第6讲物质结构和元素周期律1．了解元素、同位素的含义。2．了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3．了解原子核外电子排布。4．了解元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)。5．以第三周期为例，了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6．以ⅠA和ⅦA族为例，了解同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。8．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。了解化学反应的本质。元素、核素、同位素1．元素元素是具有相同的____________(即________)的一类原子的总称。核电荷数质子数2．核素核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。3．同位素质子数________而中子数________的同一元素的不同原子互称为同位素。相同不同典例剖析【例1·单选Ⅰ】下列说法正确的是()。答案：DD．同一元素的不同核素互称为同位素原子构成及原子的核外电子排布1．原子结构2．几个等量关系核内质子数原子序数(1)核电荷数＝__________＝核外电子数＝__________。(2)质量数＝________＋________。质子数中子数3．原子的质量原子的质量主要集中在________上，________的质量忽略不计。原子核电子4．核外电子的运动规律(1)分层排布。NOPQ代号：KLM层序：能量：离核距离越大，能量越____。高(2)排布规律。①先填能量____的电子层，再填能量较____的电子层。②各层最多容纳的电子数是______。③最外层电子数不超过____(K层为最外层时最多为____)；次外层电子数不超过____。低高82182n2典例剖析【例2·多选】某元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法正确的是(A．质子数为7C．核外电子数为7)。B．最外层电子数为2D．核外有3个电子层解析：示意图中“＋12”表示该原子质子数为12，核外电子共12个，电子排布情况为：最内层2个电子，次外层8个电子，最外层2个电子，电子层数为3，故应选B、D。答案：BD元素周期表与元素周期律1．元素周期表(1)元素周期表的结构。①七个横行：三个短周期、四个长周期。周期的划分依据是电子层数，即同周期元素具有相同的电子层数。②十八个纵行：七个主族、七个副族、一个第Ⅷ族和一个0族。主族的划分依据是最外层电子数，原子的最外层电子数相同的元素位于同一主族。(2)元素周期表与原子结构的关系。①周期序数＝____________。电子层数②主族族序数＝______________。最外层电子数2．元素周期律元素性质随____________的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。其实质是元素原子的______________呈周期性变化。原子序数核外电子排布(1)元素性质的周期性变化。减弱减弱内容同周期(左→右)同主族(上→下)电子层数相同增多最外层电子数增加相同原子半径减小(0族除外)增大主要化合价(O、F无正价)最高正价：＋1→＋7(第ⅠA族→第ⅦA族)|最低负价|＋最高正价＝8最高正价＝族序数金属性与非金属性金属性________，非金属性________金属性______，非金属性______得失电子能力失：强→弱；得：弱→强得：强→弱；失：弱→强增强增强(2)元素金属性强弱的比较方法。①在活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其金属性越强。②同一周期从左往右，元素金属性逐渐减弱；同一主族从上到下，元素金属性逐渐增强。③金属与水或酸反应越剧烈，则对应元素金属性越强。④金属与盐溶液的置换反应，活泼金属置换出不活泼金属。⑤最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则对应元素的金属性越强。⑥根据电化学原理判断：不同金属形成原电池时，作负极的金属较活泼。(3)元素非金属性强弱的比较方法。①同一周期从左往右，元素非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，元素非金属性逐渐减弱。②非金属单质与H2化合越容易，形成的氢化物越稳定，则对应元素非金属性越强。③非金属之间的相互置换，非金属性强的置换非金属性弱的。④最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则对应元素非金属性越强。典例剖析【例3·单选Ⅰ】(2012年广东学业水平)第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的()。A．原子半径C．核外电子数B．电子层数D．最外层电子数解析：第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的最外层电子数。答案：D化学键1．化学键离子原子使_______相结合或_______相结合的作用力称为化学键。2．离子键相反带________电荷离子之间的相互作用称为离子键。活泼金属与活泼非金属元素之间一般形成离子化合物。例如，3．共价键(1)定义：通过______________而形成的相互作用。非金属元素原子之间一般形成共价键。例如，共用电子对(2)共价键的分类。①非极性键：由同种元素原子形成的共价键，如H－H等。②极性键：由不同种元素原子形成的共价键，如H－Cl等。4．化学反应的本质化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键形成的过程。【例4·单选Ⅱ】(2013年广东学业水平)只含有共价键的物质是()。A．NeC．Na2SO4B．K2OD．CH4解析：共价键是非金属与非金属之间的作用力；离子键是金属(或铵根离子)与非金属之间的作用力。A项不含化学键；B项只含离子键，C项既含离子键又含共价键；D项只含共价键。答案：D典例剖析飞红滴翠记黄山.解说词1自由变换角度全景特写仰视俯视2着眼解释画面不宜太多发挥3口语化，使观众一听就懂与游记的不同1着眼解释画面作者隐去（写见闻感受）2文艺性的说明文（文学体裁）3全面反映景物（可对景物作全面反映，可部分）速读课文，课文介绍了黄山的哪些内容？找出课文在介绍自然景观时，选材组材上和前面两课最大的不同。（黄山的地貌、地理位置、形成的历史进程，奇峰、古松、怪石、云雾、日出，黄山温泉）奇峰古松总写——分写——怪石——温泉山上烟云山下日出（不同：在选材的全面性上，游记散文只写自己的所见所闻，不全面，而解说词一般都把描写景物的各方面都加以概括；在主客观上，游记散文反映作者自己的见闻感受，而解说词一般都是客观介绍。）文章介绍了黄山的很多方面，请同学们选择喜欢的内容反复朗读，先读给大家听听，然后准备做一次电视节目主持人。反复诵读，感受体会下面是几幅黄山的风景画，请你配合画面，作一下解说，过一过当主持人的瘾。当回主持人：天都峰玉屏楼百丈飞瀑黄山绝壁松百步云梯天都峰百步云梯黄山绝壁松百丈飞瀑同学介绍得都很精彩，本文是一篇电视解说词，那作者是如何从不同角度去表现景物的？用简洁的语言概括景物的特点。请同学们读读思思，并做好批注。奇峰：高、险古松：姿态各异生命力顽强猴子观海怪石：奇特鳌鳖托金龟轻盈飘忽瑰丽壮观辉煌日出：观看下面一段影片，选择其中一点，学习用多角度写景的方法，写一段解说词。
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