南阳市社旗县九年级上学期期末化学试卷

南阳市社旗县九年级上学期期末化学试卷姓名:________班级:________成绩:________一、单项选择 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 (共10题；共20分)1.（2分）(2018·枣庄)(​​/​paper​/​view-1115065.shtml"\t"_blank​)氧气与世间万物如影随形。下列关于氧气说法错误的是（）A.空气中的氧气与水中溶解的氧气化学性质同样活泼    B.工业上可以利用分离液态空气法制取氧气    C.氧气可以支持燃烧， 说明 关于失联党员情况说明岗位说明总经理岗位说明书会计岗位说明书行政主管岗位说明书 氧气具有可燃性    D.氧气能供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动    2.（2分）(2017·西乡模拟)(​​/​paper​/​view-256696.shtml"\t"_blank​)下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是（）选项事   实解   释A墙内开花墙外可嗅到花香分子不断运动B酒精溶液是混合物由不同种分子构成C水结冰后体积变大水分子体积变大D氢氧化钠溶液能导电溶液中存在自由移动的Na+和OH﹣A.A      B.B      C.C      D.D    3.（2分）水是生命之源．请你找出下列关于水的说法正确的一项（）A.水是纯净物    B.冰与水的化学性质不相同    C.冰放入水中得到混合物    D.水由氢气和氧气组成    4.（2分）(2018九上·武汉月考)(​​/​paper​/​view-1258314.shtml"\t"_blank​)过氧化钠(Na2O2)能够与二氧化碳反应，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2X+O2，则下列说法正确的是（）A.X属于氧化物    B.该反应属于分解反应    C.X的化学式为NaOH    D.可以在潜水艇里利用该反应提供氧气    5.（2分）(2019·苏州)(​​/​paper​/​view-1865648.shtml"\t"_blank​)下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水    B.镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花    C.小苏打可溶于水，可用于治疗胃酸过多    D.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤    6.（2分）下列不是燃烧需要的条件是        （）A.可燃物    B.氧气    C.压强    D.达到燃烧所需的最低温度    7.（2分）(2016·百色)(​​/​paper​/​view-169876.shtml"\t"_blank​)下列除杂方法中，所用试剂合理的是（）A.用水除去氧化钙中的碳酸钙    B.用氯化钡除去盐酸中混有的稀硫酸    C.用锌粒除去硫酸亚铁中的硫酸铜    D.用氢氧化钡除去碳酸钠中混有的硫酸钠    8.（2分）(2013·葫芦岛)(​​/​paper​/​view-30320.shtml"\t"_blank​)有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.Z、Y、X    B.X、Y、Z    C.Y、X、Z    D.X、Z、Y    9.（2分）(2017·福州模拟)(​​/​paper​/​view-253448.shtml"\t"_blank​)下列实验操作能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A空气、氧气和氮气燃着的木条B除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量铜粉C鉴别澄清石灰水和NaOH溶液加入稀盐酸D氯化钠溶液和稀盐酸酚酞溶液A.A      B.B      C.C      D.D    10.（2分）(2017九上·扬州月考)(​​/​paper​/​view-366307.shtml"\t"_blank​)用某同学利用废旧的粗铜丝、药水瓶组装成下图装置，探究二氧化碳的制取、检验及性质。下列关于该实验的叙述正确的是（）A.实验中浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝    B.用燃烧的木条放在导管口检验产生的气体是不是CO2    C.该装置能验证二氧化碳的密度比空气大    D.该装置能控制反应的发生和停止    二、选择填充题(共5题；共18分)11.（3分）(2019·临潼模拟)(​​/​paper​/​view-2649133.shtml"\t"_blank​)如图为几种粒子的结构示意图。（1）属于同一种元素的是________(填字母，下同)。（2）属于阳离子的是________。（3）写出A，C构成的一种化合物的化学式________。12.（3分）(2017九上·平顶山期中)(​​/​paper​/​view-599557.shtml"\t"_blank​)一定条件下，4.6g某有机物与XgO2恰好完全反应，生成5.4gH2O和8.8gCO2，则X=________；该有机物中一定含________ 元素；该反应中氧气与二氧化碳的分子个数比为________。13.（4分）(2019九上·海淀期中)(​​/​paper​/​view-2282113.shtml"\t"_blank​)米酒是中国传统美食，用糯米发酵制得的米酒中含有少量的乙醇（C2H5OH）。（1）乙醇属于_____（填字母序号）。A.单质    B.化合物    C.氧化物    （2）乙醇中碳、氢元素的质量比为________。（3）用洁净的纱布将米酒和米粒分离的方法是________（填操作名称）。14.（4分）现有①盐酸、②熟石灰、③烧碱④干冰、⑤硫酸、⑥生石灰六种物质，请选用相应物质填空（填序号）：常见的食品干燥剂________；人体胃液中的酸是________；用于人工降雨的________；常用作改良酸性土壤的碱________．15.（4分）实验室里制取氢气一般选用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是________，一般选金属锌而不选镁或铁，原因是________．小明同学不小心将浓硫酸错当成了稀硫酸倒入了反应容器中，结果闻到一股刺鼻性的气味，试写出该反应的化学方程式：________，通过查阅资料得知，这是浓硫酸具有强氧化性造成的，据此，你对物质的性质有什么新的认识？________．三、填空题(共5题；共32分)16.（3分）(2016九上·路南期中)(​​/​paper​/​view-101950.shtml"\t"_blank​)空气是一种宝贵的资源（1）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，空气是一种________（填物质分类）（2）空气成分中可做多种用途电光源的是________（3）食品包装中充入氮气用以防腐，因为氮气的化学性质________．17.（4分）(2019·渝中模拟)(​​/​paper​/​view-2742295.shtml"\t"_blank​)能源与污染是当今两大难题：（1）煤作为燃料时常会伴随产生二氧化硫而引起酸雨，请写出煤燃烧过程中由于硫单质燃烧产生二氧化硫的化学方程式________。（2）汽车尾气中含有CO、NO，会污染空气，一种新型催化剂能使二者发生反应，反应的化学方程式为，X的化学式为________。（3）为了使空气更清新，为了环境更美好，下列做法正确的是________（填序号）。A出行尽量使用公共交通工具，少开私家车B工业废气处理合格后再排放C大力发展火力发电，增强电力D多植树造林，增强绿化（4）请写出工业上用赤铁矿炼铁的化学反应方程式________。18.（5分）(2018·贺州)(​​/​paper​/​view-1178820.shtml"\t"_blank​)A﹣G是初中常见的物质，其中A、C是组成元素相同的氧化物，B、D、G是气体且G有刺激性气味，Y是一种碳酸盐，E常用来改良酸性土壤，其相互反应情况如图所示(短线“﹣”表示相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成)请回答下列问题：（1）A的化学式________，E的化学式________(填名称不得分)（2）写出物质D的一种用途________(其他合理答案均可)。（3）写出E溶液与Y溶液反应的化学方程式________，该反应的基本类型是________。19.（8分）(2017·泰州)(​​/​paper​/​view-209491.shtml"\t"_blank​)某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请你一起研究学习，并回答有关问题．研究主题：水溶液中复分解反应的实质相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大．（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．①写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式________．②甲曲线M点时混合液体呈________色；③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是________（填序号）．A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4B．M点时离子浓度几乎为零C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是________（填序号）．A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大②N点时，溶液中含有的离子是________（填离子符号）．③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度________（填“增大”或“减小”）．（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式．示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式：________．②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失．请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况________．20.（12分）(2017·新吴模拟)(​​/​paper​/​view-434711.shtml"\t"_blank​)完成下列基础的学生实验。I.同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验（A～E为装置编号）。（1）写出图D装置中甲仪器的名称________。   （2）用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为________，其中二氧化锰起________作用；收集氧气可以选择________（填装置编号，下同）。（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________，通常检验CO2气体的反应可用化学方程式表示为________。（4）常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是________。（5）实验室制取氢气选择的装置组合可以是________。（6）Ⅱ．根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题。实验步骤：①溶解。称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐l.2g。②过滤③蒸发。请从溶解度的角度分析，实验中不采用降温结晶的方法得到精盐的依据是________。④计算产率。得到精盐3．2g，则精盐的产率为________（计算结果保留一位小数）。（7）整个实验中至少要进行________次称量。（8）从海水中获得的精盐，经过上述实验得到的精盐属于________（填“混合物”或“纯净物“）。四、实验探究题(共3题；共17分)21.（4分）(2016·长春模拟)(​​/​paper​/​view-28126.shtml"\t"_blank​)某实验小组取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，小军认为生石灰已变质，试剂瓶中可能含有CaO、Ca（OH）2、CaCO3等三种物质，并开展如下探究：实验操作实验现象结论甲取试样加入水中，充分搅拌产生白色浑浊一定含有CaCO3乙取试样加入稀盐酸中产生无色气泡一定含有CaCO3请回答：（1）原试剂瓶中可能含有CaCO3的原因是________（用化学方程式表示）；（2）小明认为甲 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 不够合理，理由是________；（3）小红认为放置时间过长，可能全部变成了CaCO3，请你利用实验验证小红的猜想________；（4）小林认为不可能全部变成CaCO3，一定还有CaO，请你 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 实验验证小林的猜想________．22.（5分）某学习小组做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体。针对这一现象，他们猜想可能是镁与N2或CO2反应生成黑色固体.针对猜想他们开展了如下探究活动.【实验一】镁带与氮气的反应（1）以下是获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是________(填字母)（2）燃烧镁带，观察现象将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛N2的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体.实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应，生成淡黄色的氮化镁.该反应的化学方程式是：________.（3）实验反思：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁？原因是________.（4）【实验二】镁带与二氧化碳的反应将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内产生氧化镁和一种黑色固体单质，该黑色物质是________.（写出化学式，下同）（5）【探究结论】镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中________反应产生的.23.（8分） 图所示的是常用的实验装置。（1）写出有编号仪器的名称①________，②________．（2） 加热氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气，反应中二氧化锰起________ 作用，反应的化学方程式为________，为了收集比较纯净的氧气应该选择的装置有（填序号）________．（3）上可以通过多种反应得到NH3（极易溶于水，密度比空气小），例如：①2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）CaCl2+2NH3↑+2H2O②NH4HCO3（固）NH3↑+CO2↑+H2O③CaO（固）+NH3·H2O（浓）＝NH3↑+Ca(OH)2（浓氨水有挥发性）我将选择反应________ （只写一个，填序号）作为实验室制取NH3的反应原理，我选择________ （填序号）来作为NH3发生装置，我选用的收集装置是________．五、计算题(共1题；共10分)24.（10分）(2017·兴化模拟)(​​/​paper​/​view-209666.shtml"\t"_blank​)如图是某胃药标签的部分内容．晓彤同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5g，称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3g．请计算：（1）胃药中NaHCO3的质量分数．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．参考答案一、单项选择题(共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、选择填充题(共5题；共18分)11-1、11-2、11-3、12-1、13-1、13-2、13-3、14-1、15-1、三、填空题(共5题；共32分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、20-7、20-8、四、实验探究题(共3题；共17分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、五、计算题(共1题；共10分)24-1、24-2、