溶液ph的计算

溶液ph的计算私立诸暨高级中学化学专题训练（私立诸暨高级中学•徐明利）溶液pH的计算一、同性混合 1、如pH＝３和pH＝５的两种盐酸等体积混合后的pH＝。 2、若按体积比2：3混合后溶液的pH= 。分析：强酸混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(H+)混，即：c(H+)混＝[c(H+)1V1＋c(H+)2V2]÷(V1+V2)再根据公式pH=-lg｛c(H+)｝求pH。 3、如pH＝９和pH＝11两种NaOH溶液等体积混合后的pH＝。若按体积比2：3混...

私立诸暨高级中学化学专题训练（私立诸暨高级中学•徐明利）溶液pH的计算一、同性混合 1、如pH＝３和pH＝５的两种盐酸等体积混合后的pH＝。 2、若按体积比2：3混合后溶液的pH= 。分析：强酸混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(H+)混，即：c(H+)混＝[c(H+)1V1＋c(H+)2V2]÷(V1+V2)再根据公式pH=-lg｛c(H+)｝求pH。 3、如pH＝９和pH＝11两种NaOH溶液等体积混合后的pH＝。若按体积比2：3混合后溶液的pH= 。二、异性混合 4、60ml0.5mol/LNaOH溶液和40ml0.4mol/L硫酸混合后，溶液的PH最接近于（） A. 0.5 B. 1.7 C. 2 D. 13.2 分析：根据n(H+)与n(OH-)的相对大小先判断酸、碱的过量情况。 ⑴强酸与强碱恰好完全反应，溶液呈中性，PH=7。 ⑵若酸过量，溶液呈酸性，n(H+)＞n(OH-)，c(H+)混=[ n(H+)－n(OH-)]/V总。 ⑶若碱过量，溶液呈碱性，n(OH-)＞n(H+)，c(OH-)混=[ n(OH-)－n(H+)]/V总，再求出c(H+)混。 ⑷若未标明酸碱的强弱，混合后溶液PH不定，应分析讨论。 ①若强酸（PH1）和强碱（PH2）等体积混合，PH1+ PH2=14，则溶液呈中性，PH=7；PH1+ PH2＞14，则溶液呈碱性，PH＞7；PH1+ PH2＜14，则溶液呈酸性，PH＜7。 ②若酸（PH1）和碱（PH2）等体积混合，PH1+ PH2=14，若为强酸与强碱，则恰好反应，PH=7；若为弱酸与强碱，则酸有剩余，PH＜7；若为强酸与弱碱，则碱有剩余，PH＞7。姓名: 班级:

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