铅单质一、物理性质铅为暗灰色，重而软的金属，熔点600.7K，沸点2013K，密度11.35g·cm－3。铅的层性相当好，可轧成极薄的铅箔。铅有极高的锻接性能，但其延展性并不好。二、化学性质铅是两性金属，其主要氧化态为＋2和＋4。(1)与氧，水和二氧化碳的反应室温下，铅能与氧，水和二氧化碳的作用，在表面生成一层致密的碱式碳酸铅的保护膜而失去金属光泽。4Pb＋2O2＋2CO2＋2H2O2PbCO3·Pb(OH)2↓在有氧气存在的条件下，铅能与水缓慢反应生成Pb(OH)2。2Pb＋O2＋2H2O2Pb(OH)2(2)与非金属的反应在加热下，铅能与氧，卤素，硫等非金属直接反应：Pb＋X2PbX2(X=F，Cl，Br，I)2Pb＋O22PbOPb＋SPbS(3)与酸的反应铅可溶于热的浓盐酸或浓硫酸中，与稀HNO3反应，得到Pb(NO3)2。由于Pb(NO3)2不溶于浓HNO3，Pb不与浓HNO3反应。Pb＋2HClPbCl2↓＋H2↑(反应很快终止)Pb＋4HCl(浓)H2[PbCl4]＋H2↑Pb＋H2SO4(稀)PbSO4↓＋H2↑(反应很快终止)Pb＋3H2SO4(浓)Pb(HSO4)2＋2SO2↑＋2H2O3Pb＋8HNO3(稀)3Pb(NO3)2＋2NO↑＋4H2O铅在有氧存在的条件下可溶于醋酸，生成易溶的醋酸铅。这也就是用醋酸从含铅矿石中浸取铅的原理。2Pb＋O22PbOPbO＋2CH3COOHPb(CH3COO)2＋H2O(4)与碱的反应铅能与强碱缓慢地反应得到亚铅酸盐，同时放出H2。Pb＋2NaOHNa2PbO2＋H2↑或写成：Pb＋NaOH＋2H2ONa[Pb(OH)3]＋H2↑ 铅除了有PbO和PbO2以外，还有常见的“混合氧化物”Pb3O4。铅的氧化物一：一氧化铅一氧化铅PbO俗称“密陀僧”。它是用空气氧化熔融的铅而制得的。它有两种变体：红色四方晶体和黄色正交晶体。在常温下，红色的比较稳定，将黄色PbO在水中煮沸即得红色变体。PbO易溶于醋酸或硝酸得到Pb(II)盐，比较难溶于碱，这说明它偏碱性。二：二氧化铅PbO2是两性的，不过其酸性大于碱性，与强碱共热可得铅酸盐：PbO2＋2NaOH＋2H2ONa2Pb(OH)6Pb(IV)为强氧化剂，例如：2Mn(NO3)2＋5PbO2＋6HNO32HMnO4＋5Pb(NO3)2＋2H2OPbO2＋4HClPbCl2＋Cl2↑＋2H2O2PbO2＋2H2SO42PbSO4＋O2↑＋2H2O将PbO2加热，它会逐步转变为铅的低氧化态氧化物：PbO2Pb2O3Pb3O4PbO加热PbO2也分解放出O2。当它与可燃物，如磷或硫在一起研磨时即发火，可用于制火柴。三：四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”。在它的晶体中既有Pb(IV)又有Pb(II)，化学式可以写为2PbO·PbO2。Pb3O4与HNO3反应得到PbO2：Pb3O4＋4HNO3PbO2↓＋2Pb(NO3)2＋2H2O这个反应也说明了在Pb3O4的晶体中有2/3的Pb(II)和1/3的Pb(IV)。 铅的氢氧化物Pb(OH)2具有两性，溶于酸生成铅盐，溶于碱生成亚铅酸盐：Pb(OH)2＋2HClPbCl2＋2H2OPb(OH)2＋NaOHNa[Pb(OH)3]若将Pb(OH)2在373K脱水，得到红色PbO；如果加热温度低，则得到黄色的PbO。Pb(OH)2PbO＋H2O铅的卤化物一：四氯化铅在用盐酸酸化过的PbCl2溶液中通入Cl2，得到黄色液体PbCl4，这种化合物极不稳定，室温下就分解为PbCl2和Cl2。PbBr4和PbI4不容易制得，也会迅速分解。PbCl4PbCl2＋Cl2二、二卤化铅PbCl2难溶于冷水，易溶于热水，也能溶解于盐酸中。PbCl2＋2HClH2[PbCl4]PbI2是黄色丝状有亮光的沉淀，易溶于沸水，难溶于冷水，且易溶于KI溶液中。PbI2＋2KIK2[PbI4]PbS为黑色沉淀，其溶度积很小，不溶于稀酸和硫化钠溶液，但能溶于稀HNO3或浓盐酸中。3PbS＋8H＋＋2NO3－3Pb2＋＋3S＋2NO↑＋4H2OPbS＋4HCl(浓)H2S↑＋H2[PbCl4]将PbS在空气中煅烧或加氧化剂，如H2O2等，它很容易转化为白色的PbSO4。PbS＋2O2 PbSO4PbS＋4H2O2PbSO4＋4H2O3、铅的许多化合物难溶于水，有颜色和有毒。它的毒性在于Pb2＋与蛋白质中半胱氨酸的巯基(－SH)反应，生成难溶物。含氧酸盐性状和制法主要用途易溶于水的硝酸铅Pb(NO3)2无色晶体。由Pb或PbO或PbCO3溶于HNO3得到。用于制取其它铅的化合物醋酸铅Pb(CH3COO)2·3H2O无色晶体，俗名“铅糖”，有毒。由PbO溶于醋酸或在通空气(或O2)的条件下，将Pb溶于醋酸得到。难溶于水的硫酸铅PbSO4白色晶体。由Pb(NO3)2与Na2SO4溶液作用制得。制白色油漆碳酸铅PbCO3白色晶体，有毒。由可溶性铅盐加NaHCO3或通CO2于碱式醋酸铅溶液转变为碱式碳酸铅2PbCO3.Pb(OH)2，这化合物俗名“铅白”。用于制防锈油漆和陶瓷工业铬酸铅PbCrO4亮黄色晶体。有毒。加热分解出O2，所以是一种氧化剂。由可溶性铅盐与Na2CrO4反应而得到。为黄色涂料－“铬黄”的主要成分
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