2019届高考化学冲刺专题练习卷： 化学实验综合专题

2019届高考化学冲刺专 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 练习卷：化学实验综合专题1.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(　　) 选项 实验 现象 结论 A 用燃烧的镁条引燃铝热剂 剧烈反应 该反应是吸热反应 B 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液 生成白色沉淀 蛋白质发生了变性 C 处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸 水垢溶解 Ksp：CaCO3>CaSO4 D 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2 溶液变浑浊 析出了溶解度更小的NaHCO3【答案】D2. 实验室 17025实验室iso17025实验室认可实验室检查项目微生物实验室标识重点实验室计划 用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(已知：Fe3+在pH=5时已完全沉淀)：下列分析正确的是(　　)A.用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5mol·L-1的稀硫酸，需4种玻璃仪器B.步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2+充分转化成Fe3+，实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯气C.利用Cu(OH)2替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果D.步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架【答案】C3.下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是(　　)A.用图甲装置制取并收集二氧化硫B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶【答案】D4.下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中 红色褪去 干燥的氯气有漂白性 B 往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液紫红色褪去[来源:Z§xx§k.Com] 证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化 C 取少量BaSO4固体于试管中，加入足量的盐酸 固体不溶解 BaSO4不溶于盐酸，且可以用盐酸和BaCl2溶液检验S D 在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡 分层，且上层溶液呈紫色 CCl4可作为碘的萃取剂【答案】C5.下列实验装置，试剂选用或操作正确的是(　　)【答案】B6.某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是(　　)A.实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B.实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C.实验③发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2OD.由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应【答案】C7.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(　　) 实验 现象 结论 A 将盐酸滴入0.5mol·L-1Fe(NO3)2溶液中[来源:Zxxk.Com] 溶液变黄色;有无色气体逸出，后又变成红棕色 Fe2+被HNO3氧化 B 向浓NaOH溶液中滴入几滴2mol·L-1AlCl3，溶液，振荡 有白色沉淀出现 Al3+和OH-结合生成难溶性物质 C 乙酸乙酯与稀硫酸共热、搅拌 液体不再分层 乙酸乙酯在酸性条件下完全水解生成可溶性物质 D 将盐酸酸化的BaCl2溶液滴入某溶液中 出现白色沉淀 该溶液含有S【答案】A8.某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 如下：下列判断正确的是(　　)A.三种实验方案中都能制得纯净的铜B.乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原C.甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型D.丙方案会产生环境污染【答案】D9.下列实验不能达到目的的是(　　)A.向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强B.向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应C.将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝D.将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性【答案】A10.下列实验方案的设计、结论正确的是(　　)A.用NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液B.高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤C.除去SO2中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3溶液D.将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的【答案】A11.某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物，为进一步确认该黑色粉末的成分，下列实验方案不可行的是(　　)A.准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原，并用干燥剂收集所得水，获得水的准确质量，进行计算B.准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进行计算C.准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，计算D.准确称量一定质量的黑色粉末，与一定量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算【答案】D12.用铁制备较纯净的三氧化二铁，下列实验方案最好的是(　　)A.使铁在潮湿的空气中缓慢氧化B.铁在氯气中燃烧，加水溶解，再加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解C.使铁溶解于稀硫酸，再加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解D.使铁与足量稀硝酸反应，再加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解【答案】B13.氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属 材料 关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料 ，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下实验方案。(1)实验原理。AlN溶于浓的强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程_________。(2)实验装置。如图C装置中球形干燥管的作用是____________________________________。(3)实验过程。①连接好实验装置________，然后称得C装置的质量为yg。②称取xgAlN样品置于A装置中;塞好胶塞，关闭________打开________(填“K1”或“K2”);通过分液漏斗加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，称得C装置的质量变为zg，通入氮气的目的是__________________，装置B的作用是_____________________________________________________。(4)数据分析。①AlN的质量分数为________。(相对原子质量Al：27，N：14)②由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________________。答案：(1)AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑(2)防止倒吸(3)①检验装置的气密性②K1　K2　把装置中残留的氨气全部赶入C装置，使氨气被充分吸收　干燥氨气(4)①×100%14.硝基苯是一种无色、苦杏仁味的液体，是一种温和的氧化剂，可用于制造苯胺、绝缘物质和光泽剂等。已知： 物质 密度/g·cm-3 沸点/℃ 水中溶解度 硝基苯 1.205 210.9 难溶 苯 0.879 80.0 难溶实验室制备硝基苯的过程如下：步骤一：配制混酸。将20.0mL浓硫酸和14.6mL浓硝酸混合均匀。步骤二：仪器组装。按照下图，在250mL的三口烧瓶中加入配制好的混酸，三口烧瓶上配一支c仪器，左口装一支0～100℃的温度计，控制反应温度50～60℃，右口装上一支b仪器，在b仪器中加入17.8mL的苯，将三口烧瓶放在水浴中。步骤三：水油分液。反应结束后，将三口烧瓶移出水浴，待反应液冷却后，将其倒入分液漏斗，静置、分层、分液。步骤四：产物除杂。此时所得的硝基苯略显黄色，需进行除杂处理。先用等体积的冷水洗涤，再用10%的Na2CO3溶液多次洗涤，直至洗涤液不显酸性，最后用蒸馏水洗涤至中性，将粗硝基苯从分液漏斗中转移到锥形瓶中，加入无水CaCl2，震荡、过滤，将产物转移到干燥的锥形瓶中。对产物进行蒸馏操作，蒸出硝基苯混有的苯，得纯净的硝基苯。步骤五：余酸滴定。将所得的酸液稀释到250mL，取25mL用0.1mol·L-1的NaOH溶液进行滴定，记录消耗碱液的体积为V1mL，再取25mL待测酸液，再次滴定，消耗标准NaOH溶液V2mL。请回答下列问题：(1)配制浓硫酸和浓硝酸的混酸的步骤是________________________________。(2)三口烧瓶上口的仪器名称为________，右口的仪器名称为________。(3)硝基苯和溶液层的分离过程，硝基苯应该从分液漏斗的________放出。(4)除杂过程第一次水洗和Na2CO3溶液洗涤的目的是_____________________，第二次水洗的目的是________________________________________________。(5)无水CaCl2用途是________________________________________________。(6)蒸馏操作加入碎瓷片目的是________________________________________，冷却水应该________口进水________口出水，温度计水银球位置应在_______。(7)通过滴定剩余酸的量可以大体推断，反应物的消耗量和产物的产率。滴定过程选择________作为指示剂，滴定终点的现象为_________________________，若在滴定起点正常读数，滴定终点俯视读数会导致所测定酸的浓度________(填“偏大”“偏小”“不变”)，根据实验数据计算，稀释后酸液中H+浓度为________mol·L-1。答案：(1)将浓硫酸沿烧杯内壁注入浓硝酸中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却至室温(2)冷凝管　分液漏斗　(3)下口(4)洗去硝基苯中的酸液　洗去过量的Na2CO3和新产生的Na2SO4和NaNO3(5)干燥硝基苯(6)形成汽化中心，防止液体暴沸　下　上　蒸馏烧瓶支管口附近(7)酚酞　当滴入最后一滴NaOH标准液后，锥形瓶中液体由无色变为浅红色，且半分钟不恢复原色　偏小　15.某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料进行如下实验探究，为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将m1g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品。(1)锥形瓶A内所盛试剂是________溶液;装置B的作用是________________;锥形瓶D内发生反应的离子方程式为__________________________________。(2)反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：如图则向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为________________;操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法_________________________;该黄铜矿中硫元素的质量分数为________(用含m1、m2的代数式表示)。(3)反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是________。A.KSCN溶液、氯水B.稀盐酸、KMnO4溶液C.稀硫酸、KMnO4溶液D.NaOH溶液(4)已知：Cu+在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu2+，设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O?___________________________________________________________________。答案：(1)氢氧化钠　干燥气体　SO2+2OH-S+H2O(2)H2O2+SS+H2O　固体放入过滤器中，用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复上述操作2～3次×100%(3)C(4)取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu2O，否则不含有16.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。[查阅资料]隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行实验(夹持装置略)实验Ⅰ　验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。(1)所选用装置的正确连接顺序为_______(填装置的字母序号)。(2)证明有水蒸气生成的实验现象为___________________________________。(3)证明有氨气生成的实验现象为_____________________________________。(4)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4：_________________________________________________。实验Ⅱ　乙同学为探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。(5)实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是______________________________________________________________________。(6)B的作用是______________________________________________________。(7)实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式________________________________________________________。答案：(1)ACBD(2)C中无水硫酸铜变蓝(3)D中溶液变为红色(4)取少量A中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4(5)分解产物中有SO2，没有SO3(6)吸收SO2，防止污染(7)2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O17.苯甲酸是一种重要的化工原料。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下： 名称 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm-3 溶解性 水 乙醇 甲苯 无色液体易燃易挥发 -95 110.6 0.8669 不溶 互溶 苯甲酸 白色片状或针状晶体 112.4(100℃左右升华) 248 1.2659 微溶 易溶苯甲酸在水中的溶解度如表中所示： 温度/℃ 4 18 75 溶解度/g 0.2 0.3 2.2某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下：一、制备苯甲酸在三颈烧瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和2～3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约4～5h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置。二、分离提纯在反应混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗产品。三、测定纯度称取mg产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞，然后用标准浓度KOH溶液滴定。请回答下列问题：(1)装置a的名称是________，其作用为_________________________________。(2)甲苯被高锰酸钾氧化的原理为+KMnO4+MnO2↓+H2O+　________，请完成并配平该化学方程式。(3)分离提纯过程中加入的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成。加入草酸的作用是__________________________________________，请用离子方程式表示反应原理：_______________________________________。(4)产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是_______________________________。(5)选用下列________(选填字母)操作，可以将粗产品进一步提纯。A.溶于水后过滤　　　　　　　B.溶于乙醇后蒸馏C.用甲苯萃取后分液D.升华(6)测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是_________________________。若m=1.200g，滴定时用去0.1200mol·L-1标准KOH溶液20.00mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数为________。答案：(1)球形冷凝管　冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率(2)1　2　1　2　1　KOH(3)将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去　2Mn+3H2C2O42MnO2↓+2HC+4CO2↑+2H2O(4)苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失(5)D(6)溶液由无色变浅红色，且半分钟不褪色　97.6%19．三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷，它受热易分解，为了验证其气态产物，某同学设计了如下实验装置：(1)若实验中，观察到B、E中的溶液均变浑浊，则D中的现象是__________________________________________________________________；说明其气态产物是________、________；为验证另一种气态产物，应在A、B之间增加的装置为____________。(2)为了使实验更安全、更严密，你认为该实验设计需要如何改进？①_______________________________________________________________；②_______________________________________________________________。(3)固体产物中铁元素不可能以＋3价形式存在，理由是___________________________________________________________________________________。现设计实验，探究固体产物中铁元素的存在形式。①提出合理假设。假设1：_________________________________________________________；假设2：__________________________________________________________；假设3：____________________________________________________________。②某学生设计实验探究上述假设，除3%H2O2、蒸馏水外，还需要下列试剂中的______________________________________________________________。限选试剂：浓硫酸、1.0mol·L－1HNO3、1.0mol·L－1盐酸、1.0mol·L－1NaOH溶液、0.1mol·L－1KI溶液、0.1mol·L－1CuSO4溶液、20%KSCN溶液。答案　(1)溶液褪色或变浅　CO2　CO　盛有无水CuSO4的干燥管(2)①在B装置之前加一个防倒吸装置　②在C装置后增加一个检验二氧化碳是否除尽的装置(或盛有澄清石灰水的试管)(3)有还原性气体CO生成，能将三价铁还原，故不可能有三价铁存在①铁元素的存在形式为Fe单质　铁元素的存在形式为FeO　铁元素的存在形式为Fe与FeO的混合物②1.0mol·L－1盐酸、20%KSCN溶液、0.1mol·L－1CuSO4溶液20．某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：(1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为________；实验过程中，装置B中观察的现象是______________________。(2)装置C中有白色沉淀生成，该反应化学方程式为_______________________。(3)装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：__________________________________________________________________。(4)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为________(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是___________________________。(5)某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，反应的离子方程式是___________________________________________________________。答案　(1)分液漏斗　品红试纸褪色，石蕊试纸变红(2)Ba(NO3)2＋3SO2＋2H2O===BaSO4↓＋2NO＋2H2SO4(书写2个方程式也可)(3)C＋2H2SO4(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(4)③②④　赶尽装置中的空气，防止空气的CO2影响实验(5)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑21.亚硝酸和亚硝酸盐在生产、医药等领域有着广泛应用。(1)某校化学兴趣小组用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究硫酸与亚硝酸钠反应生成气体的成分。已知NO2和NO液化温度分别为21℃和－152℃。①反应前通入氮气的目的是____________________________________________________；仪器的连接顺序(按左→右连接)为A→________→________→________→B；②在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是_______________________________________________；③装置A中反应的化学方程式为________________________________________________；④如果没有装置C，对实验结论造成的影响是________________________________________________________________________。(2)将AgNO2和AgCl的饱和溶液等体积混合后，加入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀n(AgNO2)____________(填“大于”、“小于”或“等于”)n(AgCl)。[该温度下，Ksp(AgNO2)＝2×10－8；Ksp(AgCl)＝1.8×10－10](3)设计实验证明HNO2是弱酸__________________________________________________。答案　(1)①排尽装置内的空气，防止产生的NO被氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰　C　E　D②装置D中通入氧气后会出现红棕色气体③2NaNO2＋H2SO4===Na2SO4＋NO↑＋NO2↑＋H2O④水蒸气会与NO2反应产生NO，造成对NO的来源认识不清(2)大于(3)测NaNO2溶液的pH，或测0.1mol·L－1HNO2溶液的pH等答案(2)在AgCl和AgNO2两饱和溶液中，前者c(Ag＋)小于后者c(Ag＋)，c(Cl－)＜c(NOeq\o\al(－,2))，当将AgCl、AgNO2两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgCl沉淀，与此同时，溶液中n(NOeq\o\al(－,2))比原来AgNO2饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgCl沉淀有所增多，但AgNO2沉淀增加更多。(3)证明HNO2是弱酸的方法有测NaNO2溶液的pH，或测0.1mol·L－1HNO2溶液的pH等。22.醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下：①检查装置气密性，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。②关闭k2打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到2.76g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。(1)装置甲中连通管a的作用是_____________________________________________。(2)三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为________________________________________________________________________。(4)装置丙中导管口水封的目的是________________________________________________________________________。(5)洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是________(填字母)。a.乙醚　　　b.去氧冷的蒸馏水　　　c.无水乙醇(6)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17g，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相对分子质量为376)的产率是________________________________________________________________。(7)一定条件下，[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在。答案　(1)保证分液漏斗中的液体顺利流下(2)2Cr3＋＋Zn===2Cr2＋＋Zn2＋(3)关闭k1，打开k2(4)防止空气进入装置乙氧化二价铬(5)bca(6)73.4%(7)混合气体通入澄清石灰水，变浑浊，说明混合气体中含有CO2；混合气体通过灼热的氧化铜，固体颜色由黑色变红色，说明混合气体中含有CO23.丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示：CH2==CHCOOH＋HOCH3―→CH2==CHCOOCH3＋H2O①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。②充分反应后，冷却，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性。③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70～90℃馏分。可能用到的信息： 沸点 溶解性 性质 丙烯酸 141℃ 与水互溶，易溶于有机溶剂 有毒 甲醇 65℃ 与水互溶，易溶于有机溶剂 易挥发，有毒 丙烯酸甲酯 80.5℃ 难溶于水，易溶于有机溶剂 易挥发回答下列问题：(1)仪器c的名称是________________。(2)混合液用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是________________________________________________________________________。(3)请写出配制100g5%Na2CO3溶液所使用的玻璃仪器________________________________________________________________________。(4)关于产品的蒸馏操作(夹持装置未画出)，下图中有2处错误，请分别写出________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。为检验产率，设计如下实验：①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol·L－1的KOH溶液10.00mL，加热使之完全水解。②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol·L－1的盐酸，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL。(5)计算本次酯化反应丙烯酸的转化率________________________________________________________________________。(6)请列举2条本实验中需要采取的安全防护 措施 《全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观软件质量保证措施下载工地伤害及预防措施下载关于贯彻落实的具体措施 ________________________________________________________________________。答案　(1)分液漏斗　(2)除去混合液中的丙烯酸和甲醇，降低丙烯酸甲酯的溶解度(答案合理即可)　(3)烧杯、玻璃棒、量筒　(4)温度计水银球位置　尾接管与锥形瓶接口密封　(5)54.0%　(6)在通风橱中实验、防止明火24．某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾大晶体，具体流程如下：已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109请回答：(1)步骤Ⅰ中的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________；步骤Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)步骤Ⅲ，下列操作合理的是________。A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧B．为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用E．为确保称量准确，灼烧后应趁热称重(3)步骤Ⅳ，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序________。①迅速降至室温　②用玻璃棒摩擦器壁　③配制90℃的明矾饱和溶液　④自然冷却至室温⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央　⑥配制高于室温10～20℃的明矾饱和溶液(4)由溶液A制备AlCl3·6H2O的装置如图①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和________。②步骤Ⅴ，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是________；洗涤时，合适的洗涤剂是__________________。③步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是________。答案：(1)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(2)BCD　(3)⑥⑤④(4)①降低AlCl3溶解度，使其以AlCl3·6H2O晶体形式析出②强酸性环境会腐蚀滤纸　饱和氯化铝溶液③用滤纸吸干25．无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：图1步骤1　三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。步骤2　缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤3　反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4　室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。②MgBr2＋3C2H5OC2H5==MgBr2·3C2H5OC2H5请回答：(1)仪器A的名称是________。实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是________。(2)如将装置B改为装置C(图2)，可能会导致的后果是________。图2(3)步骤3中，第一次过滤除去的物质是________。(4)有关步骤4的说法，正确的是________。A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B．洗涤晶体可选用0℃的苯C．加热至160℃的主要目的是除去苯D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴(5)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4－)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2＋＋Y4－===MgY2－①滴定前润洗滴定管的操作方法是________________________________________________________________________。②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol·L－1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是________(以质量分数表示)。答案：(1)干燥管　防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg与Br2的反应(2)会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患(3)镁屑　(4)BD(5)①从滴定管上口加入少量待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2～3次　②97.5%26．用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NOeq\o\al(－,3))已成为环境修复研究的热点之一。(1)Fe还原水体中NOeq\o\al(－,3)的反应原理如图所示。①作负极的物质是________。②正极的电极反应式是__________________________________________。(2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NOeq\o\al(－,3)的去除率和pH，结果如下： 初始pH pH＝2.5 pH＝4.5 NOeq\o\al(－,3)的去除率 接近100% ＜50% 24小时pH 接近中性 接近中性 铁的最终物质形态 pH＝4.5时，NOeq\o\al(－,3)的去除率低。其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)实验发现：在初始pH＝4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2＋可以明显提高NOeq\o\al(－,3)的去除率。对Fe2＋的作用提出两种假设：Ⅰ.Fe2＋直接还原NOeq\o\al(－,3)；Ⅱ.Fe2＋破坏FeO(OH)氧化层。①做对比实验，结果如图所示。可得到的结论是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②同位素示踪法证实Fe2＋能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2＋提高NOeq\o\al(－,3)去除率的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)其他条件与(2)相同，经1小时测定NOeq\o\al(－,3)的去除率和pH，结果如下： 初始pH pH＝2.5 pH＝4.5 NOeq\o\al(－,3)的去除率 约10% 约3% 1小时pH 接近中性 接近中性与(2)中数据对比，解释(2)中初始pH不同时，NOeq\o\al(－,3)去除率和铁的最终物质形态不同的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)①Fe②NOeq\o\al(－,3)＋8e－＋10H＋===NHeq\o\al(＋,4)＋3H2O(2)FeO(OH)不导电，阻碍电子转移(3)①本实验条件下，Fe2＋不能直接还原NOeq\o\al(－,3)；在Fe和Fe2＋共同作用下能提高NOeq\o\al(－,3)的去除率②Fe2＋＋2FeO(OH)===Fe3O4＋2H＋，Fe2＋将不导电的FeO(OH)转化为可导电的Fe3O4，利于电子转移(4)pH较小：则产生Fe2＋浓度大，利于形成导电的Fe3O4，从而使反应的更完全；pH高：则产生Fe2＋浓度小，利于形成不导电的FeO(OH)，从而造成NOeq\o\al(－,3)的去除率低27．醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下：①检查装置气密性，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉、适量CrCl3溶液。②关闭k2打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到2.76g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。(1)装置甲中连通管a的作用是______________________。(2)三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为______________________。(3)实验步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为______________________。(4)装置丙中导管口水封的目的是______________________。(5)洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是________(填字母)。a．乙醚　b．去氧冷的蒸馏水　c．无水乙醇(6)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17g，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相对分子质量为376)的产率是____________。(7)一定条件下，[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在。________________________________________________________________________。答案：(1)保证分液漏斗中的液体顺利流下(2)2Cr3＋＋Zn===2Cr2＋＋Zn2＋(3)关闭k1，打开k2(4)防止空气进入装置乙氧化二价铬(5)bca　(6)73.4%(7)混合气体通入澄清石灰水，变浑浊，说明混合气体中含有CO2；混合气体通过灼热的氧化铜，固体颜色由黑色变红色，说明混合体中含有CO28．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：(1)仪器B的名称是________。(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是________，第二次水洗的主要目的是________。(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出(4)本实验中加入过量乙酸的目的是________。(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是________。(6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________(填标号)(7)本实验的产率是________(填标号)。a．30%　　b．40%　　c．60%　　d．90%(8)在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，会使实验的产率偏________(填“高”或“低”)，其原因是________________。答案：(1)球形冷凝管(2)洗掉大部分硫酸和醋酸　洗掉碳酸氢钠(3)d(4)提高异戊醇的转化率(5)干燥(6)b(7)c(8)高　会收集少量的未反应的异戊醇29．肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4·H2O)：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO===Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl实验一：制备NaClO溶液(实验装置如图所示)(1)配制30%NaOH溶液时，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________(填标号)。A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．玻璃棒(2)锥形瓶中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶内混合溶液中NaOH的浓度。请选用所提供的试剂，设计实验方案：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol·L－1盐酸、酚酞试液实验二：制取水合肼(实验装置如图所示)。控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分。(已知：N2H4·H2O＋2NaClO===N2↑＋3H2O＋2NaCl)(4)分液漏斗中的溶液是________(填标号)。A．CO(NH2)2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液选择的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。实验三：测定馏分中水合肼的含量。称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移取25.00mL，用0.1000mol·L－1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已知：N2H4·H2O＋2I2===N2↑＋4HI＋H2O)(5)滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为________。答案：(1)BD(2)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O(3)取一定量锥形瓶内的混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，滴加2～3滴酚酞试液，用0.1000mol·L－1盐酸滴定，重复上述操作2～3次(4)B　如果将氢氧化钠和次氯酸钠的混合溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化(5)NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应(6)9%