选修三物质结构与性质专
题
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原子：e－排布、周期律分子：化学键、构型、性质晶体：四大类型、晶胞计算第一讲原子结构及周期律一、基本概念能层符号：能级符号：K1sL2s2pM3s3p3dN4s4p4d4f轨道数：最多容纳电子数：基态激发态二、电子云、原子轨道三、核外电子排布1s三大原则2s2p能量最低原则：3s3p3dPauli不相容原理：4s4p4d4fHund规则：［补］6s2惰性电子对效应ScTiVCrMn[Ar]FeCoNiCuZn[Ar]例：（价/核外）电子排布式／示意图Cu原子的M层电子排布式为________________。基态Fe原子有________个未成对电子，基态Fe3＋的电子占据的最高能层符号为________该能层具有的原子轨道数为__________钒在元素周期
表
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中的位置为_______________，其价层电子排布图为基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______________，有________个未成对电子四、周期表、律（选三版）1、分区练：第八周期元素一共有________种，该周期稀有气体的原子序数为________2、周期律（r、I、χ、性质）（1）半径：略（2）电离能I（I1）气态电中性基态原子_________________转化为气态基态正离子所需的最低能量例：下图为第三周期某元素电离能数据，该元素为_________例：填出1-6号元素符号练：元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______________________________________________；氮元素的E1呈现异常的原因是_________________________________________________。（3）电负性Δχ>_____离子化合物Δχ<_____共价化合物※关于NCl3：（4）溶解度、熔沸点氧化稳定最高酸化合非金右上强还原剧烈最高碱置换金属左下强氢某酸，右下强最高正价无氟氧晶体类型比熔点氢键易溶沸点变【各种晶体熔点比较】先比类型：每一类中：金刚石>SiC>单晶硅：____________________________________________________________MgO>NaCl>KCl：_______________________________________________________________NH3>AsH3>PH3：_______________________________________________________________Mg>Na>K：____________________________________________________________________【晶格能】气态离子形成1mol离子晶体释放的能量。晶格能越大，晶体熔点越高，硬度越大，在岩浆中越先析出练：Cu2O的熔点比Cu2S的（填“高”或“低”），请解释原因原子晶体：离子晶体：分子晶体：金属晶体：【氢键的作用】①对溶解度的影响：NH3和PH3Na2CO3和NaHCO3②对熔沸点的影响乙醇和二甲醚：邻硝基苯酚和对硝基苯酚：③对化学性质的影响已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）______Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”＝，其原因是________________________________．【17新课标I】基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。练：Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于下表：元素MnFe电离能kJ•mol-1I1717759I215091561I332482957回答下列问题：（1）Mn元素价电子层的电子排布式为________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是________________________________________________________________________________________________．
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