nullnullnull复习提纲一、 一张图 (单质 氧化物 酸 碱 盐关系图)二、两张表 (金属活动顺序表 酸 碱 盐溶解性表)三、三种酸 (盐酸 硫酸 硝酸)四、四种碱 (氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氢氧化钡)null五、五种复分解反应 碱性氧化物+酸、 酸+碱、 酸+盐、 碱+盐、 盐+盐六、六种离子鉴定:氢离子、氢氧根离子、氯离子、硫酸根离子、铵根离子、碳酸根离子 七、溶液酸碱度的表示
方法
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——pHnull九、物质的分类:金属单质、非金属单质、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、正盐、酸式盐、碱式盐八、基本概念:电离、酸、碱、盐、 碱性氧化物、酸性氧化物、中和反应、复分解反应十、盐的十种制法:金属+非金属、金属+酸、金属+盐、碱性氧化物+酸性氧化物、碱性氧化物+酸 、酸性氧化物+碱、酸+碱 、 酸+盐、 碱+盐、 盐+盐null酸性
氧化物酸碱盐盐单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图null盐盐和水盐和盐碱和盐酸和盐金属和盐盐和氢气单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图null1、金属活动顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
从左到右金属活性逐渐减弱要求: (1)记清楚、会默写、会用(2)用途:①判断金属能否于酸发生置换反应②判断金属能否与盐溶液发生置换反应③通过化学反应比较金属活动性的强弱④通过金属活动性比较反应的快慢null例
题
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1、下列反应能否进行:
Fe+CuSO4—— Ag+ CuSO4——
Cu+HCl—— Fe + AgCl ——2、 X、Y、Z三种金属,将Y、Z浸入稀硫酸中,Y溶解,Z不溶解,如将Z浸入X的硝酸盐溶液中,其表面有X析出,则X、Y、Z的金属活动性顺序为 ( )
A 、 X>Y > Z B 、 Y > X > Z
C 、 Y > Z > X D 、 X > Z > Y3、等质量的金属Mg、Al、Zn、Fe分别与足量的稀硫酸反应,画出反应氢气与时间关系图H2(g)tA
B
C
Dnull2、酸、碱、盐溶解性表:①记住酸、碱、盐溶解性表中各类物质的溶解性,可归纳、寻找规律记忆: 大多数酸都溶,碱有四溶一微其它碱都不溶盐中:钾、钠、硝、铵溶水快硫酸盐不溶BaSO4微溶钙和银氯化物不溶氯化银其余盐类沉下来②、运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生③、特别注意三种反应:盐+金属;盐+碱; 盐+盐必须首先判断盐的溶解性,然后再考滤其它条件。null例:①Cu+AgNO3 —— ②Fe+CuCO3——
③ZnSO4+NaCl——
④BaSO4+KOH——
⑤BaSO4+CaCO3——
⑥Cu(OH)2 +Fe——
nullnullnull复分解反应:1、酸+碱性氧化物——盐+水
(酸要求是强酸)2、酸+碱——盐+水
(只要有一强即可)3、酸+盐——新酸+新盐
(A、两种反应物都可溶,生成物中要有难溶于强酸的沉淀。B、强酸和弱酸盐反应,制取弱酸。)null4、碱+盐——新碱+新盐(A、两种反应物都可溶,生成物中有沉淀。B、强碱与铵盐反应)5、盐+盐——新盐+新盐(两种反应物都可溶,生成物中有沉淀。)null六种常见离子的鉴别方法1、学会六种离子的鉴别方法,知道选用什么样的试剂及反应过程中的现象特征。2、综合运用这些基本方法去解决一组物质的鉴别,培养综合分析能力。3、学会运用化学方法分离酸、碱、盐等物质中混有杂质与除杂问题。 常见离子 鉴别时选用的试剂和作用现象 发生反应的实质氢离子(H+)
酸或酸性溶液1、使用酸碱指示剂:石蕊变红色,酚
酞不变色。
2、使用较活动金属与之反应生成可燃
性气体——H2Zn+2H+=Zn+H2↑
Fe+2H+=Fe+H2 ↑氢氧根离子(OH-)可溶性碱或碱性溶液1、使用酸碱指示剂:石蕊变蓝,酚酞变红。
2、使用可溶性铜盐(或铁盐),生成蓝色(或红褐色)沉淀。Cu2++2OH-=Cu(OH)2
Fe3++3OH-=Fe(OH)3null氯离子(Cl-)盐酸或可溶性盐酸盐溶液 使用硝酸银溶液和稀硝酸,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓硫酸根离子(SO42-)
硫酸或可溶性硫酸盐溶液使用BaCl2或Ba(NO3)2和稀HNO3 ,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀Ba2++SO42-=BaSO4↓碳酸根(CO32-) 碳酸盐和碳酸的酸式盐常用稀HCl或稀HNO3和澄清石灰水,生成能使石灰水变浑浊的无色气体CO32-+2H+=CO2↑+H2O
HCO32-+H+=CO2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2
=CaCO3↓+H2O铵根(NH4+)
铵盐1、用可溶性的碱与之反应,生成有再现刺激性气味的气体
2、用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,试纸变蓝。NH4++OH=NH3↑+H2Onull 1、只用一种试剂就能将NH4Cl、NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4、CuSO4、FeCl3六种物质的溶液鉴别开来,这种试剂是 。 2、只用酚酞一种指试剂就能鉴别的一组溶液是
A、NaOH、HCl、NaCl
B、NaOH、BaCl2、NaNO3
C、NaOH、NaCl、MgCl2
D、NaOH、KOH、HCl null3、除去下列物质中的杂质(括号中为杂质),应选什么试剂 ?写出有关反应方程式
①NaOH(Ca(OH)2)
②HCl(H2SO4)
③NaCl(Na2CO3)
④KNO3(KCl)
⑤BaSO4(BaCO3)
⑥NaCl(MgSO4)
null溶液酸碱度的表示方法 pH0 7 14
酸性增强碱性增强pH的测定:使pH升高或降低的方法:null基本概念:1、电离:物质溶解与水离解成自由移动的离子的过程称为电离。2、酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。3、碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
4、盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。null5、酸性氧化物:凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物,叫做酸性氧化物。6、碱性氧化物:凡能跟酸反应生成盐和水的氧化物,叫做酸性氧化物。7、中和反应:酸跟碱作用而生成盐和水的反应,叫做中和反应。8、复分解反应:两种化合物在溶液中相互交换离子,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。null 物质的分类金属单质非金属单质碱性氧化物酸性氧化物碱酸正盐 酸式盐 碱式盐null制取盐的可能方法1、金属+非金属——盐2、金属+酸——盐+氢气3、金属+盐——盐+金属4、碱性氧化物+酸性氧化物——盐5、碱性氧化物+酸——盐+水6、酸性氧化物+碱——盐+水7、酸+碱——盐+水8、酸+盐——新酸+新盐9、碱+盐——新碱+新盐10、盐+盐——新盐+新盐