2019-2020年高三上学期期末考试化学B试卷含解析

www.ks5u.com 2014-2015学年山东省菏泽市高三上学期期末考试化学B试卷 一、选择 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 1. 下列说法正确的是 A．在加碘食盐中，碘以单质形式存在 B．纳米 材料 关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料 是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料 C．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 D．绿色食品是指不含任何化学物质的食品 2. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 A．蒸馏水、氨水、乙醇、二氧化硫B．胆矾、空气、硫酸钠、干冰 C．生铁、盐酸、浓硫酸、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、硫酸钡 3. 下列变化一定属于化学变化的是 ①工业制O2②爆炸 ③缓慢氧化 ④品红褪色 ⑤无水硫酸铜由白变蓝 ⑥久置浓硝酸变黄⑦O2转化为O3⑧海水中提取金属镁 A．①②③⑧B．④⑤⑥⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤ 4. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA。 B．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移电子的数目为0.1NA。 C．2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失电子数是0.1×6.02×1023 D．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数为0.5NA 5. 下列离子方程式正确的是 A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O C．过量的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O D．向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO3- 6. 用图所示实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是 7. 甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，c，d均为铂电极，通电后发现a极板处有气体放出，c极板质量增加，则以下说法中正确的是 A．甲槽中溶液是H2SO4，乙槽中溶液是NaOH B．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是AgNO3 C．甲槽中溶液是AgNO3，乙槽中溶液是CuSO4 D．甲槽中溶液是CuSO4，乙槽中溶液是H2SO4 8. 下列描述正确的是 A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同 B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I－可能大量共存 C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－ D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色 9. 下列说法正确的是 A．c(H+)＞c(OH－)的溶液一定显酸性 B．常温下，pH=6的溶液一定是酸溶液 C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同 D．将纯水加热，其KW增大而pH不变 10. 下列关于有机化合物的认识不正确的是 A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体 C．石油的分馏和煤的干馏都属于化学变化 D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应 11. 下列推断正确的是 A．SiO2是酸性氧化物，但能与NaOH溶液反应也能与HF溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 12. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+ I－(aq)⇌I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是 A．反应I2(aq)+I－(aq)⇌I3－(aq)的ΔH＜0 B．若反应进行到状态D时，反应速率一定有V(正)﹥V（逆） C．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 D．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 13. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是 ①常温下NaF溶液的pH大于7②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③HF与NaCl不能发生反应④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④ 14. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。Y和Z位于同一周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是 A．X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反 B．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料 C．X和Y的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 D．Z的氢化物与X的氢化物能够发生化学反应 5. 下述实验不能达到预期实验目的是 序号 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 C 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤 除去MgCl2中少量FeCl3 D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 16. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42－）+c（NO3－）=2.5 mol•L－1．取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为 A．12.8gB．19.2gC．32.0gD．38.4g 二、填空题 17. （10分，每空2分） （1）常温下，将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝________.(溶液体积变化忽略不计) （2）常温下，将均为0.1mol/L的盐酸和氨水溶液等体积混合后，溶液呈性，则溶液中c(NH4+)c(Cl－)（填“>”、“<”或“＝”）。 （3）pH相同的盐酸和醋酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n（填“>”、“<”或“＝”）； （4）已知相同温度下电离常数K(HF)>K(HCN),在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF的混合溶液中c(F－)c(CN－)（填“>”、“<”或“＝”）。 18.难度：困难 （10分，每空2分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族且A是原子半径最小的元素，B、C元素同周期,B的最外层电子数是次外层电子数的2倍；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙为其中的三种，它们的元素组成如下表所示： 化合物 甲 乙 丙 组成元素 B、C A、C C、D 常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质为固体且为离子化合物。请填写下列空白： （1）乙的化学式为，丙物质的化学式为，其中丙中阴离子与阳离子的个数之比为。 （2）某同学 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 了一个CH3OH燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如下图： ①写出ⅰ中通入甲醇这一极的电极反应式。 ②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式。 19. （12分，每空2分） 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答： （1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H<0 其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，根据下表完成下列问题： t/K 298 398 498 … K/(mol·L－1)2 4.1×106 K1 K2 … ①比较K1、K2的大小：K1K2（填“>”、“=”或“<”）。 ②判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）。 A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆） B．混合气体中氢气的质量不变 C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 ③某温度下，在一个10L的固定容器中充入2molN2和4molH2进行如下反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H<0一段时间达平衡后，N2的转化率为50％，求该温度下的平衡常数K=(mol/L)－2,平衡时NH3的体积分数为。 （2）①肼（N2H4）高效清洁的火箭燃料。8g气态肼在氧气中完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为。 ②盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，则盐酸肼中含有的化学键类型有。 三、实验题 20. （10分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题： （1）装置F中发生反应的离子方程式：______________________________________。 （2）装置A中的烧瓶内固体可选用_________（选填以下选项的代号）。 A．碱石灰B．生石灰C．二氧化硅D．五氧化二磷 （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B，D_____________，E。（均填编号） （4）催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出该反应的化学方程式：；该反应中每生成0.5molN2转移mol电子。 四、填空题 21.（10分）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下： （1）试写出吸收塔中吸收剂Q(FeCl2)反应的离子方程式：。 （2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100 溶解度(g/100gH2O) 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7 从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、、、过滤、洗涤、干燥。 （3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe3+)＝mol·L－1。（常温下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39）。 （4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉指示剂并用cmol·L―1Na2S2O3溶液滴定用去VmL。 （已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－） ①滴定终点的现象是：。 ②样品中氯化铁的质量分数为（用字母m、C、V来表示）。 2014-2015学年山东省菏泽市高三上学期期末考试化学B试卷 2019-2020年高三上学期期末考试化学B试卷含解析 一、选择题 1. 下列说法正确的是 A．在加碘食盐中，碘以单质形式存在 B．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料 C．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 D．绿色食品是指不含任何化学物质的食品 C 【解析】 试题分析：A、加碘食盐中的碘是以碘酸盐的形式存在，错误；B、纳米材料是指材料的粒子直径在1-100nm之间的材料，纳米是长度单位，错误；C、二氧化硅是制光导纤维的主要材料，正确；D、绿色食品是指无污染、无公害的食品，食品中不可能不含化学物质，错误，答案选C。 考点：考查化学与生活的关系 2. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 A．蒸馏水、氨水、乙醇、二氧化硫B．胆矾、空气、硫酸钠、干冰 C．生铁、盐酸、浓硫酸、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、硫酸钡 B 【解析】 试题分析：A、乙醇不是电解质，属于非电解质，错误；B、胆矾是含有结晶水的硫酸铜，属于纯净物，空气是混合物，硫酸钠是电解质，干冰是二氧化碳固体，是非电解质，正确；C、生铁是铁与碳的合金，属于混合物，浓硫酸属于混合物，不属于电解质，碳酸钙属于电解质，错误；D、硫酸钡是电解质，错误，答案选B。 考点：考查物质的分类判断   3. 下列变化一定属于化学变化的是 ①工业制O2②爆炸 ③缓慢氧化 ④品红褪色 ⑤无水硫酸铜由白变蓝 ⑥久置浓硝酸变黄⑦O2转化为O3⑧海水中提取金属镁 A．①②③⑧B．④⑤⑥⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤ C 【解析】 试题分析：① 工业利用分离液态空气法制取氧气，属于物理变化；② 爆炸可能是因为气体的压强增大而发生的爆炸，如锅炉的爆炸，属于物理变化；③ 缓慢氧化属于化学变化； ④ 利用活性炭的吸附作用使品红褪色属于物理变化； ⑤ 无水硫酸铜由白变蓝，变为含有结晶水的硫酸铜，生成新物质，属于化学变化； ⑥ 久置浓硝酸因发生分解反应生成二氧化氮溶于硝酸使溶液变黄，属于化学变化； ⑦  O2转化为O3属于化学变化；⑧ 海水中提取金属镁，镁元素由化合态变为游离态，属于化学变化，所以答案选C。 考点：考查化学变化的判断 4. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA。 B．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移电子的数目为0.1NA。 C．2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失电子数是0.1×6.02×1023 D．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数为0.5NA C 【解析】 试题分析：A、次氯酸是弱酸，所以次氯酸根离子发生水解，使次氯酸根离子的数目小于NA，错误；B、0.1mol氯气溶于水是可逆反应，所以0.1mol的氯气不会完全与水反应生成氯化氢和次氯酸，则转移的电子数小于0.1NA，错误；C、2.3g钠的物质的量是0.1mol，与氧气的产物中Na元素的化合价只有+1价，所以0.1mol钠完全反应转移的电子数是0.1NA，即是0.1×6.02×1023，正确；D、标准状况下，乙醇为液体，所以11.2L乙醇的物质的量不是0.5mol，则含有的分子数不是0.5NA，错误，答案选C。 考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断   5. 下列离子方程式正确的是 A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O C．过量的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O D．向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO3- A 【解析】 试题分析：A、向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸，则溶液中存在硝酸，所以亚铁离子与硝酸发生氧化还原反应，生成NO、水和铁离子，正确；B、碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液反应时，碳酸氢根离子也与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，漏掉了部分的离子反应，错误；C、过量的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，则氢氧化钡无剩余，所以离子方程式中氢氧根离子与钡离子的个数比是2:1，错误；D、少量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，则生成碳酸根离子和水，错误，答案选A。 考点：考查离子方程式书写正误的判断 6. 用图所示实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是 D 【解析】 试题分析：A、用浓硫酸干燥氯气时，则氯气应通过浓硫酸，所以氯气应从右侧进入，错误；B、因为氯化氢极易溶于水，用水吸收氯化氢应采用防倒吸的漏斗，错误；C、蒸馏装置中，温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，错误；D、用稀硫酸吸收氨气，下层放四氯化碳，氨气不溶于四氯化碳，所以氨气通过四氯化碳起到缓冲的作用，可防止倒吸，正确，答案选D。 考点：考查对实验装置的判断 7. 甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，c，d均为铂电极，通电后发现a极板处有气体放出，c极板质量增加，则以下说法中正确的是 A．甲槽中溶液是H2SO4，乙槽中溶液是NaOH B．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是AgNO3 C．甲槽中溶液是AgNO3，乙槽中溶液是CuSO4 D．甲槽中溶液是CuSO4，乙槽中溶液是H2SO4 B 【解析】 试题分析：该装置为电解池装置，a、c极为阴极，b、d极为阳极。A、甲槽是硫酸溶液，则a极是氢离子放电生成氢气，乙槽是氢氧化钠溶液，则c极是氢离子放电生成氢气，则c极板的质量不会增加，错误；B、甲槽中溶液是NaOH，则a极是氢离子放电生成氢气，乙槽中溶液是AgNO3，c极是银离子放电生成单质银，所以c极板质量增加，正确；C、甲槽中溶液是AgNO3，乙槽中溶液是CuSO4，a极是银离子放电生成单质银，所以a极板质量增加，不符合题意，错误；D、甲槽中溶液是CuSO4，a极是铜离子放电生成单质铜，所以a极板质量增加，乙槽中溶液是H2SO4，则c极是氢离子放电生成氢气，不符合题意，错误，答案选B。 考点：考查电化学反应原理的应用 8. 下列描述正确的是 A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同 B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I－可能大量共存 C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－ D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色 D 【解析】 试题分析：A、氯气与活性炭都能使品红溶液褪色，但氯气是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性使品红褪色，而活性炭的吸附作用使品红褪色，原理不同，错误；B、使石蕊变红色的溶液为酸性，在酸性条件下，铁离子可氧化碘离子为碘单质，不能大量共存，错误；C、加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生的白色沉淀不一定是硫酸钡，可能是氯化银沉淀，所以原溶液中不一定存在硫酸根离子，可能存在银离子，错误；D、硝酸亚铁溶液中滴加滴加少量稀硫酸，则溶液中存在硝酸，硝酸与亚铁离子反应生成铁离子，使溶液变黄，正确，答案选D。 考点：考查漂白原理的判断、离子的大量共存、离子的鉴定、硝酸的化学性质   9. 下列说法正确的是 A．c(H+)＞c(OH－)的溶液一定显酸性 B．常温下，pH=6的溶液一定是酸溶液 C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同 D．将纯水加热，其KW增大而pH不变 A 【解析】 试题分析：A、c( H+)＞c(OH－)的溶液一定显酸性，符合溶液酸碱性的判断，正确；B、常温下，pH=6的溶液为酸性溶液，但不一定是酸溶液，可能是强酸弱碱盐溶液，错误；C、电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的实质都是电解水，产物都是氢气和氧气，错误；D、将纯水加热，水的电离平衡正向移动，氢离子和氢氧根离子浓度都增大，水的离子积增大，但pH减小，错误，答案选A。 考点：考查水的电离平衡移动的应用，pH的判断   10. 下列关于有机化合物的认识不正确的是 A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体 C．石油的分馏和煤的干馏都属于化学变化 D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应 A 【解析】 试题分析：A、二氧化硅属于酸性氧化物，可与请氧化钠或溶液反应，同时还能与氢氟酸反应，正确；B、氧化钠与过氧化钠和二氧化碳反应的产物不同，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，而过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，错误；C、CO、NO、NO2都是大气污染气体，但NO与氧气反应生成二氧化氮，不能在空气中稳定存在，错误；D、新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸根离子、次氯酸分子，溶液呈酸性，但同时由于次氯酸的存在，溶液还具有强氧化性，所以向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，错误，答案选A。 考点：考查物质的化学性质   11. 下列推断正确的是 A．SiO2是酸性氧化物，但能与NaOH溶液反应也能与HF溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 A 【解析】 试题分析：A、二氧化硅属于酸性氧化物，可与请氧化钠或溶液反应，同时还能与氢氟酸反应，正确；B、氧化钠与过氧化钠和二氧化碳反应的产物不同，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，而过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，错误；C、CO、NO、NO2都是大气污染气体，但NO与氧气反应生成二氧化氮，不能在空气中稳定存在，错误；D、新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸根离子、次氯酸分子，溶液呈酸性，但同时由于次氯酸的存在，溶液还具有强氧化性，所以向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，错误，答案选A。 考点：考查物质的化学性质 12. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+ I－(aq)⇌I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是 A．反应I2(aq)+I－(aq)⇌I3－(aq)的ΔH＜0 B．若反应进行到状态D时，反应速率一定有V(正)﹥V（逆） C．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 D．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 C 【解析】 试题分析：A、随温度升高，c(I3－)逐渐减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应是放热反应，ΔH＜0，正确；B、反应进行到D状态时，c(I3－)小于平衡浓度，则反应正向进行，所以反应速率一定有V(正)﹥V（逆），正确；C、状态A与状态B相比，B的温度高于A，温度升高，平衡逆向移动，所以状态B的c(I2)大，错误；D、若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，因为该反应是放热反应，温度升高，平衡常数减小，T1K2，正确，答案选C。 考点：考查对化学平衡图像的理解，化学平衡移动的判断 13. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是 ①常温下NaF溶液的pH大于7②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③HF与NaCl不能发生反应④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④ D 【解析】 试题分析：①常温下NaF溶液的pH大于7，说明氟离子发生水解，使溶液呈碱性，则HF是弱酸，正确；   ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明HF溶液中的离子浓度较小，但不能证明HF是弱酸，错误； ③HF与NaCl不能发生反应，不能证明HF是弱酸，错误；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3>1，说明HF未完全电离，说明HF是弱酸，正确；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体，说明HF比碳酸的酸性强，不能说明HF是弱酸，错误；⑥HF与水能以任意比混溶，溶解性与酸的强弱无关，错误；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明HF的溶液显酸性，不能说明其为弱酸，错误，答案选D。 考点：考查弱酸的判断 14. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。Y和Z位于同一周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是 A．X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反 B．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料 C．X和Y的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 D．Z的氢化物与X的氢化物能够发生化学反应 C 【解析】 试题分析：Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍，则Z的最外层电子数是6的倍数，所以Z的最外层电子数是6，则X的内层电子数是2，Y的最外层电子数是3，三种元素的最外层电子数之和是14，所以X的最外层电子数是14-6-3=5，则X是N元素，Y、Z则是第三周期元素，Y是Al元素，Z是S元素。A、X的氢化物是氨气，其水溶液呈碱性，最高价氧化物的水化物是硝酸，其水溶液呈酸性，酸碱性相反，正确；B、Al的氧化物氧化铝是两性氧化物，熔点较高，与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料，正确；C、Y对应的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，属于两性氢氧化物，不是强酸，错误；D、S 氢化物是硫化氢，N的氢化物是氨气，二者可反应生成硫化铵，正确，答案选C。 考点：考查元素的推断，物质性质的判断 15. 下述实验不能达到预期实验目的是 序号 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 C 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤 除去MgCl2中少量FeCl3 D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 A 【解析】 试题分析：A、次氯酸钠具有强氧化性，所以用pH试纸测定次氯酸钠的pH值时，则pH试纸先变色后褪色，所以不能测定其pH值，错误；B、氯化银为白色沉淀，向氯化银中再滴加硫化钠溶液，若沉淀转化为黑色沉淀，则可说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀，正确；C、铁离子发生水解生成氢氧化铁和氢离子，向其中加入氢氧化镁，则氢氧化镁与氢离子反应生成镁离子和水，使铁离子的水解正向进行，所以氢氧化镁逐渐转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去氢氧化铁和过量的氢氧化镁即可，正确；D、Na2S2O3溶液的体积和浓度均相同，向其中加入不同浓度相同体积的稀硫酸，根据产生沉淀的时间的长短可测定浓度对反应速率的影响，正确，答案选A。 考点：考查对实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 的 评价 LEC评价法下载LEC评价法下载评价量规免费下载学院评价表文档下载学院评价表文档下载   16. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42－）+c（NO3－）=2.5 mol•L－1．取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为 A．12.8gB．19.2gC．32.0gD．38.4g B 【解析】 试题分析：200mL的混酸溶液中，n（SO42－）+n（NO3－）=0.5 mol，Cu与混酸反应的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，当消耗Cu的质量最大时，则溶液中的氢离子与硝酸根离子的物质的量之比应恰好是4:1，设硫酸的物质的量是x，硝酸的物质的量是y，则x+y=0.5mol，氢离子的物质的量是2x+y，所以有（2x+y）：y=4:1，解得x=0.3mol,y=0.2mol，则氢离子的物质的量是0.8mol，所以消耗Cu的物质的量是0.3mol，其质量是19.2g，答案选B。 考点：考查Cu与混酸反应的计算 二、填空题 17. （10分，每空2分） （1）常温下，将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝________.(溶液体积变化忽略不计) （2）常温下，将均为0.1mol/L的盐酸和氨水溶液等体积混合后，溶液呈性，则溶液中c(NH4+)c(Cl－)（填“>”、“<”或“＝”）。 （3）pH相同的盐酸和醋酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n（填“>”、“<”或“＝”）； （4）已知相同温度下电离常数K(HF)>K(HCN),在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF的混合溶液中c(F－)c(CN－)（填“>”、“<”或“＝”）。 (10分，每空2分) (1)1∶1      (2)酸  <     (3)<       （4）> 【解析】 试题分析：（1）溶液pH=1，则氢离子浓度为0.1mol/L，说明硫酸过量，则（V1×0.15mol/L×2-V2×0.1mol/L）/(V1+V2)=0.1mol/L，解得V1∶V2＝1:1； （2）盐酸与氨水等浓度等体积混合，则二者恰好完全反应生成氯化铵，为强酸弱碱盐，所以溶液呈酸性；因为铵根离子水解，使c(NH4+)< c(Cl－)； （3）pH相同的盐酸和醋酸溶液，分别用蒸馏水稀释，若稀释相同倍数，因为醋酸是弱酸，溶液中存在醋酸的电离平衡，稀释会促进醋酸的电离，所以稀释相同倍数后，醋酸的pH<盐酸的pH，所以稀释后两溶液的pH仍相同时，则醋酸的稀释倍数大，所以mK(HCN)，说酸性HF>HCN，物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF的混合溶液中，根据越弱越水解的规律，NaCN水解的程度大于NaF的水解程度，所以c(F－)> c(CN－)。 考点：考查酸碱混合计算，离子浓度的比较 18.难度：困难 （10分，每空2分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族且A是原子半径最小的元素，B、C元素同周期,B的最外层电子数是次外层电子数的2倍；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙为其中的三种，它们的元素组成如下表所示： 化合物 甲 乙 丙 组成元素 B、C A、C C、D 常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质为固体且为离子化合物。请填写下列空白： （1）乙的化学式为，丙物质的化学式为，其中丙中阴离子与阳离子的个数之比为。 （2）某同学设计了一个CH3OH燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如下图： ①写出ⅰ中通入甲醇这一极的电极反应式。 ②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式。 （10分，每空2分） （1）H2O2    Na2O2      1:2 （2）① CH3OH － 6e－+ 8OH－ = CO32－+ 6H2O ② 4OH－ － 4e－ = O2↑+ 2H2O (或2 H2O － 4e－ = O2↑+4 H+） 【解析】 试题分析：A的原子半径最小，所以A是H元素；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B的次外层电子数只能是2，最外层电子数是4，所以B是第二周期元素C元素，D与A同主族，则D是Na元素；C是N、O、F三种元素中的一种，B与C形成物质甲，常温下，甲物质为气体，密度略小于空气，则C是O元素，与C形成的CO的密度比空气略小。乙是H与O形成的原子个数比是1:1的液态化合物，则乙是过氧化氢；丙是O与Na形成的1:1的离子化合物，所以丙是过氧化钠。 （1）乙的化学式是H2O2，丙的化学式是Na2O2，其中的阳离子是钠离子，阴离子是O22-，阴离子与阳离子的个数之比为1:2； （2）①ⅰ中通入甲醇这一极发生氧化反应，甲醇失去电子与氢氧根离子结合为碳酸钙离子和水，电极反应式是CH3OH － 6e－+ 8OH－ = CO32－+ 6H2O； ②通入氧气的一极是正极，则石墨为阳极，发生氧化反应，根据图像可知，t1前是氯离子放电生成氯气，t1后是氢氧根离子放电生成氧气，所以石墨电极在t1后发生的电极反应式是4OH－ － 4e－ = O2↑+ 2H2O (或2 H2O － 4e－ = O2↑+4 H+）。 考点：考查元素的推断，电化学反应原理的应用 19. （12分，每空2分） 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答： （1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H<0 其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，根据下表完成下列问题： t/K 298 398 498 … K/(mol·L－1)2 4.1×106 K1 K2 … ①比较K1、K2的大小：K1K2（填“>”、“=”或“<”）。 ②判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）。 A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆） B．混合气体中氢气的质量不变 C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 ③某温度下，在一个10L的固定容器中充入2molN2和4molH2进行如下反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H<0一段时间达平衡后，N2的转化率为50％，求该温度下的平衡常数K=(mol/L)－2,平衡时NH3的体积分数为。 （2）①肼（N2H4）高效清洁的火箭燃料。8g气态肼在氧气中完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为。 ②盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，则盐酸肼中含有的化学键类型有。 （12分，每空2分） （1）①>     ②ABC    ③400     50％ （2）①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ／mol ②离子键、共价键 【解析】 试题分析：（1）①因为该反应是放热反应，所以温度升高，平衡常数减小，则K1>K2； ②A、2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）符合正逆反应速率相等，是平衡状态，正确；B、平衡时，各物质的质量均不变，所以氢气的质量不变时为平衡状态，正确；C、该反应是气体的物质的量发生变化的可逆反应，当压强不变时为平衡状态，正确；D、因为容器的体积不变，气体的总质量不变，所以气体的密度始终不变，则气体的密度不变的状态，不一定是平衡状态，错误，答案选ABC； ③平衡时氮气的浓度是2mol/10L×(1-50%)=0.1mol/L，消耗氮气的浓度也是0.1mol/L，则生成氨气的浓度是0.1mol/L×2=0.2mol/L，消耗氢气的浓度是0.1mol/L×3=0.3mol/L，则氢气的平衡浓度是4mol/10L-0.3mol/L=0.1mol/L，则平衡常数K=0.22/(0.13×0.1)=400；平衡时氨气的体积分数可用物质的量浓度来计算，为0.2mol/L/(0.2+0.1+0.1)mol/L×100%=50%； （2）①8g气态肼的物质的量是1/4mol，所以1mol肼完全燃烧放出的热量是133.5kJ×4=534kJ，则肼燃烧的热化学方程式是N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ／mol； ②盐酸肼是离子化合物，所以含有离子键，N与H原子之间以共价键结合，所以还含有共价键。 考点：考查化学平衡状态的判断，平衡常数的计算，热化学方程式的书写，化学键的判断 三、实验题 20. （10分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题： （1）装置F中发生反应的离子方程式：______________________________________。 （2）装置A中的烧瓶内固体可选用_________（选填以下选项的代号）。 A．碱石灰B．生石灰C．二氧化硅D．五氧化二磷 （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B，D_____________，E。（均填编号） （4）催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出该反应的化学方程式：；该反应中每生成0.5molN2转移mol电子。 (10分) （1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O  （2分） (2)A、B   （2分） (3)Ⅰ Ⅱ Ⅲ   （全对给2分，错一个不给分） （4）4NH3+6NO  5N2+6H2O (2分) ；         1.2 （2分） 【解析】 试题分析：（1）F是产生氯气的装置，二氧化锰与浓盐酸共热，产生氯气，离子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O； （2）氨水中存在一水合氨的电离平衡，加入碱石灰或生石灰可使平衡逆向移动，从而有氨气放出，所以浓氨水与碱石灰或生石灰反应可制取氨气，则烧瓶A中的固体为A、B； （3）氨气极易溶于水，所以氨气与氯气反应前应先干燥，用碱石灰干燥氨气，则B选择I装置；浓盐酸与二氧化锰制取的氯气中含有少量氯化氢，所以氯气先用饱和食盐水除去氯化氢，则E选III装置；然后氯气再用浓硫酸干燥，则D选II装置； （4）氨气与NO气体在催化剂条件下反应生成氮气和水，化学方程式是4NH3+6NO  5N2+6H2O；若生成5mol氮气，则消耗4mol氨气，转移电子数是4mol×3=12mol电子，所以生成0.5mol氮气时，转移电子的物质的量是1.2mol。 考点：考查氨气与氯气的实验室制取及除杂的判断，氧化还原反应的计算   四、填空题 21.（10分）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下： （1）试写出吸收塔中吸收剂Q(FeCl2)反应的离子方程式：。 （2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100 溶解度(g/100gH2O) 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7 从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、、、过滤、洗涤、干燥。 （3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe3+)＝mol·L－1。（常温下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39）。 （4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉指示剂并用cmol·L―1Na2S2O3溶液滴定用去VmL。 （已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－） ①滴定终点的现象是：。 ②样品中氯化铁的质量分数为（用字母m、C、V来表示）。 （10分） （1）2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl－（2分） （2）蒸发浓缩（1分）   冷却结晶（1分） （3）2.6×10－9  （2分） （4）① 滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（2分） ② 1.625Vc/m×100％（2分） 【解析】 试题分析：（1）尾气中含有少量的氯气，与氯化亚铁反应生成氯化铁，离子方程式是2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl－； （2）从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作，加入少量稀盐酸，抑制铁离子的水解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等得到氯化铁晶体； （3）Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3+)c(OH-)3=2.6×10－39，pH=4时，c(OH-)=10-10mol/L，所以c(Fe3+)= Ksp[Fe(OH)3]/ c(OH-)3=2.6×10－9 mol/L； （4）①铁离子将KI氧化为碘单质，充分反应后加入淀粉，溶液变蓝色，再用Na2S2O3溶液滴定碘单质，所以滴定终点的现象是滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色； ②根据2Fe3+ ～2I- ～I2 ～2S2O32－，则消耗VmL的Na2S2O3溶液时，铁离子的物质的量是V×10-3L×cmol/L=Vc/1000mol，则100mL溶液中氯化铁的质量是Vc/1000mol×10×162.5g/mol=1.625Vcg，所以样品中氯化铁的质量分数为1.625Vc/m×100％。 考点：考查氯气的化学性质，基本操作的判断，溶度积的应用，物质质量分数的计算