四川省2023届高三下学期模拟化学试题（9套含答案）

高三下学期二模化学试 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 一、单选题1．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是A．将铬、锰加入普通钢中制成不锈钢，使钢铁制品永不生锈B．核酸检测时用到的“拭子”由尼龙纤维制成，属于有吸附性的天然有机高分子材料C．化石燃料脱硫与碳达峰、碳中和无关D．广汉三星堆出土的青铜器深埋于地下而生锈，是因为发生了析氢腐蚀2．水杨酸()是制备阿司匹林()的原料，水杨酸的结构修饰经历了数百年，由阿司匹林再到长效缓释阿司匹林，大幅提升了治疗效果。一种制备水杨酸的流程如图所示，下列说法正确的是A．甲苯中所有原子共面B．步骤②反应为加成反应C．1mol阿司匹林与足量氢氧化钠溶液反应时，最多可消耗1molNaOHD．可以通过分子结构的修饰获得疗效更佳、作用时间更长的缓释阿司匹林3．下列操作和实验目的均正确的是A．用甲装置收集NO气体B．乙装置中II有平衡气压的作用，可将多余气体直接排出到空气中C．用丙装置制取并收集干燥纯净的NH3D．用丁装置(环己醇与浓硫酸混合加热脱水)制备环己烯，反应过程中，分水器中有水积攒就应该立即打开活塞放出。4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与X不在同周期，X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，Y、Z相邻，Y的单质在空气中燃烧，产物有两种离子化合物和一种单质。下列说法错误的是A．简单离子的半径：X>Y>ZB．工业上常用电解熔融YX制备Y单质C．Z2(SO4)3溶液是泡沫灭火器原料之一，原理利用了Z离子的水解D．X的某氢化物可作为杀菌消毒剂5．用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 ，其反应原理如图所示，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是A．H2O2的电子式为B．反应①②③均为氧化还原反应C．反应②中有1molO2参与反应时转移电子的物质的量为2mol2−D．反应过程中[PbCl2O2]、HCl均为该反应的催化剂6．科学家设计了一种将苯酚(C6H5OH)氧化为CO2和H2O的原电池-电解池组合装置如图所示，已知羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。下列说法错误的是A．高温下不利于该电池的使用B．电池工作一段时间后，NaCl溶液浓度将降低-+C．d电极的电极反应为：H2O-e=·OH+HD．相同时间内，c、d两极产生气体的体积比(相同条件下)为3：77．已知MgF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节MgF2浊液的pH，测得在不同pH条件2+下，体系中−lgc(X)(X为Mg或F－)与lg的关系如图所示。下列说法正确的是−9A．Ksp(MgF2)的数量级为102+B．L1代表−lgc(Mg)与lg的变化曲线C．a、c两点的溶液中均存在2c(Mg2+)＜c(F－)+c(HF)D．c点的溶液中存在c(Cl－)＞c(Mg2+)＞c(HF)＞c(H+)二、非选择题8．硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体(CuSO4·xH2O)在不同温度下会逐步失去结晶水甚至分解。某小组对硫酸铜晶体性质进行探究，回答下列问题：（1）[探究一]验证硫酸铜晶体的分解产物某小组同学对某温度下硫酸铜晶体的分解产物进行验证，设计了如下实验：观察到的实验现象有：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中无水硫酸铜变蓝；C中产生白色沉淀；D中品红溶液褪色；E中溶液变为红色。装有无水硫酸铜的仪器名称为，C、D两装置位置(填“能”或“不能”)交换。（2）C中产生的沉淀的化学式为，E中Fe2+发生反应的离子方程式为。（3）该实验设计的不足之处是。（4）[探究二]测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验步骤：①称取mg硫酸铜晶体，用适量蒸馏水溶解，再滴加几滴酸A酸化。②向①所得溶液中滴加足量BaCl2溶液，得到白色沉淀，将所得沉淀过滤、洗涤。③将洗涤后的沉淀充分干燥后称得其质量为ag。步骤①酸A应该选择(填“稀盐酸”或者“稀硫酸”)，滴加酸A的目的是。（5）步骤②检验沉淀是否洗涤干净的方法是。（6）根据实验数据，硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中x=(用含m、a的代数式表示)。9．某工厂利用黄铁矿(FeS2)和电解金属锰后的阳极渣(主要成分MnO2，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)为原料制备高性能磁性材料MnCO3的I工艺流程如下：回答下列问题：（1）FeS2中硫元素化合价为，滤渣I的成分除了S还有。（2）写出任意两种加快酸浸速率的措施、。“除铁、铜”过程中加入H2O2的目的是。（3）请结合平衡移动原理解释“除钙”时溶液酸度不宜过高，否则溶液中Ca2+沉淀不完全的原因是：。（4）“沉锰”时发生反应的离子方程式为：。“沉锰”时需-缓慢向含MnSO4的溶液中滴加NH4HCO3，否则会发生反应MnCO3(s)+2OH(aq)Mn(OH)2(s)+(aq)-13而生成Mn(OH)2，该反应的平衡常数K=(保留一位小数，已知：Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10，-11Ksp(MnCO3)=2.2×10)。（5）用惰性电极电解酸性MnSO4溶液还可制备MnO2，其阳极反应式为。10．NOx会危害人体健康，破坏环境，对其进行无害处理研究一直是科技界关注的重点。请回答以下问题：（1）选择性催化还原技术(SCR)是针对柴油车尾气排放中的一项处理工艺。已知在催化剂的作用下，有如下反应发生：-1①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH1=-905kJ·mol-1②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH2=-1268kJ·mol③4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH3反应③的反应热ΔH3=。（2）氨催化氧化时会发生(1)中的①、②两个竞争反应。为研究某催化剂的效果，在1L恒容密闭容器中充入1molNH3和2molO2，测得反应达到平衡时有关物质的量关系如图：①根据以上信息，其他条件不变时，下列措施中可以提高NH3转化为N2的平衡转化率的是(填字母)。A．升高反应温度B．降低反应温度C．增大NH3和O2的初始投料比D．及时分离出H2O②520℃-840℃时体系中NO含量迅速增加的原因是。（3）已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化如图a。I.2NO(g)N2O2(g)II.N2O2(g)+O2(g)2NO(g)①决定NO氧化反应速率的步骤是(填“I”或“II”)。②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，在温度为T1和T2(T2>T1)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图b，转化相同量的NO，在温度(填“T1”或“T2”)下消耗的时间较长，结合图a分析其原因。（4）在恒温条件下，向初始压强为pMPa的恒容密闭容器中加入等物质的量CO和NO发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则NO的转化率为(保-1留一位小数)。该条件下反应平衡常数Kp=MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。11．铜、银、金在古代常用作货币，三种元素在周期表中位于同一族，回答下列问题：（1）基态铜原子有种能量不同的电子，其价层电子排布式为：。（2）熔点CuAg(填“大于”或“小于”)，原因是。（3）Cu2+能与吡咯()的阴离子()形成双吡咯铜。①1mol吡咯中含有的σ键数为，吡咯熔点远高于环戊二烯()，主要原因是。②已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N的杂化方式为。吡咯中的大π键可表示为。(大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为)。（4）Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体，Cu原子处于晶胞面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进到入Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构如下图所示，该晶体储氢后的化学式为。若合金晶胞边长为apm，忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为。(写出表达式即可，储氢能力=)12．布洛芬具有抗炎、解热、镇痛作用，其一种合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）布洛芬中所含官能团的名称为：。（2）A的系统命名为：，1molC最多可以和molH2发生加成反应。（3）D的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的有种，写出其中任意一种的结构简式。（4）B→C的化学方程式为：，反应类型为。（5）布洛芬显酸性，对肠、胃道有刺激作用，用对其进行成酯修饰能改善这种情况。成酯修饰时发生反应的化学方程式为：。（6）已知：NaBH4单独使用能还原醛、酮，不能还原羧酸。根据布洛芬合成路线中的相关知识，以甲苯、CH3COCl为主要原料(其它无机试剂任用)，用不超过三步的反应设计合成，合成路线为。1．C2．D3．A4．B5．C6．D7．A8．（1）球形干燥管；不能2++3+（2）BaSO4；4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O（3）缺少尾气处理装置（4）稀盐酸；抑制Cu2+水解（5）取最后一次洗涤液少量于试管，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀生成则已洗涤干净（6）9．（1）-1；PbSO4（2）粉碎阳极渣和黄铁矿、适当增大硫酸的浓度；适当升温等；将Fe2+氧化成Fe3+，以便除去-+2+-（3）酸度过高，F与H结合形成弱电解质HF，CaF2(S)Ca(aq)+2F(aq)平衡右移2+（4）Mn+2=MnCO3↓+H2O+CO2↑；115.82+-+（5）Mn-2e+2H2O=MnO2+4H10．（1）-1812.5kJ·mol-1（2）BD；该温度段时催化剂大幅度提高了NO在产物中的比率（3）II；T2；反应I放热，温度升高，平衡逆移，c(N2O2)减小；且c(N2O2)减小对反应II速率的影响大于温度升高对反应II速率的影响（4）66.7%；11．（1）7；3d104s1（2）大于；二者都为金属晶体且价电子数相同，但Cu的原子半径比Ag的小，故Cu金属键强，熔点更高2（3）10NA；吡咯分子间存在氢键，而环戊二烯分子间没有氢键；sp杂化；（4）Cu3AuH4；12．（1）羧基（2）2-甲基丙酸；4（3）4；（4）+(CH3)2CHCOCl+HCl；取代反应（5）++H2O（6）高三一诊考试理综化学试题一、单选题1．近年来我国在航天、航空领域取得巨大成就。下列有关说法错误的是A．C919机身采用了第三代铝锂合金，具有密度低、强度高等优良特点B．C919的平垂尾使用的T800级高强度碳纤维，属于无机非金属材料C．问天实验舱太阳翼配置的是三结砷化镓电池，砷化镓喻为“半导体贵族”D．神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐2．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．1mol甲苯中碳碳双键的数目为0.3NAB． 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下，2.24LSO3中原子数目大于0.4NA-12-C．1L0.1mol·LNa2S溶液中S数目小于0.1NAD．2.0g重水(D2O)中质子数目为NA3．有机物M是合成青蒿素的原料之一，M的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是A．分子式为C12H16O5B．能发生氧化反应，但不能发生取代反应C．不可用钠鉴别M中的两种含氧官能团D．烃基上的一氯代物只有一种4．W、X、Y、Z为原子序数依次增大，且为不同主族的短周期元素，四种元素的最外层电子数满足W+X=Y+Z，WZ4是一种常见的有机溶剂。下列叙述正确的是A．原子半径：Z>Y>X>WB．W与X形成的共价化合物中，W和X均满足8电子稳定结构C．Y的氧化物一定为碱性氧化物D．用惰性电极电解熔融的Y与Z形成的化合物一定能得到对应的单质5．下列实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 能达到实验目的的是选ABCD项目配制100mL由FeCl3溶液制取判断除去氯气中的HCl气体-1的0.1mol·L的硫酸FeCl3固体2NO2(g)N2O4(g)的热效应实验方案A．AB．BC．CD．D6．25℃时，-1gc(X)与pH的关系如图所示，X代表Zn2+或Fe2+或，下列说法正确的是-16已知：常温下，Fe(OH)2的Ksp=-8.1×10；强碱性溶液中Zn元素主要以的形式存在。A．曲线②代表-lgc(Zn2+)与pH的关系-18B．常温下，Zn(OH)2的Ksp的数量级为102+C．向等浓度的ZnCl2和FeCl2的混合溶液中滴入NaOH溶液，Zn先沉淀-1-1D．向c[]=0.1mol·L的溶液中加入等体积0.1mol·L的HCl后，体系中Zn元素只以Zn(OH)2的形式存在7．锂离子电池应用广泛，某课题组使用纳米Si-C复合颗粒直接与锂接触，形成LixSi，将锂盐溶于三乙二醇二甲醚(TEGDME)作为电解液，与O2/C电极匹配组成如图所示原电池。该电池的总反应为xO2+2LixSixLi2O2+2Si，下列说法错误的是A．该电池放电时，a为负极B．放电时，当负极质量减少14g时，电解液中转移1molLi+C．充电和放电过程，电解液中Li+浓度都不会改变-+D．电池充电时，阳极的电极反应为Li2O2-2e=O2↑+2Li二、非选择题8．硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工业、医药等领域应用广泛。下图为实验室制取硫代硫酸钠的装置，反应过程中需通过pH传感器控制pH为7-8。（1）盛Na2SO3的仪器名称为。（2）为了确保硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是。（3）若n(Na2CO3)：n(Na2S)=1：2，则装置C中的化学反应方程式为：。（4）当数据采集处pH接近7时，应采取的操作为。（5）装置B中的药品可以选择下列物质中的____(填字母)。A．饱和NaHCO3溶液B．饱和NaHSO3溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液（6）现使用“碘量法”测定脱碳液中V2O5的含量：取mg脱碳液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入适量盐酸和足量KI溶液，发生反应为V2O5+6HCl+2KI=2VOCl2+2KCl+I2+3H2O，此时溶液颜色为棕色，使用-10.1000mol·L的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL，该过程的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。(已知有色离子仅有VO2+，其颜色为蓝色)①滴定终点的现象为：。②若滴定时，滴定管未用标准液润洗，则测得V2O5的含量(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。③脱碳液中V2O5的质量分数为%。9．某废铁铬催化剂(含Fe3O4、Cr2O3、MgO、Al2O3及少量不溶性杂质)回收铁、铬的工艺流程如下图所示：已知：i.0.1mol·L-1金属离子形成氢氧化物沉淀与氢氧化物沉淀溶解的pH范围如下：金属离子Fe3+Al3+Cr3+Fe2+Mg2+开始沉淀的pH1.54.04.67.69.5沉淀完全的pH2.85.26.89.711.1金属氢氧化物Al(OH)3Cr(OH)3开始溶解的pH7.812溶解完全的pH10.8>14-ii．Cr(OH)3+OH=+2H2Oiii．已知Cr的金属性强于Fe（1）加入铁粉后，调节pH的范围为。（2）由滤渣1得到滤液3发生反应的离子方程式为。（3）滤渣3成分的化学式为；回收铬时，铬的存在形式为(填化学式)。（4）由滤液2得到结晶水合物的操作是、过滤、洗涤、干燥。（5）滤渣2与FeS2混合后隔绝空气焙烧，总反应的化学方程式为；该过程加入少量CaO的目的是。（6）酸浸过程中，在硫酸用量一定的情况下，随着酸浓度的增加，铁、铬的溶解度增大。实际生产中，硫酸的质量分数为50%，其原因是。(已知，Fe2(SO4)3▪9H2O，Cr2(SO4)3·18H2O在20℃时的溶解度分别为400g和64g)10．我国科学家开发铜催化剂实现由N，N-二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]制备三甲胺[N(CH3)3]：-1(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)N(CH3)3(g)+H2O(g)，ΔH=-144kJ·mol。（1）在上述反应中，每生成2g气态水，放出kJ的热量。（2）在铜催化剂表面发生上述反应的历程如图所示(催化剂表面吸附物种用“*表示)。①下列分步反应中，能垒最大的是(填标号)。a．A→Bb．C→Dc．F→G②A→B中，断裂共价键吸收的总能量催化剂吸附放出的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)。③D→E的化学方程式为。（3）向体积相等的I、Ⅱ两个恒容密闭容器中分别充入1molDMF(g)和2molH2(g)发生上述反应，其中一个容器中是绝热过程，另一个容器中是恒温过程。反应体系中压强随时间变化关系如图所示。①容器I中为(填“绝热”或“恒温”)过程。判断的依据是。②若该反应是在恒温恒容的密闭容器中发生，以下能说明该反应达到化学平衡状态的是。A．混合气体的密度不再发生改变B．反应容器中H2的质量分数不变C.2v正(H2)=v逆(H2O)D．平均相对分子质量不变E．该反应的焓变，即ΔH不变-1③n点时反应的平衡常数Kp=中的(Kpa)。(提示：用分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)11．我国科学家制备的NiO/Al2O3/Pt催化剂能实现氨硼烷(H3NBH3)高效制备氢气的目的，制氢原理：H3NBH3+4CH3OHNH4B(OCH3)4+3H2↑。请回答下列问题：（1）基态氮原子的价电子排布式为。（2）硼烷又称硼氢化合物，随着硼原子数的增加，硼烷由气态经液态至固态，其原因为。（3）某有机硼化合物的结构简式如图所示，其中氨原子的杂化轨道类型为。（4）图a、b、c分别表示B、C、N、O的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是(填标号)，判断的根据是；第二电离能的变化图是(填标号)。（5）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Ni2+与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有个，在形成配位键前后C-N-C键角将(填“增大"“减少”或“不变”)。（6）BN晶体的晶胞如图所示，B、N的原子半径分别为apm和bpm，密度为2.25g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。12．某治疗新冠药物的中间体E合成路线如下，试回答下列问题：已知：，Me代表甲基，Et代表乙基。（1）A的分子式为。（2）B中最多有个原子共面，化合物CH3COCH2COOEt中官能团名称为，。（3）反应④的反应类型是，反应③的化学方程式为。（4）A水解产物的名称为，芳香化合物M的相对分子质量比A的水解产物多14，且M与A的水解产物互为同系物，则M的同分异构体有种。其中满足核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为。（5）也可以用制备G：请以为起始原料完成合成的路线，注明条件，无机试剂自选。1．D2．A3．C4．B5．D6．C7．B8．（1）蒸馏烧瓶（2）若SO2过量，溶液显酸性，产物易分解导致产量减少（3）Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2（4）控制分液漏斗的活塞，调节滴加硫酸的速率，同时调节三通阀的方向使二氧化硫进入B装置（5）A；C；D（6）滴入最后一滴硫代硫酸钠时溶液由棕色变为蓝色，且半分钟内不恢复；偏大；9．（1）6.8≤pH<7.6（2）（3）Cr(OH)3；（4）蒸发浓缩；冷却结晶（5）；吸收SO2，防止污染（6）随着硫酸浓度的增大，溶液中水的量减少，生成的硫酸盐会结晶析出10．（1）16（2）a；大于；（3）绝热；容器Ⅰ中的压强比容器Ⅱ中的压强大；BD；0.562511．（1）2s22p3（2）硼烷的相对分子质量增大，分子间的作用力增强，熔沸点升高（3）sp2、sp3（4）a；同一周期从左到右，原子半径依次减小，基态原子第一电离能呈增大趋势，但由于氮原子2p能级半充满，失电子相对较难，第一电离能大于O；b（5）6；增大33-30（6）(a+b)NA×10×100%12．（1）C8H4O3（2）15；酯基；羰基（3）取代；（4）邻苯二甲酸；10；（5）高三下学期二模化学试题一、单选题1．化学与生活、社会密切相关。下列所涉及的化学知识正确的是选项生活现象化学知识A铝箔常作为食品、药品的包装材料铝是不活泼的金属且性质稳定B佩戴N95口罩能有效降低感染新型冠状病毒的风险N95口罩具有吸附、过滤等作用C手艺人将白砂糖制成造型奇特的“棉花糖”白砂糖主要成分蔗糖是高分子化合物D美国对中国进行计算机芯片技术封锁计算机芯片主要成分是SiO2A．AB．BC．CD．D2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是−1A．0.25mol∙LNH4Cl溶液中，的数目为0.25NAB．2.24LN2与足量H2充分反应后，生成NH3的数目为0.2NAC．0.2mol环氧乙烷()中，含有共价键总数为1.4NAD．2molCH4与足量Cl2在光照条件下充分反应后，生成CH3Cl的数目为2NA3．下列离子方程式中，正确的是+-A．金属钠投入水中：Na+H2O=Na+OH+H2↑2+3-B．铁氰化钾溶液检验亚铁离子时生成了蓝色沉淀：3Fe+2[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓-C．等体积等物质的量浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH=NH3·H2O--+D．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制备高铁酸钾：3ClO+2Fe(OH)3=2+3Cl+4H+H2O4．二苯乙醇酮(又称安息香)在有机合成中常被用作中间体。利用苯甲醛合成安息香的反应如图所示。下列说法错误的是A．1mol苯甲醛最多与3molH2发生加成反应B．安息香分子中所有碳原子可能共面C．该反应过程中，原子利用率达到100%D．苯甲醛苯环上的二氯取代产物有6种5．物质M是N−甲基−D−天冬氨酸受体的变构调控因子，其结构式如图所示。其中X、Y、Z、W、R为核电荷数依次增大的短周期主族元素。X的族序数与周期数相等，且与R同主族，Y形成的化合物种类最多。下列说法正确的是A．原子半径：Y＞Z＞W＞RB．简单氢化物沸点：W＞Z＞YC．Z2X4中只含有极性共价键D．W、R形成的二元化合物均有强氧化性6．FeCl3溶液吸收工业废气H2S后可通过电解装置实现再生，同时将酸性污水中的硝酸盐降解为无污染物质，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A．惰性电极b为电解池的阳极B．H+从b极区向a极区迁移C．降解1mol，理论上吸收5molH2SD．随着电解进行，阴极区的pH增大7．电位滴定法是化学中常用的分析方法，可根据滴定过程中电极电位的突跃确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知：碳酸的电−6.4−10.3离常数Ka1=10，Ka2=10)。下列说法正确的是A．该实验中，a点须选择酚酞作指示剂B．a点：c(Cl－)＜c()+c()+c(H2CO3)C．水的电离程度：a点＜b点D．b点：比值的数量级为107二、非选择题8．“奥密克戎”对人体健康危害降低，但患者仍会出现高烧发热、身体疼痛等症状。对乙酰氨基酚(，M=151g·mol-1)具有解热镇痛的效果，其解热作用缓慢而持久，具有刺激性小、极少有过敏反应等优点。某科学小组在实验室进行对乙酰氨基酚的制备，物质转化流程如下(部分产物已略去)：（1）步骤I中，亚硝酸因不稳定易分解产生体积比为1：1的NO和NO2，工业上常通入空气进行废物利用制备硝酸，请写出该反应的化学方程式。（2）步骤II为对亚硝基苯酚的还原过程，其装置如图1所示。该科学小组通过实验测定了不同温度下的对亚硝基苯酚还原产率，数据如下表：温度/℃25455565产率/%52.664.762.558.8①通过实验，步骤II中最佳反应温度为℃；②该反应放热易导致反应速率过快，要适当控制反应速率，结合装置最有效的操作是；③步骤II中主要发生的反应为：，实际操作中，硫化钠的实际用量比理论量高些，其目的是。（3）步骤III中须用硫酸酸化步骤II反应后的混合溶液，以便析出对氨基苯酚。若加入硫酸过多、过快，可能导致发生副反应的离子方程式为。（4）步骤IV为对氨基苯酚的乙酰化反应，实验装置如图2所示。其中，冷凝管的进水口是(填“a”或“b”)；反应结束后，得到的晶体需用冰水洗涤，其目的是。（5）该科学小组用0.2mol苯酚进行实验，该实验中对乙酰氨基酚总产率为55%，实际得到对乙酰氨基酚g。9．从一种阳极泥(主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、Ag2Se、Cu2S)中回收重金属的工艺流程如图所示：已知：在碱性条件下很稳定。回答下列问题：（1）Cu2S焙烧为CuO，该过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。（2）“滤渣I”的主要成分是(填化学式)；加快“酸浸氧化”速率的措施有(填写一条即可)。2++（3）萃取与反萃取的原理为：2RH+CuR2Cu+2H。实验室进行萃取操作的专用玻璃仪器是(填名称)；该流程中的“反萃取剂”最好选用(填标号)。A．乙醇|B．HNO3溶液C．盐酸D．NaOH溶液+3−13（4）已知：Ag+2[Ag(S2O3)2]K=2.80×10+−10AgCl(s)Ag(aq)+Cl－(aq)Ksp(AgCl)=1.80×103−①“溶浸”过程中，滤渣II被Na2S2O3溶液溶解的反应为：AgCl+2[Ag(S2O3)2]+Cl－。则该反应的平衡常数为；②“滤液IV”可返回溶浸工序循环使用，循环多次后，即使调控Na2S2O3溶液浓度，银的浸出率仍会降低。试从化学平衡的角度解释可能的原因：。（5）请从环保角度对该工艺流程提出合理的优化建议：(写出一条即可)。10．我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。将CO2转化为清洁能源是实现碳中和最直接有效的方法。方法一：H2还原CO2制取CH4.其反应体系中，主要发生反应的热化学方程式有：−1反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=−164.7kJ∙mol−1反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ∙mol−1反应III：2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)ΔH3=−247.1kJ∙mol（1）利用上述反应计算CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的ΔH，已知ΔG=ΔH−TΔS，忽略ΔH、ΔS随温度的变化，若ΔG＜0反应自发，则该反应一般在(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。（2）向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4molH2，平衡时体系内CH4、CO、CO2的物质的量(n)与温度(T)的变化关互系如图所示。①结合上述反应，解释图中CO2的物质的量随温度的升高先增大后减小的原因：；②一定条件下，经tmin平衡后，n(CO)=0.15mol，n(CO2)=0.25mol，甲烷的选择性(×100%)=；③在实际生产中为了提高化学反应速率和甲烷的选择性，应当。方法二：H2还原CO2制取CH3OH。反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH4（3）CO2催化加氢制CH3OH的一种反应机理历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，如“*CO2”表示CO2吸附在催化剂表面，图中*H己省略)该反应历程中决速步反应能垒为eV，为避免产生副产物，工艺生产的温度应适当(填“升高”或“降低”)。3（4）已知速率方程υ正=k正·c(CO2)·c(H2)，υ逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2O)，k正、k逆是速率常数，只受温度(T)影响。如图表示速率常数的对数lgk与温度的倒数之间的关系，则ΔH40(填“＞”“＜”或“=”)。11．蛋氨酸铬(III)配合物是一种治疗II型糖尿病的药物，其结构简式如图所示。回答下列相关问题：（1）基态Cr原子核外有种运动状态的电子，下列不同状态的Cr微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。A．[Ar]3d54s1B．[Ar]3d5C．[Ar]3d44s14p1D．[Ar]3d54p1（2）蛋氨酸铬(III)配合物的中心铬离子的配位数为；N的杂化轨道与Cr的空轨道形成配位键。（3）哈勃−韦斯(Haber−Weiss)原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。Cr3+(填“能”或“不能”)催化双氧水分解。（4）化学式为CrCl3·6H2O的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈亮绿色。在三种化合物中，Cr3+的配位数均为6，将它们配制成等体积等物质的量浓度的溶液，分别加入足量AgNO3溶液，依次所得AgCl沉淀的物质的量之比为3：2：1，则呈亮绿色的配合物，其内界离子的化3+学式为。H2O分子与Cr形成配位键后H−O−H键角(填“变大”“变小”或“不变”)。（5）氮化铬的晶体结构类型与氯化钠相似，其晶胞结构如图所示。A点分数坐标为(0，0，0)，则B−3−1点分数坐标为。已知氮化铬的晶体密度为dg·cm，摩尔质量为Mmol∙L，NA为阿伏加德罗常数，则晶胞参数为cm(只要求列表达式，不必计算数值)。12．布洛芬具有抗炎、止痛、解热的作用。以有机物A为原料制备布洛芬的一种合成路线如图所示。已知：(i)(ii)环氧羧酸酯在一定条件下可发生反应：回答下列问题：（1）A的名称为，E中官能团的名称为。（2）C的结构简式为。（3）写出对应过程的反应类型：A→B为，B→C为。（4）E与新制氢氧化铜溶液反应的化学方程式为。（5）下列关于布洛芬的说法正确的是____(填标号)。A．能发生氧化、取代、加成反应B．过量布洛芬不能与Na2CO3生成CO2C．能与高锰酸钾溶液反应生成对苯二甲酸D．一个布洛芬分子含有两个手性碳原子（6）①口服布洛芬对胃、肠道有刺激，原因是；②用对布洛芬进行成酯“修饰”后的有机物M可降低对胃肠道的刺激，写出M的结构简式：；③如果对布洛芬既进行成酯“修饰”，又将其转化为缓释布洛芬高分子，疗效增强、镇痛更持久。缓释布洛芬高分子结构如下：制备缓释布洛芬高分子，除了布洛芬还需要两种原料，其结构简式分别为、。1．B2．C3．B4．A5．B6．D7．D8．（1）H2O+NO+NO2+O2=2HNO3（2）45；关闭分液漏斗停止加热；提高对亚硝基苯酚的利用率+（3）+2H=S↓+SO2↑+H2O（4）a；洗去杂质并降低对乙酰氨基酚的损失（5）16.619．（1）1：2（2）Pt、Au；增大氧气浓度(其它答案也可以，正确即可)（3）分液漏斗；B（4）5.04×103；随循环次数的增加，滤液IV中c(Cl－)不断增大，导致AgCl(s)+2(aq)3−[Ag(S2O3)2](aq)+Cl－(aq)平衡左移，银的浸出率降低（5）应回收处理SO210．（1）−205.9kJ∙mol−1；低温（2）约600℃之前，温度对反应I的影响更大，CO2物质的量总量上升；约600℃之后，温度对反应II、III的影响更大，CO2物质的量总量下降；60%；选择合适的催化剂（3）1.36；降低（4）＜11．（1）24；B（2）6；sp3（3）能+（4）[Cr(H2O)4Cl2]；变大（5）(，1，1)；12．（1）甲苯；醛基（2）（3）加成反应；取代反应（4）（5）A；C（6）布洛芬含有羧基具有酸性，对胃、肠道有刺激；；；HOCH2CH2OH高三一模理科综合化学试题一、单选题1．化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是A．葡萄酒中添加的既可杀菌，又可防止营养成分被氧化B．加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，会使真丝中的蛋白质变性C．常见无机含氯消毒剂有氯气、次氯酸盐、等D．不锈钢是一种含合金元素和的合金钢2．假设NA代表阿伏加德罗常数值。下列说法一定正确的是-A．25℃，1LpH=14的Ba(OH)2溶液含有OH为NA个B．含1molAlCl3的溶液中离子总数目为4NAC．32gCu与足量浓硝酸反应得到的气体分子总数为NAD．标准状况下，每生成22.4LO2转移电子数为4NA3．布洛芬(图丁)是一种非甾体抗炎药，下面是其一条高产率的合成路线。下列说法正确的是A．甲中最多有8个碳原子共平面B．乙转化为丙为加成反应或还原反应C．与丙有相同官能团的同分异构体只有6种D．丁与乙酸互为同系物4．下列装置能达到实验目的的是A．从盐水中提取B．除去中的C．制取收集氨D．除去中的5．短周期主族元素Q、X、Y、Z质子数之和为37，Q与X、Y、Z位于不同周期，Q与Z位于同一主族。X、Y、Z最外层电子数分别为x、y、z，且依次增大，x、y、z之和为15，。下列说法正确的是A．Q是原子半径最小的元素B．最高正价含氧酸的酸性：C．分子中各原子最外层达到8电子结构D．Z的氢化物不可能含有非极性共价键6．某种电催化法以为催化电极合成腈类化合物和偶氮化合物，装置示意图如图。下列说法错误的是A．左侧电极的电势比右侧的高，且发生氧化反应B．阴极发生反应：C．从右侧经过阴离子交换膜向左侧移动D．每当合成得到，同时合成7．维持下，通过加入或改变溶液的，溶液中的对数值与溶液的变化关系如图所示。已知y点横坐标为4.74．下列叙述错误的是A．一元弱酸电离常数为B．溶液的约等于8.37C．x点纵坐标为，且此时溶液中D．图中所示各溶液均满足二、综合题8．工业上用电解溶液生成的氯气为原料，生产溴酸钾的工艺流程如下：回答下列问题：（1）惰性电极电解溶液产生氯气总反应的离子方程式为。（2）“合成I”中得到，该反应的还原剂是；“合成II”中加入的目的是。（3）结合溶解度曲线分析，“合成Ⅲ”为复分解反应，该反应能发生的原因是；若向溶液中加入粉末，可使溶液中的降为[假设溶液体积不变，已知该温度下]。“合成III”实际中用饱和溶液而不用粉末的优点是(写一条)。（4）为了从过滤II后的滤液中获得氯化镁结晶，依次要经过、操作。（5）另一种产生溴酸盐的方法是用溶液吸收，同时生成气体。写出相应的化学方程式；原子经济性更高的是(填“吸收法”或“氯气氧化法”)。9．镀锌钢构件的酸洗废液中含有盐酸、和。实验室从酸洗废液中回收盐酸和的实验流程如下：已知化合物的溶解度(水)数据如下表：物质49.759.062.566.770.078.388.794.9342363395437452488541614回答下列问题：（1）I．回收盐酸和粗产品操作1应选择____(填字母序号)。A．水浴加热B．油浴加热C．投入沸石（2）为了获得粗产品，应适时停止加热且留有少量残余液，这样做除了防止被氧化外，另一目的是；若留有残余液过多，会造成的不良后果是(答一条)。（3）II．粗产品的重结晶检验粗产品中含有的操作方法是。（4）重结晶前加入的物质X为；操作2的名称是。（5）III．滴定亚铁离子，测定晶体纯度准确称取重结晶后的晶体，溶于混酸中并定容至。移取三份溶液，加入指示剂，用标准溶液()滴定至终点，半分钟内不恢复，平均消耗标准溶液体积为(此时不被氧化)。计算晶体的纯度为(含a、c的代数式，化到最简)。10．直接将转化为有机物并非植物的“专利”，科学家通过多种途径实现了合成甲醛，总反应为．转化步骤如图1所示：（1）原料可通过捕捉技术从空气中或工业尾气中获取，写出一种常见的可作捕捉剂的廉价试剂。（2）已知，则总反应的(用图1中焓变以及表示)。（3），在容积为的恒容密闭容器中充入和一定量，只发生可逆反应①。若起始时容器内气体压强为，达到平衡时，的分压与起始投料比的变化关系如图2所示。(ⅰ)若时到达c点，则时的平均反应速率；(ⅱ)(写计算表达式)；(ⅲ)c点时，再加入和，使两者分压均增大的转化率(填“增大”、“不变”或“减小”)。（4）在恒温恒容条件下只发生反应②。关于该步骤的下列说法错误的是____。A．若反应②正向为自发反应，需满足B．若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应②体系已经达到平衡C．增大的浓度，的平衡物质的量分数一定增大D．反应②体系存在（5）已知Arrhenius 公式 小学单位换算公式大全免费下载公式下载行测公式大全下载excel公式下载逻辑回归公式下载 ：(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应①②的有关数据分别如图3所示，相对较小的是；研究表明，加入某极性介质有助于加快整个反应的合成速率，原因可能是。11．含银卤化物胶片是摄影中常用的感光材料。回答下列问题：（1）卤化银曝光后会产生(黑色粉末)和。基态原子的价电子排布式为。（2）加入显影剂(如等)，使潜影银核中的进一步还原为。中(除H外)其他所含元素的第二电离能最大的是；该物质能溶于冷水，原因是。（3）用溶解胶片上多余的，形成可溶的直线形配离子，从而定影．离子的VSEPR模型为，中中心的杂化轨道类型为，其中配位时给出孤电子对能力较强的是(填“S”或“O”)。（4）电解法可回收银单质。单质为面心立方最密堆积，晶胞参数为，则银原子的半径。（5）晶胞如右图，晶胞参数为。晶体中的配位数为；已知离子半径为，离子之间不相切，则晶体中离子半径。12．肌肉松弛剂Nefopam的合成路线如下所示(表示苯环)。回答下列问题：（1）A中的(填名称)官能团会被还原，还原后经“反应2”形成B的反应类型是。（2）B与反应得到种一元溴代产物；为了使B转化为C的原子利用率为，合适的试剂X是。（3）已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，D分子具有个手性碳；一定条件下与足量水溶液反应，最多消耗。（4）中间产物E分子内环化生成。写出产物F的结构简式。（5）参考上述合成路线，F经(填“”或“”)还原以及酸处理形成Nefopam．（6）写出符合下列条件的B的同分异构体(任写一个)。①能发生银镜反应；②其水解产物之一能与溶液显色；③含有两个苯环和一个五元环。1．B2．A3．B4．B5．C6．D7．D8．（1）（2）；与反应得到溴酸根离子，在合成Ⅲ中更多地生成溴酸钾与氯化镁分离，提高的纯度（3）反应体系中溶解度较小，析出沉淀；1.08；用饱和溶液沉淀速率更快或转化率(利用率)更高（4）蒸发结晶；趁热过滤（5）；氯气氧化法9．（1）B；C（2）防止结晶水水量偏低；造成析出的晶体过少，甚至无晶体析出或盐酸回收不充分（3）取少量粗产品样品，加入少量无氧水溶解，滴加溶液显红色（4）粉；过滤（5）10．（1）溶液或氨水或石灰乳（2）（3）0.18；；增大（4）C（5）反应②；极性介质使反应①的活化能降低11．（1）（2）O；一方面该分子具有极性，与水相似相溶，另一方面可与水形成分子间氢键（3）四面体(形)；sp；s（4）（5）6；12．（1）(酮)羰基；酯化反应(或取代反应)（2）7；（3）1；3（4）（5）（6）等高三下学期二模化学试题一、单选题1．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A．氮氯化硅陶瓷是硅酸盐材料B．练书法所用宣纸是蛋白质C．过氧化氢可用于杀菌消毒D．发展核电对实现碳达峰无影响2．中药黄芩素具有增加脑血流量的作用。下列关于黄芩素的叙述正确的是A．极易溶于水，可用冷水萃取B．1个分子中含有10个氢原子C．能发生取代，不能发生加成D．5个氧原子不可能在同一平面-4-103．已知：Ksp(AgNO2)=5.9×10，Ksp(AgCl)=1.8×10。下列离子方程式书写正确的是2+3+-A．FeSO4溶液滴入溴水：Fe+Br2=Fe+Br-B．Ca(ClO)2溶液中通SO2：ClO+SO2+H2O=+HClO-C．AgNO2中滴加KCl溶液：AgNO2+Cl=AgCl+3+2+-D．明矾与Ba(OH)2按物质的量1：1在溶液中反应：Al++Ba+3OH=Al(OH)3↓+BaSO4↓4．北宋名画《千里江山图》历经千年色彩依然，其青色来自青金石，它含有H、O、Si元素，以及X、Y、Z、M、Q等前20号元素，X、Y、Z、M同周期，Z的原子序数小于M，Z最高价氧化物对应水化物0.005mol·L-1的pH=2。X、Y、Z、M原子的最外层电子数之和为17，Q与青金石中其他7种元素均不同周期也不同族。下列说法错误的是A．X、Y的单质都能形成氧化物保护膜B．金属活动性强弱：XKa(HY)数Ka的大小的H2较多检验气体是C点燃气体，产物通入澄清石灰水，变浑浊气体含CO否含CO检验某葡萄将适量葡萄酒滴入少量稀酸性高锰酸钾溶液该葡萄酒中D酒中是否含中，溶液褪色含SO2SO2A．AB．BC．CD．D7．一种高压可充电Zn−PbO2电池工作原理如图所示，通过复合膜ab与复合膜ba反向放置，分隔两室电解液，复合膜间是少量H2O，复合膜ab与ba交界处离子不能通过，复合膜中a膜是阳离子交换膜，b膜是阴离子交换膜。下列说法错误的是A．放电时，K+穿过a膜移向复合膜ab间+B．放电时，复合膜ba间发生了H2O解离出H和OH－的变化C．充电时的总反应式为：PbSO4+=Zn+PbO2+2H2O+D．充电时的阳极电极反应式为：PbSO4+4OH－−2e－=PbO2++2H2O二、非选择题8．四氧化三锰是电子工业生产锰锌铁氧体软磁材料的重要原料。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有少量FeCO3、Al2O3、MgO和SiO2等杂质)为原料制备高品位四氧化三锰的一种工艺流程如下：已知：①0.01mol/L金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：金属离子Al3+Fe3+Fe2+Mg2+Mn2+开始沉淀4.12.27.59.68.8完全沉淀5.43.29.5//-1l-3②Ksp(MgF2)=7.4×10；Ksp(MnF2)=5.6×10回答下列问题：（1）提高“酸浸”效果的方法有、(任写两种)。（2）“氧化1”步骤中，氧化剂a可选用MnO2，发生反应的离子方程式为，为了检验氧化是否完全可选用的试剂是(写化学式)。（3）“沉铁铝”步骤中，调节pH的范围为。（4）“沉镁”步骤中，沉淀转化反应的平衡常数K值等于。（5）“沉锰”步骤中，杂质含量直接影响四氧化三锰的品位，实验测得温度对四氧化三锰中硫酸根含量的影响如图所示。实际生产中综合考虑选择50℃为宜，不选择更高温度的原因是。（6）“氧化2”步骤中发生反应的化学方程式为。9．2-萘乙醚是香皂和化妆品等的香料添加剂。实验室用化学纯的2-萘酚、乙醇，分析纯的无水三氯化铁等反应制取。实验装置如图(夹持和加热装置略去)，反应原理和有关数据如下：相对分子密度熔点沸点物质溶解性质量/(g·cm-3)/℃/℃2-萘不溶于冷水，溶于热水、乙醇等，1441.22121.6285.5酚能在NaOH溶液中溶解乙醇460.79-114.178.5与水任意比互溶2-萘1721.0635282不溶于水，溶于乙醇、乙醚等乙醚实验步骤：①在50mL三颈烧瓶中，加入3.6g2-蔡酚，1.2g氯化铁，6mL乙醇和沸石，微沸3h．稍微冷却，取下分水器和冷凝管，蒸出剩余的大部分乙醇。②用冰水冷却三颈烧瓶析出固体，减压抽滤分离，冰水洗涤固体。再将漏斗上的固体转移至研钵中，加5mL冰水研磨后，减压抽滤，冰水洗涤。回答下列问题：（1）上述制备2-萘乙醚的反应类型与下列反应相同的是____(填标号)。A．甲烷燃烧B．乙烯水化法制乙醇C．制备乙酸乙酯（2）回流装置中分水器上方仪器的作用是；步骤①使用分水器不断分离除去水，本实验应先在分水器中加入适量苯，让蒸出的有机物能流回反应瓶，这些措施都是为了使用分水器进行回流制备，回流物应满足的条件是。（3）步骤②中，进行两次“抽滤，洗涤”的作用是，洗涤固体用冰水的目的是。（4）结合题给信息，猜测2-萘酚具有(填酸、碱或中)性，依据是。（5）实验结束后测得从分水器中流出的水为0.35mL，则2-萘乙醚的产率为%(保留两位有效数字，忽略②步洗涤的损失)。10．铁的化合物在工业中有重要价值。回答下列问题：（1）Fe(CO)5是一种重要的催化剂，制取反应为Fe(s)+5CO(g)=Fe(CO)5(g)，ΔH<0。在1L恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.24molCO。①0~30min内在T温度下进行反应，测得c(CO)、c[Fe(CO)5]随时间的变化关系，以及30min和40min开始随条件的变化关系如图甲所示。0~20min内用Fe(CO)5表示的平均反应速率为-1-1mol·L·min；若平衡时体系总压强为p，则用气体分压表示的压强平衡常数Kp=。②曲线I代表[填CO或Fe(CO)5]浓度的变化，30min时改变的条件是。40min后曲线II下降的原因是。（2）高铁酸钾(K2FeO4)被称为“绿色化学”净水剂，K2FeO4在水解过程中，铁元素形成的微粒分布分数与pH的关系如图乙所示，H2FeO4的一级电离平衡常数Ka1=。向pH=6的溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为。（3）复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：①MnFe2O4(s)=MnFe2O(4-x)(s)+O2(g)，ΔH1②MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)=MnFe2O4(s)+xH2(g)，ΔH2=akJ/mol③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)，ΔH3=+483.6kJ/mol则H2的燃烧热ΔH-241.8kJ/mol(填>、=或<)，ΔH1=(用含a的代数式表示)。11．硫、锌分别是人体必须的常量元素和微量元素，在生产中有着广泛应用。回答下列问题。（1）基态硫原子的价电子排布式为，共有个未成对电子。下列状态的硫原子中，电离最外层1个电子所需能量最低的是(填标号)。A.B.C.（2）S与O同族，H2S与H2O空间构型相同，都是2对孤电子对，但H2O分子中的键角比H2S分子中的键角大，请从成键电子对之间相互排斥的角度解释其原因。（3）二烃基锌(R-Zn-R)分子中烃基R与锌以σ键结合，C2H5-Zn-C2H5分子中原子的杂化方式有，下表是2种二烃基锌的沸点数据，则烃基R1是，推断的依据，是。物质R1-Zn-R1C2H5-Zn-C2H5沸点(℃)46118（4）闪锌矿硫化锌的晶胞结构如图所示。硫离子呈立方最密堆积，Zn2+填入S2-组成32-空隙中(填“正四面体”或“正八面体”)；NA为阿伏加德罗常数，若晶体的密度为ρg/cm，则S离子之间最短核间距离为pm(用含ρ、NA的代数式表示)。12．治疗流行性感冒常用药一布洛芬的一种合成路线如下。回答下列问题：（1）有机物A的名称是，A→B、B→C的反应类型分别是、。（2）有机物D的分子式为，含有的官能团名称为，含有个手性碳(碳原子上连有4个不同原子或基团时，该碳称为手性碳)。（3）在实验室可以用[Ag(NH3)2]OH直接氧化再酸化来实现E→F的转化，写出氧化反应的化学方程式。（4）写出同时满足下列条件的一种布洛芬的同分异构体的结构简式：。①属于二元酚，1mol该物质与浓溴水反应最多可消耗4molBr2；②含有4个甲基，且分子中含有6种不同化学环境的氢原子。（5）以苯为原料(其余原料任选)参考上述合成线路，写出制备的合成路线。1．C2．B3．C4．A5．B6．B7．D8．（1）碳酸锰矿粉碎、搅拌；增大H+浓度、升高温度等2++3+2+（2）2Fe+4H+MnO2=2Fe+Mn+2H2O；K3[Fe(CN)6]溶液或KMnO4溶液（3）5.4~8.8（4）7.6×107（5）50℃后含量减少的趋势较小、升高温度使NH3·H2O分解加快反而不利于反应2+（6）6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O或6Mn+12NH3·H2O+O2=2Mn3O4↓+12+6H2O9．（1）C（2）冷凝回流；回流物不溶于水，且密度比水小（3）除去产品中的FeCl3、乙醇等溶于水的杂质；减少产品在水(或乙醇稀溶液)中的溶解损失(或降低产品的溶解度)（4）酸；2-蔡酚不溶于冷水，能在NaOH溶液中溶解（5）7810．（1）2×10-3；