第三、四章易错题
总结
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1、金属钠常常保存在A水中B煤油C石蜡油中D棕色瓶内2、将一块铝箔,用砂纸打磨表面后,在酒精灯上加热融化,下列说法正确的是A融化的是铝B融化的是Al2O3C融化物滴落D融化物不滴落3、下列说法错误的是A钠在空气中燃烧时先融化,再燃烧,最后所得产物只有Na2OB镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁,故镁不需要像钠似的特殊保护C铝制品在生活中非常普遍,这是因为铝不活泼D铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松,不能保护内层金属,故铁制品往往需涂保护层4、纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后,得到固体,由此可判断其氧化产物是A只有Na2OB只有Na2O2CNa2O和Na2O2D无法确定5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中,有气体放出且溶液质量减轻的是ACuSO4BHClCBaCl2DNaOH6、下列离子方程式中,正确的是ANa与H2O反应：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑BNa与盐酸反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑C钠投入到CuSO4溶液中：Cu2++2Na＝Cu+2Na+DNa与O2反应：4Na+O2＝4Na++2O2-7、在Na和H2O的反应中ANa是氧化剂BH2是氧化产物C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+D反应实质是钠置换水中的氢气8、将金属钠放入100g水中,完全反应后溶液的质量分数为 A BC D9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里,不可能观察到的现象是A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2,则下列离子组合正确的是A．H+、Ca2+、Na+、NO3-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3-11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2,则加入铝粉的质量为A．B．C．D．12、在一定温度下,向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到室温,下列说法正确的是A．溶液中Na+浓度增大,有O2放出B．溶液中OH-浓度不变,有H2放出C．溶液中Na+浓度减少,有O2放出D．溶液中OH-浓度增大,有O2放出13、在一定温度条件下,把和的固体分别溶于等质量的水中,都恰好形成此温度下饱和溶液;则加入和的物质的量的大小为AnNa2O>nNa2O2BnNa2O
标准
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状况,此时溶液中无Fe3+,则下列判断正确的是A三种物质反应时消耗的盐酸的物质的量之比为1:1:3BFe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多CFeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多D反应后所得溶液中Fe3+与Cl-的物质的量之比是1:327、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合粉末中,加入100ml1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出224ml的气体标准状况：在所得的溶液中加入KSCN溶液无血色出现;若用相同质量的上述混合粉末高温下同足量的一氧化碳反应,可还原出铁的质量是AgBgD无法计算28、在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的Na2O2固体,在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目变化最小的是ANa+BAl3+CFe2+DFe3+29、下列特点中,所谓合金必须具有的是①具有金属特性②通过融合加工③有两种或两种以上金属或金属与非金属④铸造性很好A①②③B①③④C②④D①④30、镁铝合金完全溶于足量的盐酸,生成氢yxanH2①②③④m气标准状况下,再向溶液中加入氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量最大是AgBgCgDg31、Mg、Zn、Al、Fe四种金属单质分别与足量的稀H2S04溶液作用放出H2的物质的量如图所示,y轴表示H2的物质的量,则①②③④所表示的金属分别是AAl、Mg、Fe、ZnBFe、Zn、Mg、AlCMg、Al、Zn、FeDZn、Fe、Al、Mg32、在某表面被氧化的钢铁样品ag中,加入稀H2S04150mL,放出标准状况下的氢气bL,且铁和氧化铁均完全溶解;向反应后的溶液里滴加KSCN溶液无红色出现;为中和过量的硫酸并使Fe2+完全沉淀,恰耗去3mol/LNaOH的溶液200mL;则原来稀硫酸的物质的量的浓度是A2mol/LBLmol/LD缺少数据以上都不正确33、将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中,充分反应后,铁粉有剩余,则溶液含有大量的阳离子是 ACu2+和Fe2+BH+和Cu2+CFe3+和Fe2+DFe2+和Mg2+34、有关溶液中所含离子的检验,下列判断中正确的是A.加入硝酸酸化,再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成,则原溶液中一定有Fe3+存在B.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中一定有大量的存在C.某溶液做焰色反应时火焰为黄色,则该溶液中一定有钠元素,可能有钾元素D.分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐酸溶液,只用NaOH溶液不能一次鉴别出来35、现有25mL2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L-1的稀盐酸;①将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中②将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中在标准状况下产生的气体的体积A均为LB均为LC①>②D①<②36、将克金属钠投入到足量水中,得a克溶液;将克金属镁投入到足量盐酸中,得到b克溶液;假设水的质量与盐酸的质量相等,则反应后两溶液质量关系为=b>b
分析
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a、b曲线变化的原因是Aa升华、b冷凝Ba挥发、b吸水Ca蒸发、b潮解Da冷凝、b吸水58、将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合,所得溶液的百分比浓度为 A．小于50％ B．大于50％ C．等于50％ D．不能确定59、14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将产生的气体与标准状况下的O2混合,通入水中,恰好全部被吸收,则合金中Cu的质量是A．B． C．D．60、某100mL混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是·L-1和·L-1;向该溶液中加入铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度mol·L-1是C.D.无法计算61、已知镁跟稀硝酸反应时,每有1molHNO3反应,就有电子转移,此时HNO3的还原产物是 A．NO2B．NOC．N2OD．NH4NO362、某单质跟浓硝酸反应时,每单质反应就消耗2mol硝酸,则单质被氧化后可能的化合价为A:+1价B:+2价C:+3价D:+4价63、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂;请选用适当的化学试剂和实验用品;用图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂;1A是制取CO2的装置;写出A中发生反应的化学方程式2填写表中空格仪器加入试剂加入试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD3写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式;在此反应中,过氧化钠的作用是填序号①氧化剂；②还原剂；③既是氧化剂又是还原剂；④既不是氧化剂又不是还原剂;4试管F中收集满气体后,下一步实验操作是64、现有浓度各为1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL,加入一定量的铁粉,对下列各情况填空已知：氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+;1反应完毕,铁粉有剩余;反应后的溶液中一定含_________阳离子;2反应完毕,有铜生成,铁粉无剩余;反应后的溶液中一定含_________阳离子,该阳离子在溶液中物质的量的范围是_________；反应后的溶液中可能含_________阳离子;3反应完毕后,无固体沉积物存在,反应后的溶液中一定含_________和_________阳离子;65、用下面两种方法可以制得白色的FeOH2沉淀;方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备;1用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和;2除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法;3生成白色FeOH2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液;这样操作的理由是;方法二：在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备;1在试管Ⅰ里加入的试剂是;2在试管Ⅱ里加入的试剂是;3为了制得白色FeOH2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是;4这样生成的FeOH2沉淀能较长时间保持白色,其理由是;66、将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收后,得到amL无色气体,将此无色气体A与等体积的O2混合,再通过水充分吸收后,收集到5mL无色气体B．试回答：1A气体和B气体的成分2A气体的体积3V的取值范围67、硫酸的性质有：A.高沸点B.强酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性在下列硫酸的用途或化学反应中,硫酸可能表现上述一个或多个性质,用字母表示;1.实验室制取氢气2.实验室干燥氯气3.浓硫酸与金属铜的反应4.浓硫酸用铁质容器贮运5.浓硫酸使蔗糖变黑,且有刺激性气味产生
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