安徽省2023届高三下学期化学模拟卷（7套含答案）

化学卷一、单选题1．紫薯含、等多种矿物元素，富含维生素C(具有较强还原性)等维生素，特别是含有大量花青素(花青素与石蕊类似，是一种天然指示剂)。下列叙述正确的是A．紫薯熬粥颜色很深，滴加几滴老陈醋，搅拌一下，粥就变成了红色B．是一种对人有益的过渡元素，适量的有利于提高人体免疫力C．将紫薯煮熟，趁热滴加碘水，紫薯会变蓝D．紫薯所含淀粉和纤维素属于同分异构体2．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述错误的是A．利用作灭火剂，是因为铵盐易分解且吸热，同时分解产物不支持燃烧B．红酒中添加，利用了的还原性和杀菌消毒的能力C．是一种绿色消毒剂，可用于自来水杀菌消毒D．利用制取K，该反应可以说明Na的金属性强于K3．有机锗被称为“生命的奇效元素”，其主要保健功效包括延缓衰老、增强免疫力、调节代谢性疾病。图为含锗有机物。下列叙述正确的是A．Ge原子核外有17种空间运动状态不同的电子B．该有机物含有四个手性碳原子C．名叫锗烷，也属于烷烃D．有机锗和草酸性质相似，属于同系物4．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选粒子组判断和分析项、、不能大量共存，因发生反应：A、、、、B不能大量共存，与可发生氧化还原反应、、C能大量共存，钠盐、铵盐都溶于水、、、、D不能大量共存，、会发生氧化还原反应A．AB．BC．CD．D5．实验目的、实验操作及现象、结论都正确的是选实验目的实验及现象结论项可以确定是判断强酸和A溶液显碱性，溶液显酸性弱酸，无法判断弱酸是否为弱酸向溶液中加入改变反应物说明增加反应物浓B的浓度对平溶液，达到平衡，然后再度，化学平衡正向衡的影响加入，溶液红色加深移动验证向黄绿色的氯水加入溶液，溶液黄绿色C有强氧化性的氧化性褪去验证菠菜中将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤说明菠菜中不含铁D含有铁元素液中加入几滴溶液，溶液不变红元素A．AB．BC．CD．D6．钛合金耐高温，被称之为“航天金属”。工业上可以在℃时电解制得钛，装置如图所示，下列叙述错误的是A．的作用之一是降低的熔点B．常温下为液体，可直接电解液体制钛C．阳极可能会产生有毒的气D．石墨电极需要定期更换7．向一个的绝热刚性容器中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下，下列结论正确的是A．升高温度，该反应的平衡常数将增大B．从反应开始到达到平衡，逆反应速率先增大后减小C．体系压强不再变化，说明反应达到平衡D．从容器中分离出少量后，增加，减小，平衡正向移动二、综合题8．无水氯化铜是一种用途广泛的化学试剂，乙醇溶解减压脱水法制备装置如图所示。回答下列问题：（1）圆底烧瓶中盛放的试剂是。（2）在常压下，圆底烧瓶中液体的恒沸温度为78℃，本实验中恒温槽中最佳水温是℃。a.0b.60c.78d.100（3）干燥塔中装有足量的无水，其作用是。（4）实验结束后，关闭真空泵，在卸下圆底烧瓶前，必须进行的操作是。（5）直接加热无法制得，而是分解得到。该反应的化学方程式是。（6）采用佛尔哈德返滴定法测定样品中氯化铜的含量的反应原理为：，。取样品于锥形瓶中，加入的溶液，再加指示剂：用的溶液滴定，消耗溶液。①滴定选用的指示剂是。a.甲基橙b.酚酞c.淀粉溶液d.溶液②样品中的含量为%。9．铬及其化合物在生活中有很多用途。（1）可检验司机酒后驾车，请写出酸性溶液与酒精反应的离子方程式。的价电子排布式为。铬元素和锰元素的第二电离能分别为，，的原因是。（2）为研究铬的性质，设计如图装置。装置甲中铜电极上产生大量的无色气体；而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可得到的结论是。（3）某化工厂从湿法炼锌的铜铬渣(主要含有锌、铜、铁、铬、钻等单质)中回收铬的流程如图所示：①酸浸时形成的金属离子的价态均相同。加入双氧水时铁、铬形成的离子均被氧化，写出氧化铬形成的离子方程式为。②“电解”时，阴极的电极反应式为：。③三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子分别是(填元素符号)，中心离子的配位数为。④304不锈钢是生活中常见的一种不锈钢，业内也叫做不锈钢，指必须含有以上的铬，以上的镍的不锈钢。铬和镍能形成多种配合物，如为正四面体构型、、为正方形构型、、为正八面体构型等，下列有关说法正确的是(填选项字母)。A．中含有共价键和离子键B.304不锈钢不可长时间盛放盐、酱油、醋、菜汤等，不能用304不锈钢锅煲中药C．不锈钢不会生锈，哪怕在潮湿恶劣的环境D．和中，镍原子均为杂化10．氨既是重要的化工产品，又是染料、医药等工业的重要原料。回答下列问题：（1）“哈伯—博施法”合成氨反应的能量变化如图(a)所示，则合成氨的热化学方程式为：。（2）在不同条件下达到平衡，设体系中氨气的物质的量分数为，在下的与p、在下的与T关系如图(b)所示。①(填“曲线a”或“曲线b”)表示的是下的与p关系图像。②当时，反应条件可能是。（3）Fe表面催化循环合成氨机理如下(*代表空白活性位，吸附在活性位上的物种用*标注，如)，其中的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。a.b.c.d.e.f.g.①反应f为。实际生产中，原料气中和物质的量之比为。如此操作的原因有两点：、。②已知：当2个原子被1个活性位吸附，这2个原子就容易成键。反应a~d中被1个活性位吸附的微粒是(填标号)。A．B．HC．D．NE.③研究表明，某些物质(例如硫)能使催化剂永久中毒。依据上述反应机理分析催化剂中毒原因：。11．化合物K具有多种有益的生物活性，在医学领域有广泛应用。其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）B的名称为。从A到B用到了浓硝酸和浓硫酸，请从物质结构角度解释浓硝酸易挥发，浓硫酸难挥发的原因。（2）A→B的反应方程式是。（3）D→E反应类型是。（4）I的结构简式是。（5）J→K的步骤中，在反应温度一定的条件下，改变的用量，一定时间内反应产率结果显示：的用量与反应中双键及所脱甲基的个数有关，由此说明的用量为(填“催化用量”或“物质的量用量”)。（6）F有多种同分异构体，其中既能发生水解反应，也能与溶液发生显色反应的有种，写出其中核磁共振氢谱显示5组峰的同分开构体的结构简式。1．A2．D3．A4．B5．A6．B7．C8．（1）、乙醇（2）b（3）吸收乙醇和水蒸气（4）打开三通阀（5）（6）d；99.89．（1）；；铬的第二电离能是失去半充满上的电子；锰的第二电离能是失去上的电子，更容易，所需能量更少（2）由装置甲知铬的金属活动性比铜强，且与稀硫酸可反应生成；由装置乙知常温下铬在浓硝酸中钝化（3）；；N、O、Cl；6；B10．（1）(Ea-Ea′)kJ/mol（2）曲线a；410℃、或者450℃、（3）；的吸附分解反应是决速步骤，适度过量，有利于提高合成氨的整体反应速率；增加的用量可提高的转化率；BD；硫占据活性位，引起活性位减少，导致催化剂活性下降甚至失活11．（1）3，5-二硝基苯甲酸；硝酸存在分子内氢键，熔沸点降低；硫酸存在分子间氢键，熔沸点升高（2）（3）还原反应（4）（5）物质的量用量（6）19；高三下学期三模化学 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一、单选题1．化学无处不在，与化学有关的说法错误的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族Y、Z的原子最外层电子数之和等于8，X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。下列说法正确的是（）A．简单离子半径：Yh>d>e3++B．上述元素组成的ZX4f(gd4)2溶液中，离子浓度：c（f）＞c（zx4）C．由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀D．f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应8．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（）ABCD用CCl4提取溶在乙醇中的测量Cl2的体用NaOH标准溶液滴定锥形瓶过滤I2积中的盐酸A．AB．BC．CD．D9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）-1A．1L0.1mol·LFe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NAB．0.24gMg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02NAC．3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NAD．1molNa2O2与SO2完全反应，转移电子数为2NA10．下列判断正确的是（）-A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定原溶液中有Cl存在2-B．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定原溶液中有CO3存在2-C．加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，可确定原溶液中有SO4存在-D．通入Cl2后，溶液由无色变为深黄色，加入淀粉溶液后，溶液变蓝，可确定原溶液中有I存在11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半。下列说法正确的是()A．原子半径：r(X)>r(Y)>r(W)B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．由W、Y形成的化合物是离子化合物D．由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性12．萜类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是（）A．a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)B．b的分子式为C10H12OC．a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应D．只能用钠鉴别a和b13．溴化氢比碘化氢（）A．键长短B．沸点高C．稳定性小D．还原性强14．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为2NA－B．25℃时，1LpH=11的醋酸钠溶液中，由水电离出的OH数目为0.001NA+C．1mol－OH（羟基）与1molNH4中所含电子数均为10NAD．2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为0.1NA15．室温下，用0.100mol·L−1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L−1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mL－－C．V（NaOH）＝20.00mL时，两份溶液中c（Cl）＞c（CH3COO）+－+－D．V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸中c（Na）＞c（CH3COO）＞c（H）＞c（OH）16．大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下(T1，T2)海水中CO浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。已知：海水中存在以下平衡：CO2(aq)+CO(aq)+H2O(aq)2HCO(aq)，下列说法错误的是()A．T1＞T2B．海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，CO浓度降低C．当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO浓度越低D．大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解17．工业上用酸性KMnO4溶液与乙苯()反应生产苯甲酸()，下列有关说法正确的是（）A．乙苯是苯的同系物B．乙苯的所有原子均共平面C．生产苯甲酸时发生的是取代反应D．乙苯不能与H2发生反应18．M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z最外层电子数之和为15，X与−1Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>X>MB．常见气态氢化物的稳定性：X＜Y＜ZC．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子D．由M、X、Y、Z四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键19．国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图。下列关于该物质的说法正确的是（）A．该有机物的分子式为C15H21O4B．该有机物能发生取代、加成和水解反应C．1mol该有机物与足量溴反应最多消耗4molBr2D．1mol该有机物与足量Na反应生成生成1molH220．我国科技人员全球首创3290块长宽均为800毫米，重量仅为2.85公斤的可折叠光影屏助阵70周年国庆庆典。下列有关说法正确的是（）A．光影屏中安装的计算机芯片，其材质是二氧化硅B．为提升光影屏的续航能力，翻倍提高电池的能量密度C．光影屏选用可折叠LED，其工作原理是将化学能转化为电能D．为减轻光影屏的重量，选用的ABS工程塑料和碳纤维都是有机高分子材料21．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．常温常压下，62g白磷中含有P—P键数目为3NAB．22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16NAC．1molNa2O和NaHSO4的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为3NAD．常温下，将一定量的铁粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反应，若还原产物为NO，则转移电子数一定为1.5NA22．中华文化绚丽多彩且与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（）A．“新醅酒”是新酿的酒，酿酒使用的谷物的主要成分是乙醇B．“黑陶”是一种传统工艺品，用陶土烧制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸盐C．“木活字”是元代王祯发明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素D．“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出的工艺品，蚕丝的主要成分是蛋白质二、综合题23．化合物H可用以下路线合成：已知：请回答下列问题：（1）标准状况下11.2L烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为；（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为；（3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3—苯基—1—丙醇。F的结构简式是；（4）反应①的反应类型是；（5）反应②的化学方程式为；（6）写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式。24．M为一种医药的中间体，其合成路线为：（1）A的名称。（2）C中含有的含氧官能团名称是。（3）F生成G的反应类型为。（4）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式①能发生银镜反应②遇到FeCl3溶液显紫色③苯环上一氯代物只有两种（5）H与乙二醇可生成聚酯，请写出其反应方程式（6）写出化合物I与尿素（H2N-CO-NH2）以2：1反应的化学方程式（7）参考题中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）为原料，合成，写出合成路线流程图（无机试剂任选）。25．二氯化二硫（S2Cl2）是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅 资料 新概念英语资料下载李居明饿命改运学pdf成本会计期末资料社会工作导论资料工程结算所需资料清单 可知S2Cl2具有下列性质：毒性色态挥发性熔点沸点物理性质剧毒金黄色液体易挥发-76℃138℃①300℃以上完全分解②S2Cl2+Cl22SCl2化学性质③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气（1）制取少量S2Cl2实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生在SCl2。①仪器m的名称为，装置F中试剂的作用是。②装置连接顺序：A→→→→E→D。③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是。④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和。（2）少量S2Cl2泄漏时应喷水减慢其挥发（或扩散），并产生酸性悬浊液，但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是。（3）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 来测定该混合气体中SO2的体积分数。①W溶液可以是（填标号）。a.H2O2溶液b.KMnO4溶液（硫酸酸化）c.氯水②该混合气体中二氧化硫的体积分数为（用含V、m的式子表示）。26．草酸是草本植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色易溶于水，熔点为－2101℃，受热易脱水、升华，在170℃以上分解。常温下，草酸的电离平衡常数K1=5.4×10，－5K2=5.4×10。回答下列问题：（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为（填字母）。（2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：试管ABC4mL0.01mol/L4mL0.02mol/L4mL0.03mol/LKMnO4KMnO4KMnO4加入试剂1mL0.1moL/LH2SO41mL0.1moL/LH2SO41mL0.1moL/LH2SO42mL0.1mol/LH2C2O42mL0.1mol/LH2C2O42mL0.1mol/LH2C2O4褪色时间28秒30秒不褪色写出试管B中发生反应的离子方程式；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？（填“能”或“不能”）；简述你的理由：。（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其结果均正确的有____（填序号）。A．室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；B．室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH>7；C．室温下，取pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pHcA，且其反应速率νB>νA（3）A；C（4）酚酞；锥形瓶内溶液由无色变成(粉)红色，且半分钟内不变化；0.05000mol/L；AD-+3+2-27．（1）FeS2+15ClO3+14H=15ClO2+Fe+2SO4+7H2O（2）恒压漏斗；安全瓶；提高化学反应速率，同时防止过氧化氢受热分解；稀释ClO2，防止其爆炸；--2CN+2ClO2=2CO2+N2+2Cl；吸收ClO2等气体，防止污染大气--+（3）BaCl2；Cl-5e+2H2O=ClO2↑+4H28．（1）（2）NO2(g)+O(g)=NO(g)+O2(g)△H2=+57.2kJ/mol2+-（3）NO+NO2+Ca(OH)2=Ca+2NO2+H2O；NO2量太多，剩余的NO2和水反应生成NO逸出，导致NO去除率降低（4）1：1；cd；60%29．（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸出率（2）漏斗、烧杯（3）3NaBiO3+Cr2(SO4)3+7NaOH+H2O=2Na2CrO4+3Na2SO4+3Bi(OH)32-+2-（4）2CrO4+2HCr2O7+H2O（5）冷却结晶（6）2.5mol·L－1；0.10mol高三二模化学试题一、单选题1．化学与人们的生活密切相关，下列叙述正确的是A．二氧化硫有毒，不能用做食品添加剂B．活性炭具有疏松多孔的结构，可用于除异味和杀菌C．水泥是应用较广的人造材料，主要化学成分是二氧化硅D．K2FeO4是一种新型净水剂，还原产物可以水解生成胶体2．核酸采样管里的红色病毒保存液，其主要成分是胍盐和少量的双咪唑烷类，一种胍盐和双咪唑烷的分子结构如图所示，以下说法中错误的是A．双咪唑丁烷可以与羧酸反应生成酰胺B．盐酸胍易溶于水，双咪唑丁烷难溶于水C．盐酸胍的分子式为CH6N3Cl，属于盐类D．双咪唑丁烷常用作配体，其配位原子是N3．某种药物分子结构如图所示。其中W的原子核只有1个质子，元素X、Y、Z原子序数依次增大，且均位于W的下一周期，元素Q的原子比Z原子多8个电子。下列说法正确的是A．X、Y、Z原子半径逐渐增大B．分子中Y原子为sp3杂化C．1mol该分子中含孤电子对数22NAD．Y、Z、Q最简单氢化物水溶液酸性逐渐减弱4．下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作现象结论溶液中一定A向某溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液溶液变为红色含Fe3+向蔗糖水解液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液加蔗糖完全水B有砖红色沉淀生成热煮沸解C向5mLCuSO4溶液中滴入适量同浓度的先产生蓝色沉淀而发生了沉淀NaOH溶液，再滴入几滴等浓度Na2S溶液后沉淀变黑的转化加热氯化铵和氢氧化钙混合物，在试管口放D试纸无明显变化无氨气生成一片湿润的蓝色石蕊试纸A．AB．BC．CD．D5．卡塔尔世界杯上，来自中国的888台纯电动客车组成的“绿色军团”助力全球“双碳”战略目标。+现阶段的电动客车大多采用LiFePO4电池，其工作原理如图1所示，聚合物隔膜只允许Li通过。LiFePO4的晶胞结构示意图如图2(a)所示。O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法中正确的是A．充电时，Li+通过隔膜向阳极迁移B．该电池工作时某一状态如图2(b)所示，可以推算x=0.3125C．充电时，每有0.5mol电子通过电路，阴极质量理论上增加3.5g+-D．放电时，正极的电极反应方程式为：Li1-xFePO4+xLi-xe=LiFePO46．已知复杂反应的速率由反应历程中活化能最大的一步基元反应决定。卤代烃的取代反应有以下两种反应历程，其反应过程中的能量变化如图所示：下列说法中错误的是A．卤代烃的取代为放热反应－B．SN1反应速率与c(Nu：)和c(R3CX)相关－C．SN2反应速率与c(RX)和c(Nu：)相关D．SN1机理为两步反应，SN2机理为一步反应7．相同温度和压强下，研究X2(g)分别在不同浓度的HX(aq)和NaX(aq)中的溶解情况，实验测得X2(g)的饱和浓度c(X2)与HX(aq)和NaX(aq)的浓度关系如图所示。已知：X2(g)溶解过程发生如下反应：-①X2(aq)+X(aq)(aq)K1=0.19+--4②X2(aq)+H2O(1)H(aq)+X(aq)+HXO(aq)K2=4.2×10+--8③HXO(aq)H(aq)+XO(aq)Ka=3.2×10下列说法正确的是A．a点溶液中存在：c(H+)>c(X-)>c(XO-)>c(HXO)>c()>c(OH-)B．b点溶液中存在：c(X-)+c()+c(XO-)>c(H+)+c(Na+)-C．对比图中两条曲线可知X对X2的溶解存在较大的抑制作用D．NaX曲线中，随着X2溶解度的减小，溶液中增大二、非选择题8．[Co(NH3)6]Cl3(三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品，实验室制备过程如下：①将一定量的氯化铵和浓氨水置于锥形瓶中，混合均匀；②分批加入氯化钴粉末，边加边搅拌，直至溶液呈棕色稀浆；③再向其中滴加30%H2O2，当固体完全溶解后，慢慢加入浓盐酸加热10~15min；④在室温下冷却，过滤，可得到橙黄色[Co(NH3)6]Cl3晶体。（1）[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是，该配合物中心离子的核外电子排布式为。（2）“加热”应控温在60℃进行，控温方式可采取，温度不宜过高的原因是。（3）溶液中CoCl2、NH4Cl和浓氨水混合后与H2O2溶液反应生成[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式是。（4）加入浓盐酸的作用是。（5）沉淀滴定法测定产品中Cl-的质量分数：i．准确称取mg的产品，配制成100mL溶液，移取20mL于锥形瓶中；．-1ii．滴加几滴K2CrO4溶液为指示剂，用cmol·LAgNO3溶液滴定至终点；-iii．重复滴定三次，消耗AgNO3溶液体积的平均值为VmL，计算晶体中Cl的质量分数。-6-1-5-1已知溶解度：AgCl1.3×10mol·L，Ag2CrO4(砖红色)6.5×10mol·L①ii中，滴定至终点的现象是。②制备的晶体中Cl-的质量分数是(列计算式即可)。9．如图是以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程：回答下列问题：（1）为了提高硼镁矿的“溶浸”速率，工业中可以采取下列适当措施____(填序号)。A．升高溶浸温度B．加快搅拌速度C．缩短酸浸时间（2）滤渣的主要成分有。（3）吸收过程中发生的离子方程式为，的空间构型为。（4）沉镁时调pH≈6.5的原因是。（5）已知溶浸后得1000L含Mg2+3.0mol·L-1的溶液，假定过滤I和过滤II两步Mg2+损．耗率共10%，沉镁时沉淀率99.9%，最多能生成Mg(OH)2·MgCO3kg(保留到小数点后第1位)。10．CH4和CO2两种引发温室效应气体可以转化为合成气(H2和CO)进而可以解决能源问题：（1）甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为-12H2(g)+CO(g)=CH3OH(1)ΔH1=-116kJ·mol-1已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol-1H2O(g)=H2O(1)ΔH4=-44kJ·mol表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。（2）CH4制备合成气反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)通过计算机模拟实验。在400~1200℃，操作压强为3.0MPa条件下，不同水碳比(1~10)进行了热力学计算，反应平衡体系中H2的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示。据模拟实验可知，该反应是(填“放热”或“吸热”)反应。平衡温度为750℃，水碳比为5时，H2的物质的量分数为0.3，则CH4的转化率为，用各物质的平衡分压计算Kp=MPa2。(分压=总压×物质的量分数，结果保留2位小数)（3）利用制备的甲醇可以催化制取丙烯，过程中发生如下反应：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g)。该反应VanˊtHoff方程的实验数据如图中曲线a所示，已知VanˊtHoff方程为+C(ΔH为该反应的焓变，假设受温度影响忽略不计，K为平衡常数，R和C为常数)，则该反应的焓变ΔH=kJ·mol-1。对于另一反应实验数据如图中的曲线b所示，若该反应焓变为ΔH'，则△HΔH'(填“>”“<”或“=”)；此公式说明对于某个反应，当升高相同温度时，其ΔH的数值越大，平常数的变化值就(填“越多”或“越少”)。11．有机化学家科里编制了世界上第一个具有计算机辅助有机合成路线设计程序，获得1990年诺贝尔化学奖。以下是科里提出的长叶烯的部分合成路线：回答下列问题：（1）A→B的目的是。（2）B→C的反应类型是，C的分子式为。（3）可以与水以任意比例互溶，原因是。（4）A，B，C分子中均含有共轭结构，下列可用于检测共轭体系的是。a．紫外一可见光谱b．红外光谱c．核磁共振氢谱d．质谱（5）同时满足下列条件的G的同分异构体有种(不考虑立体异构)。a．分子中有一个苯环和一个六元碳环以一根σ键相连b．能与FeCl3溶液发生显色反应c.1mol该有机物最多能与2molNaOH发生反应（6）根据题中信息，写出以为原料合成的路线。1．D2．A3．B4．C5．C6．B7．D8．（1）+3价；1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6（2）水浴加热；温度过高，会使加快H2O2的分解和浓盐酸的挥发（3）2CoCl2+10NH3·H2O+2NH4Cl+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+12H2O（4）降低[Co(NH3)6]Cl3的溶解度，便于晶体的析出（5）滴入最后半滴标准液，溶液中出现砖红色沉淀，半分钟内不消失；9．（1）A；B（2）SiO2、Fe2O3、Al2O3（3）NH3+=+；正四面体形2+（4）pH过小Mg难水解生成Mg(OH)2，pH过大生成Mg(OH)2过多，不利于Mg(OH)2·MgCO3生成（5）191.510．（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-739kJ/mol（2）吸热；75%；1.29（3）R；大于；越多11．（1）保护羰基（2）取代反应；C15H22O2（3）可以与水形成分子间氢键（4）a（5）44（6）高三一模化学试题一、单选题1．下列有关化学知识的叙述错误的是A．青铜属于合金B．纤维素属于有机高分子C．白醋可用于去除水壶中的水垢D．可用作缺铁性贫血的补铁剂2．下列化学概念或化学用语叙述正确的是A．属于弱电解质B．四氯化碳充填模型可表示为C．和互为同素异形体D．的结构式为3．利用3-苯基丙酸催化脱氢制备异肉桂酸的反应如下所示，下列叙述错误的是A．上述制备过程属于氧化反应B．3-苯基丙酸的分子式为C．异肉桂酸分子中最多有9个碳原子共面D．异肉桂酸最多与发生加成反应4．下表中各组物质不能按照如图所示的转化关系一步实现的是选项XYZABFeCDNOA．AB．BC．CD．D5．下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、6．下列有关离子方程式的书写正确的是A．溶液中滴加稀氨水：B．溶液刻蚀电路铜板：C．溶于NaOH溶液：D．稀硫酸滴入溶液中：7．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．甲醇中含有键的数目为B．常温常压下，中含有的质子数和中子数均为C．和充分反应后的混合气体中原子数小于D．25℃时，的溶液中含有的数目为8．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，焰色试验中X呈黄色，Y是地壳中含量最多的金属元素，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。下列叙述正确的是A．简单离子半径大小：X>Y>Z>WB．化合物中阴阳离子的个数比为C．X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两间能发生反应D．简单氢化物的沸点：Z>W9．下图是一种综合处理含尾气的工艺流程，下列叙述正确的是A．“吸收”过程中被还原B．“吸收”后溶液的酸性减弱C．“氧化”后的溶液可以循环使用D．“氧化”中，每参加反应转移电子10．下图是实验室制备氯气并进行一系列实验的装置(夹持装置已经省略)，有关叙述错误的是A．装置a中发生的反应为B．装置b中漏斗的作用是平衡压强C．I、Ⅱ处依次放湿润和干燥的有色布条可验证干燥的不具有漂白性D．可利用该实验装置证明氧化性：11．下图是我国科研工作者研究与作用最终生成与的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是A．中间体比更稳定B．该反应进程中的最大能垒(活化能)为C．生成的过程中有极性键的断裂和形成D．总反应的热化学方程式为12．下列由实验操作和现象可得出正确结论的是选实验操作和现象结论项使蛋白质A向鸡蛋清中加入饱和溶液，有白色沉淀产生变性该溶液中可能含有B向某溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液，品红褪色向溶液中滴入10滴溶液，C生成白色沉淀，再滴加溶液，出现黄色沉淀D向溶液中滴加溶液，溶液褪色具有氧化性A．AB．BC．CD．D13．某科研机构研发的NO—空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是A．a电极为电池负极B．电池工作时透过质子交换膜从右向左移动C．b电极的电极反应：D．当外电路中通过电子时，a电极处消耗14．某化学兴趣小组测定了溶液的pH随温度的变化，结果如下图所示。下列叙述正确的是A．溶液呈碱性的原因是B．溶液中：C．图1表明升温过程中溶液水解程度减小，pH减小D．由图2可推知降低温度时，水的电离平衡逆向移动二、综合题15．苯甲醇可用作局部止痛注射剂，在有机药物合成中应用广泛，其用于合成某药物中间体D并得到F的流程如下：已知：请回答下列问题：（1）A中碳原子的杂化方式为，下列处于激发态氧原子的价电子轨道表达式为(填标号)。A．B．C．D．（2）写出由A生成B反应的化学方程式。（3）C中含氧官能团的名称为，D的结构简式是，由E生成F的反应类型为。（4）G是A的同系物，且比A多一个碳原子，则G的结构有种(不含立体异构)。（5）碳不仅是组成有机物的重要元素，在超分子领域也发挥着重要作用。由Mo将2个分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示：①Cr与Mo同族，Cr基态原子的外围电子排布式是，核外未成对电子数有个。②该超分子中除配位键外还存在的化学键类型有(填标号)。A．氢键B．σ键C．π键D．离子键③与金刚石均为碳的单质，从结构与性质之间的关系解释的熔点远低于金刚石的原因是。16．一种由铜阳极泥(主要成分有Se、、等，还含有少量的Au、Pt等贵金属)提取Se，同时回收Ag和Cu的工艺流程如下图所示。已知：①硒的沸点685℃，在空气中加热时会被氧化。②在该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和恰好沉淀完全的pH如下表：金属离子开始沉淀的pH4.08.1恰好沉淀完全的pH6.710.1回答下列问题：（1）为了提高“浸出”效果，可采取的措施有(写出一种合理措施)；浸出渣的主要成分是。（2）工业上铜阳极泥还可以用浓硫酸浸出，从产物角度分析其缺点是。（3）铜阳极泥中的硒元素主要以形式留在浸出液中，写出Se单质在“浸出”时反应的离子方程式。（4）“沉硒”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯，采用真空蒸馏的目的是。（5）加入NaOH进行“沉铜”处理，调节溶液pH的范围是。（6）已知：常温下，，。“溶浸”时发生反应的离子方程式为，常温下，该反应的平衡常数K=。（7）“还原”时，工业上常用HCHO在碱性下还原得到Ag，反应后所得滤液3可进入操作中循环利用(填流程中操作名称)。17．PtRu@Pd纳米核壳材料是氢能源燃料电池的重要催化剂。某研究团队提出一种可重复制备该催化剂的方案，步骤如下：步骤一、在95℃下，将溶液加入一定量十六烷基三甲基溴化铵()水溶液中。步骤二、向混合溶液中逐渐加入一定量的碱性水溶液，持续搅拌30分钟，离心分离，多次洗涤，得到Pd纳米颗粒。步骤三、将所得Pd纳米颗粒分散在超纯水中，添加后搅拌。加入特定组成的PtRu前体，再加入的碱性水溶液，80℃下搅拌3小时，离心洗涤后得到PtRu@Pd纳米核壳材料(如图a)。已知：十六烷基三甲基溴化铵()是一种表面活性剂，其工作原理如图b所示：回答下列问题：（1）配制溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、。（2）的电子式为；配平并完成与反应制备纳米Pd的离子方程式：。其中可用以下代替(填标号)。A．亚硫酸钾B．氯水C．硝酸D．维生素C（3）步骤二中多次洗涤的目的是为了得到纯净的Pd纳米颗粒，检验其洗净的方法是。（4）步骤三中保持温度为80℃的方法是。（5）在整个过程中，十六烷基三甲基溴化铵()的作用是。18．空间站还原转化系统能把呼出的捕集、分离并与空间站电解水系统产生的进行加氢处理，从而实现空间站内物料的循环利用。（1）一种借助光将转化为的催化机理如图所示。该转化过程总反应的化学方程式是；图中所示的各物质中，含有极性共价键的非极性分子是(填化学式)。（2）一定条件下，和还可发生如下两个平行反应：i.ii.①已知相关键能数据如下表：化学键键能/4364648031072则反应i的。②为了提高的产率，理论上应采用的措施是(填标号)。A．低温低压B．高温低压C．高温高压D．低温高压③保持温度，压强，按投料比向密闭容器中充入和，反应相同时间测得不同催化剂下转化率和选择性的相关实验数据如下表所示(已知选择性：转化的中生成的百分比)。催化剂转化率选择性cat。121.9%67.3%cat。236.1%100.0%上述条件下，使用cat。2作催化剂，下列说法能判断反应ii达到平衡状态的是(填标号)。A．气体压强不再变化|B．气体平均相对分子质量不再变化C．和的物质的量之比为D．和的物质的量之比不再变化（3）一定条件下，向恒容密闭容器中充入和，只发生上述反应ii，达平衡时，的转化率为80%，则该温度下的平衡常数(保留两位小数)。（4）若恒容密闭容器中只发生上述反应i，在进气比不同、温度不同时，测得相应的平衡转化率如图所示。则B和D两点的温度T(B)T(D)(填“＜”，“>”，或“=”)，其原因是。1．D2．C3．D4．B5．A6．D7．B8．C9．C10．A11．B12．B13．C14．C15．（1）sp2、sp3；D（2）（3）羧基；；酯化反应或者取代反应（4）5（5）3d54s1；6；AD；属于分子晶体，金刚石为共价晶体，分子晶体间的作用力是范德华力，共价晶体间的作用力为共价键，共价键的键能远远强于分子间作用力，故的熔点远低于金刚石16．（1）适当增大硫酸浓度、将铜阳极泥进一步粉碎、加速搅拌等(写出一种合理措施)；Au、Pt等贵金属（2）产生二氧化硫，污染空气（3）（4）使硒在较低的温度下蒸出，并防止在空气中被氧化（5）（6）（7）溶浸17．（1）100mL容量瓶、胶头滴管（2）；；AC（3）取适量洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，说明洗涤干净（4）水浴加热（5）催化剂18．（1）；CO2、CH4（2）+42；D；AB（3）5.33（4）＜；i为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数变大高三下学期一模化学试题一、单选题1．化学与食品密切相关，下列说法正确的是A．健康食品不含任何添加剂B．烘焙面包用小苏打作膨松剂C．氮气防腐是利用了氮气的物理性质D．食品袋中放置生石灰可防止氧化变质2．元素及其化合物在化工生产中有着重要的用途．下列说法正确的是A．工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氢气、氯气等原料B．工业上制硫酸是用98.3%的硫酸吸收二氧化硫C．工业上生产玻璃和水泥时均使用纯碱和石灰石作为原料D．工业上制取钠单质普遍采用电解熔融的氢氧化钠3．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A．常温下，的溶液中，由水电离出的数目为B．重水中所含质子数、中子数各为C．标准状况下，中数目为D．和于密闭容器中充分反应后，分子数为4．下列有关实验操作或叙述正确的是A．滴定实验操作中，锥形瓶洗涤后不需要润洗B．制备晶体，需将饱和溶液蒸干C．检验时，可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口D．焰色试验前，需先用稀硫酸洗涤铂丝并灼烧5．含铁物质或微粒所带电荷数与化合价的关系如图所示，下列说法错误的是A．M可能是B．R为铁单质，常温下遇浓硫酸发生钝化C．N可用溶液检验D．与强氧化剂在碱性条件下反应可以生成6．向含的废水中加入铁粉和可制备，反应如下，下列说法正确的是A．的电子式为B．加入的作用是提供和调节C．电离方程式：D．反应中每生成转移电子7．高能粒子是第一个成功观测到双衰变现象的原子核，其双衰变的方程式。下列说法正确的是A．和互为同位素B．和的中子数相等C．次外层电子数为8D．双衰变放出能量8．金与铯在真空中和下反应可得离子化合物金化铯()，金化铯溶于液氨形成黄色溶液，表现出较高的导电率。下列有关金化铯说法错误的是A．金元素显价B．在液氨中会发生电离C．在空气中不易被氧化D．与水反应的化学方程式：9．芬顿试剂是以和组成的水溶液体系，具有极强的氧化能力，其机理如图所示。下列说法错误的是A．起到催化作用B．基元反应1的方程式为：C．基元反应1的活化能比基元反应2的高D．图示过程中，会发生变化10．利用雾霾中的污染物、获得产品的流程图如下，下列方程式错误的是A．“吸收池1”中反应的离子方程式：B．“吸收池2”中生成等物质的量和的离子方程式：C．“电解池”中阴极的电极反应式：D．“氧化池”中反应的离子方程式：11．某白色固体样品，可能含有、、、、中的一种或几种。对该样品进行如下实验：①取少量固体加入足量水中，固体部分溶解；②取①中滤液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色；③取①中滤渣，向其中加入足量的盐酸，产生气泡，固体部分溶解．下列说法错误的是A．固体粉末中一定不含B．固体粉末中一定含有和C．取①中滤液，加入硝酸酸化的溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无D．为进一步确定原样品组成，可以向③未溶解的固体中加入溶液12．一定温度下，在密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是A．在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动B．在恒压条件下，向平衡体系中加入，的转化率不变C．混合气体的物质的量不再发生变化可说明反应达到平衡D．该反应在任何温度下都能自发进行13．某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是A．装置I中的可以替换成B．装置Ⅱ可以除去中杂质，还可以防止倒吸C．装置Ⅲ中消耗(标准状况)，转移电子D．装置Ⅳ的作用是吸收空气中的和水蒸气14．一种新型电池装置如图所示。下列叙述错误的是A．镍钴电极反应：B．II区的通过a交换膜向I区迁移，通过b交换膜向III区迁移C．该装置工作时总反应：D．该装置工作时还利用了中和能15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其最外层电子数之和为18。X、Y与Z、W位于不同周期，X、Z处于对角线位置且其单质都能与强酸、强碱溶液反应。下列说法错误的是A．Z的最高价氧化物为两性氧化物B．单质的熔点：C．Z与W形成的化合物是共价化合物D