高考卷1994年上海化学试题

中学数理化 www.shulihua.net 数理化新课标专业网站 1994年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 第一卷(共55分) 原子相对原子质量(原子量(：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35(5 K—39 Cu—64 Ag—108 1、 选择题（本题共40分）每小题只有一个正确选项。 1．下列物质中，可用作内燃机的抗冻剂的是 ( C ( A 乙醇 B( 甲醛 C( 乙二醇 D( 乙二酸 2．下列各组物质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐的是 ( C ( A( 大理石、重晶石、光卤石 B( 小苏打、苏打、大苏打 C( 绿矾、胆矾、明矾 D( 铝土矿、硫铁矿、磁铁矿 3．下列仪器：① 漏斗 ② 容量瓶 ③ 蒸馏烧瓶 ④ 天平 ⑤ 分液漏斗 ⑥ 滴定管 ⑦ 燃烧匙 常用于物质分离的是 ( C ( A( ① = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④ B( ① = 2 \* GB3 ② = 6 \* GB3 ⑥ C( ① = 3 \* GB3 ③ = 5 \* GB3 ⑤ D( ③ = 4 \* GB3 ④ = 7 \* GB3 ⑦ 4．下列物质的晶体中，不存在分子的是 ( A ( A( 二氧化硅 B( 二氧化硫 C( 二氧化碳 D( 二硫化碳 5．下列电子式中，正确的是 ( C ( 6．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是 ( B ( A( CH4和Br2 B( NH3和H2O C( H2S和CCl4 D( CO2和HCl 7．某微粒用 n+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是 ( B ( A( 所含质子数＝A－n B( 所含中子数＝A－Z C( 所含电子数＝Z＋n D( 质子数＝Z＋A 8．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是 ( B ( A( O2、I2、Hg B( CO2、KCl、SiO2 C( Na、K、Rb D( SiC、NaCl、SO2 9．实验室利用氧化还原反应制取的气体是 ( D ( ① HCl ② H2S ③ O2 ④ CO2 ⑤ Cl2 ⑥ NO ， A( ① = 3 \* GB3 ③ = 5 \* GB3 ⑤ B( ② = 5 \* GB3 ⑤ = 6 \* GB3 ⑥ C( ③ = 4 \* GB3 ④ = 5 \* GB3 ⑤ D( ③ = 5 \* GB3 ⑤ = 6 \* GB3 ⑥ 10．将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是 ( A ( A( 黄色不变 B( 黄色变橙色 C( 黄色变红色 D( 橙色不变 解析：甲基橙的变色范围是3(1—4(4，醋酸钠的水溶液呈碱性，甲基橙遇其呈黄色，加热促使醋酸钠的水解，但不会改变溶液的颜色。 11．明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是 ( A ( A( c(K＋(＞c(Al3+( B( c(K＋(＝c(Al3+( C( c(H＋(＝c(OH(( D( c(Al3+(＜c(H+( 12．下列离子方程式中，正确的是 ( D ( A( 醋酸铵和盐酸反应： CH3COONH4＋H＋＝CH3COOH＋ B( 氢氧化钡与碳酸氢镁： Ba2＋＋OH－＋ ＝BaCO3↓＋H2O C( 氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－ D( 偏铝酸钠和过量盐酸： ＋4H＋＝Al3＋＋2H2O 13．下列物质的溶液中，不易被氧化、不易分解，且能存放在玻璃瓶中的是 ( D ( A( 氢氟酸 B( 次氯酸 C( 石碳酸 D( 醋酸 14．下列叙述正确的是 ( B ( ① 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 ② 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）和马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 ③ 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 ④ 冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解 ⑤ 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O A( ①②③④⑤ B( ①③④⑤ C( ①③⑤ D( ②④ 15．在下列四种液体中，加入少量固体二氧化锰能产生气体的是 ( C ( A 蒸馏水 B 稀盐酸 C 30％的双氧水 D 氯酸钾溶液 16．下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是 ( C ( A( Na＋、 、K＋、OH－ B( Fe3＋、H＋、 、 C( Fe3+ 、SCN－、 、Cl－ D( 、OH－、Na＋、 17．下列事实与胶体性质无关的是 ( D ( A( 在豆浆中加入盐卤做豆腐 B( 河流入海处易形成沙洲 C( 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路 D( 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 18．物质的量相等的戊烷、苯和苯酚完全燃烧需要氧气的物质的量依次是X、Y、Z mol，则X、Y、Z的关系是 ( A ( A( X＞Y＞Z B( Y＞Z＞X C( Z＞Y＞X D( Y＞X＞Z 是 ( D ( A( CH3—CH＝CH2和CH2＝CH—CH＝CH2 B( CH2＝CH2和CH2＝CH—CH＝CH2 C( CH3—CH2—CH＝CH2和CH2＝CH—CH3 D( CH2＝CH2和CH2＝CH—CH3 解析：该高分子化合物的链节含4个碳原子，且无碳碳双键，说明它不可能只由一种单体组成，由单体的碳原子数在链节应成双，故只能是一个含有2个碳原子，即乙烯；一个含3个碳原子，即丙烯。应选D。 20．为了配制 的浓度与Cl( 的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( B ( ① 适量的HCl ② 适量的NaCl ③ 适量的氨水 ④ 适量的NaOH A( ①② B( ③ C( ③④ D( ④ 二、选择题(本题共15分(每小题只有一个正确选项。 21．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 ( D ( A( 二氧化硅和干冰的熔化 B( 液溴和液汞的气化 C( 食盐和冰的熔化 D( 纯碱和烧碱的熔化 22．都能用图示装置进行喷泉实验的一组气体是 ( A ( A( HCl和CO2 B( NH3和CH4 C( SO2和CO D( NO2和NO 23．下列四种微粒中，半径由大到小顺序排列的是 ( C ( ① X 1s22s22p63s23p4 ② Y 1s22s22p63s23p6 ③ Z2( 1s22s22p63s23p6 ④ W 1s22s22p5 A( ①＞②＞③＞④ B( ③＞④＞①＞② C( ③＞①＞②＞④ D( ①＞②＞④＞③ 24．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是 ( D ( A( 3∶2∶1 B( 2∶6∶3 C( 3∶1∶2 D( 2∶1∶3 解析：当产生相同量的氢气时，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2；若三种醇的物质的量相同时，则产生的氢气的物质的量则为2∶1∶3。由于产生的氢气是由醇中羟基提供的，故A、B、C三种醇分子里羟基数之比是应是2∶1∶3。 25．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④(是 ( A ( ① pH＝0的盐酸 ② 0(1 mol / L的盐酸 ③ 0(01 mol / L的NaOH溶液 ④ pH＝11的NaOH溶液 A( 1∶10∶100∶1000 B( 0∶1∶12∶11 C( 14∶13∶12∶11 D( 14∶13∶2∶3 第Ⅱ卷 (95分( 三、选择题(本题15分(将正确答案的标号填入括号内，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分。有两个正确选项的，选对一个给二分，选错一个本小题不给分。) 26．下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( BE ( A( 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 B( 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C( 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数不同 D( 气体的摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22(4 L E( 一定温度和压强下，各种气态的物质的量决定了它们的体积 解析：A中气态物质体积与构成气体的分子大小无关；C中比较气体的体积一定要在相同状态下；D中气体体积是指在 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下，1 mol任何气体所占的体积约为22(4 L。应选BE。 27．下列各种物质相互反应时，能产生可燃性气体的是 ( CE ( A( 炭块投入热的硝酸中 B( 铁丝投入浓硫酸中 C( 镁粉投入溴水中 D( 过氧化钠投入水中 E( 碳化钙投入食盐水中 28．某温度下，反应2N2O54NO2＋O2开始进行时，c(N2O5(＝0(0408 mol / L，经1 min后，c(N2O5(＝0(030 mol / L，则该反应的反应速率为 ( AE ( A( ((N2O5(＝1.8×10(4 mol / (L·s( B( ((N2O5(＝1.08×10(2 mol / (L·s( C( ((N2(＝1.8×10(4 mol / (L·s( D( ((O2(＝1.8×10(4 mol / (L·s( E. ((NO2(＝2((N2O5( 29．某一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后，其pH等于7(0，则以下叙述正确的是 ( BC ( A( 酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液 B( 酸溶液中H+ 的浓度大于碱溶液中OH( 的浓度 C( 酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度 D( 酸溶液中H+ 的浓度小于碱溶液中OH( 的浓度 E( 两种溶液的物质的量浓度相等 解析：一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后生成强酸弱碱盐，水解呈酸性。若使溶液中的pH等于7(0，必须是酸溶液中的H+ 浓度大于碱溶液中OH( 浓度，或酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度。 30．下列各物质中所含的少量杂质，用括号内物质能去除并且不引进其他杂质的是( AB ( A( 二氧化碳中所含的氯化氢(NaHCO3溶液( B( 氢气中所含的硫化氢(硫酸铜溶液( C( 乙酸乙酸中所含的乙酸(乙醇( D( 氯化钠溶液中所含氯化钡(硫酸( E( 氧化钙中所含的二氧化硅(氢氟酸( 四、(本题共24分( 31．(1( 配平以下氧化还原反应方程式： 当KMnO4消耗0(05 mol时，产生的CO2的体积为 L(标准状况(。 (2( 家用液化气中主要成份之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5×105 kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式： 已知1 mol液态水气化时需要吸收44 kJ热量，则1 mol丁烷完全燃烧产生气态水时放出的热为 kJ。 31( (1( 5,2,3—10,1,2,8；(2分( 5(6(1分( (2( C4H10(g(＋ O2(g( ( 4CO2(g(＋5H2O(l(＋2900 kJ(2分( 或 2C4H10(g(＋13O2(g( ( 8CO2(g(＋10H2O(l(＋5800 kJ； 2680(1分( 32．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外电子层上p电子数是D原子最外电子层上s电子数的2倍。试回答： (1( 这四种元素分别是 A ，B ，C ，D ； (2( 这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是： ； (3( 写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式 32( (1( 碳(或C(；氧(或O(；硅(或Si(；钠(或Na( (各1分，共4分( (2( C；Si；Na；O(2分( (3( Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑(2分( 33．(1( 红磷放在氯气中燃烧，若P与Cl2按物质的量之比为1∶1(8混合，待充分反应后，生成物中PCl3与PCl5的物质的量之比为 。 (2( 在V mL氯化钡溶液中，加入一定体积0(05 mol / L的硫酸溶液时，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH值为3(0，则原氯化钡溶液的物质的量浓度是 mol / L。 注：溶液混合时体积的变化不计。 33( (1( 7∶3(2分( (2( 5(05×105 (2分( 34．已知氯水有如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO 常温下，在一个体积为50 mL的针筒里吸入40 mL氯气后，再吸进10 mL水。写出针筒中可能观察到的现象 。 若将此针筒长时间放置，又可能看到何种变化？ 试用平衡观点加以解释 。 解析：气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色；气体体积进一步缩小，气体和溶液均变成无色；氯水中的平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO由于HClO逐渐分解(HClO ( HCl＋ O2(而不断地向右移动，最终Cl2耗尽全部转化为O2，导致气体体积减小和黄绿色消退。 34( 气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色；气体体积进一步缩小，气体和溶液均变成无色；氯水中的平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO由于HClO逐渐分解(HClO ( HCl＋ O2(而不断地向右移动，最终Cl2耗尽全部转化为O2，导致气体体积减小和黄绿色消退。(各2分，共6分( 五、(本题共22分( 35．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下： (1( 指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ ； (2( 提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 。 A( 甲苯、酒精 B( 四氯化碳、苯 C( 汽油、乙酸 D( 汽油、甘油 (3( 为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻杯、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是 。 (4( 从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。 ① ② ③ (5( 进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 ； ；最后晶态碘在 里聚集。 35( (1( 过滤；萃取(各1分，共2分(；2I(＋Cl2＝2Cl(＋I2( 2分( (2( B(1分( (3( 分液漏斗；锥形漏斗(各1分，共2分( (4( ① 缺石棉网(1分( ② 温度计插到了液体中(1分( ③ 冷凝管进出水的方向颠倒。(1分( (5( 使蒸馏瓶均匀受热，控制加热温度不过高；(1分(蒸馏烧瓶(1分( 36．从某物质A的水溶液出发有下图所示的一系列变化。 试回答：(1( 物质的分子式：A ，B ， C ，D ，E ，F ； (2( 写出E ( F的离子方程式 ； (3( 鉴定物质F的方法 。 36( (1( (NH4HSO3(或(NH4(SO3；(NH4HSO4(或(NH4(SO4；SO2；NH3；K2SO3；K2SO4(各1分，共6分( (2( ＋Br2＋H2O＝ ＋Br ( ＋2H+ (2分( (3( K+：焰色反应； ：加氯化钡溶液和盐酸(各1分，共2分( 六、(本题共18分( 37．(1( 在有机物 ① ② CH2＝CH2 ③ CH3CH(CH3(CH2OH ④ ⑤ CH3COOCH2CH3 ⑥ CH(CH ⑦ CH3CH(CH3(CH2Br中，属于芳香烃的是(用数字编号表示( ；能与溴水反应的是 ；能与氢氧化钠水溶液反应的是 。 (2( 某化合物的分子式为C5H10，与液溴反应得到化合物B(C5H10Br2(，B与氢氧化钠醇溶液反应后得到化合物C(C5H8(，C的聚合物与天然橡胶具有相同的结构单元。 回答：结构简式A ，B ，C ； 反应类型 A ( B ，B ( C 。 37( (1( ④；①②⑥；①⑤⑦ (各1分，共3分( 加成；消去 (各1分，共5分( 38．化合物A(C8H8O3(为无色液体，难溶于水，有特殊香味。从A出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A硝化时可生成四种一硝基取代物，化合物H的分子式为C6H6O，G能进行银镜反应。 回答：下列化合物可能的结构简式 A ，E ，K ； 反应类型：(Ⅰ( ，(Ⅱ( ，(Ⅲ( ； 反应方程式：H ( K ， C ( E ， C＋F ( G 。 38( 解析：本题是有机推断题，推断出A物质十分关键。A可水解成B和C，说明A含有酯基。B与碱石灰共热发生脱羧反应，说明B含有羧基，C可两次氧化符合醇氧化成醛、醛氧化成酸的规律，故C是醇。由H知B应是羟基苯甲酸钠，A应为C6H5(OH(COOCH3。由此可知，E为甲醛，K是2,4,6—三溴苯酚。以下问题也就迎刃而解了。 七、(本题共16分( 39．在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4(2SO4固体混合物，加热充分反应。右图表示加入的混合物质量和产生的气体(标准状况(的关系，试计算： (1( NaOH溶液的物质的量浓度(即摩尔浓度(。 (2( 当NaOH溶液的体积为140 mL，固体混合物的质量是51(6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况(为 L。 (3( 当NaOH溶液的体积为180 mL，固体混合物的质量仍为51(6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况(为 L。 39( (1( 从图上看出，34(4 g混合物和180 mL NaOH恰好完全反应， 因为 1 mol NaOH ～ 1 mol氨气 (2分( n(NaOH(＝n(NH３(＝ ＝0(5 mol (1分( c(NaOH(＝ ＝ ＝5 mol / L (1分( (2( 15(68 (2分( (3( 16(8 (2分( 40．为了测定某铜银合金的成份，将30(0 g合金溶于80 mL 13(5 mol / L的浓HNO3中，将合金完全溶解后，收集到气体6(72 L(标准状况(，并测得溶液的pH＝0。假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算： (1( 被还原的硝酸的物质的量。 (2( 合金中银的质量百分含量。 40( (1( ＝0(3 mol (2分( (2( pH＝0，c(H+(＝1 mol / L (1分( 参加反应的硝酸(13(5 mol / L－1 mol / L(×0(08 L＝1 mol 设合金中Ag的质量为x， ×1＋ ×2＝1 mol－0(3 mol (2分( x＝10(8 g (1分( Ag的质量百分含量 ×100%＝36% (2分( (注：计算题其它合理解法，答案正确同样给分( 中学数理化 www.shulihua.net 数理化新课标专业网站 _1139937856.unknown _1142959918.unknown _1142961618.unknown _1140030328.unknown _1140096837.unknown _1142959604.unknown _1142959734.unknown _1142959762.unknown _1140096936.unknown _1140097077.unknown _1140030480.unknown _1140096517.unknown _1140030422.unknown _1140018780.unknown _1140020005.unknown _1140017707.unknown _953446329.unknown