泡利原理和原子的电子壳层结构目的：用量子理论解释元素周期表■元素周期律1869年(俄)门捷列夫---元素按原子量大小顺序排列→物理、化学性质→周期性变化→形成一张周期表并预言表中一些空位是未发现的元素.果然…1875年法国化学家布瓦博德朗发现了镓Ga元素1880年瑞典的尼尔森发现了钪Sc元素1885年德国的文克勒发现了锗Ge元素……比重应5.9~6.0,不是4.7.元素排列为什么具有周期性呢？■原子中电子运动状态的描述及可能的状态数原子中电子运动状态用四个量子数(n,l,m,ms)来描述。⑷自旋磁量子数msms=±1/2共2个⑴主量子数nn=1,2,3,…⑵角量子数ll=0,1,2,3,…n-1共n个⑶磁量子数mm=0,±1,±2,±3,…±l共2l+1个---决定了电子绕核运动角动量的空间取向---决定了电子绕核运动的角动量---决定了电子总能量的主要部分和电子运动范围大小---决定了电子自旋角动量的空间取向l=0---s电子l=1---p电子l=2---d电子l=3---f电子n=1,l=0,m=0,ms=±1/2n=2m=0,ms=±1/2m=-1,ms=±1/2m=-1,ms=±1/2n=3m=0,ms=±1/2m=-1,ms=±1/2m=+1,ms=±1/2l=0,l=1,n=1,2,3,…l=0,1,2,3,…n-1m=0,±1,±2,…±lms=±1/2第一壳层第二壳层第三壳层┇l=0,l=1,l=2,m=0,ms=±1/2m=-1,ms=±1/2m=+1,ms=±1/2m=+2,ms=±1/2m=-2,ms=±1/2┇218=2(3)28=2(2)2=2(n)2┇m=0,ms=±1/2m=0,ms=±1/2■泡利原理1924年(奥)泡利提出：在一个原子中不可能有两个或两个以上的电子处于完全相同的量子状态(n,l,m,ms)-------泡利原理可如下理解：在许许多多的人群中不可能有两个或两个以上的人完全相同,也就是①岁龄(准确到秒)②身高(准确到纳米)③体重(准确到毫克)④男女完全相同是不可能的!!■原子的电子壳层结构元素排列的周期性是原子内部电子的周期性排列的结果.有两个基本原理:①泡利不相容原理原子系统中不可能有两个或两个以上的电子具有完全相同的n,l,m,ms四个量子数②能量最低原理电子从小能级填充大能级，而各态能级大小的顺序由n+0.7l值决定即顺序是：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d…能量增大方向→1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d…氢H氦He锂Li硼B铍Be碳C氮N氧O氟F氖Ne1s2s2p3p3s4s第一壳层第三壳层第二壳层第四壳层pm=-1m=0m=+1l=1考试题：根据泡利不相容原理,在主量子数n=4的电子壳层上最多可能有的电子数为.
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