一、实验目的
1.加深对缓冲作用原理及性质的理解；
2.掌握缓冲溶液的配制方法及吸量管的使用
方法；
3.学会使用pH试纸测定溶液pH值的方法。
二、实验原理
缓冲溶液的配制，根据缓冲溶液pH值的计算公式：
（1）
由于 代入（1）式
得 （2）
当cA-=cHA时， （3）
利用（2）或（3）式
a. 计算配制具有一定pH值的缓冲溶液,所需弱酸及其共轭碱溶液的体积；
b. 计算一定浓度和体积的弱酸及其共轭碱溶液配制成的 缓冲溶液的pH值。
由（1）式可知，缓冲溶液的pH值由[A-] / [HA]（即缓冲比）决定，因此适当稀释时几乎不影响缓冲溶液的pH值，但过度稀释也会使缓冲溶液的pH值升高。
由于缓冲溶液中有抗酸成分和抗碱成分，故加入少量强酸或强碱时，其pH值几乎不变。但若加入强酸或强碱的量超过了缓冲溶液的缓冲能力时，则将引起溶液pH值的急剧改变，失去了缓冲作用。
三、实验方法
1、缓冲溶液的配制
取洁净大试管三支，标上号数，放在试管架上，然后用10ml刻度吸量管按下表中所示的数量，吸取0.06mol·L-1Na2HPO4及0.06mol·L－1KH2PO4加入试管中。
计算所配制缓冲溶液的pH值，记入实验报告中。同时，用洁净的玻璃棒分别蘸取上面配好的三种缓冲溶液与精密pH试纸接触，把显有一定颜色的pH试纸与
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色列比较，粗测三种缓冲溶液的pH值，并记入实验报告中。(注意与汁算结果是否相同)。
8.5
7.4
6.3
2、缓冲溶液的稀释
按下表中所列之顺序，做实验。把所观察到的现象记入实验报告中，并解释产生各种现象的原因。
混合指示剂的变色范围：
试管号 加缓冲溶液量 加蒸馏水量 加混合指示剂量 颜色
1
2
3
4
加自制缓冲溶液(2)4ml
加自制缓冲溶液(2)2ml
加自制缓冲溶液(2)1ml 4ml
2ml
3ml 2滴
2滴
2滴
2滴
pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
颜色 红 橙 黄 绿 蓝
3、缓冲溶液的抗酸、抗碱作用
按下表中所列的顺序做实验。把所观察到的现象记入实验报告中，并解释产生各种现象的原因。
结论：
试管号 试液和指示剂用量 加酸或碱量 颜色变化
1
2
3
4
5
6
7
8 蒸馏水2ml + 混合指示剂1滴
蒸馏水2ml + 混合指示剂1滴
自制缓冲溶液（1）2ml + 混合指示剂1滴
自制缓冲溶液（1）2ml + 混合指示剂1滴
自制缓冲溶液（3）2ml + 混合指示剂1滴
自制缓冲溶液（3）2ml + 混合指示剂1滴
0.10mol·L-1NaCl2ml + 混合指示剂1滴
0.10mol·L-1NaCl2ml + 混合指示剂1滴 0.10mol·L-1HCl 1滴
0.10mol·L-1NaOH 1滴
0.10mol·L-1HCl 1滴
0.10mol·L-1NaOH 1滴
0.10mol·L-1HCl 1滴
0.10mol·L-1NaOH 1滴
0.10mol·L-1HCl 1滴
0.10mol·L-1NaOH 1滴
四、注意事项：
1、选用吸量管的规格应适合所量溶液的体积。
2、所测溶液的pH值应在精密pH试纸测定范围内。 并在试纸蘸取溶液后30秒内完成测定。
浙公网安备 33021202002483