氨水的电离平衡常数Kb的测定

氨水的电离平衡常数Kb的测定2013级本科药学专业无机化学课程实验设计氨水的电离平衡常数Kb的测定 Determination of ionization equilibrium constant of Kb ammonia 2013级本科药学专业19班1组董俊谦201340157 2013年12月氨水的电离平衡常数Kb的测定【实验目的】 1.掌握pH计法测定氨水的电离平衡常数； 2.学习使用pH计测定溶液的pH值； 3.巩固滴定管、移液管、容量瓶及分析天平的规范操作。【实验原理】 1.氨水是一种弱碱，NH3在水中存在以下...

2013级本科药学专业无机化学课程实验设计氨水的电离平衡常数Kb的测定 Determination of ionization equilibrium constant of Kb ammonia 2013级本科药学专业19班1组董俊谦201340157 2013年12月氨水的电离平衡常数Kb的测定【实验目的】 1.掌握pH计法测定氨水的电离平衡常数； 2.学习使用pH计测定溶液的pH值； 3.巩固滴定管、移液管、容量瓶及分析天平的规范操作。【实验原理】 1.氨水是一种弱碱，NH3在水中存在以下电离平衡 NH3+H2O NH4++OH- Kb代表电离平衡常数，C为氨水的初始浓度，[NH4+] [NH3] [OH-]分别为其电离平衡浓度，一定温度下则有电离平衡常数 Kb= 若可测出氨水的浓度和该溶液的pH值就可以根据公式算出Kb，C可用HCl标准溶液滴定得到，由于滴定突跃发生在酸性范围内，所以用甲基橙做指示剂，滴定终点由黄色变为橙红色。 2. [OH-]可由pH值间接测出 3.HCl溶液的标定：由于盐酸易挥发出HCl气体，故不能直接配制得到，只能先配制近似浓度的溶液，再用一级标准为Na2CO3标定得到。 4.当盐酸加入Na2CO3溶液中， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 选用甲基橙做指示剂，到滴定终点时，溶液由黄色变为橙红色 C(HCl)= ×1000（mol/L）【仪器与试剂】仪器：酸度计、滴定台、酸式滴定管（250ml）、锥形瓶（250ml×6）、烧杯（100ml×4）、移液管（10ml、20ml）、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶、（100ml×2、50ml×4）、分析天平。试剂：1mol/L氨水、0.1mol/LHCl溶液、甲基橙、蒸馏水、分析纯无水Na2CO3 【实验步骤】一、0.1mol/L HCl溶液的标定（1）配置Na2CO3标准溶液，用分析天平称取0.4-0.6g（精确至±0.0001g）分析纯无水Na2CO3溶液稀释，转移至100ml容量瓶中定容备用。（2）取20ml洁净的移液管，用少量碳酸钠溶液0.1mol/L HCl溶液，然后取20.00ml碳酸钠溶液于锥形瓶中，再加入2滴甲基橙做指示剂，摇匀，临近滴定终点时用蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下。将酸式滴定管用少量待装的0.1mol/L HCl溶液润洗2-3次，然后装满待标定的盐酸溶液（排除尖端气泡），调整并记下滴定管的初始读数。用待标定的盐酸溶液进行滴定，直至溶液变为橙红色且30s内不褪色，记下末读数，按照上述方法重复滴定3次。（3）在下表内做好记录并处理 0.1mol/L HCl溶液的标定实验序号 1 2 3 甲基橙指示剂/滴 2 2 2 终点颜色变化黄橙红黄橙红黄橙红 V（Na2CO3）/ml 20.00 20.00 20.00 m（Na2CO3）/g C（Na2CO3）/（mol L-1） V初(HCl)/ml V末（HCl）/ml △V（HCl）/ml V平均（HCl）/ml C（HCl）/（mol L-1） C平均（HCl）/（mol L-1）相对平均偏差/％室温二、0.1mol/L氨水的配制：用10ml的移液管吸取10.00mol/L的氨水于100ml的容量瓶中，配制成100.00ml的溶液 3、NH3 H2O溶液浓度的测定：用20ml的移液管吸取20.00ml 0.1mol/L氨水于锥形瓶中，加入2滴甲基橙作为指示剂，用已知浓度的盐酸标准溶液进行滴定，至溶液变为橙红色，且30S内不褪色。依据下表记录数据并处理，平行滴定三次。 C(NH3)= mol/L NH3 H2O溶液浓度的测定实验序号 1 2 3 甲基橙指示剂/滴 2 2 2 终点颜色变化黄橙红黄橙红黄橙红 V(NH3 H2O)/ml 20.00 20.00 20.00 V终（HCl）/ml V初（HCl）/ml △V(HCl)/ml V平均（HCl）/ml C（HCl）/（mol L-1） C(NH3 H2O)/（mol L-1） C平均(NH3 H2O)/（mol L-1）相对平均偏差/％室温 4、pH值的测定取两个50ml的容量瓶，分别加入已知准确浓度的氨水5.00ml、20.00ml分别稀释为50.00ml的溶液取稀释后的氨水和稀释前的分别装入3个干燥的小烧杯中，用酸度计测其pH值，利用公式p(OH-)=14-pH算出p(OH-)，从而得出[OH-]。计算Kb于下表记录数据并处理氨水解离常数的测定实验序号 1 2 3 C原始(NH3 H2O)/（mol L-1） V原始(NH3 H2O)/ml V总/ml C稀释(NH3 H2O)/（mol L-1） pH p(OH-)=14-pH [OH-]/（mol L-1） Kb K平均相对平均偏差/％室温【参考文献】李雪华.基础化学实验.第二版.北京:人民卫生出版社P49-50、P88 百度文库豆丁网

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