电离平衡常数的应用

电离平衡常数的应用电离平衡常数的应用一、根据平衡常数判断弱酸或弱碱溶液酸碱性的相对强弱已知几种酸的电离平衡常数如下表所示酸 HCN H2CO3 HClO HF HCOOH CH3COOH 苯酚 Ka 6.2×10—10 4.45×10—7 2.98×10—8 6.8×10—4 1.8×10—4 1.75×10—5 1.0×10—10 64.7×10—11 几种酸的酸性强弱顺序为 ...

电离平衡常数的应用一、根据平衡常数判断弱酸或弱碱溶液酸碱性的相对强弱已知几种酸的电离平衡常数如下表所示酸 HCN H2CO3 HClO HF HCOOH CH3COOH 苯酚 Ka 6.2×10—10 4.45×10—7 2.98×10—8 6.8×10—4 1.8×10—4 1.75×10—5 1.0×10—10 64.7×10—11 几种酸的酸性强弱顺序为二、比较酸对应盐溶液PH的大小比较方法：酸越弱对应盐溶液的碱性越强，PH越大根据电离平衡常数：HCN、H2CO3、HCO3—、CH3COOH的酸性强弱为：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3— 酸 CH3COOH H2CO3 HCN HCO3— 酸对应的酸根离子 CH3COO— HCO3— CN— CO32— 酸根离子对应的盐 CH3COONa NaHCO3 NaCN Na2CO3 盐溶液的PH PH(CH3COONa)”、“<”、“=”) 浓度均0.1mol·L-1 Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32—、CO32—、HSO3—、HCO3—浓度从大到小的顺序为六、电离平衡常数的计算 1、已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常温下，将amolCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmol·L-1的盐酸使溶液呈中性(不考虑醋酸和盐酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=___________ 2、25℃时，将amol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，平衡时，c(NH4+)=c(Cl－),用含a的代数式表示氨水的电离平衡常数 3、常温下，0.1mol·L－1HCOONa溶液的PH=10，则HCOOH的电离平衡常数 4、常温下，amol·L－1(NH4)2SO4溶液的PH=5,存在平衡:NH4++H2ONH3 H2O+OH－,则平衡常数的表达式为,(用含a较为准确的表示式表示,不可化简,近似计算) 5、HR是含Z元素的一元酸。室温时，用0.250mol?L—1NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示。其中，a点表示两种物质恰好完全反应。 ①右图中x______7（填“>”、“<”或“=”）。 ②室温时，HR的电离常数Ka=______（填数值）。解析、①含有碳元素的一元酸由HCOOH、CH3COOH等，由于甲酸、乙酸是弱酸，则HR为一元弱酸，与氢氧化钠恰好完全中和时生成强碱弱酸盐，由水解规律可知溶液pH>7，则x>7；②室温时HR溶液的pH=3，则c(H+)=10—3mol?L—1，由于HR+NaOH=NaR+H2O中反应物的系数之比等于物质的量之比，则c(HR)=0.250mol?L—1×0.02L÷0.025L=0.200mol?L—1，由于HR H++R—，则的起始浓度均为0，变化浓度和平衡浓度均为10—3mol?L—1，HR的变化浓度为10—3mol?L—1，平衡浓度为0.200mol?L—1—10—3mol?L—1≈0.200mol?L—1，则HR的电离常数Ka=c(H+)?c(R—)/c(HR)= = 5.0×10—6

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