高中化学选修4期末复习课件

本章知识复习 知识结构 1 3 一、化学反应过程中同时存 在物质和能量的变化，能量 的释放或吸收是以发生变化 的物质为基础的，而且是以 物质为主。能量的多少则以 反应物和产物的质量为基础。 二、反应热、焓变 反应热∶化学过程中放出或吸收的热量，叫做反应热，也称为“焓变” ，符号用ΔＨ表示，单位常采用kJ/mol。 (熵变ΔS) 能量 反应过程 生成物 反应物 反应热 E1 E2 自由原子或 自由离子 能量 反应过程 生成物 反应物 反应热 E1 E2 自由原子或 自由离子 思考：反应过程吸热还是放热与反应物总能量、生成物总能量有何关系？ 注意 当ΔＨ为“-”或ΔＨ<Ｏ时，为放热反应； 当ΔＨ为“+”或ΔＨ>Ｏ时，为吸热反应。 要知道常见的放热反应和吸热反应 三、热化学方程式∶ 可以表述参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 书写热化学方程式应注意∶ １、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；若在常温（25 ℃）、常压（101 kPa）时，可不注明温度和压强的条件； ２、应注明反应物和生成物的状态： 固体（s），液体（l），气体（g）； 不用↑和↓（因已注明状态）。 ３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当计量数不同时，其ΔH不同。 ４、在方程式右端要注明ΔH=+（或-）a kJ/mol。 ５、热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与ΔH相对应； 反应逆向进行时，ΔH值不变，符号相反。 四、 燃烧热∶25 oC、101 kPa时， 1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol。如常温常压下，1 mol甲烷完全燃烧放出890.31 kJ的热量，就是甲烷的燃烧热∶ CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = －890.31 kJ/mol 能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等。我国目前使用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然气等）。 新能源∶太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能、核能、生物质能、反物质能、可燃冰等。 五、能源 6、盖斯定律∶ 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。 1. 25 ℃、101 kPa时，完全燃烧0.5 mol某液态有机物，只生成1.5 mol二氧化碳气体和2.0 mol液态水，放出热量1008.9 kJ。同温同压下，该有机物的蒸气密度是H2密度的30倍，写出该有机物燃烧的热化学方程式。（要求写出计算过程） 2. 红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知： P4 ( s ) ＋ 5O2 ( g ) = P4O10 ( s ) ΔH = -2983.2 kJ/mol P ( s ) ＋ 5/4O2 ( g ) = 1/4P4O10 ( s ) ΔH = -738.5 kJ/mol 写出白磷转化为红磷的热化学方程式 , 由此可知，红磷比白磷 。（填“稳定”或“不稳定”） 3.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（ ） ① C(s)＋O2(g) == CO2(g)；ΔH1 C(s)＋1/2O2(g) == CO(g)；ΔH2 ② S(s)＋O2(g) == SO2(g)；ΔH3 S(g)＋O2(g) == SO2(g)；ΔH4 ③ H2(g)＋1/2O2(g) == H2O(l)；ΔH5 2H2(g)＋O2(g) == 2H2O(l)；ΔH6 ④ CaCO3(s) == CaO(s)＋CO2(g)；ΔH7 CaO(s)＋H2O(l) == Ca(OH)2(s)；ΔH8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ C 4.已知下列各反应的焓变 Ca(s) + C(s,石墨) + 3/2 O2(g) = CaCO3 (s) ΔH = -1206.8 kJ/mol Ca(s) + 1/2 O2(g) = CaO(s) ΔH = -635.1 kJ/mol C(s,石墨) + O2(g) = CO2 (g) ΔH = -393.5 kJ/mol 试求CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 的焓变 5.按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 。 已知： (1)NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) ΔH1 = -176kJ/mol (2)NH3(g) + H2O(l) = NH3(aq) ΔH2 = -35.1kJ/mol (3)HCl(g) + H2O(l) = HCl(aq) ΔH3 = -72.3kJ/mol (4)NH3(aq) + HCl(aq) = NH4Cl(aq) ΔH4 = -52.3kJ/mol (5)NH4Cl(s) + 2H2O(l) = NH4Cl(aq) ΔH5 =？ 则第（5）个方程式中的反应热ΔH5是________。 6. 芒硝（Na2SO4•10H2O）是重要的化工原料，具有广泛的用途。芒硝可调节室内温度，科学家利用太阳能的 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 之一，是将装有芒硝的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能将太阳能转化为化学能，达到蓄热效果，使室内保持较低温度；晚上，它能将化学能转化为热能，使室内保持温度。请结合方程式解析其原因。 7. 已知： 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －571.6 kJ/mol 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) △H = －483.6 kJ/mol CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890 kJ/mol 常温下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况下测得）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为641.8 kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比。 本章知识复习 第二章知识结构 化学反应速率 影响化学反应 速率的因素 化学反应进行的方向 化学平衡 测量的方法 反应的可逆不可逆 化学平衡状态特点 化学平衡常数 影响因素及平衡移动原理 熵判据 浓度、压强 温度 催化剂 本课程重心 定量表示方法 一、化学反应速率的表示方法 化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化表示。在体积不变的反应器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 单位: mol/ (L·min)、mol/(L·s) 数学表达式: v =Δc/Δt 注意 （1）用不同物质表示的化学反应速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比 （2）化学反应速率一般不能用固体或纯液体来表示 原因： 反应物浓度增大 单位体积内活化分子数增加 有效碰撞次数增多 反应速率加快 1、浓度对反应速率的影响 其它条件不变，增加反应物浓度加快化学反应速率。 内容： 二、影响化学反应速率的重要因素 2、压强对反应速率的影响 对于气体反应来说，增大压强相当于增大反应物的浓度，反应速率加快． 内容： 原因： 反应物浓度增大 单位体积内活化分子数增加 有效碰撞次数增多 反应速率加快 增大压强 原因： 温度升高 分子获得更高的能量 活化分子百分数提高 有效碰撞次数提高 反应速率加快 3 、 温度：在其它条件不变的情况下，升温反应速率增大，降温反应速率减小 加入催化剂 反应活化能降低 活化分子百分数提高 有效碰撞次数提高 反应速率加快 原因： 4、催化剂加快反应速率 结论：向反应体系输入能量，都可以改变化学反应速率 原因：反应体系内活化分子数或活化分子百分数提高（活化分子浓度增大），有效碰撞次数增加，从而加快化学反应速率。 三、化学平衡状态的特征 (1)逆：可逆反应 (2)动：动态平衡 (3)等：正反应速率=逆反应速率 (4)定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。 √ √ (5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。 可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。 四、勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 （化学惯性定律，“对着干”原理） ★浓度：在其它条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动 ★温度：在其它条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，会使化学平衡向着放热反应的方向移动 ★压强：在其它条件不变的情况下，对于反应前后气体体积改变的反应 ，增大压强，会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向气体体积增大的方向移动。 ☆催化剂：催化剂只能使正、逆反应速率等倍增大（同等程度改变正逆反应速率），缩短（改变）反应到达平衡所需的时间，不能使化学平衡发生移动。 等效平衡 投料换算成相同物质表示时量相同 两次平衡时各组分百分含量、n、c均相同 投料换算成相同物质表示时等比例 两次平衡时各组分百分含量相同，n、c同比例变化 投料换算成相同物质表示时等比例 两次平衡时各组分百分含量、c相同，n同比例变化 条件 等效条件 结果 恒温恒容 (ΔV≠0) 恒温恒容 (ΔV = 0) 恒温恒压 练习 1、对于反应：N2 + O2 2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（ ） A、缩小体积使压强增大； B、体积不变充入氮气使压强增大； C、体积不变充入惰性气体； D、使总压强不变，充入惰性气体。 A B 2、对于反应前后气体分子数不相等的可逆反应，有同学认为可以通过以下几种情况来判断是否达到平衡状态： ①当体系中物质的总物质的量不随时间变化时，说明反应已达到平衡状态。 ②当恒温恒容时，体系的总压强没有发生变化或当恒温恒压时，体系的总体积不发生变化都可以说明反应已达到平衡状态。 ③混合气体的平均相对分子质量不发生变化，也可以说明反应已达平衡状态。 ④对于反应前后气体分子数相等的反应，虽然体系中物质的总物质的量，总压强，总体积或混合气体的平均分子抟量都不发生变化，但不能确定反应是否达到平衡状态。 上述说法正确的是（ ） A、①②③ B、②③④ C、①③④ D、①②③④ D 3、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3 mol A和2 mol B，发生如下反应：3A(气)+2B(气)  xC(气)+yD(气)达到平衡时，C的体积分数为m％。若维持温度、压强不变，将0.6 mol A、0.4 mol B、4.0 mol C和0.8 mol D作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m％，则x、y的值分别为( ) A. x = 3 y = l B. x = 4 y = 1 C. x = 5 y = 1 D. x = 2 y = 3 C 4．在一密闭容器中充入2 mol A和l mol B发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w％，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6 mol、B 0.3 mol、C 1.4 mol充入容器达到平衡后，C的体积分数仍为w％，则x的值为 ( ) A．2 B．3 C．2或3 D．无法确定 C 5. 在密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的量如下：M、N、P为2.5 mol、3.0 mol、1.0 mol。A、C、D各为0.5 mol，B的物质的量为x mol ，当x在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后，测得M的转化率为75%，填写空白： （1）达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为 mol。 （2）若要使右室反应开始时v正> v逆，x的取值范围 。 （3）若要使右室反应开始时v正< v逆，x的取值范围 。 3.5 2.0 < x < 3.0 1.5 < x < 2.0 6.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应： A（气）＋B（气） C（气） （1）若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成 a mol C，这时A的物质的量为 mol。 （2）若开始时放入3 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。 （3）若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成b mol C。 将b与（1）小题中的a进行比较（ ） A.a＞b           B.a＜b          C.a=b         D.无法确定 （1-a） 3a A 本章知识复习 第三章 知识结构 化学平衡理论 1 弱电解质的电离 　电解质有强弱→ 弱电解质电离为　 　可逆→电离平衡→　 电离常数　　　　 4 难溶电解质的溶解平衡 　　 难溶≠不溶→溶解平衡　　 应用　生成　溶解　转移 溶度积　　　　　　　　 2 水的电离和溶液 的酸碱性　　　　 　水是极弱电解质→ 水(稀溶液)离子积为 常数→稀溶液酸碱性 　及表示方法pH→pH　 应用　　　　　　　 3 盐类的水解 水的电离平衡 ＋弱电解质的生 成→盐类水解→水 解的应用(平衡移动) 实践活动：测定 　酸碱反应曲线　　 滴定实验操作 图示反应曲线 深入 综合运用 第三章重要 知识点 高中化学知识点免费下载体育概论知识点下载名人传知识点免费下载线性代数知识点汇总下载高中化学知识点免费下载 第一节 1、强弱电解质的概念及其判断。 2、会写常见电解质的电离方程式 如： CH3COOH、H2S、Cu(OH)2 H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3·H2O 3、会分析导电性和强弱电解质的关系。 4、影响电离平衡的因素。 强电解质与弱电解质的比较 完全电离 部分电离 不可逆过程 可逆过程 电离方程式用等号 电离方程式用可逆符号 水合离子 分子、水合离子 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离。 电离程度 电离过程 表示方法 电解质在溶液中微粒形式 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 减小？ 减小？ 减小 减小 减小 减小 减小 减小 电离程度 n(H+) C(H+) 导电能力 加水 升温 加醋酸钠 加HCl 加NaOH 验证醋酸是弱电解质的两种实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 方案一 配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入 几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋 酸钠晶体，振荡。 　　现 象 溶液由红色逐渐变为橙色。 　　原 理 醋酸是弱电解质，其水溶液中存在着电离平衡： CH3COOH == CH3COO-+H+ 根据化学平衡移动原理，在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体后，溶液中的醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡向左移动，导致H+浓度减小，因此溶液由红色逐渐变为橙色。 方案二 配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。 　　现 象 溶液由无色变为浅红色。 　　原 理 醋酸钠是强碱弱酸盐，溶于水后要发生水解，其水溶液中存在着水解平衡：CH3COO- + H2O == CH3COOH + OH- 。根据盐类水解理论，醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸，破坏了水的电离平衡，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液显碱性。 知识扩展 强酸（HA）与弱酸（HB）的区别： (1)溶液的物质的量浓度相同时， pH(HA)＜pH(HB) (2)pH值相同时，溶液的浓度cHA＜cHB (3)pH相同时，加水稀释同等倍数后， pH(HA) ＞ pH(HB) 第三章重要知识点 第二节 1、水的离子积常数KW。 2、影响水的电离平衡的因素。 3、有关PH值的简单计算。 4、中和滴定。 课堂练习 试比较①pH=3的HAc、②pH=4的NH4Cl、 ③pH=11的NaOH、④pH=10Na2CO3四种溶液中 水的电离程度从大到小的顺序是 。 注意： ①酸性溶液不一定是酸溶液 （可能是 溶液） ； ②pH＜7 溶液不一定是酸性溶液 （只有温度为常温25℃时才对）； ③碱性溶液不一定是碱溶液 （可能是 溶液）。 课堂练习 已知100℃时，水的KW=1×10-12，则该温度下 （1）NaCl的水溶液中[H+]= ， pH = ，溶液呈 性。 （2）0.005 mol/L的稀硫酸的pH= ； 0.01 mol/L的NaOH溶液的pH= 。 课堂练习 用湿润的pH试纸测某稀溶液的pH，所测结果 （填“偏大”、“偏小”、“不变”或“不能确定”），理由是 。 课堂练习 将pH=1的HCl和pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH= ； 将pH=5的H2SO4和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH= ；20 mL pH=5的盐酸中加入1滴（0.05 mL）0.004 mol/L Ba(OH)2溶液后pH= 。 课堂练习 pH=3的HCl稀释100倍后溶液的pH为 ； pH=3的HAc溶液稀释100倍后pH为 ，若使其pH变为5，应稀释的倍数应 （填不等号）100； pH=5的稀硫酸稀释1000倍后溶液中 c(H+) ：c( SO42-)= ； pH=10的NaOH溶液稀释100倍后溶液的pH变为 ； pH=10的NaAc溶液稀释10倍后溶液的pH为 。 一定温度下，有ａ．盐酸、ｂ．硫酸、ｃ．醋酸三种酸：①当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是　　 　　　。 ②同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 　　　　　 　。 　　　 ③当c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的是　 　　　　。　　　　　　　　　　 ④当c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是　　　 　　。 ⑤当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率的大小关系是　　　　　，反应所需时间的长短关系是　　 　　。 ⑥将c（H+）相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后， c（H+）由大到小的顺序为　　　　　 。　　 课堂练习 b > a > c b > a > c c > a > b c > b = a c > b = a b = a > c c > b = a (1)100 mL pH=3的H2SO4中加入10 mL 0.01 mol/L氨水后溶液呈 性，原因是 。 ( 2)pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合后溶液呈 性，原因是 。 中和滴定实验 1)查漏（用自来水） 检查滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活 2)洗涤 滴定管：先用自来水冲洗→再用蒸馏水清洗2~3次→然后用待装液润洗 锥形瓶：自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不能用待盛液润洗） 3)装液[滴定管中加入液体的操作] 量取一定体积未知浓度待测液于锥形瓶操作:向滴定管中装液→挤气泡→调液面→记下起始读数→放液→记录终点读数→滴入指示剂 滴定管中装入标准液→挤气泡→调液面→记下起始读数 4)滴定 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动 左手控制活塞（或玻璃球） 滴加速度先快后慢 视线注视锥形瓶中颜色变化 滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数 重复滴定2~3次 练5：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和c（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响） A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定 ， B、振荡时液体飞溅出来 ， C、开始读标准酸时用仰视 ， D、终点读标准酸时用俯视 ， E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 。 偏大 偏小 偏小 偏小 无影响 必考题型 一、实验题： 1、中和滴定（必考） 课堂练习：下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。 正确的操作顺序是（ ） A．⑥③①②⑤④ B．⑤①②⑥④③ C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥ A 课堂练习：某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL， 取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为 ( ) A.大于10.0mL B.小于10.0mL C.等于10.0mL D.等于11.0mL 课堂练习：有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 ( ) A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3 A C 1、已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的pH = 14, 现取 100毫升该混合溶液, 缓缓通入CO2, 当通入的 CO2 气体体积为 0.56L时, 生成的沉淀已达最多(设CO2 被完全吸收, 气体的体积均为标准状况下测定, 溶液的体积变化忽略不计), 则: 1）原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度为多少? 2）当通入的CO2 总体积为 2.24L时, 溶液中各离子(除H+ 和 OH-且不考虑水解或电离)的物质的量的浓度为多少? （1）c(NaOH) = 0.5 mol/L c(Ba(OH)2) = 0.25 mol/L （2）c(Na+) = 0.5 mol/L c(Ba2+) = 0.25 mol/L c(HCO3-) = 1 mol/L 2、在一定温度下，10 L密闭容器中加入5 mol SO2、3 mol O2，反应达平衡时有3 mol SO2发生了反应。试填写下列空格： ①生成SO3 mol； ②O2的转化率为 ； ③平衡时容器内气体总物质的量为 mol； ④平衡时体系中SO3的百 分含量（体积分数）为 ； ⑤平衡时s(SO2)= mol/L；c(O2)= mol/L；c(SO3)= mol/L； ⑥若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为 （用p1表示）。 解题关键 三步骤法：明确各小问的意思 3 50% 6.5 46.15% 0.2 0.15 0.3 0.8125p1 参考答案 ①3 mol ②50% ③6.5 mol ④46.15% ⑤c(SO2) = 0.2 mol/L； c(O2) = 0.15 mol/L； c(SO3) = 0.3 mol/L ⑥0.8125p1 3、将0.05 mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20 ml，达到终点时消耗NaOH溶液12.6 ml，试求： （1）NaOH溶液的物质的量浓度； （2）此一元弱酸的物质的量浓度 （3）求此条件下的平衡常数 ⑴c(NaOH) = 0.04 mol/L ⑵c(弱酸) = 0.0252 mol/L ⑶K = 4×10－5 4.硫酸和盐酸的混合溶液20 ml，加入0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生变化如图所示 (1)开始时混合溶液中硫酸与盐酸的物质量浓度各是多少？ (2)在A点溶液的pH是多少？ (1)硫酸：0.05 mol/L 盐酸：0.2 mol/L (2) pH = 1 5.水的电离平衡曲线如右图所示： (1)若以A点表示25℃时水 电离平衡时的离子浓度， B点表示100℃时水的电 离平衡状态，则此时水的 离子积从 增加 到 。 (2)将pH=8的Ba(OH)2溶液 与pH=5的盐酸溶液混合， 并保持100℃，欲使混合溶液的pH=7， 则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。 1×10-12 1×10-14 2︰9 6. 25℃时，若体积为Va、pH = a的某一元强酸与体积Vb、pH = b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va < Vb且a = 0.5b，则a的取值范围是 。 溶液混合后离子浓度大小的比较 将0.1 mol/L NaOH和0.1 mol/L NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的顺序是（ ） A．[Na＋]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H＋] B．[Cl-]＞[Na＋]＞ [OH-]＞[H＋] C．[Na＋]= [Cl-]＞[OH-]＞[H＋] D．[Na＋]= [Cl-]＞[H＋]＞[OH-] C 在常温下10 mL pH = 10的KOH溶液中，加入pH = 4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（ ） A. [A-] = [K+] B. [H+] = [OH-]<[K+]<[A-] C. V总≤20mL D. V总≥20mL AC 离子共存判断 在由水电离产生的c(H+) = 1×10-14 mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（ ） A. NH4+ Al3 + Br- SO42- B. Na+ Mg2+ Cl- NO3- C. K+ Ba2+ Cl- NO3- D. K+ Na+ SO32- SO42- C 溶液中微粒浓度的大小比较 1、基本原则 抓住溶液中微粒浓度必须满足的两种守恒关系： ①电荷守恒②物料守恒（③质子守恒） 2、同浓度的弱酸和其弱酸盐 、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律： ①中常化学常见的有三对 a.等浓度的HAc与NaAc的混合溶液： 弱酸的电离＞其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性 b.等浓度的NH3·H2O与NH4Cl的混合液： 弱碱的电离＞其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性 c.等浓度的HCN与NaCN的混合溶液： 弱酸的电离＜其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性 ②掌握其处理方法（即抓主要矛盾） 将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ） A．[NH4+]＞[Cl-]＞ [H＋]＞[OH-] B．[NH4+]＞[Cl-] ＞[OH-]＞[H＋] C．[Cl-] ＞[NH4+]＞[H＋] ＞[OH-] D．[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H＋] B 一定温度下，向足量的石灰乳中加少量生石灰时，下列有关说法错误的是（ ） A、溶液中Ca2+数不变 B、溶液的pH不变 C、溶液的密度不变 D、溶液中[Ca2+]不变 A 一定温度下，向足量Na2CO3饱和溶液中加入1.06 g无水碳酸钠，析出Na2CO3·10H2O晶体，下列有关说法正确的是（ ） A. 析出晶体质量2.86 g； B. 溶液的pH不变 C. 溶液中Na+数增加 D. 溶液质量减少 BD 一定温度下，有ａ．盐酸、ｂ．硫酸、ｃ．醋酸三种酸：①当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是　 　 　 。 ②同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 　　　　　。 　　　 ③当c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的是　 　　。　　　　　　　　　　 ④当c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是　　　 　　。 ⑤当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率的大小关系是　　　　　，反应所需时间的长短关系是　　 。 ⑥将c（H+）相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后， c（H+）由大到小的顺序为　　　　　 。　　 课堂练习 b > a > c b > a > c c > a > b c > b = a c > b = a b = a > c c > b = a 物质的量浓度相同的①盐酸、②硫酸和③醋酸溶液，pH最小的是 ，pH最大的是 ；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。 pH相同的①盐酸、②硫酸和③醋酸溶液，物质的量浓度最小的是 ，最大的是 ；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H+)为乙酸中c(H+)的3倍，欲使两溶液中c(H+)相等，则需将甲酸稀释至原来的 3倍（填“<”、“>”或“=”）；推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱。 本章知识复习 §1原电池 §2化学电源 §4金属的电化学腐蚀与防护 电化学基础 §3电解池 氧化还原反应 化学能转化为电能，自发进行 电能转化为化学能，外界能量推动 第四章知识结构 1、池型的判断 有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下的电解池。 一、原电池与电解池的比较及判断： 3、电解池放电顺序的判断 阳极放电： 1）惰性电极：则溶液中阴离子放电。 2）非惰性电极：电极 材料 关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料 首先失电子。 阴极放电：电极材料受保护，溶液中阳离子放电。 2、电极的判断 原电池，看电极材料，电解池看电源的正负极。 4、判断溶液的pH变化： 先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。 （1）如果只产生氢气而没有氧气，只pH变大； （2）如果只产生氧气而没有氢气，只pH变小； （3）如果既产生氢气又产生氧气 ①若原溶液呈酸性则pH减小； ②若原溶液呈碱性pH增大； ③若原溶液呈中性pH不变。 3.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是（ ） A 练 习 按下列情况分别举出一个例子： 1、a 极变细，b 极变粗 2、a 极变细，b 极有气泡 3、a 极变粗，b 极有气泡 4、a 极有气泡，b 极有气泡， 且气体体积比为2:1 5、a 极有气泡， b 极有气泡；阴极加酚酞变红 拓展练习 ①电极： 阳极——镀层金属 阴极——待镀金属制品 二、电解池的应用——电镀及氯碱工业 ②电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。 ③电解质溶液：溶液中CuSO4的浓度保持不变。 1、电镀 ⒉氯碱工业原理 （1）上述两装置中铁钉发生变化的共性是： （2）图一说明原溶液呈 性，铁钉发生 腐蚀，电极反应为： （3）图二说明原溶液呈 性，铁钉发生 腐蚀， 电极反应为： 4、下列图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验 数天后 数天后 图一 图二 发生了原电池反应 中性或弱碱 吸氧 负极2Fe-4e- =2Fe2+ 正极2H2O+O2+4e- =4OH-　　　　 负极Fe-2e- =Fe2+ 正极2H++2e- =H2↑ 较强酸性 析氢 练 习 三、电解池及原电池的应用——金属的防护 1）金属腐蚀快慢的判断 ①电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀> 化学腐蚀> 有防腐蚀措施的腐蚀 ②同一种金属的腐蚀： 强电解质>弱电解质>非电解质 2）金属的防护方法 ①改变金属内部结构 ②覆盖保护层 ③电化学保护法 外加电源的阴极保护法 牺牲负极的正极保护法 5.下列装置暴露空气中一段时间,铁的腐蚀由快到慢 顺序 . Fe Fe C Fe Zn A(海水) B(海水) C(海水) D(海水) F(天然水) E(海水) 拓展练习 6、汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。总 反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O （1）试写出放电时的正、负极反应式 正极:______________________________________ 负极:______________________________________ （2）试写出充电时的阳、阴极反应式 阳极:______________________________________ 阴极:______________________________________ PbO2+4H++SO42- +2e- =PbSO4+2H2O Pb+ SO42--2e- =PbSO4 练 习 PbSO4+2H2O-2e- =PbO2 + 4H++SO42- PbSO4 +2e- =Pb + SO42- 四、原电池电解池的应用——可充电电池 阴极： 正极： 放电：原电池 充电：电解池 负极： 阳极： 7．银锌电池广泛用于电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：  此电池放电时，负极发生反应的物质为（ ） A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn D 拓展练习 1．如上图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正确的是（ ）  A、P是电源的正极 B、F极上发生的反应为：4OH— — 4e— =2H2O +O2↑ C、电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参加了反应 D、通电后，甲池的pH减小，而乙、丙两池溶液的pH不变 B 巩 固 练 习 2．如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag2O和Zn电解质溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn +Ag2O== ZnO+2Ag根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是（ ） A、锌为负极，Ag2O为 正极； B、放电时正极附近溶液的PH值升高； C、放电时负极附近溶液的PH值升高； D、溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动。 AB 巩固练习 10．为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是（ ） A．X是正极，Y是负极 B．X是负极，Y是正极 C．CuSO4溶液的pH值逐渐减小 D．CuSO4溶液的pH值不变 AC 练 习 11、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ） A．a电极是负极 B．b电极的电极反应为：4OH—－4e— →2H2O+O2 C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D．氢氧燃料电池是一种只能将氧化剂和燃料全部储藏在电池内的发电装置 BD 12．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH = 4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（ ） A．负极反应为14H2O+7O2+28e— = 28OH— B．放电一段时间后，负极周围的pH减低 C．每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变 B C 练 习 13、写出下列装置的极反应，并标明氧化反应、还原反应 A B D C 练 习 14、写出下列装置的极反应，并判断A、B、C溶液pH值的变化。 练 习 难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液 思考与交流 用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因 解释 在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) ⇌ Mg2＋(aq)+2OH－(aq) 加入盐酸时，H＋中和OH—,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解 加入NH4Cl时，NH4＋水解，产生的H＋中和OH－,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解 预测题 根据氧化还原反应Fe + 2 Fe3+ = 3Fe2+ 设计一个原电池并画图： 要求： （1）用烧杯装液体和用盐桥连接。 （2）注明原电池的正极和负极并在外电路用箭头标明电子的流向。 （3）写出两个电极上的电极反应式 ： 正极：_________________________ 负极：_________________________ Fe3+ +e- = Fe2+ Fe -2e- = Fe2+