2020年高考化学考前冲刺专项训练1.3氧化还原反应（三）

2020年高考化学考前冲刺专项训练1.3氧化还原反应（3）1、工业上处理黄铜矿(主要成分是CuFeS2)的主要反应是2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO。关于该反应的下列说法中，不正确．．．的是()A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂B．还原产物有Cu2S、SO2、FeOC．Fe元素的化合价没有变化D．每反应1molCuFeS2，转移电子8mol2、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4则关于该反应的说法正确的是（）A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C.FeS2只作还原剂D.产物中的2-离子有一部分是氧化产物SO43、下列实验中沉淀的过程中，与氧化还原反应无关的是()ABCD将SO2通入稀硝酸将生石灰投入饱NaOH将Cl实将溶液滴入2通入稀硝酸酸和Na2CO3溶液酸化的BaCl2溶液验FeSO4溶液中化的AgNO3溶液中中中现产生白色沉淀，最终产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀象变为红褐色A.AB.BC.CD.D4、根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)（）A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应B.反应⑤说明该条件下铝的氧化性强于锰C.生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：2D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4-1-35、用0.1molL的Na2SO3溶液30mL恰好将210mol的XO还原，已知氧化产物为2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为（）A.+1B.+2C.+3D.+46、已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。下列说法正确的是()A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶67、amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是FeNO33、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为()①(a+b)×63g②(a+b)×189g③(a+b)mol④Vc-(9a+b)/3molA．①④B．②③C．①③D．②④8、在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2↑+H2O(未配平)。下列说法正确的是()A.反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和NB.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2C.反应中产生0.2mol气体时,转移0.6mol电子D.CuOCuO该反应中被还原的占参与反应的129、将由一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述不正确的是()A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mLB．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24LC．参加反应的金属的总质量为9.6g>m>3.6gD．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol10、铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰MnSO4溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量双氧水③适量KI-淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液缓慢变成蓝色在上述实验条件下，下列结论正确的是（）A.BiO3的氧化性强于MnO4B.H2O2被高锰酸根离子还原成O2C.H2O2具有氧化性，能把KI氧化成I2D.KI在淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液一定变蓝色答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：2答案及解析：答案：D解析：3答案及解析：答案：D解析：将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，发生的反应是2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4,生成白色沉淀Fe(OH)2,Fe(OH)2不稳定,迅速被空气中的氧气氧化，最后变为红褐色的Fe(OH)3，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;将SO2通入稀硝酸酸化的BaCl2溶液中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被硝酸氧化为硫酸，硫酸再与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀；将Cl2通入稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，氯气与水反应成HCl和HClO,HCl与AgNO3反应生成氯化银白色沉淀;将生石灰投入饱和Na2CO3溶液，生石灰与水反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2与Na2CO3反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，均不涉及氧化还原反应，故选D。4答案及解析：答案：C解析：A.①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水，②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，③为过氧化氢分解生成水和氧气，④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，⑤为铝和二氧化锰反应铝热反应生成Mn和氧化铝，均存在元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，③④⑤中没有离子参加反应，故A错误；B.⑤为铝热反应，Al失去电子，为还原剂，Mn为还原产物，则还原性Al>Mn，故B错误；C.③中O元素的化合价由-1价升高为0,④中O元素的化合价有-2价升高为0,则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1:2，故C正确；△中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，D.反应①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2OHCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故D错误，故选：C。5答案及解析：答案：D222解析：考查氧化还原反应的有关计算。SO3具有还原性,其SO4氧化产物是,因此3个SO3一共失去3×(6-4)=6个电子。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知2个XO4也应该得到6个电子,即1个XO4得到3个电子。在XO4中x的化合价是+7价,得到3个电子后降低到+4价。答案选D。6答案及解析：答案：A解析：由①知氧化性Cl2＞Br2，由②知氧化性KClO3＞Cl2，由③知氧化性KBrO3＞KClO3，故氧化性KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，A项正确；①中Cl元素化合价降低，被还原为还原产物KCl，Br元素化合价升高，被氧化为氧化产物Br2，B项不正确；反应③中氧化剂为KBrO3，50化合价变化：Br→Br，故1molKBrO3参加反应得到电子5mol，C项不正确；反应②中，氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，但6molHCl中有1molHCl→KCl，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5。7答案及解析：答案：D解析：8答案及解析：答案：B解析：9答案及解析：答案：B解析：将由一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO3（稀）＝3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反应后的溶液中加入过量的3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为5.1g÷17g/mol＝0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.15mol，A选项中．若硝酸无剩余，则参加反应氢氧化钠的物质的量等于0.3mol，需要氢氧化钠溶液体积＝0.3mol÷3mol/L＝0.1L＝100mL，硝酸若有剩余，消耗的氢氧化钠溶液体积大于100mL；B选项中，镁和铜的总的物质的量为0.15mol，根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为（0.15mol×2）÷3＝0.1mol，若为标准状况下，生成NO的体积为0.1mol×22.4L/mol＝2.24L，但NO不一定处于标准状况，收集到NO气体的体积不一定为2.24L；C选项中，镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol＝3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol＝9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为3.6g＜m＜9.6g；D选项中，根据方程式可知88参加反应的n（HNO3）＝n（金属）＝0.15mol×＝0.4mol。故选B。3310答案及解析：答案：A2+3+解析：根据加入适量铋酸钠溶液的现象可知，Mn和BiO3反应生成了MnO4和Bi，故氧化性：BiO3(氧化剂）强于MnO4(氧化产物），故A正确；根据再加入过量双氧水时的现象可知，H2O2被MnO4氧化生成了O2，故B错误；最后滴加适量KI-淀粉溶液，溶液缓--慢变成蓝色,可能是H2O2氧化了I，还可能是溶解在水中的少量O2氧化了I，故C错误;通过上述实验现象分折，可知氧化性:BiO3>MnO4>I2,结合过量的KMnO4与KI溶液反应可-生成KIO3可知，在KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液,BiO3不一定把I氧化成I2，可能会氧化成高价态的碘的化合物，故D项错误。