酸碱滴定曲线的测绘PPT教学课件

课题酸碱滴定曲线的测绘教学目标学习PH计的使用深入了解中和反应原理和过程练习滴定操作学习实验数据的图示处理方法教学重点练习滴定操作学习实验数据的图示处理方法教学难点练习滴定操作化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种，但是滴定的手段有很多种，根据具体情况可以采用不同的滴定方法（如：酸碱滴定、氧化-还原滴定、沉淀滴定、络合滴定），而酸碱滴定是滴定法中最基本，最重要的一种。掌握此种滴定法是化学定量分析的重要手段。学生预习知识疏理：1、-----------是一种用于测量溶液PH的仪器，也叫酸度计,通常PH计的测定范围为----------------2、酸碱滴定曲线是以酸碱滴定过程中滴加碱（或酸）的量或中和百分数为--------，以溶液PH为---------，绘出溶液PH随碱（或酸）的滴加量而变化的曲线。它描述了滴定过程中------------的变化情况，特别是滴定终点附近溶液PH的---------------。对于碱酸滴定中选择合适的-----------------具有重要意义。3、当滴定接近--------（PH=7）时，很少量（一滴，约0.04mL）的碱或酸就会引起-------------溶液。酸、碱的浓度不同，PH-----------不同。4、实验仪器：-------------、--------------、---------------、---------------、烧杯、铁架台、玻璃棒5、开始时和滴定终点之后，每次滴加NaOH溶液的量可-----------，如每次加入---------------;每加入一定量，用玻璃棒小心-------------均匀后，读取并记录PH计显示的数据和加入NaOH溶液的体积，在滴定终点附近，每次滴加NaOH溶液的量要--------------，每次---------------。实验原理酸碱滴定曲线是以酸碱滴定过程中滴加碱（或酸）的量或中和百分数为--------以溶液PH为---------，绘出溶液PH随碱（或酸）的滴加量而变化的曲线。它描述了滴定过程中------------的变化情况，特别是滴定终点附近溶液PH的---------------。对于碱酸滴定中选择合适的-----------------具有重要意义实验用品o.1mol/L左右的HCl溶液、o.1mol/LNaOH溶液、蒸馏水、滤纸PH计、酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、铁架台、玻璃棒实验步骤1、按照酸碱中和滴定实验要求准备好滴定装置及滴定管中的酸、碱溶液，调节好液面并记录计数2、用酸式滴定管量取一定量的HCl溶液放入烧杯中3、按照PH计使用说明校准PH计，将电极插入待滴定的HCl溶液中，准备滴定4、用碱式滴定管逐渐向盛有HCl溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，每加入一定量，用玻璃棒小心搅拌均匀后，读取并记录PH计显示的数据和加入NaOH溶液的体积5、清洗玻璃仪器和玻璃电极，妥善保存电极，整理实验台6、根据实验数据，以NaOH溶液的用量或中和反应百分数为横坐标，以溶液PH为纵坐标，绘制溶液PH随NaOH溶液加入量而变化的曲线1.完全中和点和滴定终点虽然不同，但可以等同计算。如：用0.1mol/LNaOH滴定20mL0.1mol/LHCl.氢氧化钠体积[H+]pHPH0102040V（NaOH）/mL24681012甲基橙酚酞反应终点突变范围问题与讨论1、如果上述实验改为向一定量的NaOH溶液中逐渐加入HCl溶液，所得酸碱滴定曲线会有什么不同？2、根据你绘制的酸碱滴定曲线，运用你知道的几种常用酸碱指示剂的变色范围等知识，分析选用哪种酸碱指示剂能比较准确地指示出酸碱滴定的终点3、比较PH计与PH试纸不同特点基础训练一、选择题1．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选择的仪器是（   ）　　A．50mL量筒　　　B．10mL量筒　　　　C．50mL酸式滴定管　　D．50mL碱式滴定管2．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）。　　①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液　　③检查滴定管是否漏水； ④滴定；⑤洗涤　　A．⑤①②③④   B．③⑤①②④     C．⑤②③①④   D．②①③⑤④学习训练CB3．用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴的NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH值是　　A．4     B．7.2   C．10   D．11.34．如图为10mL一定物质的量的浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。　　依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是5．在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时的颜色变化是（   ）。　　A．由黄色变成红色   B．由黄色变成橙色C．由橙色变成红色   D．由红色变成橙色6．进行中和滴定实验操作的下列仪器，用蒸馏水洗涤后使用，不会引起实验误差的是（   ）。A．酸式滴定管   B．碱式滴定管   C．锥形瓶    D．容量瓶7．下面是一段关于中和滴定的实验叙述：取25mL未知浓度的HCl溶液，（a）放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净；（b）并经该待测液润洗过；（c）加入n滴酚酞作指示剂；（d）取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净后；（e）直接往其中加入标准的NaOH溶液，进行滴定；（f）一旦发现溶液由无色变为粉红色，即停止滴定，记下数据。文中划线的操作中，有错的是（   ）。A．b、c、e、f   B．b、d、e   C．b、d、e、f   D．d、e、f8．用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液，若测定结果是浓度偏高，其原因可能是　A．锥形瓶未用待测液润洗B．酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失　C．滴定前仰视读数滴定后俯视读数D．酸式滴定管未用待测液润洗提高训练二、填空题9．已知NH4Cl浓度小于0.1mol/L时，溶液pH值>5.1，现用0.1mol/LHCl滴定10mL0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时，所用盐酸的体积应为_____5ml（用“＞”、“=”或“＜”）.10．甲、乙两同学用同一标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同：甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定，乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定。　（1）甲使用的是①_____滴定管，乙使用的是②_____滴定管。　（2）加入锥形瓶的指示剂，甲最好用③_____，乙最好用④_____。（3）甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管也没有用NaOH溶液润洗，其余操作均正确，这样甲测定结果偏⑤_____，乙测定结果偏⑥_____。11．某学生中和滴定实验的过程如下：（a）取一支碱式滴定管；（b）用蒸馏水洗净；（c）即加入待测的NaOH溶液；（d）记录液面刻度数；（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；（f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；（g）加入适量蒸馏水；（h）加入酚酞试液2滴；（i）滴定时，边滴边摇荡；（j）边注视滴定管内液面的变化；（k）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；（l）记录液面刻度读数；（m）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处：_________（用编号表示）。12．在滴定前的准备工作做完以后，用已知准确浓度的NaOH溶液，滴定另一未知浓度的盐酸。其操作过程为取_______溶液放入_______里，加入几滴_______，用______滴定管滴入________。滴到溶液由无色_______并______不褪为止。再重复滴定一次，记下数据。13．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（用“偏高”“偏低”“无影响”等）。（1）滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失______（2）滴定管经蒸馏水洗涤后，即装入标准溶液进行滴_______（3）滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗________（4）量筒量取待测液后，用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。______（5）滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外。_______（6）滴定过程中再用10mL蒸馏水冲洗锥形瓶内壁。_______（7）滴定管读数时，终点俯视。_______（8）滴定完毕，滴定管尖嘴外留有液滴。_______三、计算题14、取未知浓度硫酸10mL，进行中和滴定，当滴入25mL氢氧化钠溶液时已过量，再用1mol/L的盐酸回滴，加入5mL正好中和过量的碱。已知用同样浓度的盐酸滴定10mL上述氢氧化钠溶液要消耗盐酸24mL，求最初硫酸的物质的量的浓度。15、现有NaOH和Ba(OH)2的混合溶液10mL，用0.1mol/L的盐酸滴定，至终点时消耗盐酸30mL，若此溶液中加入足量的硫酸则生成0.233g沉淀。求此混合液中NaOH溶液的浓度。16、标定未知浓度的NaOH溶液的方法如下：称取2.25g草酸(H2C2O4)溶于适量蒸馏水中，然后用未知浓度的NaOH溶液滴定，结果用去25mLNaOH溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度。学案 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 知识疏理1、PH计PH1~92、横坐标纵坐标溶液PH突变情况酸碱指示剂3、终点PH突变突变范围4、PH计酸式滴定管碱式滴定管滴定管夹5、稍大些5~10mL搅拌小一滴学习训练基础训练一、选择题1．C2．B3．C　　提示：滴定后的溶液中　　　　4．D5．选项为B。甲基橙是放在碱中的，所以加酸后由黄色变成橙色。6．选项为C、D。因为A、B都影响实际体积。7．C8．B、D提高训练二、填空题9．＞10．①酸式；②碱式；③甲基橙；④酚酞；⑤高；⑥低　　提示：（1）此实验为强酸和强碱的中和滴定，因此指示剂既可用酚酞，又可用甲基橙。甲用盐酸滴入NaOH溶液最好用甲基橙，因颜色由黄变橙，过量变红，易于观察，若用酚酞则由红色变无色较难观察。同样理由，用NaOH滴入盐酸最好用酚酞。　　 （2）设欲测的NaOH溶液浓度为c2，体积为V2，标准盐酸浓度为c1，并积为V1，则　　甲实验中V2为定值，c1为已知，所以c2、V1成正比。由于滴定管未经标准盐酸润洗，所以加入标准盐酸被稀释，滴入的盐酸就需要比理论值多一些才能达到终点，即V1偏大所以c2偏高。乙实验中锥形瓶为盐酸，即V1为定值，V2为滴定管读出数值，此时c2与V2成反比，所以测定结果恰好与甲相反——偏低。11．12．20或25ml未知浓度的盐酸；锥形瓶；酚酞；碱式；已知浓度的NaOH溶液；变为粉红色；在半分钟内。13．讲解 （1）偏高 （2）偏高 （3）无影响 （4）偏高 （5）偏低 （6）无影响 （7）偏低 （8）偏高三、计算题14．2.75mol/L。15．0.1mol/L。16．2mol/L第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时知识回顾：1、什么是pH？酸性的pH_______;中性的pH_________;碱性的pH_________。2、水的pH_________，水中有没有H+、OH-？一、水的电离[定性讨论]纯水的组成微粒有哪些？作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？温度、离子浓度（H+、OH-）等影响在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？[定量讨论]阅读教材P45---P46思考1:纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？思考2:在25℃下，c(H+)、c(OH-)等于多少?说明水的电离程度如何？由水电离出的H+、OH-的物质的量相等25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子）一、水的电离室温下1L(55.6mol)水中电离的只有10—7mol1000/18:10—7=n:155.6:10—7=n:1——水的离子积常数例、水是一种极弱的电解质，在室温下,平均每n个分子只有1个分子发生电离，则n值是：A、10-14B、55.6×107C、107D、55.625℃时纯水KW=c(H+).c(OH-)=10—141.水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:分析下表中的数据有何规律，并解释之讨论：2.水的离子积常数Kw=c(H+).c(OH-)1)表达式：注：常数无单位KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。2)影响KW的因素KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高，KW值增大思考:含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？任何酸中只含H+，任何碱中只含OH-吗?结论:在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)（Kw25℃=10-14）如：KW25℃=10-14KW100℃=10-12一、水的电离讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：中性→↑↑=↑酸性←↑↓＞不变碱性←↓↑＜不变小结：加入酸或碱都抑制水的电离1)升高温度，Kw增大。已知KW100℃=10-12，则在100℃时纯水中的c(H+)等于多少？2)温度不变,加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。加入酸或碱对水的电离有什么影响？(促进还是抑制？)Kw呢？酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水的电离程度减小，但KW不变加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？Ac-、NH4+等“弱离子”因结合水电离出的H+或OH-能促进水的电离平衡，使水的电离程度增大，但KW不变加入NaCl呢？3.条件改变对水的电离平衡及Kw的影响无影响一、水的电离练习：水的电离平衡的移动D←↑↓—→↓↑—————→↑↑↑2)0.01mol/L盐酸溶液中。c(H+)、c(OH-)分别为多少？1)判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。3)某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。4.利用Kw的定量计算——1.求溶液中的c(H+)或c(OH-)√××c(H+)=0.01mol/Lc(OH-)=KW/c(H+)=10-12mol/Lc(OH-)=0.01mol/Lc(H+)=KW/c(OH-)=10-12mol/L3)0.01mol/LNaOH溶液中.c(H+)、c(OH-)分别为多少？一、水的电离3)25℃：A、B、C三种溶液，其中A中c(H+)=10—3mol/L，B中c(OH-)=510—7mol/L，C中c(H+)/c(OH-)=106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？4)25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：①氨水②NaOH③盐酸④醋酸A＞C＞BB中c(H+)=KW/c(OH-)=210—8mol/LC中c(H+)=10—.4mol/L③＞④＞①＞②思考讨论1)0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？为什么？2)0.01mol/LNaOH溶液中。由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？为什么？4.利用Kw的定量计算——2.求c(H+)H2O或c(OH-)H2O任何水溶液中由水电离出来的c(H+)H2O与c(OH-)H2O相等一、水的电离计算1、某溶液中由水电离产生的c(H+)H2O=10-12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值？2、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+)H2O大小关系为：①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶液解答：c(H+)H2O=c(OH-)H2O=10-12mol/L若c(H+)aq=c(H+)H2O=10-12mol/L则c(OH-)aq=10-2mol/L溶液显碱性若c(OH-)aq=c(OH-)H2O=10-12mol/L则c(H+)aq=10-2mol/L溶液显酸性②＞①=④＞③第二节水的电离和溶液的酸碱性广州市第44中学黄橄荣第二课时判断：1、任何水溶液中都存在KW=10-14。2、某水溶液中c(H+)=10-6一定是酸性溶液。3、向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动4、如果由水电离出的H+浓度为10-10，则Kw=10-20复习练习计算：1、常温下，10-4mol/L的盐酸溶液.溶液中，c(OH-)=________mol/L.将上述盐酸稀释10倍，溶液中c(H+)=_______mol/L、c(OH-)=_____mol/L。将上述溶液稀释10000倍，溶液中c(H+)=_________、c(OH-)=___________。2、常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L，该溶液的[H+]可能为_______10-1010-510-9接近10-7接近10-710-12mol/L或10-2mol/L讨论：溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度有什么关系？常温下c(H+)=c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)讨论：KW100℃=10-12在100℃时，纯水中c(H+)为多少？c(H+)＞1×10—7mol/L是否说明100℃时纯水溶液呈酸性？不能用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较100℃时，c(H+)=1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？练习：1)10-5mol/L、0.1mol/L、0.5mol/L、1mol/L、3mol/L盐酸溶液的pH值分别为多少？2)10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/LNaOH溶液的pH值为多少？计算碱溶液pH值应先算c(OH-)，再利用KW计算出c(H+)若pOH用OH-物质的量浓度的负对数来表示，则0.1mol/LNaOH溶液的pOH值为多少？1、意义：pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低,即表示稀溶液酸、碱性的强弱。2、表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示。pH=-lgc(H+)pH+pOH=14(一)pH值概念∵表示较小的c(H+)=10-12mol/L时，很麻烦但应用广∴所以引入了一种方便 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ：　c(H+)→10-12mol/L→负对数——pH+（hydrogen）——Hlg2=0.3lg3=0.477lg5=0.7Lg5.5=0.74二、溶液的酸碱性与pH(二)溶液的pH值与酸碱性强弱的关系pH=7pH＜7pH＞7讨论：pH值变化与酸碱性变化的关系怎样？（未给明条件时）不能用pH值等于多少来判断溶液酸、碱性。一般都是未注明条件都是指常温。pH值越大碱性越强，pH越小酸性越强练习:KW100℃=10-12，试求在100℃时纯水的pH值pH=6是否说明100℃时纯水成弱酸性？pH值有关判断正误1、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。2、强酸溶液的pH值一定小。3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强6、pH值有可能等于负值。7、常温下，由水电离出的c(H+)10-12mol/L，则溶液pH定为128、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等×××√×√×√练：pH相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的（）　①反应所需要的时间B＞A　②开始反应时的速率A＞B　③参加反应的锌的物质的量A＝B　④反应过程的平均速率B＞A　⑤盐酸里有锌剩余　⑥醋酸里有锌剩余　A．③④⑤　　B．③④⑥　　C．②③⑤　D．②③⑤⑥A(三)pH值测定方法1.定性测定：酸碱指示剂法（书P49阅读）2.定量测定：pH试纸法（书P47阅读）、pH计法等酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。以HIn代表石蕊分子3.1—4.45.0—8.08.0—10.0指示剂的变色范围pH1234567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色讨论：pH试纸的使用能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？能否用pH试纸测出pH=7.1来？标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：A、一定有影响B、偏大C、偏小D、不确定使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比1、pH试纸使用操作中正确的是（）A.将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化B.将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照C练习酸过量c(H+)==10-4mol/LpH=42、将10mL0.21mol/L的盐酸和10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液混合,再加入水稀释至1L.取出10mL滴入、甲基橙、石蕊试液分别呈现什么颜色？3、某溶液取少量滴在pH试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是：A.PO43-B.HCO3-C.Al3+D.K+酚酞B、C溶液的pH值c(H+)酸性增强碱性增强pH值越大碱性越强，酸性越弱当c(H+)>1mol/L或小于10-14（c(OH-)>1mol/L）时，使用pH值更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。pH值一般表示1mol/L以下c(H+)的浓度。pH值越小酸性越强，碱性越弱第二节水的电离和溶液的酸碱性广州市第44中学黄橄荣第三课时pH值的计算一——直接求酸和碱的PHpH=-lgc(H+)pOH=-lgc(OH-)常温下：pH+pOH=141、求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH。2、求0.5mol/L的Ba(OH)2溶液的H+浓度及PH.(四)有关pH的计算——1.简单计算（单一溶液）(四)有关pH的计算——1.简单计算（单一溶液）2、下列溶液在常温下酸性最强的是（）A、pH=4的溶液B、1L溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液C、c(OH-)10-12mol/L的溶液D、c(H+)=10-3mol/L的溶液3、pH=0的溶液，下列叙述正确的是（）A、是酸性最强的溶液B、与0.5mol/LH2SO4溶液中c(H+)相同C、c(H+)＝0的溶液D、与1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)同1、甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为（）A、100B、1/100C、3D、1/3pH相差a，c(H+)相差10aＣＢB(四)有关pH的计算——1.简单计算（单一溶液）4、0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸pH大小关系如何？pH(醋酸)>pH(盐酸)>pH(硫酸)pH=1的盐酸、硫酸、醋酸中[H+]、物质的量浓度关系如何？[H+]相等；物质的量浓度：[弱]>[一元强]>[多元强]（酸或碱均符合）现有pH值、体积相等的H2SO4、HCl、醋酸三种酸溶液，投入足量的相同形状、大小的锌粒，开始瞬间反应速率大小关系是_______，充分反应后生成H2体积大小（相同状况）关系是__________。5、某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L。则此时纯水中的c(OH-)=_____mol/L；滴入盐酸使c(H+)=5×10-6mol/L，则c(OH-)=______mol/L；滴入NaOH溶液使得c(OH-)=5×10-6mol/L，则pH=_____。6、pH=3的盐酸pH增大1，c(H+)差多少倍？盐酸浓度差多少倍？c(H+)相差10倍；物质的量浓度强酸相差10倍pH=3的醋酸pH增大1，c(H+)差多少倍？醋酸浓度差多少倍？c(H+)相差10倍；物质的量浓度弱酸相差＞10倍相等醋酸＞硫酸＝盐酸1）酸的稀释：在25℃时，pH=5的盐酸稀释到原来的10倍，pH值等于多少？如果稀释到1000倍后，pH值又等于多少呢？pH=-lgc(H+)=-lg10—5/10=-lg10—6=6[H+]水=[OH-]水([H+]水+10-8).[H+]水=10-14[H+]=[H+]水+10-8=1.05×10-7pH≈7(四)有关pH的计算——2.溶液的稀释关键：1、抓住氢离子进行计算！2、当酸提供的[H+]很小时，不能忽略水电离出的[H+]将pH=5的醋酸溶液稀释。①稀释10倍，求pH值（范围）（5，6）pH值、V相同的不同酸,稀释相同的倍数pH弱、=)＞，因为稀释10倍，pH小于6，所以如pH=6，要大于10倍(四)有关pH的计算——2.溶液的稀释练：1、pH=3的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的2倍，则稀释后溶液的pH值约为（）A、2.8B、3.2C、3.3D、4B2、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等稀释后，A溶液的酸性比B溶液强a=5时，A是强酸，B是弱酸若A、B都是弱酸，则5＞a＞2C、D2）碱的稀释在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到10倍，pH值等于多少？C(OH—)=10—5/10≈10—6pH=-lgc(H+)=-lgKW/c(OH—)=-lg10—8=8(四)有关pH的计算——2.溶液的稀释向100mL纯水中加入1滴（0.05mL）0.2mol/LBa(OH)2溶液，pH变为多少了？关键：1、抓住氢氧跟离子进行计算！（先求OH-，在转换成H+）在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到1000倍后，pH值为多少？pH＝11的氨水稀释到pH＝10，则NH3·H2O的电离平衡向_______方向移动，所得氨水的物质的量浓度（填大于、小于或等于）原溶液浓度的1/10。2、当碱提供的[OH-]很小时，不能忽略水电离出的[OH-]1、强酸与强酸混合在25℃时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？关键：1、抓住氢离子进行计算！2、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略(四)有关pH的计算——3.溶液的混合pH=-lgc(H+)=-lg[（1×10—1+1000×10—4）/（1+1000）]=-lg[2×10—4]=4-lg2=3.71、强酸与强酸混合(四)有关pH的计算——3.溶液的混合pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝　　　　。pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝　　　　。两种pH值不同的强酸等体积混合时△pH≥2时，pH混=pH小+0.3pH=3的盐酸和pH=4的硫酸溶液体积比按1∶1混合后溶液的pH＝　　　　。△pH=1时，pH混=pH小+0.262、强碱与强碱混合(四)有关pH的计算——3.溶液的混合C(OH-)=（1×10—6+1×10—4)/(1+1)=5×10-5mol/LpH=14-pOH=9.7=10-lg2=-lg(10-14/5×10-5)=9.7=-lg(2×10-10)关键：抓住OH-进行计算！再转化为H+D2、强碱与强碱混合(四)有关pH的计算——3.溶液的混合1、pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶3混合后的pH值______。2、pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶1混合后的pH值______。两种pH值不同的强碱等体积混合时△pH≥2时，pH混=pH大-0.3△pH=1时，pH混=pH大-0.263、pH=13的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液体积比按1∶1混合后的pH值______。3、强酸与强碱混合——一般中和(四)有关pH的计算——3.溶液的混合在25℃时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？在25℃时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？关键：酸过量抓住氢离子进行计算！碱过量抓住氢氧跟离子进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.043、强酸与强碱混合——一般中和(四)有关pH的计算——3.溶液的混合1、把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为_____。把pH=12的NaOH溶液V1和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2=_________；把pH=11的NaOH溶液V1和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2=_________；把pH=13的NaOH溶液V1和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2=_________；强酸(pHa)与强碱(pHb)混合呈中性,体积比与pH之和（X）关系pHa+pHb=14，两溶液中[H+]=[OH-]，Va:Vb=1；pHa+pHb＜14，两溶液中[H+]＞[OH-]，Va:Vb=1:1014-X＜1；pHa+pHb＞14，两溶液中[H+]＜[OH-]，Va:Vb=10X-14:1＞1。1.将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为（）A.1∶10B.1∶20C.1∶9D.1∶1002.25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是（）A.12B.13C.14D.15练习3.把1ml0.1mol/L的硫酸加水稀释制成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+其浓度接近于.A.1X10-4mol/LB.1X10-8mol/lC.1X10-11mol/lD.1X10-10mol/l４.常温下，将某强酸溶液和某强碱溶液按体积比1∶10混和，所得溶液的pH=7，混合前强酸溶液和强碱溶液的pH值关系正确的(　　)A.pH酸+pH碱=15B.pH酸>pH碱C.pH酸+pH碱=13D.pH酸=10pH碱５.取PH均等于2的盐酸和醋酸分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（　　）A.醋酸和锌反应放出的氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸和锌反应速率较大D.盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大ＣＣ6.25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a＝0.5b。请填写下列空白；　(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)，其理由是。　(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)，其理由是。　(3)a的取值范围是。  2、中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为：（）A、V1>V2>V3B、V1