得到 -3 ! 58 " & 沉淀的最大值 ! ! $ "表示 -3 ! 58 " & 沉淀完全溶解 ! ! & " -3 &; ;'58 ### 6 -35 6 $ ; $8 $ 5 ! ! ' " '>*"(9@ 或 '>!*"(9@ !自我诊断" ! !"# ! !解析"由 -3 $ ! 75 ' " & 溶液中制得 -3 ! 58 " & 需要用弱碱#因强碱过量后会将生成的强氧化铝 溶解$ $"- ! !解析"氧化铝是两性氧化物#氧化镁是碱性氧 化物$此处用氢氧化钠溶液除去氧化铝$ &"+ '"# ! !解析" # 中可用氢氧化钠将 -3%3 & 和 G = %3 $ 分 开#但是同时也会将 G = %3 $ 转化为 G = ! 58 " $ #不满足除杂 需要保留原有成分的原理$ %$$ ("# ! !解析"氢氧化铝是一种弱碱#能消耗盐酸但不 会对人体的组织造成伤害$ )"% !! *"# ," ! ! " G = $; ' 8 ; ' 75 $6 ' ! ! $ " #2 $; ' 58 6 ' 45 6 & !解析" ! ! "生成 -3 &;时#说明是酸溶液#那么存在 8 ; #则 75 $6 & # 8%5 6 & # 58 6 # 45 6 & 都不能存在$ 所以阴离子只能是 75 $6 ' 所以阳离子中 #2 $; ' - = ;不能存在$铜离子也不能存在 !有颜色"$ 所以存在的离子是 G = $; # 8 ; # 75 $6 ' ! $ "当生成 -35 6 $ 时#说明是碱溶液#那么存在 58 6 $ G = $; # %C $; ' 8 ; # - = ;不能存在$ 所以阳离子只能是 #2 $; #所以不能存在 75 $6 ' ' 75 $6 & ' 8%5 6 & #所以存在的离子是 #2 $; ' 58 6 $硝酸根离子不能 确定#可能存在$ ." ! ! " -35 6 $ -或 -3 ! 58 " 6 ' . ! ! $ " ### EF;$4258 42 $ EF5 $ ; 8 $ $ ! 或 - EF;$4258 ;$8 $ ### 5 42 $ EF ! 58 " ' ;8 $$ . ! ! & " !#%! ! ' " -3 &; ;&48 & & 8 $ ### 5 -3 ! 58 " &% ;&48 ; ' ! 可溶性锌盐与氨水反应产 生的 EF ! 58 " $ 可溶于过量氨水中#生成 EF ! 48 & " $; ' #氨水 的用量不易控制$ !解析"将铝与氢氧化钠反应的知识迁移到锌与氢氧化 钠的反应上#类比 $-3;)8 $ ### 5;$4258 $42-35 $ ;&8 $$ ;'8 $ 5 可以写出( ### EF;$4258 42 $ EF5 $ ;8 $$ ! & " ! 将硫酸铝加入氢氧化钠#现象为(开始无现象# 后来出现白色沉淀$ 将氢氧化钠加入硫酸铝#现象为(先出现白色沉淀#后 来沉淀溶解$ " 硫酸铝与氨水互相滴加#均出现白色沉淀$ # 将硫酸锌加入氢氧化钠#现象为 (开始无现象#后来 出现白色沉淀$ 将氢氧化钠加入硫酸锌#现象为 (先出现白色沉淀#后 来沉淀溶解$ % 将硫酸锌加入氨水#现象为(开始无现象#后来出现 白色沉淀$ 将氨水加入硫酸锌#现象为(先出现白色沉淀#后来沉 淀溶解$ !1" ! ! "无水 %2%3 $ 或 K $ 5 (! 碱石灰或 4258 固体 ! ! $ "赶走装置 # 中的 %5 $ ' 8 $ 5 ! 关闭弹簧夹 L #打开弹簧 夹 2 ! 排尽固体分解产生的 %5 $ ' 8 $ 5 #使其被充分吸收 第 # 课时 !变式训练" ! !"% $" ! ! " #H $! 0B &; ! ! $ " # ! 加入 %%3 ' 振荡静置#下 层溶液无色 !或 + 加入 A7%4 溶液#溶液变血红色" &"% !自我诊断" ! !"- ! !解析" 0B $;变成 0B &;的颜色变 化为由淡绿色变为棕黄色$ $"# ! !解析" 0B $ 5 & 粉尘为棕红色$ &"+ ! !解析" 0B5 溶于盐酸后生产亚铁离子#滴加 A7%4 溶液不发生颜色变化#再加入适量氯水#溶液立即呈 红色$ '"+ ! !解析" - ' # ' % 中的阳离子均可以与 0B 反应$ ("% )"- ! !解析"铁元素与氧元素的物质的量之比为 $! () ? , !) >&?' #所以 0B & 5 ' 为任意量#而 0B5 和 0B $ 5 & 的 物质的量之比只能为 !?! $ *"% !! ,"# ." 方法一(! ! "稀 8 $ 75 ' '铁屑 ! ! $ "煮沸 ! ! & "避 免生成的 0B ! 58 " $ 沉淀接触 5 $ 方法二( ! ! "稀 8 $ 75 ' '铁屑 ! ! $ " 4258 溶液 ! ! & "检验试管 - 出口处排出的氢气的纯度$当排出的 8 $ 纯 净时#再夹紧止水夹$ ! ! ' "试管 . 中反应生成的 8 $ 充满 了试管 . 和试管 - #排尽了试管内氧气#且外界空气不容易 进入$ !解析"方法一(用硫酸亚铁晶体配制上述 0B75 ' 溶液 时#既要防止 0B $;水解#又要防止 0B $;被氧化#因此加入 稀 8 $ 75 ' 和铁屑$除去蒸馏水中溶解的 5 $ 常采用煮沸的方 法#回答 )加热*是不恰当的$生成白色 0B ! 58 " $ 沉淀的 操作一定要注意避免与氧气接触$ 方法二(铁屑与稀 8 $ 75 ' 在试管 . 中反应生成氢气# 在试管 - 的导管口验纯之后再关止水夹#以保证试管内的空 气全被赶出#关闭止水夹后#氢气将 0B75 ' 溶液压入试管 - 中#使 0B75 ' 溶液与 4258 溶液反应生成 0B ! 58 " $ $ 第三节 ! 用途广泛的金属材料 !变式训练" ! !"EF 和 M 不容易跟其他金属制得合金 $"+ ! !解析"水银是纯净物$ &"+ ! !解析"它们是含一定比例金'银'锌的铜合金# 耐腐蚀性强$ !自我诊断" ! !"+ !! $"- !! &"+ !! '"# !! ("# )"% *"- ! !解析"假定硫酸均为 ., 克#即 !9:3 分别求出 各种金属的质量$ ,"% ! !解析"此题是盐酸相同#镁'锌两种金属质量 相等#且反应结束后#两种金属都有剩余#说明等质量的两 份盐酸完全反应#根据盐酸的质量判断氢气的质量$ ." ! $ "往烧杯中注入水#直至水面没过漏斗颈 !没答 水面没过漏斗颈不给分" ! ! & "在 !119@ 量筒中装满水# 倒置在盛水的烧杯中 !量筒中不应留有气泡"#使漏斗颈插 入量筒中$烧杯中水面到杯口至少保留约 !119@ 空间 ! ! ' "将长颈漏斗 !或答玻璃棒"插入烧杯并接近烧杯底部# 通过它慢慢加入浓盐酸#至有气体产生 !1" ! ! " $$"' =! &$ =! ! $ " 1",9:3 !解析"设原混合物中 0B 为 ) = #则 0B $ 5 & 为! ('"'6) " = ! ! "根据得失电子守恒有( ) () <$> '"', $$"' <$; ('"'6) !)1 <$ 解得 )>$$"' = #即原混合物中铁的质量为 $$"' = # 0B $ 5 & 的质量为 ('"' = 6$$"' = >&$ = $ ! $ "据铁元素守恒可得( $ ! 0B75 ' " >$ ! 0B " > $$"' = () = & 9:3 6! ; &$ = !)1 = & 9:3 6! <$> 1",9:3 第四章 ! 非金属及其化合物 第一节 ! 无机非金属材料的主角!!!硅 第 ! 课时 !变式训练" ! !"# !! $"- !! &"% !自我诊断" ! !"+ ! !解析" 7N5 $ 不溶于水+ 7N5 $ 是 7N / 5 键结合而成的空间网状的原子晶体#其中 7N ' 5 原子 个数比为 !?$ #不存在单个的 ) 7N5 $ *分子$ 7N5 $ 是酸性氧 化物#但不与水和一般酸反应#常温下只能与氢氟酸反应$ 水玻璃是硅酸钠溶液#是混合物$ $"% ! !解析"一般而言#酸性氧化物不与酸起反应# 但 7N5 $ 与 80 的反应是此规律的特例$由二氧化硅的化学性 质知# 7N5 $ 能与 4258 ' 80 ' %25 反应#但不能与 845 & &$$ 反应$ &"# ! !解析"酸酐与对应的酸中心元素化合价相同# 7N5 $ 和 8 $ 7N5 & 中 7N 的化合价相同#所以 7N5 $ 尽管难溶于 水#但它仍是硅酸的酸酐# - 正确+ 7N5 $ 为原子晶体#故 7N5 $ 不能表示其分子组成#即二氧化硅中并不存在 7N5 $ 分 子# # 错误+二氧化硅难溶于水#且不与水反应#无法直接 与水反应制取硅酸# % 正确+ 7N5 $ 与 80 酸反应的方程式 为( 7N5 $ ### ;'80 7N0 '$ ;$8 $ 5 # + 正确$ '"% !! ("# )"- !! *"- !! ,"+ !! ."# !1" ! ! " 7N5 $ ;$% ### 高温 7N;$%5 (! ! $ " $G = ;7N5 $ ### 高温 7N;$G = 5 ! G = ### ;$8%3 G = %3 $ ;8 $(! G = 5; ### $8%3 G = %3 $ ;8 $ 5 ! G =$ 7N;'8%3 ### 高温 7N8 ' ;$G = %3 $ !!" ! ! "除去氧气 ! $%C;5 $ ### ' $%C5 # %C5;8 $ ### ' %C;8 $ 5 ! ! $ "无水 %2%3 $ !或碱石灰" ! 吸收水蒸气 ! ! & "检验氢气纯度 ! ! ' "大量的铜屑可以吸收热量#降 低温度 第 " 课时 !变式训练" ! !"# $" ! ! " $G = 5 & &7N5 $ & $8 $ 5 ! ! $ " $G = 5 & &7N5 $ & $8 $ ### 5;'8%3 $G = %3 $ ;&7N5 $ ; ! $;$ " 8 $ 5 &"!1"1,@ ! 1"&9:3 & @ 6! !自我诊断" ! !"- !! $"% !! &"% '"+ ! !解析" 7N5 $ 不溶于除氢氟酸以外的酸# %25 ' %2%5 & 均可溶于盐酸且 %2%5 & 溶于盐酸有气泡生成# 7N5 $ 可以溶于 4258 溶液$故本题应选 + $ ("+ !! )"+ !! *"% !! ,"% ." 碱性 ! 水玻璃 ! 粘合 ! 防腐 ! 二氧化碳和水 ! ! ! " 42 $ 7N5 & ;%5 $ ;8 $ ### 5 8 $ 7N5 &% ;42 $ %5 &! ! $ " 42 $ 7N5 & ### ;$8%3 8 $ 7N5 & !胶体" ;$42%3 ! ! & "水泥 ! &%25 & 7N5 $ ' $%25 & 7N5 $ ' &%25 & -3 $ 5 & " ! 玻璃! 42 $ 5 & %25 & )7N5 $ " ! 陶瓷 !1" ! ! " 42 $ 5 & &0B5 & 0B $ 5 & & ,7N5 $ & 8 $ 5 ! ;$"' ! &?$ ! ! $ " A $ 5 & &-3 $ 5 & & )7N5 $ & $8 $ 5 第二节 ! 富集在海水中的元素!!!氯 第 ! 课时 !变式训练" ! !"# $" 大于 ! !解析"氯气通入水中发生反应( %3 $ ;8 $ ,- 5 8%3;8%35 #假设 1"1!9:3 氯气完全与水反应#应该得 到 1"1$9:3 的盐酸与次氯酸的混合物#由于这个反应是一个 可逆反应#氯气不可能与水完全反应生成盐酸和次氯酸#所 以 %3 $ ' %3 6 ' 8%35 物质的量之和应该是大于 1"1!9:3 #而 小于 1"1$9:3 $从另一个方面看# !9:3 氯气含有 $9:3 氯原 子# !9:3 盐酸与 !9:3 次氯酸分别含有 !9:3 氯原子#所以 氯气 与 水 反 应 后 物 质 的 量 应 该 是 增 加 的#所 以 比 1"1!9:3 要大$ &"+ !自我诊断" ! !"# !! $"+ !! &"+ !! '"#