物理化学
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及考试习题试卷答案第6章相平衡习题及解答第五章相平衡一、填空题1、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2、纯物质在一定温度下两相共存时的自由度数等于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。3、NaCl(S)和含有稀盐酸的NaCl饱和水溶液的平衡系统，其独立组分数是＿＿＿＿＿＿＿。4、设下列化学反应同时共存时并达到平衡（900-1200K）：则该系统的自由度数为＿＿＿＿＿＿。5、含KNO3和NaCl的水溶液与纯水达到渗透平衡时，其组分数为＿＿＿＿，相数为＿＿＿，自由度数为＿＿＿＿。6、在氢和石墨的系统中，加一催化剂，H2和石墨反应生成n种碳氢化合物，此系统的独立组分数为＿＿＿＿＿＿。7、完全互溶的双液系中，在xB=0.6处，平衡蒸气压有最高值，那么组成为xB=0.4的溶液在气液平衡时，xB（g）、xB（l）、xB(总)的大小顺序为＿＿＿＿＿＿。将xB=0.4的溶液进行精馏时，塔顶将得到＿＿＿＿＿＿。8、对于渗透平衡系统，相律的形式应写成＿＿＿＿＿＿。9、NH4Cl固体分解达到平衡时，，系统的独立组分数为＿＿＿，自由度为＿＿＿。10、将AlCl3溶于水中，全部水解，生成Al(OH)3沉淀，此系统自由度数f=＿＿＿＿。11、已知100oC时水的饱和蒸气压为101.325KPa,用公式＿＿＿＿＿＿＿＿＿可求出25oC时水的饱和蒸气压。答案1、22、03、24、35、3;2:46、27、xB（g）>xB(总)>xB（l）xB=0.6恒沸混合物8、9、1;110、211、二、单选题1、右图为H2OA.-(NH4)2SO4B.的沸点-组成图。如何从wB=0.4的溶液中提取较多的精制(NH4)2SO4固体?( )A.降温至-18.3℃以下B.在密闭容器中平衡蒸发C.在敞开容器中定温蒸发再降温至-18.3℃以上D.先蒸发一部分水份，再降温至-18.3℃以下2、如右图所示，当水处在三相点平衡时，若系统发生绝热膨胀，水的相态将如何变化？( )A.气相、固相消失，全部变成液态；B.气相、液相消失，全部变成固态；C.液相消失，固相、气相共存；D.固相消失，液相、气相共存3、对简单低共熔体系，在最低共熔点，当温度继续下降时，体系存在( )A.一相 B.二相 C.一相或二相 D.三相4、已知纯A和纯B的饱和蒸气压pA*
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便可得到一部分纯Cd13、在双组分体系T-X图上，若有一极小点，则该点( )A.叫最低恒沸混合物B.叫最高恒沸混合物C.所对应的组成在任何情况下都不发生变化D.在该点气液两相的量相同14、定压下，在最低共熔点，系统存在( )A.一相 B.二相 C.三相 D.四相15、下图为气液平衡相图，图中M点( )A.代
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压力为p1时气相的组成B.代表压力为p1时液相的组成C.是压力为p1时气相中物质B的物质的量D.是压力为p1时液相中物质B的量16、已知苯的lgp~1/T的图中，其直线斜率为-1.767×103，则苯的摩尔蒸发热为( )A.33.83J·mol-1 B.33.83kJ·mol-1C.14.29J·mol-1 D.14.29kJ·mol-117、下图为气液平衡相图，图中M点( )A.代表温度为T1时气相的组成B.代表温度为T1时液相的组成C.是温度为T1时气相中物质B的物质的量D.是温度为T1时液相中物质B的物质的量18、若A、B二组分形成三种稳定化合物，则当A-B的溶液冷却时，最多可同时析出( )A.一个固相 B.二个固相 C.三个固相 D.四个固相19、当水处在三相点而平衡时，突然增大压力，水的相态将如何变化?( )A.气相、固相消失，全部变成液态 B.气相、液相消失，全部变成固相C.液相、固相消失，全部变成气态 D.固相消失，气液两相共存20、如下图所示，在相合熔点，形成的化合物的步冷曲线上出现( )A.拐点B.平台C.无拐点和平台D.一个拐点两个平台21、如右图所示，在ABC相区内，当温度一定时，两相的组成( )A.一定 B.不一定C.决定于系统的总组成 D.相同。22、右图中，气液两相组成相同的点为( )A.A、B点B.C点C.A、B、C点D.气相线和液相线上各点23、若步冷曲线出现平台，此时体系的条件自由度数为( )A.0 B.1 C.2 D.324、在101325Pa压力下，冰与被空气饱和了的水成平衡的温度叫( )A.凝固点 B.冰点 C.三相点 D.露点25、右图中，自由度都为零的全部的点为( )A.J、E1、C、E2、KB.M、E1、N、O、E2、PC.MN线、OP线(端点除外)上各点及J、C、KD.MN线、OP线(包含端点)上各点及J、C、K26、由下图可看出，将xB=0.8的CH3COOC2H5A.和C2H5OHB.组成的溶液进行分馏，则能得到( )A.纯CH3COOC2H5B.最低恒沸混合物和纯CH3COOC2H5C.最低恒沸混合物和纯C2H5OHD.纯C2H5OH和CH3COOC2H527、在下图中，将组成为x的溶液进行蒸馏时，最初馏出液的组成为( )A.a B.b C.c D.d28、当下图中，wB=0.2时，下列叙述中不正确的是( )A.溶液降温至0℃以下，可得到纯固体H2OB.溶液降温至-18.3℃时，溶液的组成为定值C.固体混合物升温至-18.3℃时，固体H2O先熔化，B后熔化D.固体混合物升温至-18.3℃时，固体H2O和B同时开始熔化，至全部熔化后，温度又继续上升29、对右图描述正确的是( )A.MN线上各点，系统存在三相平衡B.M、N点，体系存在两相平衡C.E1、E2点体系存在两相平衡D.J、C、K点体系存在两相平衡30、两相平衡的标志是( )A.p(α)=p(β) B.T(α)=T(β)C.μi(α)=μi(β) D.xi(α)+xi(β)=131、在水的p-T相图中，H2O(l)的蒸气压曲线代表的是( )A.Φ=1，f=2 B.Φ=2，f=1 C.Φ=3；f=0 D.Φ=2，f=232、在不考虑重力场、电磁场等外界因素时，定温定压下，相律的表达式为( )A.f=K-Φ B.f=K-Φ+1 C.f=K-Φ+2 D.f=K-Φ-233、克-克方程的准确表示式为( )A.dp·dT=ΔSm/ΔVm B.dp/dT=ΔHm/(TΔVm)C.dlnp/dT=pΔHm/(RT2) D.dlnp/dT=ΔHm/(RT2)34、克拉佩龙方程表明( )A.两相平衡时的平衡压力随温度而变化的变化率B.任意状态下压力随温度的变化率C.它适用于任何物质的两相平衡D.以上说法都不对35、下列体系中哪一个是均相体系( )A.水雾和水蒸气混合在一起； B.乳状液C.水和被水饱和的空气 D.两种不同的金属形成的固熔体答案1234567891011CCBDBCCCABD1213141516171819202122BACBBABABAC2324252627282930313233ABCCDDDCBCD3435 AD 三、多选题1、具有最高恒沸点的二组分完全双液系统( )A.溶液的蒸气压对拉乌尔定律产生正偏差B.溶液的蒸气压对拉乌尔定律产生负偏差C.溶液中的各组分对拉乌尔定律产生较大的偏差D.P-X图上具有极大点E.P-X图上具有极小2、在双组分体系p-X图上，若蒸气压-组成曲线对拉乌尔定律产生很大的正偏差，有一极大点，则该体系( )A.叫最低恒沸混合物 B.叫最高恒沸混合物C.所对应的组成是唯一不变的 D.在该点气液两相的组成相同E.在该点气液两相的量相同3、右图为H2OA.-(NH4)2SO4B.的沸点-组成图。如何从wB=0.2的溶液中题取较多的(NH4)2SO4固体?( )A.降温至-18.3℃以下B.在密闭容器中平衡蒸发C.在敞开容器中定温蒸发D.蒸发掉一部分水份，待溶液出现结晶时，再铰温至-18.3℃以上E.先蒸发掉一部份水份，待溶液很浓时，再降温至0℃以下4、0℃时冰的熔化热为6008J·mol-1。在该温度下冰的摩尔体积为19.625cm3·mol-1，液态水的摩尔体积为18.018cm3·mol-1，则压力对于熔点的关系是( )A.压力增大，熔点升高B.压力增大101325Pa时的冰的熔点升高0.00753KC.压力增大，冰的熔点降低D.压力增大101325Pa时冰的熔点降低0.00753KE.压力增大101325Pa，冰的熔点不变5、在下图中，Q点( )A.为相点B.为物系点C.所代表的体系是由a点的液相和b点的气相所组成D.所表示的体系的组成为两相的组成a和b的总和E.确定后，一定温度下，两相的质量之比为常数6、下图为CO2的相图，把钢瓶中的液体CO2在空气中喷出的瞬间( )A.大部分成为气体B.全部成为气体C.全部成为固体D.有少部分液体存在E.无液体存在7、确切地说，稳定化合物是指该化合物( )A.在加热过程中不易分解 B.熔点高C.熔点较分解温度高 D.熔化时液相与固相有相同的组成E.具有相合熔点8、当水处在三相点平衡时，系统发生绝热膨胀，温度降低0.1K，水的相态将如何变化?( )A.相数减少B.相数增加C.自由度数减少D.自由度数增加E.气相消失，液相、固相共存9、下图是一个不完全的相图，估计一下A和B要形成( )A.一种稳定化和物B.二种稳定化合物C.一种最低共熔混合物D.三种最低共熔混合物E.一种最低恒沸混合物10、当水处在三相点处，系统发生绝热压缩，温度改变0.1K，水的相态将如何变化( )A.变为一相 B.变为两相共存 C.液相消失D.压力会升高或降低 E.固相消失11、关于步冷曲线的下述说法中，何者不妥( )A.步冷曲线出现转折，意味着有相变B.只有步冷曲线上出现平台时，才意味着系统中有相变C.步冷曲线上出现转折时，系统的条件自由度f*=0D.步冷曲线上出现平台时，条件自由度f*将减小E.步冷曲线上出现拐点时，条件自由度f*将减小12、在二组分双液T-x(或p-x)相图中，状态点由单相区进入两相区时，体系的自由度数( )A.增加 B.减少 C.f*=0 D.f*=1 E.f*=213、如右图所示，C点叫临界溶解温度。在C点以上( )A.存在一相B.存在两相C.f*=0D.f*=1E.f*=214、在右图中存在( )A.6个两相区B.6个固液两相区C.9个两相区D.水平线上f*=1E.垂直线上f*=015、由右图可看出，A、B间可形成三种化合物，所以将一定量的A和B混合后，体系中会存在( )A.3种化合物B.3-5种化合物C.2种化合物D.1-2种化合物E.三相平衡的状态16、右图为H2OA.-(NH4)2SO4B.的沸点-组成图，wB=0.2的溶液降温过程中( )A.只会出现H2O(s)，不会出现(NH4)2SO4(s)B.不但会出现H2O(s)，还会出现(NH4)2SO4(s)C.首先出现H2O(s)，然后出现(NH4)2SO4(s)D.若出现固体，则必为一相E.若出现固体，则必为二相17、右图为H2OA.-(NH4)2SO4B.的沸点-组成图，wB=0.5的溶液，降温过程中( )A.只会出现(NH4)2SO4(s)，不会出现H2O(l)B.不但会出现(NH4)2SO4(s)，还会出现H2O(s)C.若出现固体，则体系必为一相D.若出现固体，则体系必为二相E.若出现固体，体系中可能会出现二相或三相18、假设一平衡体系中有K个组分，Φ个相，如K个组分在每相中均存在，则要描述此体系的状态，需自由度数应为( )A.f=Φ(K-1)+2 B.f=K(Φ-1)+2 C.f=K-Φ+1D.f=K-Φ+2 E.f=K-Φ+n(n为自然数)19、用分馏的方法将50%的乙醇水溶液进行提纯，可( )A.在残液中得到纯乙醇 B.在馏出液中得到纯乙醇C.同时得到纯水和纯乙醇 D.同时得到水和恒沸混合物E.在馏出液中得到恒沸混合物答案12345678910BEADCDCDBEAEDEADBDBC111213141516171819 BCBDAEBCDEBCBEADDE 四、简答题1、对于纯水，当水气、水、冰三相共存时，自由度由度为多少？你怎样理解？2、有水气变成液态水，是否一定要经过两相平衡态，是否还有其它途径。答：从水的相图可知，将水汽升温超过647.2K后，在加压超过2.2×107Pa，然后再降温降压，可不经过两相平衡态将水汽转变成液态水.3、为什么具有40％Cd的Bi-Cd体系,其步冷曲线的形状与纯Bi及纯Cd的相同?4、怎样可从Cd80％的Bi-Cd混合物中分离出Cd来？能否全部分离出来?5、下列两种体系各有几种组分及几个自由度？A.NaH2PO4溶于水中成为与水气平衡的不饱和溶液B.AlCl3溶于水中并发生水解沉淀出Al(OH)3固体答：A（不考虑水解）C=2（NaH2PO4、H2O）P=2f=2-2+2=2 (T,p,x任两个)B AlCl3+3H2O＝Al(OH)3+3HClC=4 R=1 R´=0P=2f=（4-1-0）-2+2=3（T,p和x）6、270K的过冷水较冰稳定还是不稳定？何者的化学势高？高多少？答：270K的过冷水较冰不稳定，过冷水的化学势高。∵270K过冷水的饱和蒸汽压p1冰的饱和蒸汽压p2过冷水会自发地结冰7、说明水的三相点与它的冰点的区别。8、指出下列体系的自由度，并说明变量是什么？（1）在101325Pa的压力下，水与水蒸气达平衡；（2）液态水和水蒸气达平衡；（3）在101325Pa的压力下，I2在液态水和CCl4中的分配已达平衡（无固体碘存在）；（4）NH3（g）、H2（g）、N2（g）已达平衡。9、具有最高沸点的A和B二组分体系，最高恒沸物为C，最后的残留物是什么？为什么？答：根据具有最高恒沸点的完全互溶两元系的相图可知，残留液为恒沸物C，不管A和B两物的含量各为多少，但C是最高沸点，最后留下C物。10、水的相图如右。叙述点K代表的物系在等温降压过程中的状态、相数及自由度数的变化。11、右图为二组分系统气、液平衡的压力-组成图。将其定性转化为温度-组成图。该系统经精馏后，塔顶将得何组分？12、有下列化学反应存在：在一定温度下，一开始向反应器中放入NH4HS，NH4Cl两种固体以及物质的量之比为3：1的氢气和氮气。问达到平衡时，组分数为多少？自由度数为多少？13、已知CO2的临界温度为31.1oC,临界压力为7.4×106Pa，三相点为-56.6oC、5.18×105P，试画出CO2相图的示意图，并说明：（1）在室温及常温下，若迅速地将贮有气液共存的CO2钢瓶阀门打开，放出来的CO2可能处于什么状态？（2）若缓慢地把阀门打开，放出来的CO2处于什么状态？（3）试估计在什么温度、压力范围内，CO2能以液态存在？14、对于下列各体系，求其组分数及自由度数：(1)NH4Cl(s)、NH3(aq)、Cl2(aq)、H2O(l)、H2O(g)、H2O(aq)、NH3(g)、OH-(aq)、NH4OH(aq)。(2)NaCl(s)、KBr(s)、K+(aq)、Na+(aq)、Cl-(aq)、Br-(aq)、H2O(l)、O2(g)。15、FeCl3和H2O能形成四种具有相合熔点的水合物：FeCl3·6H2O(s)、2FeCl3·7H2O(s)、2FeCl3·5H2O(s)和FeCl3·2H2O(s)，问该体系的组分数是多少?该体系恒压条件下最多能有几相共存?有几个低共熔点?答案1、根据相律其自由度f=1-3+2=0，即说明该体系的组成，温度与压力均不任意改变，即确定为（H2O）=1，T=273.16K，p=611Pa3、将体系冷却到413K时,便有固相出现,但析出的固体成分与液相成分相同,液相组成不变,f=0,温度不变,步冷曲线出现平台,直至全部凝固温度下降.所以步冷形状与纯Bi及纯Cd的相同.4、将体系加热熔化（﹥563K）,再使其缓慢冷却,（搅拌使液相组成均匀）,当体系冷到物系点与BC线相交处有纯Cd析出,到﹥413K时,可以分离出纯固态Cd.但不能把Cd全部分离出来,因为到413K时Cd与Bi成最低共熔物（含Cd40％）析出.经计算可知最多能有66.7％的Cd可以分离出来.7、水的相图中，冰、水、水蒸气三相共存的相平衡点称为水的三相点。冰点则是在101.325KPa压力下被空气饱和了的水的凝固点，主要区别如下： 系统温度系统压力平衡相f三相点0.01oC0.610KPas=1=g30(273.16k)冰点~0.6oC101.325KPas=121(273.15)(外压)8、（1）C=1（H2O）R=0 R`=0K=C-R-R'=1=2（气液）f=K-+1=1-2+1=0 无变量（2）C=1（H2O）R=0 R`=0K=C-R-R`=1=2（气、液）f=K-+2=1-2+2=1 变量为温度或压力（3）C=3（I2、H2O、CCl4）R=0 R`=0K=C-R-R`=3=2（液、液）f=3-2+1=2 变量为温度T或I2在其中一个液相中的浓度。（4）C=3 （H2、N2、NH3）R=1 R`=0 K=C-R-R`=2=1f=K-+2=2-1+2=3 变量为温度T，压力P和任意一种物质的浓度。10、如图所示作一条辅助线K点：液相，=1，f=C-+1=2a点：固、液两相平衡，=2，f=1b点：固相，=1，f=2c点：固、气两相平衡，=2，f=1d点：气相，=1，f=211、由压力-组成图，B物质的饱和蒸气压高于A物质，故在温度组成图中，A物质的沸点高于B物质，并且图中出现一最高点（对应于压力-组成图中的最低点），具有该点组成C的混合物称恒沸混合物，对应的温度称最高恒沸点。若液态混合物组成落在B，C之间，则经馏后，在塔顶能得到纯物质B；若液态混合物组成落在A，C之间，则经精馏后，在塔顶能得到纯物质A，都不能同时得到两个纯组分。12、物种数S=4（NH4HS，NH4Cl，H2，N2）R`=1（n(H2):n(N2)=3:1）,R=0,=3(两固相，一气相)所以：K=S-R-R`=3，f=K-+1=113、相图如下，O为三相点。（1）钢瓶中的CO2（298K，6.4×106Pa），为OC线上的D点，即气液共存。迅速打开阀门，压力骤减至1×105Pa,系统绝热膨胀降温，有部分CO2（g）直接转化为CO2（s），在相图上即B点（105Pa，-78oC）。实验室中制备干冰就是根据这一原理。（2）若缓慢打开阀门，系统恒温蒸发，当CO2（g）的流量不大时，出来的应为CO2（g），系统由D点至F点。（3）CO2（l）存在的条件：t：-56.6oC～31.3oC ；p：5.18×105Pa～7.4×106Pa。13题图14、(1)K=S-R-R＇=8-4-1=3f=K-Φ+2=3-3+2=1(2)K=S-R-R＇=7-2-1=4f=K-Φ+2=4-4+2=215、K=2 ∴Φ(最大)=3当压力一定时 f=K-Φ+1据题意f=2-Φ+1=0 共有5个共熔点。五、判断题1、一个含有K+、Na+、NO3-及SO42-离子的不饱和水溶液，其组分数K为4。( )2、在101325KPa的压力下，I2在液态水和CCl4中达到分配平衡（无固态碘存在），则该系统的自由度数为f=1。( )3、恒沸混合物与化合物一样，具有确定的组成。( )4、由CaCO3(s)、CaO(s)、BaCO3(s)、及CO2（g）构成的平衡物系的自由度为0。( )5、FeCl3和H2O能形成FeCl3·6H2O、2FeCl3·7H2O、2FeCl3·5H2O、FeCl3·2H2O四种水合物，在恒压下，最多可能平衡共存的相数为4。( )6、共沸物是混合物，而不是化合物，其组成随压力改变而改变。( )7、克拉贝龙议程适用条件是多组分的多相平衡系统。( )8、克拉贝龙议程，其压力随温度的变化率一定大于0。( )9、相律是热力学中基本定律之一，它适用于任何宏观系统。( )10、具有最低沸点的A和B二组分系统，恒沸物为C，精馏后的残液是C。( )答案五、判断题12345678910×××√×√××××六、
证明
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题1、证明：设液体在温度T、外压力P下与气相呈平衡，其饱和蒸气压力为psat，当外压力由P变到p+dp时，两相又达新的平衡，蒸气压变为psat+dpsat,即：dG(g)dG(l)液（T，P）气（T，psat）液（T，p+dp）r气（T，psat+dpsat）即若蒸气看作理想气体，，代入上式得：由于Vm(l)<H2O%>0.449设再加入水为xg，则[100(1-0.8)+x]/[100(1-0.8)+x+100×0.8]>0.449解之，得x>45.2g6、解：设加入苯胺xg,则体系的总组成含苯胺x/(50+x)，根据杠杆规则:49.3/[(50+x)-49.3]=[0.916-x/(50+x)]/[x/(50+x)-0.072]解之，得：x=51g7、解：据题意求出B。B=10.704 当T=343.2K时，求出p。p=1456Pa将蒸气压方程与克-克方程：lnp=ΔvapHmø/2.303RT+B比较,得ΔvapHm=49553J·mol-1ΔvapSmø=109.1J·K-1·mol-18、解：ln(p2/p1)=Δvap(T2-T1)/(2.303RT1T2)Δvap=30796J∵ΔvapHmø/Tb=88J·K-1·mol-1∴T2=30796/88=350K9、解：ln(p2/p1)=ΔvapHmø(T2-T1)/(2.303RT1T2)∴Tb=307.1Kln(p2/101.3)=360.2×74(309.8-307.9)/(2.303×8.314×307.9×309.8)p2=108×103Pa=108kPa10、解：(1)在三相点，固液两相的蒸气压相等，故将上述二方程联立，求解得:T=542.0K p=18865Pa(2)将上述两方程与克-克方程比较,得：ΔsgHm=108181J·mol-1ΔvapHmø=62515J·mol-1ΔfusHmø=45666J·mol-111、解：ln(p2/p1)=ΔvapHmø(T2-T1)/(2.303RT1T2)ln(1520/101.3)=2255×18(T2-273)/(2.303×8.314×373T2)T2=471K12、解：dp/dT=ΔvapHmøp/RT2dp/dT=2255×18×101325/(8.314×373.22)Pa·K-1dp/dT=3552Pa·K-113、解：ln(p2/p1)=ΔvapHmø(T2-T1)/(2.303RT1T2)ln(100/101.325)=591.2×74(T2-391)/(2.303×8.314×391T2)T2=390K14、解：三相点的压力：三相点温度时NH3(l)和NH3(s)的蒸气压。所以三相点的温度和压力即为上两方程联立之后的解。解之,得：T=195.2K p=5.93×103Pa15、解：溶液的组成为：100×94%/(100+100)=0.47根据杠杆规则：ml(0.47-0.43)=ms(1-0.47)即(200-ms)×0.04=ms×0.53∴ ms=14.0g，固析出晶体14.0g。16、解：（1）三相点时，p(s)=p(l)即11.971-2310K/T=10.097-1784K/T解得T=279.2K将T代入上述任一蒸气压与温度的关系式中，得P=4977Pa（2）由克-克方程并对此题给关系式，有故八、综合题1、解：2、解：（a）在1173K时，Ag在液态Sn中溶解度约90%，固态溶液中约含Sn3%。（b）773K时，不能存在Ag3Sn（c）673k时，饱和溶液中含银约30%，换算成Ag3Sn的百分率为[(3×108+118)/3×108]×30%=40.9%3、解：(1)在相图上标明l(2)0.580 l+Sb2Cd3(3)Sb2Cd3l+Sbl+CdSb+Sb2Cd3Sb2Cd3+Cd4、解：(1)正确标明各区相和自由度数。Ⅰ区：溶液，f*=2；Ⅱ区：溶液+A(s)，f*=1；Ⅲ区：溶液+B(s)，f*=1；Ⅳ区：A(s)+B(s)，f*=1。(2)先析出B（对硝基苯）·x5、解：（1）A和B会形成不稳定化合物T。N，P，Q各点的相态，相数及这些点所代表的意义列于下表：点相点相数点所代表的意义NLN+A（S）+T（S）3A与T的最低共熔点QLP+T（S）+B（S）3T的不相合熔点PLP1转熔反应的液相点其中LN和LP分别表示组成为N，P的熔液。（2）由d点代表的熔液降温到Z点后，开始析出固体B，继续降温，B不断析出而熔液组成沿ZP线变化，降温到X点后不稳定化合物T开始析出，此时下列放热的转熔反应进行：这时，三相共存，温度维持不变，LP熔液相的组成为P。直到B（s）消失后，温度再继续下降，T不断析出，而与之平衡的液相组成沿PN线变化，温度降到y点后，开始析出固体A，此时LN+A（S）+T（S）三相共存，温度维持不变，待组成为N的LN熔液相消失后温度才继续下降。6、解：各相区相态列于下表：相区相态相区相态1熔液L6MX·6H2O（s）+MX·2H2O（s）2L+冰7L+MX·2H2O（s）3冰+MX·6H2O（s）8MX·2H2O（s）+MX·H2O（s）4L+MX·6H2O（s）9L+MX·H2O（s）5L+MX·6H2O（s）10MX·H2O（s）+MX（s）如图所示做一条辅助线K点：液相，Φ=1，f=C-Φ+1=2a点：固、液两相平衡，Φ=2，f=1b点：固相，Φ=1，f=2c点：固、气两相平衡，Φ=2，f=1d点：气相，Φ=1，f=27、解：如图所示做一条辅助线K点：液相，Φ=1，f=C-Φ+1=2a点：固、液两相平衡，Φ=2，f=1b点：固相，Φ=1，f=2c点：固、气两相平衡，Φ=2，f=1d点：气相，Φ=1，f=2Cp/pa .K Aab.cOB d.T/K8、解：（1）各区稳定相态如图所示。（2）三相线三相线（3）a,b两点的冷却曲线，相变化及自由度变化如下图所示。l T/Kl+a(s) l+C(s)d e l+C(s) l+B(s)a(s) f gB(s)+C(s)A C Ba WB b l,f=2l,f=2l+a(s),f=1 l+c(s),f=1a(s)析出 C(s)析出l消失l消失f=0 B(s)析出f=0B(s)+C(s),f=1C(s)析出C(s)+a(s),f=1 9、解：（1）溶液浓度为10%，即含75gNH4Cl。最多析出冰250g。（2）没有冰析出。（3）NH4Cl固体与溶液二相平衡。固相为纯NH4Cl固体，液相浓度为20%。固相重量为6.25g，液相重量为93.75g。
浙公网安备 33021202002483