选修三-物质结构与性质专题第二讲酸碱性比较规律及共价键一、两大原则补充1、Pauling规则(HO)mROn（1）多元酸的分布电离K值估算：Ka1:Ka2:Ka3≈1:10-5:10-10解释：（2）快速判断酸的强弱：例：HNO3➡H5IO6➡练：HNO2HClO2H2SO3HClO3H3PO4HClO4※H3PO2已知Ka1＝1.0×10-2结构式？练：H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：___________；②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：___________________________________________________________________________________________________________________；【衡水调考】已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图I、II所示：请比较二者酸性强弱：HIO3_____H5IO6(填“＞”、“＜”或“＝”)。2、极化与反极化原则（1）碱性大小的比较：例：LiOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3KOH（2）含氧酸酸性的比较练：酸性H2CO3>H2SiO3【AOH原则小结】碱：酸：【碳酸盐热稳定性比较】例：MgCO3与CaCO3、CaSO4练：NaHCO3和Na2CO3二、共价键1、共价键的种类σ键：H-HH-ClCl-Clπ键：CH2CH2小结：例：HCN中σ∶π=________SCN-σ∶π=________练：1mol(HB=NH)3中σ键个数__________练：在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2．①基态Ni原子的电子排布式为________，该元素位于元素周期表的第________族．②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1molNi(CO)4中含有________molσ键．2、极性键/非极性键例：既有极性键又有非极性键的化合物既有极性键又有离子键的化合物既有非极性键又有离子键的化合物练：下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是()A．CaC2B．N2H4C．Na2S2D．NH4NO3练：关于化合物，下列叙述正确的有________A．分子间可形成氢键B．分子中既有极性键又有非极性键C．分子中有7个σ键和1个π键D．该分子在水中的溶解度大于2－丁烯3、键参数（1）键能：气态基态原子形成______化学键释放最低能量（断裂所需能量）例：F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)△H=－313kJ·mol－1，F－F键的键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl键的键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl－F键的平均键能为______kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。小结：键能计算【13全国1】碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要
分析
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和解释下列有关事实：化学键C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O键能/(kJ·mol－1)356413336226318452①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是；②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________。（2）键长①碳碳键:②比熔点：练：SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为________；该结构中S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为_____(填图2中字母)，该分子中含有______个σ键。（3）键角例：比杂化方式CH4与C2H4：【12山东】甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为，甲醇分子内的O-C-H键角_______(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O-C-H键角。【10全国】在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有____________，O－C－O的键角为_________；例：比孤对电子数CH4、NH3、H2O【补充】同孤对电子数键角比较H2O_____H2SNH3_____PH3PH3______PF3小结：
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