2013中考化学计算压轴题及答案(2)

2013中考化学计算压轴题及 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 (2) 2013中考化学计算压轴题(2) 1.(2013.襄阳市)小丽同学取铜和氧化铜的混合物m g置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示。 求: (1)m g混合物中，氧化铜的质量是 克; (2)当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质量分数。 2((2013?长沙)实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气(现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体( 请完成下列问题: (1)反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g( (2)计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数( 3.(2013.娄底市)2013年3月底，上海、浙江一带出现H7N9禽流感。这种病毒首先在鸡、鸭等飞禽身上发现。对鸡、鸭舍进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是CH3COOOH(即:C2H4O3)。 试计算: (1)一个过氧乙酸分子中有 个原子。 (2)过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比 。 (3)配制15%的过氧乙酸溶液100克，需过氧乙酸 克，水 mL。(?水=1g/cm3) 4((2013.泰安市)(3分)目前，市场上畅销以木糖醇为原料的“口香糖”，对修复蛀牙有所帮助。木糖醇是由三种元素组成的有机物，其中，氢元素质量分数约为7.89%，氧元素质量分数约为52.6%，且每个分子中含有5个氧原子。请回答: 1 (1)该有机物还含有的一种元素是 ; (2)木糖醇的化学式量(或相对分子质量)为 ; (3)一个木糖醇分子中氢原子的个数为 。 5.(2013.佛山市)某实验需要100g8%的硫酸铜溶液。 (1)该溶液的溶质质量是____g,从中取10g溶液，此溶液的质量分数为_______。 (2)实验室用硫酸铜晶体(分子式为CuSO4.5H2O)配制100克8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体_____g。(已知相对分子质量:CuSO4.5H2O为250，CuSO4为160) 7.(2013.陕西省)(5分)为测定某盐酸中溶质的质量分数，小荣同学取该盐酸样品50g，向其中加入过量锌粒，完成反应后收集到0.3g氢气， 请完成下列计算与分析: ?计算该盐酸中溶质的质量分数。 ?小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息(浓盐酸、溶质的质量分数为35%)进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符(实验过程无误)，你认为原因可能是 。 8((2013.株洲市)(4分)我们在选购包装(或罐装)食品时，“配料”一项中常常看到“山梨酸”或“山梨酸钾”的字样，山梨酸钾(C6H7KO2)在常温下是一种白色或微黄色粉末，易溶于水、乙醇。山梨酸钾是以山梨酸(C6H8O2)和碳酸钾或氢氧化钾为原料，在经过化学反应后制作而成。山梨酸及山梨酸钾是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业。 (1)22.4g山梨酸中含氧元素的质量是 g。 (2)请写出山梨酸与氢氧化钾发生中和反应生成山梨酸钾的化学方程式: 9((2013?长沙)实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气(现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体( 2 请完成下列问题:(1)反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g( (2)计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数( 10.(2013.兰州市)(6分)将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3 g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液(杂质不与应)。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关示。 试计算:(提示:NaCl + AgNO3 = AgCl?+ NaNO3 )(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为 g; (2)样品中氯化钠的质量是多少,(结果精确到0.01g) (3)硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少,(结果精确到0.1%) 11.(2013.昆明市)(6分)将8.1氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应。试计算: ?可生成硫酸锌多少克, ?所用稀硫酸的溶质质量分数是多少, (化学方程式:ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O) 12((2013.株洲市)(6分)已知:Na2CO3受热不易分解，2NaHCO3Na2CO3+CO2?+H2O。某纯 碱样品中混有少量的碳酸氢钠，为了测定样品的纯度，华雪同学做了如下实验:准确称取样品10.0g放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生CO2气体224mL(该条件下气体的密度为1.964g/L)。请回答下列问题: (1)生成CO2的质量为 g(精确到0.01g)。 (2)纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少,(要求写出计算过程，结果精确到0.1%) (3)若将ag该纯碱样品充分加热至无气体放出，冷却后称得剩余干燥固体的质量为bg(b,a)。则该纯碱样品中Na2CO3的质量分数的表达式为 (要求写出计算过程)。 13.(2013.北京市)(3分)氧化亚铜(Cu 2O)可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8kg放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。 已知: 3 计算:(1)所加稀硫酸中溶质的质量为,,,,g. (2)原混合物中的Cu2O和Cu质量比(写出过程，结果用最简整数比表示)。 14.(2013.潍坊市)自来水厂常用电解饱和食盐水制备消毒剂Cl2 ，反应的化学方程式为: 2NaCl +2H2O2NaOH +Cl2? + H2?。现需要71t氯气用于自来水消毒，理论上需要含杂质10%的粗盐多少吨, 15((2013.泸州市)某补钙剂说明书的部分信息如图所示。趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应)(剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g( 请完成(1)反应生成了二氧化碳气体 g; (2)10片钙片中CaCO3的质量是多少g,(写出计算过程)小明对该补钙剂十分感兴应(其他成分不与盐酸反下列问题:同时生成烧碱多少吨, 16((7分)(2013?遂宁)为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止(石灰石中的杂质不溶于水，也不反应)，并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图(见图)( (1)碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为 g( (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ( (3)当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少,( 规范 编程规范下载gsp规范下载钢格栅规范下载警徽规范下载建设厅规范下载 写出计算过程) 17.(2013.乐山市)为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程方程式为:Na2CO3，CaCl2,CaCO3?，2NaCl。实验数据如下表: 完成下列计算: (1)碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少,×100%=10% 4 (2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少, (3)碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少, 18.(2013.眉山市)(6分)向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20,的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。请回答: (1)OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式 ; (2)加入镁粉的质量为 g; (3)求产生氢气的质量是多少g,(写出计算过程，保留 19.(2013.莱芜市)铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成(其他元素忽略不计)，进行如下实验:取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余 (1)合金中铜、镁的质量比。 (2)所加稀硫酸的溶质的质量分数。(写出计算过程) 20.(2013.襄阳市)小丽同学取铜和氧化铜的混合物m g置于烧杯中，并向稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如 (1)m g混合物中，氧化铜的质量是 克; (2)当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质量分数。 21((2013.绍兴市)将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体(Na2CO3?nH2O)样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验(Na2CO3受热不分解)。 (1) 将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是_____。(2) A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是_____克。(3) B样品中含有结晶水的质量是__________ 5 克。(4) 化学式Na2CO3?nH2O中n是多少? (5) 对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少?(精确到0.01,) 22.(2013.娄底市)某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。 请计算:(1)固体样品中氧化铁的质量是 克。(2分) 2 (2)在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1,) (4分) 23.(2013.河南省)LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量。请计算:用LiOH完全吸收176 g CO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少, 24.(2013.内江市)(6分)为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废 液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向 其中滴加质量分数为10.6,的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如右图所示: 根据题中有关信息和图像分析回答下列问题: (1)原废液中的溶质成分有 (用化学式回答)。 (2)A点处溶液中溶质的质量是多少克,(通过计算回答) 25((2013.黄石市)(6分)将30g 碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反 应。过滤，所得滤液质量为58.5,，试计算: ?反应后生成的沉淀质量为 克. ?所得滤液中溶质的质量分数为多少,(用百分数表示，写出计算过程。) 26.(2013.安顺市)黄铜是由铜、锌组成的合金。为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g这 6 种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反应，将未反应的铜过滤后得到112.6g溶液。请计算(计算结果保留1位小数): 27. (2013.荆州市) 有?Cu,Zn ?Cu,Ag 两种貌似黄金的合金，它们都有其特殊的用途，但一些骗子常用它们做成饰品冒充真黄金欺骗消费者。对此，化学科学有责任加以揭露。 (1)现有上述两种合金制成的假黄金饰品各一件，小明同学只用稀盐酸和必要的实验仪器就鉴别出其中一种饰品是假黄金，它是合金 (填写代号);若要证明另一种饰品也是假黄金，可选用一种盐溶液来验证，这种盐可以是 (写一种盐的名称或化学式); (2) 取与上述用稀盐酸鉴别出的同种合金10g,放入烧杯中，再向其中加入93.7g某稀盐酸恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为103.5g 。 28((2013.哈尔滨)(5分)湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶。若向ag含杂质的铁粉中(假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应)加入l60g溶质的质量分数为l0,的硫酸铜溶液，恰好完全反应后，过滤得到6.8g干燥固体，同时得到一种不饱和溶液(滤液损失忽略不 请回答下列问题: (1)写出上述反应的化学方程式__________________________________; (2)根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量(x)的比例式________________; (3)a的数值为__________; (4)若向反应后的滤液中加入40(8 g水，则所得溶液中溶质的质量分数为__________; (5)工业上若要得到120 t上述铁粉，需要含杂质(杂质不含铁元素)20,的赤铁矿的质量是___ 29.(2013.黄冈市) 将100g氯化钾样品(含有碳酸钾)加入50g盐酸中完全反应，气体全部逸出，得到145.6g溶液。 则:(1)产生的气体质量为________g。(2)计算样品中氯化钾的质量分数。 30((2013.河北省)造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40 g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49 g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。 7 31. (2013.青岛市)超市卖的纯碱样品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们取了5g该纯碱样品，在烧杯中配制成60g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如下图所示。 请回答下列问题: (1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少,(写出计算步骤，计算结果精确到0.1%) (3)如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是:。 32.(2013.福州市)用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放。若用12.5t含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆，理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少,(精确到0.1t) (该反应的化学方程式为:2CaCO3+O2+2SO4+2CO2) 33((2013.泸州市)黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了按要求回答下列问题: (1)根据实验数据分析，从第 份开始，金属已经反应完全了。 (2)列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。(要求写出计算过程) (3)在给出的坐标纸上，画出40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线。 34.(2013.菏泽市)化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应(杂质不参加反应)时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g。请计算: (1)反应生成二氧化碳的质量 则样品中碳酸钙中的质量分数为: 35((2013.安徽省)(6分)某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质(杂质只含CaCO3)的质量 8 分数。小刚进行了如图实验。 请计算: (1)生成CO2气体的质量; (2)样品中CaCO3的质量分数。 36.(2013.鞍山市)某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(H2SO4 的质量分数为10%)与足量的铁屑起反应，理论上可生产FeSO4 的质量是多少, 37((2013.宜宾市)(10分)实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学 设计方案 关于薪酬设计方案通用技术作品设计方案停车场设计方案多媒体教室设计方案农贸市场设计方案 测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸打磨去年铁锈)放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9 g。 请回答下列问题:(1)写出上述反应的化学方程式是 (2)反应中产生的气体的质量是 。 (3)计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。 ?如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是 (选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)，原因是 。 38.(2013.达州市)(8分)现有含HCl和CuCl2的液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，入NaOH溶液的质量关系如图所示。 ?当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有 ; ?求混合溶液中CuCl2的质量分数。 ?求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。 9 39((2013.泰安市)(8分)小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 并进行了如下实验。 【实验1】取该混合液50 g ，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20 g、40 g、60 g 时，生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计)。 【实验2】另取该溶液50 g ，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图。 试分析计算:(1)【实验1】中，第二组数据 m 为 g。 (2)混合液中碳酸钠的质量分数是多少,(3)混合液中氯化钠的质量分数是多少,(计算结果精确至0.1%) 40. (2013.雅安市)(8分)课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。 (1)【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87g氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化 钠的质量为多少,(根据化学方程式列式计算) 经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%。 (2)【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下: 若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是 A(蒸发时未用玻璃棒搅拌 B(所取氯化钠溶液质量较大 C(蒸发时出现少量晶体时就停止加热 D(实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿 (1) 10 答案: 1、(1)8.4(2)解:设当加入51.6g稀硫酸溶液恰好完全反应时，生成硫酸铜的质量为X CuO + H2SO4== CuSO4 + H2O 80 98 8.4g X 808.4g? 98XX=16.8g 反应后溶液中溶质的质量分数为:16.8g?100%?28%60g 2、解:(1)反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量，是2.5g; (2)设:生成1.6g气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为x 2H2O22H2O+O2? 68 32 x 1.6g 根据 解得x=3.4g ×100%=3.4%该溶液中溶质的质量分数=故答案为:(1)2.5;(2)3.4%; 3、(1)69 (2)70 (3) 71 72 4、(1)碳(C) (2)152 (3)12 7、解:设该盐酸中溶质的质量为x。 Zn+2HCl===ZnCl2+H2? 2×36.5 2 x 0.3g x=10.95g 该盐酸中溶质的质量分数=×100%=21.9% (2) 浓盐酸具有挥发性，溶质扩散导致溶质质量变小 8、(1)6.4 (2)C6H8O2 + KOH === C6H7KO2 + H2O 9、解:(1)反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量，是2.5g; (2)设:生成1.6g气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为x 2H2O2 2H2O+O2? 68 32 x 1.6g 根据 解得x=3.4g ×100%=3.4% 该溶液中溶质的质量分数=当消耗5.6kgCO故答案为:(1)2.5;(2)3.4%; 10、1)5.74克 (2)解:设氯化钠样品中氯化钠的质量为x,硝酸银溶液中硝酸银的质量为y NaCl + AgNO3 = AgCl? + NaNO3 58.5 170 143.5 AgNO3溶液反系如右下图所 x y 5.74g= = x y 5.74g 5.74g x=2.34 g y=6.8 g (3)硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为 6.8% 11 11、解:设可生成硫酸锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y ZnO + H2SO4== ZnSO4 + H2O 81 98 161 8.1g x y X=9.8g y=16.1g 818.1g818.1g ?? 161y98x 9.8g ?100%?9.8% 100g ? 所用稀硫酸的溶质质量分数为: 12、(1)0.44g (2) 解:设纯碱样品中的NaHCO3的质量为x 2NaHCO3 ? Na 2CO3+CO2?+H2O 168 44 X 0.44g 168x? 440.44g X=1.68g 纯碱样品中的Na2CO3的质量分数为:10.0g_1.68g 10.0g (3)42b?31a ?100%?83.2% 11a ?100% 13、(1)6g (2) 9:8 15、(1) 2.2 g (2)解:设10片钙片中CaCO3的质量x 。 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2? = 2.2g x =5g 答:略。 16\解:(1)图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g; (2)据图象可知:该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g; 设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量为y CaCO3+2HCl?CaCl2+H2O+CO2? 100 111 44 x y 3.52g==x=8gy=8.88g×100%=80% 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数= 12 (3)反应后氯化钙溶液的质量为:84.32g+10g,3.52g,(10g,8g)=88.8g 所得溶液中溶质质量分数是: 故答案为:(1)84.32;(2)80%;(3)所得溶液中溶质的质量分数为10%( 17\(1)解:由题意，设碳酸钠的质量为x Na2CO3，CaCl2,CaCO3?，2NaCl 106 100 x 4g 106 : 100 , x : 4g X,4.24 g (2)设参加反应的氯化钙质量为y Na2CO3，CaCl2,CaCO3?，2NaCl 111 100 y 4g 111 : 100, y : 4g y,4.44 g 分析李明的实验数据可知，第2次恰好完全反应。 加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为:×100%,8.88% (3)碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量: 5g,4.24g,0.76 g 氯化钠的质量分数: ×100%,15.2% (其他解法，只要合理且答案正确均给分) (2)设:黄铜样品中参加反应锌的质量为x Zn + 2HCl , ZnCl2 + H2? 65 2 x 0.2g 65x x= 6.5g ?20.2g 黄铜样品中锌的质量分数: 6.5g?100%?32.5%20g答:(1)丙 0.2g 18\(1)H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O(2)2.4g (3)0.2g 小数点后一位)。 19\解:根据题意得知:合金中铜的质量为:13.2g，镁的质量为: 20g—13.2g=6.8g 故合金中铜、镁的质量比为:13.2g:6.8g=33:17 (2)解:分析表中数据可知:与70g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.8g 13 设与1.8g反应的稀硫酸的溶质质量为x Mg + H2SO4 = ZnSO4 + H2? 24 98 1.8g X 241.8g ?98X 解得x=7.35g 稀硫酸的溶质的质量分数为: 7.35g?100%?10.5% 70g 20\(1)8.4 (2)解:设当加入51.6g稀硫酸溶液恰好完全反应时，生成硫酸铜的质量为X CuO + H2SO4== CuSO4 + H2O 81 98 8.4g X 808.4g ?98X X=16.8g反应后溶液中溶质的质量分数为:16.8g?100%?28%60g 答:当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质量分数为28% 21、(1)过滤(2)5.3 (3)9(4)由于B样品中Na2CO3的质量与A相等，也为5.3克，结晶水的质量为9克。 Na2CO3?nH22CO3+nH2O 烧杯中逐滴加入右图所示。求: 106 18n 5.3克 9克 106/5.3克,18n/9克 n,10 (5)设与样品C反应的盐酸的质量为a，生成氯化钠的质量为b，生成二氯化碳的质量为c。 Na2CO3 + 2HCl,2NaCl + H2O + CO2? 106 73 117 44 5.3克 10,a b c 106/5.3克,73/10,a 106/5.3克,117/b 106/5.3克,44/c a,36.5克 b,5.85克 c,2.2克 氯化钠溶液的质量为:14.8克+100克+36.5克-2.2克,149.1克 溶质氯化钠的质量为:5.85克+14.8克-5.3克-9克,6.35克 氯化钠溶液中溶质的质量分数,(6.35克/149.1克)×100,,4.26, 答:溶质的质量分数为4.26,。 14 22、(1) 73 (2)74 23、解:设理论上至少需要LiOH的质量为-。 2LiOH + CO2 =Li2CO3 + H2O (1 分) 48 44 x 176 g 48x? (1分) 44176g x=48?176g = 192 g (1 分) 44 答:理论上至少需要LiOH的质量为192 g 24、(1)HCl 、CaCl2 (2)解:设碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠x，碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠为y Na2CO3+2HCl= 2NaCl+CO2?+2H2O Na2CO3+CaCl2= CaCO3?+ 2NaCl 106 117 106 117 10.6%×5g x 10.6%×15g y 106:117=10.6%×5g: x 106:117=10.6%×15g: y x=0.585g y=1.755g 故A点处废液中溶质氯化钠的质量为:0.585g+1.755g=2.34g 25、? 19.7 ? 解:设溶液中溶质NaCl的质量为x Na2CO3?BaCl2?2NaCl?BaCO3? 117 197 x 19.7g 117x ?19719.7g x=11.7g 滤液中溶质的质量分数为11.7g?100%?20% 58.5g 26、(1)合金中锌的质量分数; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 解:设合金中锌的质量为x，反应后所得溶液中溶质的质量为y Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2? 65 98 161 X 100g×19.6% Y 65X ?98100g?19.6% 65Y? 161100g?19.6% 解得X = 13g Y=32.2g (1)合金中锌的质量分数为;13g?100%?30.0% 43.4g 15 32.2g?100%?28.6% 112.6g(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为: 答:略 27、?上述过程中变化的质量10g ， 93.7g ,103.5g ,0.2g是 (填物质的名称或化学式)的质量; ? 10 g,该合金中铜的质量是多少,已知反应后的溶液中溶质全部溶解，求该溶液中溶质的质量分数是多少, (1) ? AgNO3 (2)氢气 解:设10 g合金中锌的质量为x，反应后所得溶液中溶质的质量为y Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2? 65 161 2 X Y 0.2g 65X ?20.2g 65Y ?20.2g 解得X = 6.5g Y=16.1g 10 g,该合金中铜的质量为:10g-6.5g=3.2g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为: 28、(1)Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu (2)16.1g?100%?16.1% 6.5g?93.7g?0.2g56X ?16016g (3)6 (4)7.6% (5)200t 29、(1)4.4(2)解:设样品中碳酸钾的质量为x K2CO3+2HCl===2KCl+CO2?+H2O 138 44 x 4.4g 138X x=13.8g ? 444.4g 氯化钾的质量为100g-13.8g=86.2 g 样品中氯化钾的的分数为:(86.2 g? 100g)×100%=86.2% 答:样品中氯化钾的质量分数为 86.2% 30、解:反应消耗硫酸的质量为:49 g×10,,4.9 g 设废水样品中氢氧化钠的质量为x。 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 98 x 4.9 g80x? 984.9gx?4g?100%?10% 40g80?4.9g?4g 98 废水中氢氧化钠的质量分数为 答:废水中氢氧化钠的质量分数为10%。 31、(1)解:该纯碱样品中碳酸钠的质量为 16 106x ? 11144.4g?10% 解得X=4.24g 样品中碳酸钠的质量分数为: 4.24g/5g×100%=84.8% (3)红色溶液逐渐变 成无色 32、解:设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为x。 、 2CaCO3 + O2 + 2SO4 + 2CO2 200 128 12.5 t×80% x=6.4t 33、(1)4 (2)解:设40g样品中含锌的质量为x Zn，H2SO4,ZnSO4，H2? 65 2 x1g 652 , x1 ?x,32.5(g) ?黄铜样品中锌的质量分数为 32.5g ?100%,81.25% 40g 答:黄铜样品中锌的质量分数为81.25% 34、答:略 25g×100%?96.2% 26g 35、(1)0.22g (2)5%。 36、解:设可生产硫酸亚铁的质量为x。 Fe，H2SO4,FeSO4，H2? 98 1529.8 t×10% x989.8t?10%?152x x=1.52 t 答:理论上可生产硫酸亚铁1.52 t。 37、? Fe+H2SO4,FeSO4+H2? ? 0.1 ? 32.7% ? 偏小 硫酸与铁锈反应 38、?NaCl、NaOH ?设CuCl2的质量为X，消耗NaOH溶液的质量为Y。 CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2?+2NaCl 135 80 98 X Y?10% 9.8g 1359813598 = = X9.8gY?10%9.8g X=13.5g Y=80g 13.5g混合溶液中CuCl2 17 的质量分数=50g100%=27% ?恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量=40g+80g =120g。 答:略 40、解:设生成氯化钠质量为x NaCl+AgNO3,AgCl? +NaNO3 58.5 143.5 X 2.8 7g 58.5143.5? x2.87g x=1.17g C (2)12% 18