2022届福建省南平市高三毕业班第三次质量检测化学试题【含答案】

2022届福建省南平市高三毕业班第三次质量检测化学试题【含答案】南平市2021-2022学年高三毕业班第三次质量检测化学试题本试卷共6页。考试时间：75分钟。满分：100分。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用像皮擦干净后，再选择涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个...

南平市2021-2022学年高三毕业班第三次质量检测化学试题本试卷共6页。考试时间：75分钟。满分：100分。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用像皮擦干净后，再选择涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。1冬奥吉祥物冰墩墩深受大家喜爱，利用彩泥自制冰墩墩可以实现“一户一墩”。一种轻质彩泥的主要成分包括粘结剂聚乙烯醇、凝胶剂硼砂（主要成分为Na2B4O710H2O）、填料塑料空心粒子（直径15~90μm）、湿润剂甘油以及水等。下列说法正确的是（）A.聚乙烯醇是一种纯净物B.硼砂的水溶液显中性C.塑料空心粒子溶于水可产生丁达尔现象D.甘油可与水任意比互溶2.阿司匹林的主要成分乙酰水杨酸（M）在人体内代谢比较快、药效时间短，对其结构进行修饰，研制出长效缓释阿司匹林（N）。下列说法错误的是（）A.M的分子式为C9H8O4B.可通过加聚反应制备NC.M和N均能发生取代反应、加成反应和氧化反应D.N在人体内通过水解起作用，完全水解产物有2种3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4LSO2与11.2LO2充分反应生成的SO3分子数为NA3B.1LpH=3的NH4Cl溶液中H数为1.010NA1C.1mol苯乙烯中的键数为4NAD.电解精炼铜，当阳极溶解64gCu时，电路中转移的电子数为2NA4.下列各组离子在给定条件下一定能共存的是（）132A.0.1molL的碘化钾溶液：H、Fe、Br、SO41322B.0.1molL的小苏打溶液：Al、Mg、SO4、NO312C.0.1molL的醋酸溶液：NH4、Ca、Cl、NO312D.0.1molL的烧碱溶液：K、Na、CO3、HS2225.用反渗透法将海水淡化，剩余的浓缩液（主要含Cl、Na、Ca、Mg、SO4等离子），可加工获得其他产品。厦门中学生助手模拟工业生产流程进行实验。下列说法正确的是（）A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均属于氧化还原反应B.反应的离子方程式为Mg22OHMgOH2C.反应加入适最CaCl2固体可以获得CaSO4D.粗盐提纯中，加入试剂的顺序依次为Na2CO3、BaCl2、NaOH、盐酸△℃时，将某固体置于真空恒温恒容容器中，存在平衡：，反应达平6.110XXsMsYgZg衡时体系的总压为50kPa。下列说法正确的是（）A.加入X固体的量不影响平衡B.若先通入Y（g）使初始压强为120kPa，再加入足量X（s），平衡时Z（g）的分压为5kPaC.若原容器中残留有空气，平衡时体系的总压仍为50kPaD.增大X（s）的表面积，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动7.厦门中学生助手利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是（）28.某团簇分子由原子序数依次增大的M、N、P、Q四种短周期元素组成，其空间构型如图，M、N、Q位于不同周期，其中N是地壳中含量最高的元素，Q的最高价氧化物对应的水化物和强酸、强碱均能反应。下列说法错误的是（）A.通常情况下M2N比M2N2更稳定B.M、N、P组成的化合物中含离子键和共价键C.P和Q能形成密度小、强度大的合金材料D.元素的第一电离能：P 分析分离镍、钴的最佳条件：温度_______；相比（油相O：水相A）_______。（4）由NiSO4溶液获得NiSO46H2O晶体的操作为______。（5）向“萃取液1、萃取液2”中加入硫酸可进行反萃取是该流程的优点之一，反萃取操作的目的为______；该流程中的优点还有______（任写一点）。（6）电解NiSO4溶液的化学方程式为______。613.（14分）厦门中学生助手为了探究SO2的还原性，按图示设计并进行实验（部分装置省略）。回答下列问题：（1）仪器a的名称为______，装置B的作用是______。（2）预测SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的离子方程式为______。（3）往C中持续通入SO2至饱和，观察到溶液先变红色，5分钟后变黄，约9小时后变为浅绿色。3xn经查资料：红色物质可能是Fe3与HSO、SO2形成的配合物，配合物可表示为：FeAHO33n2m2（A为HSO3或SO3，x为1或2，n+m=6，n越大配合物越稳定，溶液颜色越深）。室温下进行以下实验。序号操作现象向1mL1molL1FeCl溶液中滴加3mL3溶液先变红，随后产生沉淀和刺激性气实验11味气体。抽滤得到橙黄色沉淀。1molLNaHSO3溶液1溶液中滴溶液先变红，析出少量沉淀，向1mL1molLFeCl3溶液中滴加3mL实验2加至2mL析出大量沉淀，加至3mL沉淀1溶液1molLNa2SO3溶解，溶液颜色加深。实验3[略，判断实验1抽滤得到的沉淀不是FeOH]3①通过计算说明实验1得到的沉淀为FeSO，而非FeHSO______。23333已知：[KFeOH2.61039、KHSO1.2102、KHSO5.6108sp3a123a223②实验1生成沉淀和气体的离子方程式为______。实验4：为了进一步确定红色物质，利用分光光度仪（吸光度越大，溶液颜色越深）进行检测。将浓度均为11molL的FeCl3、Na2SO3、NaHSO3溶液按一定体积比配制，实验数据如表。7V/mL试验编号吸光度FeCl3Na2SO3NaHSO310.54.00.00.41220.53.2a0.33130.51.62.40.11840.50.04.00.018③表中a为______，红色物质可表示为______。④装置C中的溶液5分钟后变黄，约9小时后变为浅绿色，相关解释为______。14.（10分）碳是形成许多有机材料和无机非金属材料的重要组成元素。回答下列问题：（1）基态碳原子的价电子排布式为______。（2）CH3NH2的沸点比CH3CH3高的主要原因为______。（3）一种半导体材料，由C、N形成类石墨烯平面结构，通过层层堆叠而成，其晶胞结构如图1，晶胞左侧四边形结构如图2。①图1中“3”碳原子不处于晶胞面心的理由为______。②同一层中“1”氮原子和“2”氮原子配位数之比为______。③每个“2”氮原子提供______个电子参与形成键。33④已知该晶胞的体积为Vcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该品胞的密度为______gcm。15.（10分）苯酚是一种重要的工业原料，经厦门中学生助手学习小组研究，其合成有机物G的路线如下：8已知：①②（I1）G中官能团的名称为______。（2）Ⅰ中K2CO3的作用为______。（3）Ⅲ中反应ii的化学方程式为______。（4）已知Ⅳ中反应i为还原反应，则反应ii的反应类型为______。（5）F的结构简式为______。（6）H是C的同分异构体，且符合下列条件的同分异构体有______种（不考虑立体异构）.①苯环有两个取代基②1molH可与2molNaHCO3反应9南平市2021—2022学年高三毕业班第三次质量检测化学学科考试命题说明第I卷选择题（40分）01．冬奥吉祥物冰墩墩深受大家喜爱，利用彩泥自制冰墩墩可以实现“一户一墩”。一种轻质彩泥的主要成分包括粘结剂聚乙烯醇、凝胶剂硼砂（主要成分为Na2B4O7·10H2O）、填料塑料空心粒子（直径15～90μm）、湿润剂甘油以及水等。下列说法正确的是A．聚乙烯醇是一种纯净物B．硼砂的水溶液显中性C．塑料空心粒子溶于水可产生丁达尔现象D．甘油可与水任意比互溶【答案】D【命题立意】本题以自制冰墩墩的材料—彩泥为载体，考查相关成分的性质，引导学生在高三化学复习中回归课本，强化基础知识的掌握。【解题思路】A．聚合物是混合物，A错误；B．硼砂的水溶液因水解显碱性，B错误；C．塑料空心粒子的直径不在1-100nm之间，故溶于水后不能形成胶体，无丁达尔现象，C错误；D．甘油可与水任意比互溶，D正确。02．阿司匹林的主要成分乙酰水杨酸（M）在人体内代谢比较快、药效时间短，对其结构进行修饰，研制出长效缓释阿司匹林（N）。CH3下列说法错误的是COOHH3CCOO（M）CH2C（）［］nNA．M的分子式为C9H8O4OOCCH3COOCH2CH2OOCB．可通过加聚反应制备NC．M和N均能发生取代反应、加成反应和氧化反应D．N在人体内通过水解起作用，完全水解产物有2种【答案】D【命题立意】本题以阿司匹林为素材，考查有机化合物的分子式、化学性质以及反应类型等基础知识。引导学生在高三有机化学复习中关注常见官能团的性质。【解题思路】A．通过不饱和度可求得M的分子式，A正确；B．观察可知，N为加聚产物，B正确；C．M中的羧基、酯基，N中的酯基可发生取代反应，M和N中的苯环可发生加成反应，M、N的燃烧为氧化反应，C正确；D．N中的酯基完全水解可得到4种产物，D错误。03．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是化学试题第1页(共17页)A．标准状况下，22.4LSO2与11.2LO2充分反应生成的SO3分子数为NA+－3B．1LpH＝3的NH4Cl溶液中H数为1.0×10NAC．1mol苯乙烯中的π键数为4NAD．电解精炼铜，当阳极溶解64gCu时，电路中转移的电子数为2NA【答案】B【命题立意】本题以阿伏伽德罗常数为主线，考查基于物质的量认识常见物质的组成、结构及其化学变化。引导学生在高三复习中加强以物质的量为核心的专题研究。【解题思路】A．SO2与O2的反应为可逆反应，生成的SO3分子数小于NA，A错误；B．根+－3+－3据pH和体积可求得H的物质的量为1.0×10mol，故H数为1.0×10NA，B正确；C．苯环中不存在碳碳双键所以1mol苯乙烯中的π键数不为4NA，C错误；D．根据放电顺序，比Cu活泼的金属先溶解，故当阳极溶解64gCu时，电路中转移的电子数大于2NA，D错误。04．下列各组离子在给定条件下一定能共存的是－1+3+－2A．0.1mol•L的碘化钾溶液：H、Fe、Br、SO4．－1的小苏打溶液：3+、2+、2、B0.1mol•LAlMgSO4NO3－1+2+－C．0.1mol•L的醋酸溶液：NH4、Ca、Cl、NO3－1++2－D．0.1mol•L的烧碱溶液：K、Na、、CO3HS【答案】C【命题立意】本题考查学生对常见物质俗名再从溶液中离子共存的角度考查常见元素化合物的性质与变化，关注离子反应的本质，考查的内容涉及氧化还原反应、盐类水解反应、复分解反应不同类型的离子反应，侧重考查考生理解与辨析能力，化学观念和思维方法等学科素养。3+-3+-【解题思路】AFe离子与I离子发生氧化还原反应；BAl与HCO3发生双水解反应；DHS－离子与OH-发生复分解反应。－+2+2+25．用反渗透法将海水淡化，剩余的浓缩液（主要含Cl、Na、Ca、Mg、SO4等离子）可加工获得其他产品。厦门中学生助手模拟工业生产流程进行实验。下列说法正确的是粗盐精盐ClI2浓缩液石灰乳溶液CCaCl2溶液A苦卤IIIIVII固体MgCl2Mg固体BD化学试题第2页(共17页)A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、IV均属于氧化还原反应2+－B．反应Ⅲ的离子方程式为Mg＋2OH===Mg(OH)2↓C．反应Ⅱ加入适量CaCl2固体可以获得CaSO4D．粗盐提纯中，加入试剂的顺序依次为Na2CO3、BaCl2、NaOH、盐酸【答案】C【命题立意】本题以海水淡化技术之一反渗透法为素材，以流程图的形式呈现剩余的浓缩液的提炼过程，考查学生对基本物质性质、氧化还原反应、复分解反应、离子方程式、物质的分离和提纯方法等化学核心知识的理解和应用，检测学生根据题给信息进行分析和推理能力，体现了对“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养的考查。本题属于中等难度题。【解题思路】观察流程图，可以判断反应Ⅰ、IV属于氧化还原反应，Ⅱ、Ⅲ属于复分解反应，2+2+A错误；反应Ⅲ的离子方程式应为Mg＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca，B错误；反应加入适量固体可以除去2，同时获得，正确；粗盐提纯ⅡCaCl2SO4CaSO4C中，加入试剂的顺序应将Na2CO3放在BaCl2之后加，D错误。Δ6．110℃时，将某X固体置于真空恒温恒容容器中，存在平衡：X(s)M(s)＋Y(g)＋Z(g)反应达平衡时体系的总压为50kPa。下列说法正确的是A．加入X固体的量不影响平衡B．若先通入Y(g)使初始压强为120kPa，再加入足量X(s)，平衡时Z(g)的分压为5kPaC．若原容器中残留有空气，平衡时体系的总压仍为50kPaD．增大X(s)的表面积，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动【答案】BΔ【命题立意】本题以将某X固体置于真空恒温恒容容器中，存在平衡：X(s)M(s)＋Y(g)＋Z(g)反应达平衡时体系为载体，重点考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的计算等主干知识；能力层面上考查考生接受、吸收、整合信息的能力以及分析数据，解决化学问题的能力。Δ【解题思路】110℃时，将某X固体置于真空恒温恒容容器中，存在平衡：X(s)M(s)＋Y(g)化学试题第3页(共17页)＋Z(g)反应达平衡时体系的总压为50kPa，Y(g)和Z(g)的分压均为25kPa，KP=25kPa×25kPa=625kPa2。A.若加入X固体的量很少，生成Y(g)和Z(g)很少，Q

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