苏教版化学九年级上册知识点总结-全!汇编

初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：  K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根  硝酸根  碳酸根   硫酸根 磷酸根  铵根OH－   NO3－   CO32－   SO42－  PO43－　　NH4＋    　2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：钾钠银氢正一价；   钙镁钡锌正二价；   氟氯溴碘负一价三五氮磷三价铝；铜一二铁二三；   氧硫常显负二价；单质化合价为零(2)常见原子团(根)化学价口诀：   一价硝酸氢氧根； 二价硫酸碳酸根； 三价常见磷酸根；通常负价除铵根。(3)熟练默写常见元素的常用的化合价＋1价K＋、Na＋、H＋、Ag＋、NH4＋＋2价Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Zn2＋、Cu2＋、Hg2＋、亚Fe2＋＋3价Fe3＋，Al3＋－1价Cl－、OH－、NO3－－2价O2－、S2－、CO32－、SO42－、－3价PO43－ 　3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极水银汞Hg温度计干冰二氧化碳固体CO2人工降雨，致冷剂水水H2O最常见溶剂双氧水过氧化氢H2O2消毒剂，制氧气铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO3建筑材料、制水泥盐酸氯化氢HCl除铁锈天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4MnO2O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2===2H2OO2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑（5）实验室制取氢气： ZnH2SO4==ZnSO4H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：FeCuSO4==FeSO4Cu（8）炼铁原理：3COFe2O3===2Fe3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaOH2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaOCO2↑二、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4    ▲KMnO4为紫红色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷  ▲硫磺：淡黄色   4、（1）具有刺激性气体的气体：NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。5、有毒的：气体：CO ；三、一些物质的特性及用途：可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷)  都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。还原性的物质：C、H2、CO   都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质：O2，CO2助燃性物质：O2   能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。有毒的气体：CO， 能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2最轻气体：H2  也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，与Na2CO3反应制取NaOH四、化学与社会相关常识。三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触 ⑶温度达到可燃物着火点灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪； ⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火 ⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。环境污染名词：酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。空气质量日报：污染物主要指标是：固体悬浮颗粒PM10、SO2、NO2、CO、臭氧O3六、基本反应类型化合反应：AB→AB    多变一 例：CO2==CO2        CaOH2O===Ca(OH)2分解反应：AB→AB    一变多 例：2H2O===2H2↑O2↑ H2CO3==CO2↑H2O置换反应：ABC→ACB   单换单 例：FeCuSO4==FeSO4Cu   H2CuO==CuH2O七、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。  2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。3、空气中含量最多的物质是氮气。   4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。 6、人体含量最多的金属元素是钙元素；元素是氧元素7、相对分子质量最小的氧化物是水   8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。      10、相对原子质量最小的原子是氢。11、人体含量最多的物质是水     12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。八、气体的鉴别（1）O2与其它任何一种气体：用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2（2）CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2（3）空气、O2、CO2、N2、H2等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别（4）H2、CO、CH4三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。九、物质的除杂：（括号内是杂质）1、CO（CO2）：通过NaOH溶液吸收掉CO2气体 方程式为：CO22NaOH=Na2CO3H2O2、CO2（CO）：通过灼热的CuO除去CO气体（也可除去氢气）方程式为：COCuO=CuCO23、CO2（O2）： 通过灼热的铜网除去O2气体 方程式为：2CuO2=2CuO4、Cu（Fe）： 加入足量CuSO4溶液。方程式为：FeCuSO4=CuFeSO45、KCl（MnO2）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）6、CaO（CaCO3）：高温煅烧 方程式为：CaCO3==CaOCO2↑十、初中化学中的“三”（熟悉即可）1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)承接容器不干净。13、三大气体污染物：SO2、CO、NO214、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。15、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。　  16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化  20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数十一：初中化学上必备化学反应方程式：（一）化合反应1、木炭在氧气中燃烧：CO2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：SO2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2MgO2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2CuO2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2COO2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2CO2（不充分）=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2H2O=H2CO312、生石灰和水化合：CaOH2O=Ca(OH)2（二）分解反应：13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl3O2↑14、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4MnO2O2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑O2↑16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2OCO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaOCO2↑（三）置换反应18、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：ZnH2SO4=ZnSO4H2↑20、铁和盐酸：Fe2HCl=FeCl2H2↑22、氢气还原氧化铜：H2CuO=△=CuH2O23、木炭还原氧化铜：C2CuO=高温=2CuCO2↑24、碳还原氧化铁：3C2Fe2O3=高温=4Fe3CO2↑25、铁和硫酸铜溶液：FeCuSO4=CuFeSO427、氢气还原氧化铁：3H2Fe2O3=△=2Fe2H2O（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2↑33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2↑47、盐酸除铁锈：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2Ca(OH)2=CaCO3↓H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO22NaOH=Na2CO3H2O52、一氧化碳还原氧化铜：COCuO=△=CuCO253、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3COFe2O3=高温=2Fe3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH42O2=点燃=CO22H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH3O2=点燃=2CO23H2O