福建省闽侯第四中学2018—2019学年高二上学期开学考试试题化学——解析

福建省闽侯第四中学2018-2019学年高二上学期开学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1O：16Li：7第Ⅰ卷一、选择题：（共40分）1、我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质，下列说法正确的是（）A.它与的物理性质完全相同B.它是O3的一种同素异形体C.与互为同位素D.1mol分子中含有20mol电子2、下列有关除杂质（括号内物质为杂质）的方法中，错误的是（）A．CH4（C2H4）：酸性高锰酸钾溶液B．NaHCO3溶液（少量Na2CO3）：通入足量的CO2气体C．溴苯（混有Br2）：加NaOH溶液洗涤、静置、分液D．FeCl2溶液（FeCl3）：加入过量铁，充分反应后过滤3、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是（）A．原子半径：M＞X＞Y＞ZB．对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞XC．对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞MD．XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸4、下 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素原子的最外层电子数比其电子层数的3倍还多。下列关于表中六种元素的说法正确的是()A．X的单质在空气中可以燃烧B．X、Y、Z三种元素中Y元素形成的单核阴离子半径最大C．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是A元素D．A单质通入NaZ溶液中，根据反应现象可证明A、Z非金属性的相对强弱－1-15、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJmol·、1411.0kJ·mol和-11366.8kJm·ol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为A．—44.2kJmol·-1B．+44.2kJmlo·-1C．—330kJ·mol-1D．+330kJ·mol-1-1-6、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝＋2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热＋7、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是()A．电子通过外电路从b极流向a极－B．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e===4OH－C．每转移0.1mol电子，便消耗1.12L的H2＋D．H由a极通过固体酸电解质传递到b极8、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（）－－A．放电时负极反应为：Zn－2e＋2OH＝Zn(OH)22－－－B．放电时正极反应为：FeO4-2-＋4H2O+3e-3-＝Fe(OH)3＋5OHC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原D．放电时正极附近溶液的pH不变9、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A.若单位时间内生成xmolNO的同时消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态B.达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)10、某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大第Ⅱ卷二、填空题：（共60分）11、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；C和E在周期表中相邻，且E的质子数是C的2倍。请回答下列问题：（1）B在元素周期表中的位置是；（2）E的离子结构示意图是；DA中含有；（填化学键类型）（3）BC2的电子式为；（用具体元素表示，下同）（4）C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是；（5）C和E形成氢化物的稳定性关系是；为证明E最高价氧化物对应水化物酸性强于B时发生的化学反应方程式为。12、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式，上-4-述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是13、中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。－1－1（1）从3min到9min，υ(H2)=mol·L·min。（2）能说明上述反应达到平衡状态的是（填编号）。A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）B．混合气体的密度不随时间的变化而变化C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2OD．CO2的体积分数在混合气体中保持不变（3）平衡时CO2的转化率为。（4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是。（5）一定温度下，第9分钟时υ逆(CH3OH)（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分钟时υ正(CH3OH)。化学 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 1-10、BAABABDBDB11、(1)第二周期ⅣA族(2)离子键(3)-5-(4)S2->O2->Na+（5）H2O>H2S，H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑12、（1）P（s）+1.5Cl2（g）=PCl3（g）△H=-306kJ/mol（2）PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/mol25%大于（3）两步反应都放热，降温提高产率防止产物分解（4）-399kJ/mol等于（5）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl13、（1）0.125（2）D（3）75%（4）30%（5）小于-6-