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乐学高考2019届第1页共11页氧族元素及其化合物一、单质1、O2与O3（1）实验室制O2工业制O2（2）氧化性：2、S（1）溶解性：不溶于_____，微溶于______，易溶于__________________。（2）弱氧化性：二、常考化合物1、H2O2氧化性：还原性：酸性：2、SO2（1）实验室制备：改良法：干燥：（2）SO2四性①漂白性：SO2可以漂白__________________物质漂白机理加热是否复原SO2Cl2/NaClONa2O2/H2O2乐学高考2019届第2页共11页②酸性：③还原性：SO2/HSO3-/SO32-·硫酸型酸雨的形成过程：·燃煤时加入石灰石：·电化学法阳极处理HSO3-④氧化性：例：已知氢硫酸、亚硫酸的分布电离常数如下表所示，请画出持续将SO2通入0.1mol/L氢硫酸溶液，pH随通入气体体积的变化趋势例：SO2通入下列溶液的现象和体现的性质分别为溶液现象体现性质石蕊含酚酞的NaOH酸性高锰酸钾溴水Na2S（2017•北京）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（）实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3H2SKa11.3×10-7Ka27.1×10-15H2SO3Ka11.23×10-2Ka26.6×10-8乐学高考2019届第3页共11页例：某化学实验小组同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：（1）用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是________________________________________。（2）A、E反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B______________；D________________。②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B______________；D_____________。（3）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：_______________________________________________练：将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是（）A．溶液快速褪色B．溶液缓慢褪色C．生成白色沉淀D．生成浅黄色沉淀（3）SO2、CO2综合检验例：碳与浓硫酸反应产生的全部气体检验气体-----乐学高考2019届第4页共11页练：制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是____________________（填序号）．①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红3、浓硫酸的性质（1）吸水性、脱水性、催化剂、酸性、强氧化性、高沸点实验体现性质酯化反应硝化反应、制乙烯蔗糖黑面包白纸变黑硫酸铜晶体变白干燥SO2气体与C反应与Cu反应制取HCl、HF例：下列实验说明浓硫酸有腐蚀性（脱水性）的是（）A.浓硫酸慢慢注入水中产生大量的热B.用过氧化钠制取的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气C.浓硫酸久置在空气中质量增加D.用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑（2）浓硫酸的稀释：___________________________________________高沸制低沸例：用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法．如：232Al4BaO3BaBaOAlO+⎯⎯⎯→+高温．常温下Al的金属性比Ba的金属性（选填“强”“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是．a．高温时Al的活泼性大于Bab．高温有利于BaO分解c．高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定d．Ba的沸点比Al的低．乐学高考2019届第5页共11页4、H2S/硫化物（1）制备：除杂：干燥：（2）还原性：硫化氢在空气中点燃：（3）重金属离子的除去：例：用MnS除去Cu2+，方程式？平衡解释？5、Na2S2O3（1）制备：（2）酸性歧化：乐学高考2019届第6页共11页例：已知Na2S2O3·5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水。现以亚硫酸钠、硫化钠和碳酸钠等为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，反应原理为：①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S③2H2S+SO2=3S↓+2H2O④Na2SO3+SNa2S2O3（1）将硫化钠和碳酸钠按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在蒸馏烧瓶中加入亚硫酸钠固体，在分液漏斗中注入（填以下选择项的字母），并按下图安装好装置，进行反应。A．稀盐酸B．浓盐酸C．70%的硫酸D．稀硝酸从以上反应可知Na2S与Na2CO3的最佳物质的量比是。（2）pH小于7即会引起Na2S2O3溶液的变质反应，会出现淡黄色混浊。反应约半小时,当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。如果SO2通过量，发生的化学反应方程式为.（3）从上述生成物混合液中获得较高产率．．．．Na2S2O3▪5H2O的歩骤为为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，目的是；操作②是；操作③是抽滤、洗涤、干燥。S的价态总结乐学高考2019届第7页共11页课后作业（2016国三）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）选项化学性质实际应用AClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌BSO2具有还原性用作漂白剂CNaHCO3受热易分解并且生成气体焙制糕点DAl（OH）3分解吸收大量热量并有H2O生成阻燃剂（2016江苏）过氧化钙（CaO2•8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂．（1）Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2•8H2O．Ca(OH)2+H2O2+6H2O═CaO2•8H2O反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是．（2）箱池塘水中加入一定量的CaO2•8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有（填序号）．A．Ca2+B．H+C．CO32﹣D．OH﹣（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，将MnO(OH)2与I﹣完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式：．②取加过一定量CaO2•8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液13.50mL．计算该水样中的溶解氧（用mg•L﹣1表示），写出计算过程．乐学高考2019届第8页共11页（2016江苏）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解．实验室制备少量Na2S2O5的方法．在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如图所示．当溶液pH约为4时，停止反应．在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O．（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为．（2）装置Y的作用是．（3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25℃﹣30℃干燥，可获得Na2S2O5固体．①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、和抽气泵．②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是．（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是．乐学高考2019届第9页共11页（2016•朝阳区一模）含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大．（1）红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化．这应用了SO2的性．（2）某水体中硫元素主要以S2O32﹣形式存在．在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是．（3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：①滴定时，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列离子方程式：②反应①所得I2的作用是．③滴定终点时，100mL的水样共消耗xmL标准溶液．若消耗1mL标准溶液相当于SO32﹣的质量1g，则该水样中SO32﹣的含量为mg/L．（4）微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置．某微生物燃料电池的工作原理如图所示：①HS﹣在硫氧化菌作用下转化为SO42﹣的反应式是．②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是．乐学高考2019届第10页共11页（2018广东中山一模）已知：Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，Na2S2O3•5H2O于40﹣45℃熔化，48℃分解，在水中有关物质的溶解度曲线如图2所示。Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中注入70%硫酸，仪器2中加入亚硫酸钠固体，并按图1安装好装置。（1）仪器2的名称为，仪器3的作用，仪器5中可放入（填字母）。A．BaCl2溶液B．浓硫酸C．酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液（2）打开分液漏斗活塞，注入硫酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，写出该反应的化学方程式随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO2气体，反应约半小时。当溶液pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH控制不小于7的理由是Ⅱ．获得Na2S2O3•5H2O并测定其含量：反应混合液活性炭脱色并保温滤液粗晶体（3）为减少产品的损失，操作①为，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用（填试剂名称）作洗涤剂。乐学高考2019届第11页共11页（4）称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880g。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣滴定终点的现象为，三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为mol•L﹣1（2018山东烟台一模）实验室利用如图1装置制备H2S气体，并探究H2S的有关性质。回答下列问题：（1）实验开始时，检查装置气密性的方法是。（2）若装置不漏气，加入装置中的药品为（填字母）。a．FeS和稀硫酸b．Na2S和稀硫酸c．ZnS和稀硝酸d．CuS和稀盐酸该反应的离子方程式为。（3）打开弹簧夹使反应发生，将生成的H2S气体通入1.0mol•L﹣1Fe(NO3)3溶液中，观察到有浅黄色固体析出。为探究实际参与该反应的微粒种类，设计如图2装置：若A装置中加入1.0mol•L﹣1的FeCl3溶液，并测其pH=1，则B装置中加入的试剂是；实验观察到A、B中均有浅黄色固体析出，则H2S与Fe(NO3)3溶液反应的离子方程式为。（4）实验结束时，使反应停止的操作是；此时反应停止的原因是。（5）常温下，以Na2S为样品，选择合理的仪器和试剂设计实验①证明氢硫酸为二元弱酸②测量并估算氢硫酸的Ka2(H2S)，则需要的主要计量仪器为电子天平、容量瓶、、。