江苏省徐州市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷(新版)

江苏省徐州市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________班级:________成绩:________一、选择题(共25题；共50分)1.（2分）(2018高一上·惠州期末)(​​/​paper​/​view-646863.shtml"\t"_blank​)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(S-32 O-16)（）A. 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下,22.4L氦气含有2NA个氦原子    B.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA    C.常温常压下，64gSO2中含有的氧原子数为2NA    D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA    2.（2分）(2017·嘉兴模拟)(​​/​paper​/​view-115373.shtml"\t"_blank​)下列属于碱性氧化物的是（）A.CaO    B.Na2O2    C.SiO2    D.Mn2O7    3.（2分）(2016高二下·合肥期中)(​​/​paper​/​view-45633.shtml"\t"_blank​)下列关于实验操作的叙述中正确的是（）A.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶    B.可燃性气体点燃之前必须验纯    C.用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中    D.用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌    4.（2分）(2020高一下·宁波期中)(​​/​paper​/​view-2954118.shtml"\t"_blank​)下列物质中，不能与金属钠反应的是（）A.煤油    B.水    C.乙醇    D.氯气    5.（2分）下列关于分散系的说法错误的是（）A.直径为1.3×10-9m的“钴钛菁”分子在水中形成的分散系属于胶体B.向沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，能形成带电的胶体C.向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，先产生沉淀，后沉淀溶解D.利用丁达尔效应可区分溶液与胶体6.（2分）下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A.CuO→Cu    B.KI→I2     C.H2→H2O    D.HCl→Cl2    7.（2分）下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（）A.强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质B.所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D.SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质8.（2分）(2017高二上·荆州期末)(​​/​paper​/​view-255924.shtml"\t"_blank​)下列有关化学用语表示正确的是（）A.K+的结构示意图：    B.B、基态氮原子的电子排布图    C.水的电子式：    D.D、基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s2    9.（2分）(2018·重庆模拟)(​​/​paper​/​view-1033859.shtml"\t"_blank​)在日本，金刚烷胺一直作为帕金森病的治疗药，并于1998年被批准用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，金刚烷胺的合成路线如图所示。下列说法错误的是（）A.金刚烷胶的分子式是C10H17N       B.金刚烷胺的一溴代物有四种    C.该路线中的反应都属于取代反应       D.W的同分异构体中一定含有苯环    10.（2分）(2019高三上·延边月考)(​​/​paper​/​view-2155155.shtml"\t"_blank​)向某含有SO、SiO、CO、Br－、Na＋的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断错误的是（）A.整个过程共发生2个氧化还原反应    B.所有阴离子的浓度都发生了变化    C.溶液的颜色发生了变化    D.反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生    11.（2分）以下比较中，正确的是（）A.微粒半径：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Li+    B.电负性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3    C.分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2    D.稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl    12.（2分）下列离子方程式正确的是（）A.将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2OB.氯气和水的反应：C12+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣C.铜屑放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OD.NaClO溶液中通入过量SO2：ClO﹣+H2O+SO2═C1﹣+SO42﹣+2H+13.（2分）下列叙述正确的是（）A.加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣B.鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，可以用稀CaCl2溶液C.做焰色反应时，每次实验要将铂丝用水洗干净，再蘸取其他物质在灯焰上灼烧D.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42﹣14.（2分）关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是（）A.反应容器（烧瓶）注入酒精和浓硫酸的体积比为3：1    B.反应物是乙醇和过量的3mol/LH2SO4混合液    C.温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度    D.为检验生成的乙烯，可将生成的气体直接通入酸性KMnO4溶液    15.（2分）“脑黄金”可谓是家喻户晓，其实脑黄金(DHA)就是从深海鱼油中提取出的不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中有6个，称为二十六碳六烯酸，则其甘油酯的结构简式为（）A.(C25H51COO)3C3H5    B.(C25H39COO)3C3H5    C.(C26H41COO)3C3H5    D.(C26H47COO)3C3H5    16.（2分）过量的锌粉跟100mL6mol/LH2SO4反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是（）A.把锌粉改为锌粒    B.水    C.Na2CO3固体    D.降低反应体系温度    17.（2分）对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是（）A.Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B.反应过程中能量关系可用上图表示C.若将该反应 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成原电池，则Zn为负极D.若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2L气体18.（2分）室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)    B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同    C.pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA    D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)    19.（2分）下列各项所述的数字不是6的是（）A.在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl―的个数    B.在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数    C.在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数    D.采纳简单立方堆积的金属晶体的配位数    20.（2分）(2016高一下·襄阳期中)(​​/​paper​/​view-126401.shtml"\t"_blank​)根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（）N2（g）+ H2（g）=NH3（g）△H=﹣46.19kJ•mol﹣1H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）△H=﹣92.36kJ•mol﹣1I2（g）+ H2（g）=HI（g）△H=﹣4.74kJ•mol﹣1．A.HCl＞NH3＞HI    B.HI＞HCl＞NH3    C.HCl＞HI＞NH3    D.NH3＞HI＞HCl    21.（2分）(2019高二下·吉林期末)(​​/​paper​/​view-1899848.shtml"\t"_blank​)下列常见分子中σ键、π键判断正确的是（）A.C22-与O22+互为等电子体，1molO22+中含有的π键数目为2NAB.CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2:1C.CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1:1D.已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键数目为6NA22.（2分）两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol．在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B⇌mC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol．又知在此反应时间D的平均反应速率为0.1mol•L﹣1•min﹣1，以下结论正确的是（）A.m值为3    B.B的转化率为20%    C.A的平均反应速率为0.1mol•L﹣1•min﹣1    D.平衡时反应混合物总物质的量为1mol    23.（2分）(2019高二下·潍坊期末)(​​/​paper​/​view-1932918.shtml"\t"_blank​)下列有关化学反应的叙述,正确的是（）A.常温下Fe与浓硫酸反应生成硫酸铁、SO2和H2O    B.钠切割后表面变暗,反应生成Na2O2    C.苯酚悬浊液中加人Na2CO3溶液,反应生成NaHCO3和苯酚钠    D.140℃时液H2SO4与乙醇反应生成乙烯和水    24.（2分）(2020高一上·新乡期末)(​​/​paper​/​view-2408641.shtml"\t"_blank​)由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol·L-1NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为（）A.0.5mol·L-1    B.3.0mol·L-1    C.1.0mol·L-1    D.2.0mol·L-1    25.（2分）(2019高三上·延边月考)(​​/​paper​/​view-2155155.shtml"\t"_blank​)某溶液中可能存在H＋、Al3＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、I－、CO、SO、NO中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验：下列有关判断正确的是（）A.原溶液中一定有Mg2＋、H＋、NH4+、I－、SO42-    B.原溶液中一定没有Ba2＋、CO、NO、Al3＋    C.步骤③的反应只有Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O    D.气体A、B之间肯定不能发生反应    二、非选择题(共5小题，共50分。)(共5题；共50分)26.（10.0分）(2019高一上·嘉兴期中)(​​/​paper​/​view-2242837.shtml"\t"_blank​)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL质量分数为20%，密度为1.2g/cm3的NaOH溶液吸收，恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.1mol。（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为________mol/L；（2）所得溶液中Cl－的物质的量为________mol；（3）原混合气体中氯气和氢气的物质的量之比为________。27.（12分）(2018·福州模拟)(​​/​paper​/​view-1145169.shtml"\t"_blank​)药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T—细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：（1）反应①的反应类型是________。（2）反应②的化学方程式：________。（3）C的核磁共振氢谱图中有________个峰。（4）反应③的化学方程式：________。（5）F的分子式是C24H28O2.F中含有的官能团：________。（6）写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑—O—O—或结构）：________。a．苯环上的一氯代物有两种       b.既能发生银镜反应又能发生水解反应（7）已知：。以2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）________。28.（8.0分）(2019高三上·杨浦模拟)(​​/​paper​/​view-1606132.shtml"\t"_blank​)因在航空、核能、电池等高技术领城的重要作用一一锂被称为“21世纪的能源金属”。完成下列填空：（1）锂位于元素周期表的________。锂的很多化学性质与镁相似。请依据元素周期律进行解释：________。（2）氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式________。LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是________。工业上用制取锂的化合物及金属锂。（3）碳原子核外电子有________种不同能量的电子，其中有两个电的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道是________（4）用、氨水和液溴制备的流程如下：①合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：________②溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到晶体的实验步骤、________、过滤、用乙醉洗涤，干燥。29.（14.0分）(2017高二上·郸城开学考)(​​/​paper​/​view-1100969.shtml"\t"_blank​)很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物。下图是乙烯等为原料制取乙酸乙酯的过程(部分产物和反应条件已略去)。请回答下列问题：（1）B的结构简式为________。（2）乙烯与水反应生成A的反应类型为________。（3）A与C反应生成乙酸乙酯的化学方程式为________，其反应类型为________。（4）实验室可用如图装置制取乙酸乙酯。①在试管a中加好相关试剂后，还需要加入2—3块的碎瓷片，其作用是________。②试管b中盛有饱和碳酸钠溶液，生成的乙酸乙酯在该溶液的________(填“上”或“下”)层，用分液的方法分离出该产品所需的主要仪器是________。试管b中的导管口应在液面上方而不伸入到液面以下，其原因是________。30.（6分）(2018高一下·汉川期末)(​​/​paper​/​view-1823268.shtml"\t"_blank​)从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6molCO2和0.3molH2O；回答下列问题：（1）A的电子式________，B的结构简式________。（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：________，反应类型：________。（3）在碘水中加入B物质的现象：________。（4）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：________，反应类型：________。（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量__(填“A＞B”、“A＜B”或“A＝B”)。参考答案一、选择题(共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、非选择题(共5小题，共50分。)(共5题；共50分)26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、27-7、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、