原子结构 元素周期律

原子结构 元素周期律 一、选择题 1、下列各组微粒中，互为同位素的是 （ ） （A）H2和D2 （B）白磷和红磷 （C）35Cl和37Cl （D）纯碱和烧碱 2、据最新报道，1996年2月9日欧洲一科学家小组，由6630Zn和20382Pb两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得第112号元素质量数为227的同位素。则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是 （ ） （A）47 （B）115 （C）42 （D）162 3、第二周期的元素与氢元素所形成的常见的分子和阳离子中，电子总数为10的共有（ ） （A）7种 （B）6种 （C）5种 （D）4种 4、下列原子中，最外层未成对电子数最多的是 （ ） （A）核电荷数是15的原子 （B）核电荷数是6的原子 （C）核电荷数是12的原子 （D）核电荷数是16的原子 5、据最新科技报道，科学家发现了新型氢微粒，这种微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法正确的是 （ ） （A）是氢的一种新的同素异形体 （B）是氢的一种新的同位素 （C）它的组成可用H3 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示 （D）它比一个普通H2分子多一个氢原子核 6、1995年，IUPAC相对原子质量与同位素丰度委员会上决定修正五项相对原子质量，其中已经修订的有碳（C）12.0107，这里的12.0107所指的是 （ ） （A）12C的相对原子质量 （B）13C的相对原子质量 （C）碳元素的相对原子质量 （D）碳元素的近似相对原子质量 11、下列是主族元素的最外层电子排布，其中化合价最高的是 （ ） （A）nsnnpn+3 （B）nsnnpn+2 （C）nsnnpn+1 （D）nsnnpn 12、下列化合物中阴离子半径与阳离子半径比值最小的是 （ ） （A）NaF （B）MgI2 （C）CaO （D）KBr 13、在硅原子的3p亚层上有2个电子，这2个电子的不同点是 （ ） （A）电子的自旋 （B）电子云的伸展方向 （C）电子云的形状 （D）电子的能量 14、已知下列元素的原子半径： 原子 N S O Si 半径（10－10m） 0.76 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径（10－10m）可能是 （ ） （A）0.80 （B）1.10 （C）1.20 （D）0.70 15、在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是 （ ） （A）Cl2 （B）Br2 （C）I2 （D）S 16、除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫第一电离能，下图是周期表短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是 （ ） A B C D （A）B （B）A （C）D （D）C 17、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物稳定性为C＞D；E是这五中元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为 （ ） （A）A B C D E （B）C D A B E （C）B A D C E （D）E C D B A 18、假定把24g12C所含的微粒数定为阿佛加德罗常数NA，则下列推断中正确的是（ ） （A）标况下，1molCO2的体积约为22.4L （B）1L、0.1mol/LNaOH溶液含溶质4g （C）NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为16∶1（D）标况下，氧气的密度为0.714g/L 20、aX、bY是第二或第三周期的元素，它们可形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体原子的电子层结构，下列关系式中肯定不正确的是 （ ） （A）b－a＝8―m―n （B）b－a＝16―m―n（C）b－a＝m＋n（D）b－a＝10―m―n 21、现在含有元素硒（Se）的保健品已经开始进入市场，已知它与氧元素同族，与钾元素同周期，关于硒的说法中不正确的是 （ ） （A）原子序数为34 （B）最高价氧化物水化物的分子式H2SeO4 （C）Se的非金属性比Br强 （D）气态氢化物的还原性比硫化氢强 22、有关下列叙述正确的是 （ ） （A）简单离子2aaAn+核外有x个电子，A的质量数可表示为2(x + n) （B）E元素的某同位素En- 离子，核外共有x个电子，又知此同位素原子质量数为A，则其原子核内的中子数为：A – x- n （C）A元素的原子，质量数为70，核内中子数为39，它的离子有28个电子，A元素氧化物的化学式为AO （D）与9g水中所含中子数相同的D2O的质量是8.0g 二、填充题 25、有A、B、C、D、E核电荷数依次增大的五种短周期元素，已知： ①A原子最外层的p亚层上有一空轨道，B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E原子的3px亚层上的电子数x为K层和L层电子总数的1/2； ②常温下B2是气体，它对H2的相对密度是16； ③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应可生成B2； ④D的单质在B2中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的DB2，D在DB2中含量为50%，而且D原子中的质子数和中子数相等。 试回答： （1）A_______、B______、C______、D_______、E_______（写元素符号） （2）A的轨道表示式___________________________，B的电子排布式_______________ （3）C离子的电子排布式__________________，D离子的最外层电子排布式__________ （4）E原子的结构示意图______________，E离子的电子式_____________。 28、下图只列出元素周期表中部分主族元素。已知H、I、J三种元素的单质在常温下的状态不相同。试用表列的十种元素回答下列问题： A B C D E F G H I J （1）写出下列对应元素的元素符号 原子3p亚层上有一个未成对电子的元素是______； 原子L层上有二轨道充满电子的元素是_______； 原子的电子分布在四个轨道上的元素是_______； （2）原子的核外p电子数比s电子数多1的元素和核外p电子数比s电子数少1的元素单质之间发生的化学方程式为__________________________________________，生成物溶于水，所得溶液呈_______性（酸、碱或中）； （3）原子半径由大到小位于第七位和第八位的两元素形成的化合物的电子式为________写出其一项用途_____________。 （4）举例说出C、F、G三元素某类化合物的性质的递变性（写出化合物化学式及递变性）：__________________________________________。 （5）E、A元素可构成化合物E2A3，它具有碳化物（如CaC2）的性质，则E2A3与水反应的化学方程式为：_____________________________________________________。