首页 物理化学-电化学-C

物理化学-电化学-C

物理化学-电化学-C电化学试卷(C) 一、选择题 ( 共23题 45分 ) 1. 有三种电极表示式: (1) Pt,H2(p()│H+(a=1), (2)Cu│Pt,H2(p()│H+(a=1), (3) Cu│Hg(l)│Pt,H2(p()│H+(a=1)，则氢电极的电极电势彼此关系为： ( ) (A) 逐渐变大 (B) 逐渐变小 (C) 不能确定 (D) 彼此相等 2. 下列电池中，电动势与 Cl- 离子的活度无关的是: ...

电化学试卷 (C) 一、选择题 ( 共23题 45分 ) 1. 有三种电极表示式: (1) Pt,H2(p()│H+(a=1), (2)Cu│Pt,H2(p()│H+(a=1), (3) Cu│Hg(l)│Pt,H2(p()│H+(a=1)，则氢电极的电极电势彼此关系为： ( ) (A) 逐渐变大 (B) 逐渐变小 (C) 不能确定 (D) 彼此相等 2. 下列电池中，电动势与 Cl- 离子的活度无关的是: ( ) (A) Zn│ZnCl2(a)│Cl2(p()│Pt (B) Zn│ZnCl2(a1)‖KCl(a2)│AgCl(s)│Ag (C) Ag│AgCl│KCl(a)│Cl2(p()│Pt (D) Pt│H2(p()│HCl(a)│Cl2(p()│Pt 3. 当电池的电动势E=0时，表示：（） (A) 电池反应中，反应物的活度与产物活度相等 (B) 电池中各物质都处于标准态 (B) 正极与负极的电极电势相等 (D) 电池反应的平衡常数Ka=1 4. 写出醌氢醌电极在酸性溶液中作为阴极时的电极反应式。 5. 两半电池之间使用盐桥，测得电动势为 0.059 V, 当盐桥拿走, 使两溶液接触, 这时测得电动势为 0.048 V, 向液接电势值为： ( ) (A) -0.011 V (B) 0.011 V (C) 0.107 V (D) -0.107 V 6. 对于电池 Pt│H2(p()│NaOH(0.01 mol·kg-1)│O2(p()│Pt ，其电极电位和电池电动势可表示为： (1) (右= (( (O2/OH-) - (RT/F)ln[a(OH-)/a1/4(O2)] (2) (左= (( (H2O/H2,OH-) - (RT/F)ln[a1/2(H2)·a(OH-)] (3) (左= (( (H+/H2) - (RT/F)ln[a1/2(H2)/a(H+)] (4) E = (右- (左上述表示中 ( ) (A) (1) 的表示式不对 (B) (2) 的表示式不对 (C) (3) 的表示式不对 (D) 四种表示式都可以 7. 电极AgNO3(m1)|Ag(s)与ZnCl2(m2)|Zn(s)组成电池时，可作为盐桥盐的是：（） (A) KCl (B) NaNO3 (C) KNO3 (D) NH4Cl 8. 298 K时，将反应Zn(s)+Ni2+(a1=1.0) = Zn2+(a2)+Ni(s) 设计成电池，测得电动势为0.54 V，则Zn2+的活度a2为：（）（已知E(Zn2+ | Zn)= - 0.76 V, E(Ni2+ | Ni)= - 0.25 V） (A) 0.31 (B) 0.005 (C) 0.097 (D) 0.04 9. 下列两电池在 T 相同时，哪个说法正确？ ( ) (1) H2(g,p1)│H3PO4(a1)│O2(g,p2) E1 (2) H2(g,p1)│KOH(a2)│O2(g,p2) E2 (A) 因电解液不同，故 E1≠ E2 (B) 虽对应电极的 E(值不等，但E1= E2 (C) 因 H2、O2的压力相等，故对应电极的 ( 值相等 (D) 因对应电极反应相同，故两电池的反应亦相同 10. 在应用电位计测定电动势的实验中，通常必须用到：（） (A) 标准电池 (B) 标准氢电极 (C) 甘汞电极 (D) 活度为1的电解质溶液 11. 电池可逆对外作电功时, 热效应QR的表示式为：（） (A) QR=rHm (B) QR=zFT (C) QR=zEF (D) QR=rHm+rGm 12. 有下面一组电池： (1) H2(p()│HCl(a=1)‖NaOH(a=1)│O2(p() (2) H2(p()│NaOH(a=1)│O2(p() (3) H2(p()│HCl(a=1)│O2(p() (4) H2(p()│KOH(a=1)│O2(p() (5) H2(p()│H2SO4(a=1)│O2(p() 电动势值： ( ) (A) 除 1 外都相同 (B) 只有 2,4 相同 (C) 只有 3,5 相同 (D) 都不同 13. 某电池在 298 K、p(下可逆放电时，放出 100 J 的热量，则该电池反应的焓变值 (rHm为: ( ) (A) 100 J (B) > 100 J (C) < -100 J (D) –100 J 14. 用对消法测定电池电动势，若实验中发现检流计始终偏向一边，则可能原因是：（） (A) 被测定电池温度不均匀 (B) 被测定电池的两极接反了 (B) 搅拌不充分使浓度不均匀 (D) 检流计灵敏度差 15. 有下列两个浓差电池 (a1 答案：电化学试卷(C) 答案一、选择题 ( 共23题 45分 ) 1. [答] (D) 2. [答] (C) 3. [答] (C) 4. [答] C6H4O2＋2 H+＋2e-─→C6H4(OH)2 5. [答] (A) 6. [答] (D) 7. [答] (C) 8. [答] (C) 9. [答] (B) 10. [答] (A) 11. [答] (B) 12. [答] (A) , 电池反应都相同，E = E= 1.229 V 13. [答] (C) 14. [答] (B) 15. [答] (D) 16. [答] (C) 17. [答] (B) 18. [答] (B) 19. [答] (C) 20. [答] (A) 21. [答] (C) 22. [答] (C) 23. [答] (D) 二、计算题 ( 共11题 55分 ) 24. [答] (1) 阴极：( (H+/H2) = ( ( (H+/H2) + 0.05915 lg a(H+)-( (H2)= -0.614 V ( (Na+/Na) = -2.668 V 所以先析出 H2(g) 。 (2分) (2) 阳极：( (O2/OH-) = ( ( (O2/OH-) + 0.05915 lg a(OH-) + ( (O2) = 1.415 V ( (Cl2/Cl-) = 1.314 V 所以先析出 Cl2(g) 。 (2分) (3) E分解 = (阳- (阴 = 1.928 V (1分) 25. [答] 电解反应：H+(0.05 mol·kg, (( =0.860) + Br-(0.05 mol·kg-1, (( = 0.860) ───→ 1/2 H2( p() + 1/2 Br2(p() (2分) E分解 = (右-(左 = ((( (Br2/Br-) -( ( (H+/H2))-RT/F×ln(a(H+)a(Br-)) = 1.227 V (3分) 26. [答] (阴 = ( 平－(实际，不可逆 [H+] = 2×0.01 mol·dm-3 (1分) H2刚析出时的电位，( ( (H+/H2) + 0.059/2 lg a2(H+) - 0.23 =( ( (Cu2+/Cu) + 0.059/2×lg a(Cu2+) 解得 [Cu2+] = 0.108×10-23 mol·dm-3 (4分) 27. [答] 电池热效率为 (257.11/283.0)×100% =90.8% (2分) 利用卡诺循环作功 283.0×(1000-300)/1000 =198.1 kJ·mol-1 (2分) 和电池作功相比 (198.1/257.11)×100% =77.0% (1分) 28. [答] 1 mol H2的标准态体积为 0.0224 m3 ，氢气质量：x1 = (1.008×2×2×10-4 )/0.0224 设该流量下，氢气为 x1时所需电量为 x2； 96500 : 1.008 = x2: x1 x2= (F×x1)/1.008 仪器工作 10 小时，电解消耗电量 Q = x2×60×10 = 1.03392×106 C (4分) 电流密度 j = Q/A = 1.03392×107C·m -2 (1分) 29. [答] H2(g) + HgO(s) = Hg(l) + H2O(l) Hg(l) + ½ O2(g) = HgO(s) H2O(l) = H+(aq) + OH-(aq) +)_____________________________________ H2(g) +½O2(g) = H+(aq) + OH-(aq) (3分) (rG = (fG (H+) + (fG (OH-) = -157.5 kJ·mol-1 求得：(fG = -157.5 kJ·mol-1 (2分) 30. [答] ( (Zn2+/Zn) = -0.8811 V (2分) ( (H+/H2) = -RT/F×ln 1/a(H+) - ( (H2) = ( (Zn2+/Zn) pH = 2.72 pH 要大于 2.72 才不会有 H2(g) 析出 (3分) 31. [答] 电池： Ag(s)│AlCl3(在NaCl中)│Al(s)(在Zn中,x(Al)=0.38) 电池反应： Al(s) ─→ Al(s) [x(Al)=0.38] (3分) E = -RT/3F × lna(合金)/a(Al) a(Al) = 0.673 (2分) 32. [答] ( (H+/ H2)(平衡)=( ( (H+/ H2)+(RT/F)ln( (H+) =-0.820 V (2分) j= ×2×96500/3600 =2.68 A·cm-2 ( =a+blgj=-0.76-0.11lg2.68 =-0.807 V (2分) ( (H+/ H2)=( (H+/ H2)(平衡)+( =-1.63 V (1分) 33. [答] Ag+ + 2NH3 → [Ag(NH3)2]+ 开始 0.001 0.1 平衡 x 0.098+2x 0.001 – x （1分）（2分）（2分） 34. [答] j = Q/t = 2.68 A·cm -2 (2分) ( (H2│Fe) = a + b lgj = -0.81 V (1分) ( = ( (H+/H2) + ( = -1.64 V (2分) PAGE 96 _1050063793.unknown _1050999500.unknown _1051080939.unknown _1051081004.unknown _1051081034.unknown _1051080976.unknown _1050999705.unknown _1050063834.unknown _1050932399.unknown _1050063808.unknown _1050063822.unknown _1049701662.unknown _1049701966.unknown _1049893278.unknown _1049893290.unknown _1049893302.unknown _1049893265.unknown _1049701747.unknown _987149621.unknown _1049572284.unknown _1049572794.unknown _987150092.unknown _987149620.unknown _987149618.unknown

                    本文档为【物理化学-电化学-C】，请使用软件OFFICE或WPS软件打开。作品中的文字与图均可以修改和编辑，
                    图片更改请在作品中右键图片并更换，文字修改请直接点击文字进行修改，也可以新增和删除文档中的内容。 
 该文档来自用户分享，如有侵权行为请发邮件ishare@vip.sina.com联系网站客服，我们会及时删除。

                    [版权声明] 本站所有资料为用户分享产生，若发现您的权利被侵害，请联系客服邮件isharekefu@iask.cn，我们尽快处理。

                    本作品所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权，请谨慎使用。

                    网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽..)目的在于配合国家政策宣传，仅限个人学习分享使用，禁止用于任何广告和商用目的。
                

下载需要：免费已有0 人下载

立即下载

物理化学-电化学-C

你可能还喜欢