化学人教版九年级上册第七单元复习

第七单元 复习课 插花中学 赵继才 知识要点 · 归纳 中考新突破·江西·化学 中考夺冠 缺一不可 中考新突破·江西·化学 中考夺冠 可燃物 氧气(或空气) 可燃物的着 火点 中考新突破·江西·化学 中考夺冠 二、燃烧、爆炸和缓慢氧化 1．燃烧、爆炸和缓慢氧化的对比 燃烧 爆炸 缓慢氧化 概念 可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应 可燃物在有限的空间内发生的急速燃烧 进行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应 能量变化 放热明显 放热明显 放出的热量随时散失 温度 达到着火点 达到着火点 未达到着火点 是否发光 发光 发光 无明显发光现象 反应程度 剧烈 异常剧烈 缓慢 联系 都属于氧化反应，都有热量放出，只是反应的剧烈程度不同 中考新突破·江西·化学 中考夺冠 2.一些与燃烧和爆炸有关的图标(如图所示) 中考新突破·江西·化学 中考夺冠 3．日常生活中的安全常识 (1)家用天然气、煤气或液化石油气等泄漏，切不可开灯检查，应关闭阀门并通风。 (2)开启闲置的沼气池前，切不可用燃着的蜡烛进行试验。 (3)加油站、面粉加工厂和煤矿的矿井中，应该严禁烟火，注意通风。 (4)室内着火，不能打开门窗，因为会提供更充足的氧气。 中考新突破·江西·化学 中考夺冠 (5)遭遇火灾的自救方法 ①如果火势很小，根据起火原因，可以用适当的灭火器材和方法将它扑灭。 ②火势较大，有蔓延的可能，应立即拨打火警电话119并采取必要的自救措施，如用湿毛巾或口罩捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域。 中考新突破·江西·化学 中考夺冠 中考新突破·江西·化学 中考夺冠 四、化石燃料 1．三大化石燃料：____、_____、________。它们是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生能源。 2．煤和石油 (1)煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，此外，还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素以及无机矿物质。煤的综合利用，是将煤隔绝空气加强热，使煤分解成许多有用的物质，如焦炭、煤焦油、煤气等。煤气的主要成分为氢气、甲烷、一氧化碳和其他气体等。 煤 石油 天然气 中考新突破·江西·化学 中考夺冠 (2)石油主要含有碳和氢两种元素。将石油加热分馏，利用各成分的沸点不同进行分离，可得到不同的产品，如溶剂油、汽油、煤油、柴油等。 中考新突破·江西·化学 中考夺冠 3．天然气 天然气主要是由碳元素和氢元素组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是_____________。 甲烷(CH4)是沼气的主要成分，是无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。其在空气中燃烧，放出大量的热，其完全燃烧的化学方程式是：__________________________________。 我国农村使用沼气的意义：可以解决生活用燃料的问 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 ；改善农村环境、卫生状况；提高肥料质量。 甲烷(CH4) 中考新突破·江西·化学 中考夺冠 4．燃料充分燃烧的条件 (1)充分燃烧的条件：①燃烧时要有足够多的___________________。②燃料和空气(氧气)要有足够大的______________。 (2)燃烧不充分的缺点：产生的热量少，浪费资源；产生CO等物质，污染空气。 空气(或氧气) 接触面积 中考新突破·江西·化学 中考夺冠 5．使用燃料对环境的影响 化石燃料燃烧会造成空气污染，主要有以下几方面： (1)燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，会产生空气污染物如，SO2等。 (2)燃料燃烧不充分时，会产生一氧化碳等。 (3)未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中。 中考新突破·江西·化学 中考夺冠 五、新能源(高频考点) 1．可再生和不可再生能源 能源分类 定义 实例 可再生 能源 不随其本身的转化或人类的利用而减少的能源 太阳能、风能、地热能等 不可再生能源 随本身的转化和人类的利用而减少的能源 煤、石油、 天然气 中考新突破·江西·化学 中考夺冠 2.新能源 (1)乙醇：俗名_______，化学式_____________，有特殊气味且易挥发，能与水以任意比互溶，易燃、燃烧产物为水和二氧化碳，对环境无污染，被称为“绿色能源”，属于_____再生能源。 化学方程式_________________________________。 酒精 C2H5OH 可 中考新突破·江西·化学 中考夺冠 (2)氢气：无毒，极易燃烧，燃烧产物是水，是最清洁的燃料。氢气作为能源具有以下优点：___________、________、热值高、可再生。其燃烧的化学方程式为：______________________。 (3)其他新能源：________、________、________、地热能、潮汐能等。 来源广泛 无污染 太阳能 风能 核能 中考新突破·江西·化学 中考夺冠 实验方法 · 指导 中考新突破·江西·化学 中考夺冠 1．实验装置 燃烧条件的探究 中考新突破·江西·化学 中考夺冠 2．实验 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 中运用的实验方法 (1)对比实验法：图甲铜片上的白磷与红磷是一个对比点；铜片上的白磷与水中的白磷是另一个对比点；图甲水中的白磷和图乙水中的白磷是又一个对比点。 (2)条件控制法：把白磷放在热水中，通过液封来隔绝空气，其设计意图是：提供可燃物与可燃物燃烧所需的温度并使可燃物与氧气隔绝，检验可燃物是否能够燃烧(提供燃烧所需的任意两个条件而控制另外的一个条件)。 中考新突破·江西·化学 中考夺冠 3．实验现象及对现象的解释 (1)现象：图甲中铜片上的白磷______而红磷________；图甲水中的白磷________；图乙水中白磷________。 (2)解释：热水的温度达到了白磷的着火点而未达到红磷的着火点，红磷不燃烧；图甲中热水的温度虽然达到了白磷的着火点，但白磷没有与氧气接触，水中的 白磷不燃烧；铜片上的白磷既与氧气接触，又达到了着火点，白磷燃烧。 燃烧 不燃烧 不燃烧 燃烧 中考新突破·江西·化学 中考夺冠 4．实验结论 燃烧需要的条件是：可燃物；_______________；___________________________。三者缺一不可。 5．实验的改进 由于铜片上的白磷露置在空气中，燃烧会对空气造成污染，所以应加以改进，让白磷在密闭的环境中燃烧。 6．实验结论的拓展 通过该实验还可说明铜的导热性，对装置加以改进还可与空气中氧气含量的实验、与灭火原理结合起来。 氧气(或空气) 温度达到可燃物的着火点 中考新突破·江西·化学 中考夺冠 烧杯 防止生成的 五氧化二磷逸散到空气中，污染空气 温度要达到可燃物的着火点 中考新突破·江西·化学 中考夺冠 三年中考 · 讲练 中考新突破·江西·化学 中考夺冠 【例1】　(2015·江西、南昌) 化学在能源利用、环境保护等方面起着重要的作用。下列有关做法错误的是(　　) A．为治理雾霾，禁止使用化石燃料 B．变废为宝，将地沟油转化为航空燃油 C．城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保 D．用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于减缓温室效应 单项选择类 A 中考新突破·江西·化学 中考夺冠 命题点：灭火原理 【例2】　 (2015·江西)用液态二氧化碳灭火器扑灭图书失火的原理是(　　) A．清除可燃物 B．降低图书的着火点 C．隔绝空气 D．________________________________ 选择填充类 降低温度到图书着火点以下 C 中考新突破·江西·化学 中考夺冠 【例3】　(2014·江西)某实验小组对实验室制取氢气的反应原理进行探究。 【知识回顾】能产生氢气的化学反应有：①水电解　②活泼金属与酸反应 【讨论交流】反应①中的化学方程式为_______________________；同学们讨论后认为该反应不适用于实验室制取氢气。 实验与探究类 中考新突破·江西·化学 中考夺冠 【实验探究】为了探究哪种物质更适合用于实验室制取氢气，大家设计了如下实验： 中考新突破·江西·化学 中考夺冠 【 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 与结论】填写实验 报告 软件系统测试报告下载sgs报告如何下载关于路面塌陷情况报告535n,sgs报告怎么下载竣工报告下载 。 通过实验得出，适用于实验室制取氢气的化学方程式为　_______________________________________。 实验序号 实验现象 实验结论 A 剧烈反应，急速产生大量气泡，试管外壁　发烫(或发热)　 反应速率过快，气体不便收集，不适用于实验室制取氢气 B 缓慢，产生大量气泡 反应速率过慢，不适用于实验室制取氢气 C 较快产生大量气泡，试管外壁发热 ________________________________________ 反应速率适中，适用于实验室制取氢气 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 中考新突破·江西·化学 中考夺冠 【知识拓展】(1)在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，如反应的快慢、收集的难易、______________________________________等。 (2)用稀盐酸代替稀硫酸制取氢气时。制得的气体中可能会增加的杂质为_______________。 反应条件(或成本的高低等) 氯化氢(HCl) 中考新突破·江西·化学 中考夺冠 一、燃烧与灭火(高频考点) 1．燃烧：燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 2．燃烧的条件：①必须要有可燃物；②可燃物要与氧气(或空气)接触；③可燃物需达到燃烧所需的最低温度(着火点)。三个条件________________。 3．燃烧条件的探究eq \a\vs4\al(详见【实验方法指导】) 4．灭火的原理及方法 eq \x(\a\al(破坏燃,烧条件)) eq \o(――→,\s\up14(原理)) eq \x(\a\al(灭,火)) eq \o(――→,\s\up14(方法)) eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(①清除　______　或使, 可燃物与其他物品隔离,②隔绝　_________　,③使温度降低到　____________,　______　以下)) 【特别提醒】着火点是物质的固有属性，因此只能是将温度降到可燃物的着火点以下，不能说用降低着火点的方法来灭火。 三、化学反应中能量的变化 能量变化通常表现为热量的变化，有些反应是放出热量的，有些反应则是吸收热量的。 1．放热反应：化学反应中有放出热量的现象，如Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。 2．吸热反应：化学反应中有吸收热量的现象，如C＋CO2eq \o(=====,\s\up14(高温))2CO。 CH4＋2O2eq \o(=====,\s\up14(点燃))CO2＋2H2O C2H5OH＋3O2eq \o(=====,\s\up14(点燃)) 2CO2＋3H2O 2H2＋O2eq \o(=====,\s\up14(点燃))2H2O (1)仪器a的名称是________。 (2)罩上仪器a的作用是__________ ______________________________________。 (3)对照①和③能够获得可燃物燃烧需要的条件之一是__________________________________。 2H2Oeq \o(=====,\s\up14(通电))2H2↑＋O2↑